i离子反应和离子共存.ppt

1、讨论：现在以下物质：NaCl溶液；干冰；液态的醋酸； 铜；BaSO4固体；蔗糖；酒精；熔融的KNO3。 请回答下列问题（填序号）： （1）以上物质能导电的是： ； （2）以上物质属于电解质的是： ； （3）以上物质属于非电解质的是： ； （4）以上物质属于强电解质的是： 。,一、电解质和非电解质,在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态 均不导电的化合物。,酸、碱、盐、 大多数金属氧化物。,大多数非金属氧化物、 大多数有机物、NH3,注 意 ：,SO3,H2SO4,NH3,NH3H2O,- 自身能直接电离产生自由移动的离子。,2、电解质在水溶液或熔融状态导电的原因：,1

2、、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。,非电解质,电解质,3、熔融状态下能否导电是判断一种电解质是否为离子化合物 的重要判据。,第二单元 离子反应 离子共存,讨论：下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）,二、强电解质和弱电解质,(1)强电解质：在水溶液中全部电离成阴、阳离子的电解质。,(2)弱电解质：在水溶液中部分电离成阴、阳离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度,注 意 ：,影响电解质溶液导电能力的主要因素,（1）自由离子的浓度（而非多少）,（2）离子所带电荷。,溶液的浓度 溶质的电离程度,例如：浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的强； 强电解质溶液的导电能力

3、不一定比弱电解质溶液的强。,三、离子方程式：,离子反应：有离子参加或生成的化学反应。,（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。,（2）意义：A.反映物质（微粒）在水中主要状态； B.揭示反应实质；C.表示同一类型反应,（3）离子方程式的类型,A.在溶液中进行的复分解反应,B.在溶液中进行的络合反应,C.在溶液中进行的离子间氧化还原反应,D.电解反应（水溶液中的电解、熔融态电解）,E.盐类的水解,（4）书写注意事项：,在水溶液或熔融状态下进行的离子反应一般才能用离子方程式；,反应必须符合事实；,必须符合书写原则：只有可溶性强电解质（强酸、强碱、可溶盐）写成离子符号，其他都写原化

4、学式（单质、氧化物、难溶物、气态物、难电离物）；,必须满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；,要注意反应物的滴加顺序、用量等。,微溶物作反应物澄清溶液写离子，浊液写原化学式；作生成物写原化学式。,氨水作反应物写NH3H2O，作生成物若加热或浓溶液中写NH3 。,Al3+3OH = Al(OH)3,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O, 3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3,现象：先有白色沉淀，然后消失。,现象：先无明显现象，然后生成沉淀。,1、试剂的滴加顺序涉及到的“量”,Al3+4OH = AlO2+2H2O,离子方程式的定量书写,盐酸,NaAlO2 溶液, AlO2+

5、H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH )33H = Al3+3H2O, Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3,现象：先生成白色沉淀，然后消失。,现象：先无明显现象，然后生成白色沉淀。, AlO2+4H+ = Al3+2H2O,盐酸,NaAlO2 溶液,Na2CO3 溶液,H2SO4溶液, CO32+2H+ = CO2+H2O, CO32+H+ = HCO3-, HCO3+H+ = CO2+H2O,现象：有大量气体生成,现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生,H2SO4溶液,Na2CO3 溶液,氨水,AgNO3 溶液,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：开始没有

6、沉淀，然后生成沉淀 （白棕黑色),2NH3H2O + Ag+ = Ag(NH3)2 + 2H2O,OH- + Ag+ = AgOH,2AgOH = Ag2O + H2O,氨水,AgNO3 溶液,AgOH+ 2NH3.H2O = Ag(NH3)2+OH-+2H2O,2、酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物 （离子）确定量多离子前面的系数。,(1) Ca(HCO3)2与NaOH,a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液,OH- +HCO3-+Ca2+ = CaCO3+H2O,Ca2+2HCO3- +2O

7、H- = CaCO3+CO32-+2H2O,（2）NaHCO3与Ca(OH)2,b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液,Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2O,a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水,HCO3- +Ca2+OH- = CaCO3+H2O,（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,a.KHSO4少量时：,SO42-+H+ Ba2+OH- = BaSO4 +H2O,b.KHSO4过量时：,Ba2+ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4+2H2O,CO2+2OH- = CO32-+H2O CO2+OH- = HCO3-,3、

8、某些物质与CO2反应涉及到的“量”,Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO ClO- + CO2 + H2O = HCO3-+ HClO,（4） 苯酚钠溶液通入少量或过量CO2:,（3）偏铝酸钠溶液中通入CO2,2AlO2-+3H2O+CO2 =2Al(OH)3+CO32-,AlO2-+2H2O+CO2 =Al(OH)3+HCO3-,C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH +HCO3-,（2）漂白粉溶液中通入CO2,（1）用NaOH吸收CO2,和量无关！,4、较特殊的反应涉及到的“量”,（1）碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：,（3）

9、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：,（2）碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：,Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = AlO2-+2BaSO4+2H2O,NH4+HCO3-+Ba2+2OH- = NH3.H2O+BaCO3+H2O,注意： Ca(OH)2溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液,（4）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性 Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全,SO42-+H+ Ba2+OH- =B

10、aSO4 +H2O,Ba2+ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4+2H2O,Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3+ H2O,5、氧化还原反应中涉及到的“量”,方法：对于氧化还原反应，按“强者优先”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。,向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。,向FeI2溶液中通入少量(足量) 的Cl2反应的离子方程式。,（1）还原性I- Fe2+ Br -,3Fe8H2NO3- = 3Fe22NO4H2O,（2）如Fe与稀HNO3的反应 若Fe少量，其离子反应方程式为： 若Fe过量，

11、其离子反应方程式为：,Fe4HNO3- = Fe3NO2H2O,四、离子共存,共存条件：离子间不反应,离子反应发生条件：,（1）离子互换反应：向着溶液中自由移动的离子浓度减小的方向进行。即生成难溶物（微溶物）、难电离物、气态物。,双水解互促完全常见以下九种：,（2）氧化还原离子反应：强制弱,常见氧化性离子：MnO4-(H+)、 ClO- (H+)、 NO3- (H+) 、Fe3+,常见还原性离子：S2- SO32- I- Fe2+ Br- Cl-,即： MnO4-(H)、 ClO- (H+)和常见还原离子都不共存； Fe3+与S2- 、 SO32- 、 I- 不共存； S2- 与 SO32-酸

12、性条件不共存；,（3）络合反应,特别提醒，注意题干要求：,如：有色、无色；酸碱性（pH）； “氧还”； “能” 、“不能” ,* 能与Al反应放出H2：,*水电离出的H+浓度为10-9mol/L (常温),*水中的H+浓度为10-9mol/L (常温),讨论1： （2007.北京）在由水电离产生的H浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D,讨论3：（2013重庆）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） ANa+、Ba2

13、+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42 CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO32,五、离子检验和推断,（1）阳离子的检验方法, 常规检验：,如：NaOH溶液检验NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+, 焰色反应, 特殊检验法,如：Fe2+、Fe3+的检验,（2）阴离子的检验方法, 利用酸碱指示剂,如：OH-的检验, 利用盐酸和其他试剂,如：CO32-、SO32- 、SO42-的检验, 利用酸化的硝酸银溶液,如：Cl-、Br- 、I-的检验, 利用某些特征反应,如：I-的检验,如：H2SO4溶液检验Ba2+；HCl溶液检验Ag+,讨论

14、1：（2013上海）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、 Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热， 得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧， 得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶 于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在,讨论2：（2010全国）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们 都是中学化学中常用的无机试剂

15、。纯E为无色油状液体；B、C、 D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续 加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； 将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生白色沉淀，E中 有无色、无味气体逸出； 将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉 淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步 鉴别的方法：,讨论3：（09全国

16、）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知 它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3 阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32， 现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）实验中反应的化学方程式是 。 （2）E溶液是 ，判断依据是 。 （3）写出下列四种化合物的化学式： A ，C ，D ，F 。,金属氧化物:,少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,绝大多数盐：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,Na2O、CaO等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2S