太原市高一下学期期末化学试卷A卷

1、太原市高中化学期末试卷卷一名字：班级：成就：一、选择题(共16道题；总计39分)1.(2分)(2016年高三淄川时期)以下说法是正确的()二氧化硅和二氧化氮可以与强碱溶液反应，都是酸性氧化物不锈钢材料具有良好的耐腐蚀性，因为它们含有铬和镍普通玻璃、钢化玻璃和玻璃纤维增强塑料都是硅酸盐制品，水玻璃可用于木材防腐。熔点较高的氧化镁和氧化铝可用作耐火材料，并能与强碱溶液反应。2.(2分)(2016年高怀仁年底)以下化学术语书写正确()A.氢溴酸的形成过程以电子方式表示如下：B.乙烯结构式：C2H4C.四氯化碳的电子类型是：D.有27个质子和33个中子的钴原子：钴3.(2分)在下面的陈述中，错误是()

2、乙烯对Br2的加成或酸性高锰酸钾溶液的褪色是否与分子中的碳碳双键有关B.乙烯和乙烷可以用溴四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来鉴别。C.甲烷完全燃烧后产生的相同质量的乙烯和相同质量的水乙烯和乙炔能使溴水褪色，原理是一样的。4.(2分)(2019年第三年末和伊春期)将NA设置为Avon Gadereau常量的值。以下陈述是错误的()A.17 GHz 2o 2含有0.5NA的非极性键B.在标准条件下，8.96升H2和一氧化碳混合气体将在足够的氧气中充分燃烧，消耗0.2纳的氧气分子。C.如果100 gcas和硫酸钙的混合物含有32g硫，则所含氧原子的数量为1.75NAD.n (h2co3)和n(HCO3

3、)之和为1摩尔的碳酸氢钠溶液中含有钠。(2分)中国神七于2008年9月发射，中国宇航员进行了首次太空行走。肼(N2H4)用作发动机的燃料，NO2用作氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。众所周知：以下判断是正确的()物质和氧气之间的所有化学反应都是放热反应B.n2h4燃烧热为534kJ/mol肼和NO2反应的热化学方程2nh 4(g)2no2(g)3n 2(g)4h2o(g)；H=1135.7kJ/molD.通过3.2 g肼的完全反应转移的电子数为0.6摩尔6.(2分)(2015河北模拟)下列离子方程式写得正确的是()A.用盐酸酸化高锰酸钾溶液并加入H2O2: 2mno6h5h2o2=2mn2 5o2

4、=8h2oB.Fe2 (SO4) 3和Ba(OH)2溶液的混合：Fe3 soba2 3oh-=baso4 Fe (oh) 3oh(c)将三氯化铝、氢氧化钡和等体积等浓度的盐酸溶液混合：3h-al36oh-al(OH)3h2oD.将水玻璃与稀醋酸混合：sio2h=h2sio3left7.(2分)(2019高三，百泉月考)有机物(甲)和(乙)可以如图所示转化。以下陈述是错误的()A.(a)和(b)是异构体B.(b)使酸性高锰酸钾溶液变色C 1摩尔(b)和H2需要4摩尔氢加入C8H16D.(a)和(b)分子中的所有原子都在同一平面上。8.(9分)(2015年红河中考)甲、乙、丙、丁都是中学化学中常见

5、的有机化合物。在某些条件下，它们具有以下转换关系(某些物质和条件被省略)。其中，A是最简单的烯烃，分子式为C2H4，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。c是生活中常用的酸味成分。在正常情况下，d是一种带有强烈香味的油性液体。(1)有机化合物甲、乙、丙、丁中，碳氢化合物为_ _ _ _ _ _ _ _(填写结构式)；反应类型为_ _ _ _ _ _。(2)在A、B、C和D中，密度小于水且难溶于水的液体为_ _ _ _ _ _(填充物质的名称)。在一定条件下，甲能发生加聚反应，生成一种结构简单的塑料，结构式为_ _ _ _ _ _。(3)在反应中，素瓷的主要功能是_ _ _ _ _ _。

6、在一定条件下，乙、丙、丁三种物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是_ _ _ _ _ _(填充物质的名称)。(4)植物秸秆在一定条件下可水解为葡萄糖，葡萄糖在醇化酶的作用下可转化为乙，乙在某些微生物的作用下可发生氧化反应，生成丙。写出葡萄糖转化为乙的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。(5)在实验室获得的维生素D通常含有少量的硼和碳；为了提纯D，不纯的D和_ _ _ _ _ _可以先充分混合，然后静置和_ _ _ _ _ _(填写操作名称)。9.(2点)在一定温度下，浓度为1摩尔/升的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，C(X2)为0.4摩尔/升，C(Y2)为0.

7、8摩尔/升，C(Z)为0.4摩尔/升，则反应方程式可表示为()a。X2 2Y22XY2b .3X2 Y22X3Yc .X2 3Y22XY3d。2X2 2Y22X2Y10.(2分)(2016年高中三年级中段)，已知一种无色溶液含有以下几种离子：钠、钡、氯、溴、硫、硫。为了确定溶液的组成，一名学生进行了以下探究实验：(1)用酸碱度试纸检测溶液的酸碱度，溶液的酸碱度大于7(2)取少量溶液，向溶液中滴加氯水，加入CC14，振荡，静置，CC14为橙色(3)取少量溶液，滴加钡(NO3)2溶液和稀硝酸，生成白色沉淀(4)用分液漏斗分离(2)中得到的混合溶液，倒出上清液，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，会产生白色沉淀

8、。根据以上实验判断，以下结论是正确的()A.SOlution必须包含br-等等B.溶液必须含有钠，而不是钡实验与上述离子测试无关，可以省略。D.从实验4可以判断该溶液含有cl11.(2分)有人设计利用CH4和O2的反应来形成一次电池，其中铂电极在氢氧化钾溶液中。电池的总反应类似于CH4在O2中的燃烧，那么下面的说法是正确的()(1)每消耗1摩尔CH4，可向外部电路供应8摩尔。(2)负电极上的CH4失去电子，电极反应式CH4 10OH-8E-CO32-7H2O(3)负电极为O2以获得电子，电极反应式为O2 2h2o4e-=4oh电池放电后，溶液的酸碱度持续上升。a。b .c .d。12.(2分)

9、下列装置或操作能达到实验目的的是()A.中和热测定B.原代细胞的形成C.氢气收集D.等容13.(2分)(2019年高于浙江时期)木炭和浓硫酸通过热电联产产生CO2、SO2和H2O混合气体。一位同学计划设计一个实验方案，选择品红溶液、石灰水和无水硫酸铜来测试浓硫酸和木炭反应得到的各种产品。关于方案设计，以下说法是不正确的()如果只使用上述三种试剂，并且每种试剂只使用一次，就不可能判断是否含有二氧化碳。B.CO2检测必须在吸收SO2后进行，因为SO2会使澄清的石灰水变浑浊。如果再次提供酸性高锰酸钾溶液，为了实验的目的，品红溶液必须使用两次混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变成蓝色14.

10、(2分)锂电池是新一代高能电池。它因重量轻、能量高而受到广泛重视。目前，许多种类的锂电池已经成功开发出来。锂电池的总反应可以表示为：李mno2limno2.如果电池提供5C电荷(其他损耗可忽略不计)，消耗的阴极材料的质量约为(公式Li: 7，MnO2: 87，电荷为1.601019 C )()a。3.5103gb .7104gc .4.52103gd。4.52102g15.(2分)(2019高峡交河月考)表中显示了五个短周期元素的一些性质(只有W、Y和Z是同周期元素)。以下陈述是正确的()元素代码XWYZQ原子半径(10-12m)37646670154主价+1-1-2+5、-3+1A.只有离子

11、键存在于由q和y形成的化合物中。B.z和x之间形成的化合物具有还原性。C.由x、y和z元素形成的化合物的水溶液是碱性的水渍险的最高正价是7英镑16.(2分)在一定条件下，在装有水的容器中，一氧化氮的体积和二氧化氮的体积同时倒置。完全反应后，容器中剩余0.5m体积的气体，与空气接触后变成红棕色。那么m与n的比率是()a。3:2b .2:3c .8:3d。3:8第二，非多项选择题(共4题；总计36分)17.(7分)(2018年，高中、二年级、高中和期末)有机物a、b和c的结构如下：(1)一个分子在其主链上有_ _ _ _ _ _个碳原子；如果A是单烯烃与H2加成反应后得到的产物，则有_ _ _ _

12、 _ _种单烯烃满足该条件。(2)常温下处于_ _ _ _ _ _状态；b的系统命名名称是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)碳的分子式为_ _ _ _ _ _。当溴水滴入碳中时，1摩尔碳可以加入_ _ _ _ _ _摩尔Br2。(4)下面关于甲、乙、丙的陈述是错误的。A.可能发生氧化反应B.会发生消除反应C.可能发生取代反应D.聚合可以发生18.(9分)(2018年，高中二年级，南昌期末)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解聚合物聚醚砜树脂和具有抗肿瘤活性的化合物K。已知： I . r1co 18或2r 3 hr1 coor 3r 218 ohii .。(R1、R2和R3代表烃基)(1)

13、甲方名称为_ _ _ _ _ _ _ _；丙的官能团名称为_ _ _ _ _ _。(2)分子B具有环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，其结构式为_ _ _ _ _ _。(3) E分子含有两个酯基，为顺式结构，结构式为_ _ _ _ _ _；(4)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(5)试剂A的结构式为_ _ _ _ _ _；反应属于_ _ _ _ _ _反应。(6) :已知。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息，选择必要的无机试剂进行合成。将以下合成路线添加到： _ _ _ _ _ _ _ _ _；(7)众所周知，氨基(-NH2)类似于羟基，也能与碘反应。在由J制备钾的过程中，经常产

14、生副产物L。l的分子式是C16H13NO3，含有三个六元环，那么l的结构式是_ _ _ _ _ _。19.(6)催化剂的研究对化学反应具有重要意义。为了探索催化剂对过氧化氢分解的催化作用，一个研究小组进行了以下实验：(1)学生a想用图中所示的实验来证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。实验达到了目的，原因是。(如果是，没有必要回答原因)(2)为了分析Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化作用，同学c设计了以下实验(所有三个试管中都含有10毫升5%的H2O2)试管滴剂5滴0.1 mol-1 fecl35滴0.1 mol-1c ucl25滴0.3摩尔-1氯化钠气泡生成细小气泡的快速生成慢慢产生细

15、小的气泡没有气泡产生由此得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _，设计实验的目的是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)在上述实验中，分别检测到溶液中亚铁的形成。将三氯化铁溶液作为催化剂加入到H2O2溶液中后，溶液中发生了两次氧化还原反应，两次反应中的H2O2都参与了反应。从催化剂的角度来看，两个氧化还原反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _(按反应发生的顺序写的)。20.(14分)(2015年温州高中初考)众所周知，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇和乙醚，呈弱酸性，比乙酸酸性更强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。(1)制备苯甲酸乙酯C2H5OH相关物质的一些物理性质如

16、上表所示：催化剂组分的质量分数(%)氧化铜0255075100氧化锌1007550250达到平衡所需的时间(h)2.57.48.112没有催化剂实验过程如下：(1)对于苯甲酸乙酯的制备，最合适的装置是_ _ _ _ _ _。本实验中反应溶液中环己烷的影响是_ _ _ _ _ _。(2)步骤2:在65 70下缓慢加热液体至回流，上层和下层液体逐渐出现在分水器中，直至反应完成。停止加热。在释放lo后(3)步骤(3)碳酸钠的作用是_ _ _ _ _ _。需要在搅拌下分批加入碳酸钠固体的原因是_ _ _ _ _ _。(4)步骤(4)将中和后的液体转移到分液漏斗中分离有机层，用25毫升乙醚萃取水层，然后将其合并到有机层中，用无水硫酸镁干燥。乙醚的作用是_ _ _ _ _ _。(5)步骤(5)在蒸馏操作中，以下设备是最佳的(填写标签)。在蒸馏过程中，乙醚在低温下被蒸馏出来。在蒸馏过程中，最好使用_ _ _ _ _ _(水浴加热、直接加热和油浴加