山西省高一下学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、山西省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下鞍山期中) 己知热化学方程式如下： CaSO4（s）+CO （g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H 1=+218.4kJ/mol （反应I）CaSO4 （s）+4CO （g）CaS （s）+4CO2（g）H2=175.6kJ/mol（反应II）假设某温度下，反应I的速率（v1）大于反应II的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二下烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O

2、2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B . 若图1所示实验中反应速率为， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C . 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位3. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/

3、（Ls）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8molL1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显4. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物只含离子键5. （2分） 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A . 该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2H =-92 kJmol1B . 正反应的

4、活化能大于逆反应的活化能C . a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6. （2分） 下列说法或表示方法正确的是（ ）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生B . 已知C（s）+CO2（g）2CO（g）；H1和C（s）+ O2（g）CO（g）；H2 ， 则H1H2C . 已知：2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）；H=98.3kJ/mol将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；H07. （2分） (2

5、017高一上株洲期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列说法中，正确的是（ ）A . 原子半径：XYZB . 非金属性：XYZC . 气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHXD . 原子序数：ZYX8. （2分） 下列互称为同位素的一组是（ ） A . H和 HB . 丁烷和异丁烷C . O2和O3D . 乙炔和丙炔9. （2分） (2016高二下陕西期末) A，B属于短周期中不同主族的元素，A，B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为（ ） A

6、. a4B . a+8C . a5D . a+410. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 图1是铜锌原电池示意图图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A . 铜棒的质量B . c（Zn2+）C . c（H+）D . c（SO42）11. （2分） (2018高二上长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为负值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO2H2 CO

7、H2O12. （2分） (2016高一下景县期中) 在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是（ ） A . 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极流到b极D . a极上发生了氧化反应13. （2分） (2017高一下信阳期中) 下列各组物质中，化学键类型相同的是（ ） A . CaF2和CsClB . NaOH和H2SO4C . NaCl和HNO3D . CCl4和Na2S14. （2分） (2016高一下山西期中) 下列电子式书写正确的是（ ） A . N2 B . NH3 C . H2O H+：

8、O：2H+D . NaCl 15. （2分） (2016高一下北仑期中) MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下下列说法不正确的是（ ） A . 石墨电极是该电池的正极B . 石墨电极上发生还原反应C . Mg电极的电极反应式：Mg2e=Mg2+D . 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极16. （2分） (2016高一下赣州期中) 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M，N所形成的化合物可能是（ ） A . MgF2B . MgCl2C . CaCl2D . CaBr

9、2二、 填空题 (共5题；共40分)17. （4分） (2016高一上大名期中) 有下列各物质：H2、C2H4、H2O、PH3、CHCl3、H2SO4 （1） 当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是_ （2） 当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是_ （3） 当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是_ （4） 当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是_ 18. （10分） (2017高二上石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同

10、，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：（1） R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为_（2） Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取_;杂化，该分子的立体构型为_。 （3） X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种_，_； （4） RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）

11、5晶体属于_（填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有_（任写一种）。 （5） 向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有Z（NH3）63+离子，则该反应的离子方程式为_。 （6） 金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为_； 19. （8分） (2018高二上淮北开学考) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转请回答下列问题：（1） 甲装置的名称是 _;；Pt为 _;极（A正B.负C.阳D.阴） （2） 写出电极反应式：Cu极 _;，C极 _; （3） 若乙中

12、电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为 _;；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是 _;（填名称）； （4） 若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是 _;；乙中溶液H+的浓度是 _;（假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变） 20. （8分） 如表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据： 实验序号碳酸钙状态c（HCl）/molL1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉

13、末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析上述数据，回答下列问题：（1） 本反应属于_反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20），推测其原因是_ （2） 实验6和7表明，_对反应速率有影响，_反应速率 越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）（3） 根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_ （4） 本实验中影响反应速率的其它因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2与_ 21. （10分） (2016高二上公安期中) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断： （1） 当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？ （2） 达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？ 第 12 页 共 1