山东省高考化学模拟试卷（6月份）D卷

1、山东省高考化学模拟试卷（6月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）2. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：醋酸，次氯酸，碳酸氢钠，碳酸，碳酸钠按溶液pH由小到大排列正确的是（ ） A . B . C . D . 3.

2、 （3分） (2016高二下无锡期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0，S0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D . 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性4. （2分） (2017高二下红桥期末) 下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该分子化合物的推断正确的是（ ） A . 3种单体通过加聚反应聚合B . 形成该化合物的单体只有2种C . 其中一种单体为

3、D . 其中一种单体为1，5-二甲基苯酚5. （2分） (2017高二上大连期中) 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB . 常温下，pH=1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C . 滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D . 含0.1mol/LNH4Al（SO4）212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH6. （2分） (2017河南模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置

4、的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极下列有关说法正确的是（ ） A . a为电池的正极B . 电解过程中H+移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O7. （2分） (2017高二上潮阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有（ ） A . 1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B . 0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C . 常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D . 1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32二、 填空题 (共2题；共15分)8.

5、 （5分） (2017高二上达州期末) 在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H 已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示回答下列问题：（1） 100时平衡常数为_ （2） 图中的p1_p2（填“”、“”或“=”），其理由是：_; （3） 若100时该可逆反应的平衡常数是K1，200该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1_K2（填“”、“”或“=”）其理由是_ 9. （10分） (2016高三上邳州开学考) 化学选修化学与技术 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途湿法、干法制备高

6、铁酸盐的原理如下表所示 （1） 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示： 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_加入饱和KOH溶液的目的是_（2） 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_、_，_、_ （3） 干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （4） 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性 电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_，_三、 实验题 (共1题；共5分)10. （5分） (2015高二下乌兰期中) 实验室制备溴苯可用如图所示装置填空： （1） 关闭F夹，打开C夹，使装有少量苯的三口烧瓶中由A口

7、加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生主要反应的化学方程式为_ （2） D，E试管内出现的现象为_、_ （3） 烧杯中使用倒扣三角漏斗的原因是_ （4） 在所得的溴苯中常混有溴单质，除去溴可用的试剂是_ 四、 综合题 (共2题；共14分)11. （11分） (2018高二下山西期中) 研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。 （1） 晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数（x，y，z）来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），该晶体的化学式为_，该晶胞参数为：a = 250.4

8、pm,c = 666.1 pm， = 120o； 3号原子坐标为_，列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为_。（不必算出数值，但需要化简） （2） 体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为_的一个原子。 （3） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 gcm3，晶胞边长为4.281010 m，则FexO中x_(结果保留两位有效数字)

9、。 （4） 钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被_个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_pm，钛离子与钙离子间最短距离为_pm。 （5） 钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示F晶体的结构中，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为_;g cm-3 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。12. （3分） 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示： （1） 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_ （2） 反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为_、_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单项选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、