拉萨市语文高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷

1、拉萨市语文高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法错误的是（ ） A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2. （2分） (2018高二上常州期末) 考古专家常用C-14

2、作为断定古化石的年代，C-14中的中子数与质子数之差为（ ） A . 2B . 8C . 10D . 183. （2分） (2018南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污4. （2分） (2016高一上海南期末) 化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A . 明矾净化水B . 纯碱去油污C . 食醋除水垢D . 漂白粉漂白织物5. （2分） (2017高二上福州期中) 在溶液中不能大量共存的离子组是（

3、 ） A . Na+、SO42、ClB . K+、Cu2+、NO3C . H+、SO42、OHD . Ba+、Mg2+、Cl6. （2分） 下列有关实验的操作、现象和结论完全正确的是（ ） A . 向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4 ， 水浴加热几分钟，再加入银氨溶液继续水浴加热，若不能产生银镜，证明蔗糖没有水解B . 向浓盐酸中加入蛋白质，蛋白质呈黄色，说明蛋白质发生了颜色反应C . 将乙醇和浓H2SO4的混合物迅速升温至170，并将产生的气体通入溴水，溴水褪色证明有乙烯生成D . 向少量苯酚稀溶液中加入过量浓溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与浓溴水发生了反应7. （2分） (2018高一上深圳期

4、末) 下列说法正确的是（ ） A . CO2是污染大气的罪魁祸首B . 木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能C . 烧碱和纯碱都属于碱D . 氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑8. （2分） (2016高三上济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9. （2分） (2018高一上伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A . mol-1B . mol-1C . 14

5、x mol-1D . 28x mol-110. （2分） (2018高二上河北月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸的电离：H2CO3 2HCO32-B . 将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C . 硫化钠水解：S22H2O H2S2OHD . 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)311. （2分） (2018高二上北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（ ） A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或

6、者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准12. （2分） (2018高二上临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+ O2（g）2CO2（g）；H =566.0kJ/molC . H 0、S b在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH71.0103 mol/L盐酸的pH3.0；1.0108 mol/L盐酸的pH8.0若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液

7、的pH7，则NaOH溶液的pH1110mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mLA . B . C . D . 19. （2分） 某酸性工业废水中含有Ag+、Cu2+、Pb2+等重金属离子，化工生产中常用FeS作为沉淀剂去除它们，其中除Cu2+的反应原理为Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）+Fe2+（aq）下列有关说法正确的是（ ） A . 若c（Fe2+）与c（Cu2+）相等时，该反应达到平衡状态B . 向平衡体系中加入少量硫酸铜晶体后，FeS的KSP减小C . 其他条件不变，增大FeS的物质的量，该反应的正反应速率增大D . 该反应

8、的化学平衡常数K= 20. （2分） 向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（ ） A . 所用的酸过量B . 生成的盐不水解C . 反应中酸HA和碱MOH物质的量相等D . 反应后的溶液中c（A）=c（M+）21. （2分） (2018高三上昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.1

9、50.060.06下列说法不正确的是：（ ）A . 实验中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(Lmin)B . 实验中，该反应的平衡常数K=12.5C . 实验中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应二、 实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高一下葫芦岛开学考) （1） 图中有两处明显的错误是：_；_。 （2） A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。 （3） 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。 三、 综合题 (共4题；共32分)23. （7分） (2015高二下临桂期中) 氮化硅（Si3N4）是一种新型

10、陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1） 该反应的平衡常数表达式为K=_; （2） 若知上述反应为放热反应，则其反应热H_0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值_（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18molL1min1，则N2消耗速率为v（N2）=_（3） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图图中t4时引起平衡移动的条件可能是_； （4） 图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_ （5） 已知

11、：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJmol1；H2O（g）=H2O（l）H=44kJmol1，；由此可知H2燃烧热化学方程式为_ 24. （5分） (2016高一上桐乡期中) 小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应请完成下列问题： （1） 五连环中发生的反应中 属于置换反应的化学方程式为_；属于复分解反应的化学方程式为_；属于化合反应的化学方程式为_（2） 写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式_ （3） 上述反应中属于氧化还原反应的有_个 25. （12分） (2018高二下周口期末) B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料

12、元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。 （1） 在基态Ti原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_;。 （2） 南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法错误的是_。 A . (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B . N5+N5-属于共价化合物C . 每个N5-中含有36个电子D . N5+N5-中既含极性键又含非极性键（3） NH3分子空间结构为_；在BF3中B原子的杂化方式为_。 （

13、4） 六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在TiF62-离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。 （5） 碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知 碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:_。（6） 金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)

14、。 26. （8分） (2019高三上宣城期末) 化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题（1） 芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为_。 （2） 反应1中浓硫酸的作用是_，反应3的反应类型为_。 （3） 反应2的化学方程式为_。 （4） C的结构简式_。 （5） E中含有的官能团的名称有醚键、_。 （6） 满足下列条件的D的同分异构体有_种 属于芳香族化合物，且为邻二取代属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰（7） 已知： ，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对甲基苯酚的路线(无机试剂任选)_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7