山东省高一上学期化学期中考试试卷B卷

1、山东省高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 当溶液中XO4离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +42. （2分） 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）A . 海带灼烧成灰B . 配制稀硫酸C . 分离碘并回收苯D . X为CCl4可用于吸收HCl，并防止倒吸3. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用食醋和澄清石灰

2、水验证蛋壳中含碳酸盐C . 直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜D . 用分液漏斗分离溴和苯4. （2分） 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A . 生石灰、硫、熟石灰B . 液态氧、胆矾、Fe（OH）3胶体C . 铁、浓硫酸、氯化氮D . 氮气、碘酒、碱式碳酸铜5. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（ ） 明矾净水和漂白粉净水的原理相同 电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料小苏

3、打在医疗上常用作胃酸中和剂 水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上厦门期中) 某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如图流程： 下列说法不正确的是（ ）A . 固体中含有SiO2B . 使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al（OH）3转化为Al（OH）4C . 试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O的过程中，须控制条件防止其分解D . 若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O7. （2分）

4、 (2016淮安模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、ClOB . 与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3、IC . 0.1 molL1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42、ClD . =11012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32、HCO38. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实

5、验结果如图所示：下列有关说法正确的是（ ） A . 沉淀乙一定有BaCO3 ， 可能有BaSO4B . 实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC . 该溶液中一定有NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子D . 生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体9. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A . F2、K，HClB . Cl2、Al、H2C . NO2、Na、Br2D . O2、SO2、H2O11. （2分） (2016高一下襄阳月考) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A .

6、向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+2I+2Br22Fe3+I2+4BrB . 将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+H2C . 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD . 将稀盐酸与84消毒液混合：C1+C1O+2H+C12+H2O12. （2分） (2015高二下资阳期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NAB . 等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子C . 将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，所得溶液含有

7、CO 和HCO 共0.1NA个D . 在H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA13. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1molMgCl2中含有的离子数为2NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA14. （2分） (2018宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 氨气分子的电子式： B . 质子数为53中子数为78的碘原子 C . 对硝基苯

8、酚的结构简式 D . NaHCO3水解的离子方程式： 15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B . 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C . 在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D . 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况16. （2分） 工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）HCHO+H2O2HCOOH+H2OH0NaOH+H

9、COOHHCOONa+H2OH0下列有关说法正确的是（ ）A . 测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B . 足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是的2倍C . 上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D . H2O2氧化等物质的量甲醛（反应）和甲酸时转移电子的数目相同17. （2分） (2016高一上河北期中) KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ） A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原

10、性D . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl218. （2分） (2016高一下晋江期中) 某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2 ， 一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨则关于NO的作用说法正确的是（ ） A . 还原剂B . 氧化剂C . 反应物D . 催化剂19. （2分） (2018高二上罗湖期末) 在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、Ba2+、Cl、NO3B . Na+、Ca2+、I、NO3C . NH4+、Al3+、Br、SO42D . K+

11、、Na+、HCO3、SO4220. （2分） (2018高一上南通期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A . H2SO3IFe2+NOB . IFe2+H2SO3NOC . Fe2+IH2SO3NOD . NOFe2+H2SO3I二、 解答题 (共4题；共32分)21. （6分） (2017高一上远安期中) 粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质（1） 检验溶液中含

12、有SO42的方法是_（2） 将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀这些操作的目的是_，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_（3） 用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要_（填仪器名称）转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_22. （8分） (2016高一上葫芦岛期中) 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸

13、（1） 现需要配制450mL 1molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL需用_mL 容量瓶 （2） 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_ （3） 定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多， 应该_（4） 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_定容时观察液面俯视，_23. （6分） (2016高一上广州期末) 亚氯酸钠（NaClO2）一种高效氯化剂、漂白剂，在N

14、aOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠 （1） ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做_（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为_mol； （2） 写出该反应的化学方程式为_； （3） 科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO22NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl，还原产物为_，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_ 24. （12分） (2017高三上昆明月考) 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水阳离子Na+ Al3+Fe3+ Cu2+、Ba2+阴离子OH

15、ClCO32NO3SO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现（1） 据此推断A、C的化学式为：A_；C_ （2） 写出步骤中发生反应的化学方程式_ （3） D溶液中滴入石蕊试液，现象是_，原因是_（用离子方程式说明） （4） 步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL （5） 现用500mL 3molL1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体（标准状况 下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为_ （6） 若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况