山东省语文高二上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、山东省语文高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深C . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH5D . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气2. （2分） (2017高一上荆门期末) NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子

2、数为0.2NAB . 常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC . 1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3NAD . 1molCO和CO2混合气体中含C原子数为NA3. （2分） (2016高一下莆田期中) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H+OHH2O向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H+OHH2OC向有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液

3、：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OHHCO3向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：SO2+OHHSO3A . AB . BC . CD . D4. （2分） 25时，向10mLpH12的某碱溶液中加入10mLpH2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（ ）A . 弱碱B . 多元强碱C . 一元强碱D . 任何强碱5. （2分） (2017高一上六合期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A . 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体B .

4、 用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4C . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D . 用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO36. （2分） (2016高一上成都期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、K+、CO 、NO B . Ca2+、CO 、Na+、NO C . Na+、H+、NO 、CO D . K+、Fe3+、OH、NO 7. （2分） (2016高二上成都期中) 在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的H 表示生成

5、1mol产物的数据） 下列说法正确的是（ ） A . S8的燃烧热H=a kJmol1B . 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量C . 已知1个S8分子中有8个SS，S=O的键能为d kJmol1 ， O=O的键能为e kJmol1 ， 则S8分子中SS的键能为（2dae） kJmol1D . 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ8. （2分） (2017高二下湖北期中) 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小B . 使

6、用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C . 达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D . 达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动9. （2分） 近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中，错误的是（ ）A . 雾霾有可能产生丁达尔现象B . 近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C . “PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D . 雾霾天气严重危害人体健康10. （2分） (2018高二上罗湖期末) 化

7、学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全。已知：常温下KspM（OH）2=11021 则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（ ） A . 7B . 6C . 5D . 411. （2分） (2017高二上天水期末) 已知：25C时，KspMg（OH）2=5.611012 ， KspMgF2=7.421011 则该温度下，下列说法正确的是 （ ）A . 在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大C . Mg（OH）2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.0

8、1mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D . 在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成12. （2分） (2015高二下翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色下列说法中正确的是（ ） A . CuSO4溶液的n（SO42）保持不变B . U型管中溶液pH值逐渐变小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小D . X是正极，Y是负极13. （2分） (2016高二上临漳期中) 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ） A . HCl、CuCl2、Ba（OH）2B . NaOH，CuSO4、

9、H2SO4C . NaOH，H2SO4、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）214. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系15. （

10、2分） (2018湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法错误的是（ ）A . 简单离子半径：YZXB . 沸点：DYD . 0.1molL-1A溶液中：c(H+)c(HY-)c(Y2-)16. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ） A . 2 mol/LB . 1 mol/LC

11、. 0.4 mol/LD . 0.2 mol/L二、 非选择题 (共4题；共25分)17. （5分） (2019高二上内蒙古期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：（1） 从组情况分析， HA是_酸（选填“强”、“弱”）。 （2） 组情况表明，c_0.2 (填“”、“”或“”)。 （3） 从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“”、“”或“”)，该混合溶液中离子浓度由

12、大到小的顺序是_。 （4） 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。 18. （3分） 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应和反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表温度/K反应反应已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1） 推测反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 相同条件下，反应在2L密闭容器内，选用不同催化剂，

13、反应产生N2的量随时间变化如图所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=_下列说法正确的是_A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡19. （7分） (2018高二上罗湖期末) 自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的

14、pH，见表请回答：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.974.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.296.7（1） 加入氧化剂的目的是_; （2） 最适合作氧化剂X的是_（填序号） AK2Cr2O7BNaClOCH2O2 DKMnO4在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为_;（3） 加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 _，pH的范围是 _ （4） 只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl22H2O晶体，HCl气流起的作用是：_; （5） 已知Ksp（ZnS）Ksp（CuS）地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS

15、慢慢转变为铜蓝（CuS）用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 _ 20. （10分） (2017高一上惠来期末) 某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验请回答下列问题： （1） 仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_ （2） 实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母） A . Cl2 B . O2 C . CO2 D . NO2（3） 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_; （4） E装置中浓硫酸的作用_ （5） 读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_; （6） 实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则