成都市高一下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、成都市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 某粒子的结构图是 ，关于该粒子的说法错误的是（ ） A . 核外电子数为17B . 其离子具有氖的电子层结构C . 易得电子D . 容易与金属原子形成化合物2. （2分） (2019高二下长春期中) 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的（ ） A . s区、p区、ds区B . s区、p区、d区C . f区、p区、ds区D . s区、f区、ds区3. （2分） (2019高

2、一下扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（ ） A . HClB . Na2CO3C . NaClD . N24. （2分） (2019高一上上海期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A . 加热氯化铵B . 碘升华C . 食盐溶于水D . 氯化氢溶于水5. （2分） 下列各项内容，排列顺序正确是（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：S2IFe2+微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下天津期中) 根据原子结构及元

3、素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A . 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 12C和金刚石互为同素异形体C . Cl、S2、Mg2+、Na+半径逐渐减小D . 和 得电子能力相同7. （2分） (2017高一下温州期中) 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（ ） A . 硒的氧化性比硫弱B . 可以存在至少三种以上的化合价C . SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱D . 硒化氢的分子式为SeH38. （2分） (2018高二上娄底月考) “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ） A . 煤

4、炭、石油、潮汐能B . 水能、生物质能、天然气C . 生物质能、风能、沼气D . 地热能、海洋能、核能9. （2分） (2018高一下大连期末) 下列各组变化类型相同的是（ ） A . 干馏和分馏B . 裂化和裂解C . 煤的气化和海水的蒸馏D . 蛋白质的变性和盐析10. （2分） 高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2） （单位：molL1 min1）为（ ） A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.511. （2分） (2016高一下宝应期中)

5、 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B . 加热C . 滴加CuSO4溶液D . 不用铁片改用铁粉12. （2分） (2017高二上荆州期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（ ）A . X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内生成l mol Y的同时分解2 mol XD . 混合气体的密度不再变化13. （2分） (2018高二上泸县期中) 一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y

6、、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,则下列判断不合理的是（ ） A . c1:c2=1:3B . 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围0c1”、“”或“”),原因是_。15min 时，反应物的转化率 =_。T时反应3NO2(g) 3NO(g)O3(g)的平衡常数Kp=_(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数) （3） T时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 mol NO2发生反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g

7、)，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)： 在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是_、_。由图中数据，求出该反应的平衡常数为_。计算A 点处v正/v逆=_(保留1位小数)。18. （3分） (2016高一下黑龙江期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总

8、数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子 请回答下列问题：（1） 元素F在周期表中的位置_ （2） A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_；该化合物和单质F反应的离子方程式为_ （3） B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_ （4） 已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为_ （5） A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为_ 19. （2分） (2015高三上武汉期中) 氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要

9、的应用（1） 请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式_（2） 一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示该反应的逆反应是_（填“吸热”或“放热”）反应T、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、v正（CO2）=v逆（FeO）T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示则CO2的平衡转化率为_，平衡时混合气体的密度与起始时气

10、体的密度之比为_（3） 在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见表容器起始投入达平衡时甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同种物质的体积分数相同乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3起始时乙容器中的压强是甲容器的_倍（4） 一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 倍请写出该反应的热化学方程式_三、 实

11、验题 (共2题；共6分)20. （2分） 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： （1） 上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_ （2） 某同学选用装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应 （3） 为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验（反应在甲中进行）若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水_（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）；若观察到烧杯里的

12、玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_ （4） 至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O4KOH+3O2）是放热反应还是吸热反应方法：选择上述装置_（填“”“”或“”）进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应 21. （4分） (2018高二上桂林开学考) 环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点（）密度（gcm-3 ， 20）溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.94

13、78微溶于水，能溶于醚现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。分离提纯过程中涉及到的主要步骤如下：a往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；b.水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。d.过滤；e蒸馏，除去乙醚后，收集151156馏分；回答下列问题：（1） 在上述操作a中，加入NaCl固体的作用是_。 （2） b中水层用乙醚萃取的目的是_。 （3） 以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是_。 A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，

14、如图用力振荡B . 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C . 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4） 蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为_。蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是_。 （5） 恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 mL，则环己酮的产率约是_。 四、 推断题 (共2题；共6分)22. （4分） 短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族

15、,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。请回答下列问题。 （1） 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子BC2BA4A2C2BE4,其中属于极性分子的是_(填序号)。 （2） C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是_。 （3） B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺

16、序为_(填化学式)。 23. （2分） (2018丰台模拟) 抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：I. II. 酯和醇可发生如下交换反应： （1） 有机物H中含氧官能团的名称是_。 （2） C D 的反应类型是_。 （3） A是饱和一元醇，A B反应的化学方程式为_。 （4） 1 mol E水解生成2 mol CH3OH，E的结构简式是_。 （5） E跟乙二醇在一定条件下能够发生反应生成聚合物，写出此反应的化学方程式_。 （6） 通过多步反应，将E分子中引入-NH2可得到F，F分子存在较好的对称关系，F的结构简式是_。 （7） 下列说法正

17、确的是_。（填字母）aA能发生取代反应、氧化反应、消去反应b.1 mol H与足量的银氨溶液反应，能生成1 mol Agc.已知烯醇式结构 不稳定，而G却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间的相互影响（8） 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。a与F具有相同种类和个数的官能团b.能发生银镜反应c.其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为2412五、 综合题 (共1题；共4分)24. （4分） (2018高二上陆川期末) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示： 容器编号温度

18、()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)3870.200.0800.0803870.400.1600.160T0.200.0900.090回答下列问题：（1） 若容器中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_。容器和容器中起始时X的反应速率v(X)_v(X)(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2） 已知该正反应为放热反应，则T_387(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 （3） 反应方程式中X的化学计量数p的取值为_，容器中X的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向_;(填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填