山西省高一下学期期中化学试卷 C卷

1、山西省高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下营口期中) 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是（ ） A . H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B . 电解一定量的D O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9C . 18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2：3D . H O、H O、H O互为同位素，都能与金属钠发生反应2. （2分） (2017高一上南昌期末

2、) 现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ ） A . 盐酸B . NaOH溶液C . 氨水D . KSCN溶液3. （2分） (2016高一下运城期中) 已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ） N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.8aA . 0.2mol/（Ls）B . 0.4mol/（Ls）C . 0.6mol/（Ls）D . 0.8mol/（Ls）4. （2分） (2016高一下莒南月考) 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为

3、A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A . （Na）molB . （n+A）molC . （N+n）molD . （AN+n）mol5. （2分） (2015高三上老河口期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OB . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32C . 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOD . 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2

4、=3Fe3+6Cl+2Br26. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ） A . 合金的熔点一般比组分金属低B . 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）n（Na）C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D . 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小7. （2分） (2016高一下合肥期末) 如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是（ ） A . AB . BC . CD . D8.

5、 （2分） 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是（ ）A . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B . 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e- + 5 OH- = FeO + 4H2OC . 放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2D . 放电时正极附近溶液的碱性增强9. （2分） (2016高二上咸阳期中) 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） A . 混合物中各组分的浓度改变B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的含量改变D .

6、混合体系的压强发生改变10. （2分） (2016高三上平安期末) 一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ） A . 11.4gB . 16.5gC . 9.7gD . 8.7g11. （2分） (2017高二上天津期末) 下列有关描述中正确的是（ ） A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2C

7、O3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol12. （2分） (2017高一下河南期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同13. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反

8、应速率镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3H2OA . 都正确B . C . D . 14. （2分） (2018高一上北京期末) 下列气体通入相应试剂中，根据现象得出的结论错误的是（ ） 选项气体试剂现象结论ASO2氯水溶液褪色SO2有漂白性BNH3酚酞溶液溶液变为红色氨水显碱性 CX 澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水中含酸性和漂白性物质A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高三上成都期中) 四种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大X与Z位于同一主族，Y元素的单

9、质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y，Z，W原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是（ ） A . Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B . 气态氢化物的稳定性：XZWC . X，Z，W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：XZWD . 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH716. （2分） (2016樟树模拟) X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数下列说法正确的是（ ） A . X的金属性比Y的强B . X的最高正化合价比Y 的高C . 常温下，X和Y的单质一定不与水反

10、应D . Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱二、 解答题 (共5题；共25分)17. （5分） (2017高一上洛阳期末) 已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：（1） 若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：请写出下列物质的化学式D_，E_请写出反应的化学方程式_（2） 若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B写出C与E反应的化学方程式_；简述检验气体E的方法_18. （6分） (2015高二上秦安期末) 如图

11、所示3套实验装置，分别回答下列问题（1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_（2） 装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_（3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为_极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_乙烧杯中电解反应的离子方程式为_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_

12、mL19. （4分） (2018乐山模拟) C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。 （1） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)H2=-296kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_。（2） 一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率(

13、CO)= _，该温度下反应化学平衡常数K=_（Lmol-1） （3） 在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（）所示：图（）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为_（填序号）与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_。（4） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)n(HSO3-)=_。（5） 间接电化学法可除NO。其原理如图（）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_。20

14、. （4分） (2019高三上南山期中) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 （制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600700，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100120的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1） 若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有

15、的试剂分别是：B中为_，C中为_。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_。 （2） E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是_。 （探究FeBr2的还原性）（3） 已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_Br（填“”或“”）。 （4） 若在40 mL上述FeBr2溶液中通入

16、标准状况下67.2 mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_色，写出该反应的离子方程式_。 21. （6分） (2017高二上鸡西期末) 五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余 白色固体；B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；B 溶液与 D 溶液混合后无现象；将 38.4g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H2SO4 ， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现（1） 据此推断 A 的化学式为：A_；B_; （2） 写出过量 C 与