昆明市高二上学期期末化学试卷（II）卷

1、昆明市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上广州期末) 下列做法不属于垃圾资源化的是（ ） A . 将垃圾填埋B . 建立垃圾发电厂C . 分类收集和回收利用废塑料D . 回收旧电子产品并将其集中分拆处理2. （2分） (2016高一上菏泽期中) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAB . 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D . 3mol单

2、质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8 NA个电子3. （2分） (2016高一下枣阳期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+ ， Fe2+ ， SO42 ， NO3B . 水电离出的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ba2+ ， NO3 ， K+ ， SO32C . 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+ ， Na+ ， Cl ， SCND . 使甲基橙变红的溶液中：Na+ ， NH4+ ， SO42 ， NO34. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板

3、：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B . Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na+OH+H2C . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+2I=2Fe2+I2D . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO2+H2O5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B . 制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林C . 在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭D . 用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显

4、6. （2分） (2016高一下宜春期中) 已知破坏1mol HH键、ClCl键、HCl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（ ） A . 放热185 kJB . 吸热185 kJC . 放热92.5 kJD . 吸热92.5 kJ7. （2分） 某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图所示则下列结论正确的是（ ）A . 该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g） 2C（g）；H0B . 达到平衡后，若其他条件不变，通

5、入稀有气体，平衡向正反应方向移动C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小8. （2分） 下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（ ） NH4Cl NH4HSO4NH4Fe（SO4）2NH3H2OA . 显酸性，显碱性B . c（NH4+）：C . 溶液的pH：D . 溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42）+c（OH）9. （2分） 如图所示，在U型管（惰性电极）装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是（

6、） A . 紫、红、蓝B . 红、蓝、紫C . 红、紫、蓝D . 蓝、紫、红10. （2分） (2016高二下包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）；H0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2 ， 用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ks

7、p（MgCO3）KspMg（OH）2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）212. （2分） 有机物Q的分子式为C5H10O3 ， 一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，则Q的结构最多有（ ）A . 12种B . 10种C . 8种D . 7种13. （2分） (2019高三上南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2B . 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH44CO32-8e=

8、5CO22H2OD . 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐14. （2分） (2018高一上长春月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是（ ） A . 含4 g NaOH的溶液1 LB . 将2.24LNH3溶于1 L水中C . 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD . 将98 g的H2SO4倒入1 L水中15. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界镍镉（N

9、iCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（ ） A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OC . 放电时负极附近溶液的酸性增强D . 放电时电解质溶液中的OH向正极移动16. （2分） (2017高二上黄陵期末) 甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ） A . 16%B . 37%C . 48%D . 无法计算17. （2分） (2017高二上西

10、安期末) 若已知反应 NaNO2+HFHNO2+NaF，7.2104、4.6104分别是上式所涉及的两种酸的电离常数由此可判断下列叙述中不正确的是（ ） A . K（HF）=c（F）c（H+）/c（HF ）B . K（HNO2）=7.2104C . 酸性强弱为 HFHNO2D . K（HNO2）K（HF）18. （2分） (2017高二上宁波期中) 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（ ）A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层

11、金属D . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属二、 填空题 (共4题；共21分)19. （6分） (2017高二上宜昌期末) 钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用 （1） 利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下： 4Na（g）+3CO2（g）2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）H=a kJmol1CO2（g）+4Na（g）2Na2O（s）+C（s，金刚石）H=b kJmol1反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）8Na（g）+2Na2CO3（l）的H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2） T时，体积为2L的恒容容器中加

12、入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应： Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）若降低温度，K值减小，则反应的H_0（填“或“”）下列说法错误的是_A增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率B当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态C保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，H不变D其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为_；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T下该反应的平衡常数为_若反应达平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数

13、_（填“增大”“减小”或“不变”）20. （7分） (2018高三下新余开学考) （）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K125015H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K2102503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1） 据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）。500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH

14、3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15， 则此时 V正_;V逆（填“ ”、“=”或“”）。 （2） 在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)-反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。（3） 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2)= c(CH3COO)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_。 （4） （）已

15、知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 001 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 001molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_;；称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加025molL-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 molL-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O42H2O的的质量分数为_;。21.

16、（3分） 现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液： Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONH4NH4HCO3（1） 上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）_ （2） 已知溶液呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （3） 已知溶液呈碱性，比较、两溶液的酸碱性，可以得出的结论是_ 22. （5分） (2016高二下邵东月考) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_ （2） 上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成