拉萨市高一下学期化学期末考试试卷B卷（测试）

1、拉萨市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） (2015高三上方城开学考) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ） 选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO2A . AB . BC . CD . D2. （3分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C .

2、C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象3. （3分） 下列各组物质中，用溴水或高锰酸钾酸性溶液均能鉴别的是（ ） A . 1己烯、苯B . 乙烯、乙炔C . 甲苯、苯D . 己烷、戊烷4. （3分） (2016高二下铅山期中) 下列有机化合物的分类不正确的是（ ） A . 苯的同系物B . 芳香族化合物C . 不饱和烃D . 醇5. （3分） (2016高二下乐清期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应B . 含淀粉或纤维素的物质可以酿酒C . 鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D . 不同种类的氨基酸

3、能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物6. （3分） 下列叙述正确的是（ ）A . 在分子中所有碳原子可能处于同一直线上B . 硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解,在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好C . 油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯D . 乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色7. （3分） (2018兰州模拟) 结合下表数据分析，下列有关说法错误的是（ ） 物质分子式沸点/溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇

4、以任意比混溶A . 乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应B . 采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物C . 乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应D . 丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点8. （3分） (2017高二上郑州开学考) 实验室里可按下图所示装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是 （ ）A . NO2B . HClC . CH4D . NH39. （3分） (2017高一上宁波期中) 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）A . NaClNaBrNaIB . NaClNaBrC .

5、 NaClNaID . NaCl10. （3分） (2016高一下株洲期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A . 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快11. （3分） (2018高一上应县期中) 由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（ ） A . 17gB . 34gC . 25.5gD

6、. 51g12. （3分） (2016高三上驻马店期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ） A . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B . 光导纤维遇强碱会“断路”C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料13. （3分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法错误的是（ ） A . 相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同B . 在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应C . 邻二甲苯只

7、有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D . 分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种14. （3分） (2015高二上河北开学考) 下列结论正确的是（ ） 微粒半径：S2ClSF 氢化物稳定性：HFHClH2S离子还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4非金属性：FClSA . B . C . 只有D . 只有二、 非选择题(本大题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （9分） 如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置甲管中注入10mL CH4 ， 同温、同压下乙管中注入50mL Cl2 ， 将乙管气体推入甲管中，气体

8、在甲管中反应，针管用日光照射一段时间（1） 下列是某同学预测的实验现象：气体最终变为无色；实验过程中，甲管活塞向内移动；甲管内壁有油珠；产生火花其中正确的是_（2） 甲管中发生的化学反应类型为_（3） 反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_A水 B氢氧化钠溶液C硝酸银溶液D饱和食盐水（4） 反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到_，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到_16. （10分） 比一比 （1） 金属性：K_Ca （2） 非金属性：S_F （3） 酸性：H2SO4_H2SiO3（4） 碱性：Ba（OH）2_Ca（OH）2（5） 稳定性：NH3_SiH

9、4（6） 半径：Al3+_S2 17. （10分） (2016高一下宝应期中) 请根据氧化还原反应Fe+2H+Fe2+H2设计成原电池： （1） 负极发生的电极反应方程式为：_，电流_（填“流出”或“流入”）该反应为_（填“氧化反应”或“还原反应”） （2） 若电路中转移6.021022个e，则产生标况下H2的体积为_ 18. （9分） (2018高二上腾冲期中) AG是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：（1） 等质量的上述物质完全燃烧，消耗氧气最多的是_(填字母)，等物质的量的上述物质完全燃烧，生成CO2最多的是_(填字母)。 （2） 能使酸性KMnO4溶液褪色的是_(填字母)

10、。 （3） G与氢气完全加成后，所得产物的一卤代物有_种。 （4） 写出实验室制取D的化学方程式：_。 19. （8.0分） (2016高三上淄川期中) 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO （高铁酸根离子）回答下列有关问题： （1） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_ （2） 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子（3） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、

11、Cl、H2O 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_20. （12分） (2018高三上衡阳月考) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2 ， 还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下： 化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值103410161038（1） 硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：

12、_； （2） “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_， 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节 pH 至少达到_，恰好能使 Fe3、Al3沉淀完全(当 c105molL1 时，认为该离子沉淀完全)； （3） 滤渣 B 的成分是 _（4） MnO2 也可在 MnSO4H2SO4H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：_;工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 molL1Na2S2O3溶液反应(I2 2S 2O32-=2I-S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_%(保留三位有效数字)。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1-1、2-1、3-1、