南昌市高二下学期期末化学试卷D卷

1、南昌市高二学期期末化学试卷d卷名字：班级：成绩：一、选题(共计16个问题)共计32分)1. (2分) (2018高三上长春期)下表的实验、现象和结论都正确()的双曲正切值实验现象结论甲组联赛向浓度都为0.1molL-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量的AgNO3溶液黄色沉淀PS (PS )0)b.2 s o3(g )2so2(g ) o2(g )h=q2jmol-1 (q 20 )c.4nh3(g ) 5o2(g ) 4no (g ) 6h2o (g )h=-q3jmol-1 (q30 )d.h2co (g ) c (s ) h2o (g )h=q4jmol-1 (q 40 )10. (2

2、分钟) (2016高二上抚州期)有处于平衡状态的反应A(g) 3B(g)2C(g )的H0，平衡向生成c的方向移动时应该选择的条件是()提高温度降低温度提高压力降低压力添加催化剂c分离A . B . C . D . (2分) (2017年高三上杭锦后旗入学考试)关于以下电解质溶液的说法是正确的()a .在常温下，在0.1 mol/L Na2S溶液中存在c(OH)=c(H ) c(HS) c(H2S )。在将B . 0.1mol/L NaHCO3溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合而成的溶液中： c(na )c(co32-)c(hco3-)c(oh-)c(h )。C . pH相同CH3

3、COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na ):如果在d.0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中会增大12. (2点)为了证明某可溶性一元酸(HX )为弱酸，设计了HX为弱酸的实验结果。 其中不合理的是()a .在室温下，测定0.1mol-1hx溶液的pH1b .在室温下，混合等浓度等体积的盐酸和NaX溶液，混合溶液的pH7c .在室温下，测定了1mol1nax溶液的pH7d .在相同条件下，对0.1mol-1的盐酸和0.1mol-1的HX溶液进行了导电性实验，结果HX溶液阀很暗13. (2分钟) (2016高二上苏州期)以下的物质液体混合用分液漏斗能分离2成分的是()a

4、.乙醇和乙酸b .乙醛和水c .甲苯和水d .苯和溴苯14.(两点)以下说法正确的是()a .在高温下，fe5.6g和充分的水蒸气完全反应而失去电子数的是36.021022B . FeCl3溶液蒸发，燃烧到一定的重量，最终残留的固体为FeCl3c .电解精炼铜时，阳极泥多含有金属金、银、锌等向d.0.1moll-1氨水中加入少量的水，pH减少，c(OH)/c(NH3H2O )增大15. (2分钟) (2016崇明仿真) Fe2耦合s2-的能力比耦合oh-的能力大，但已知Al3是相反的。 在Fe2(SO4)3和alc3的混合溶液中，过剩地加入KI溶液，充分地加入Na2S溶液，得到沉淀()A .

5、Al2S3、FeS和sb.PS (PS ) 3和PS (PS ) 3C . Fe2S3和PS (PS ) 3D . FeS、PS 3、s16. (2分钟) (2018高二上白城月考)图示了一种电解硫酸钠溶液生产硫酸和碱溶液的装置，其中阴极和阳极都是惰性电极。 测定同温同压下，燃气甲和燃气乙的体积比约为1:2，以下说法正确()a .左侧的a极与电源的负极连接b .电解可以减少右侧溶液的pH值c .离子交换膜d是阳离子交换膜(允许阳离子通过)d .使1mol电子通过电路时，气体甲在标准情况下的体积为11.2L。二、填补问题(共计5题)共计41分)17. (7分钟)氨合成反应是化学上最重要的反应之一

6、(1)合成氨原料气体中的氢气利用天然气(主要成分是CH4 )在高温、催化作用下与水蒸气反应得到，反应中每产生2 mol CO2就吸收316kJ的热。 该反应的热化学方程式是用该方法得到的原料气体中的主要杂质是CO2，用K2CO3溶液吸收的话，该反应的离子方程式是(2)图是在反应器中加入n(N2):n(H2)=1:3，在200、400、600下反应达到平衡时混合物中的NH3的物质的量分率随压力的变化曲线与曲线a相对应的温度为关于工业上合成氨的反应，以下正确叙述的是_ (填写号码)a .上图中m、n、q点的平衡常数k的大小关系为K(M)=K(Q)K(N )b .加入催化剂后反应速度加快，但H2的平

7、衡转化率不变c .在相同的压力条件下，投入量相同，达到平衡所需的时间关系为cba从曲线a可以看出，压力增加到100MPa以上时，NH3的物质的量分率会达到100%及时分离e.nh3可以提高H2的平衡转化率N点时的c (NH3 )=0.2摩尔，n点的化学平衡常数K=_ (精密到小数点以下两位)。(3)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱废水通过电解系统后，在阳极上氨被氮氧化除去，阳极的电极反应式为(4)NH3能够处理NO2的污染，NO2 NH3N2 H2O (未分配)移动0.6mol的电子时，所消耗的NO2在标准情况下的体积为_L18. (6分钟) (2016高二上东营末

8、)食醋(主要成分CH3COOH )、纯碱(Na2CO3)和钠(NaHCO3)是家庭厨房常用的物质弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数(25)k=1.810？5k=4.310？7K=5.61011K=5.0104请回答下面的问题(1)在一定温度下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa结晶时，如下所述说是正确的_ (填料编号) .a .溶液的pH变大时，b. CH3COOH的离子化程度变大c .溶液的导电性变弱d .溶液中的c(OH)c(H )不变(2)在25时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，在得到的混合液的pH=6时，在混合液中=_(3)在常

9、温下，将0.1mol-1CH3COOH溶液20ml和0.1mol-1hno2溶液20ml分别与0.1mol-1nahco3溶液20ml混合，在实验中测定的气体体积反应结束后得到两种溶液中，填写c(ch3coo-)_c(no2-) (4)体积都是pH=2的CH3COOH和一元酸HX，加水稀释过程中的ph和溶液体积的关系如图2所示，HX的电离平衡常数是_ _ _ _ _ (填充的“更大”、“更小”或“相等”) CH3COOH的电离平衡常数(5)在25下，等体积、等物质的量、浓度的醋酸和氨水混合后，在溶液的pH=7下，NH3H2O的离子化常数kb=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19. (15分钟) (2016高一度长春期)在500 ml kno 3和Cu(NO3)2的混合溶液中的c(NO3)=6.0mol/L，以铅蓄电池为电源，以石墨为电极，将该溶液电解，通电一段时间后，两极均收集22.4L的气体(标准状况)(1)原溶液中k的浓度是？(2)铅蓄电池的正极质量有多大变化？(3)将电解后的溶液恢复到电解前的浓度，加入什么物质，其质量是多少克？20. (4分

11、钟)写出下一个盐类水解的离子方程式，指出该溶液的酸碱性(1) Fe2(SO4)3的水解：(2) CH3COONa水解：21. (9分钟) (2016高三上武邑期)氧化镁(Mg3N2)是工业常用的脱硫剂，为了测定ag Mg3N2样品中Mg3N2的纯度，某同学设计了图中的装置(样品中的杂质不与水反应，夹持装置被省略(1)装置a反应的化学方程式是(2)球形干燥管在装置c中的作用是：(3)组装实验装置后，首先打开实验药品，打开，打开分液漏斗的活塞，放入水，直到不产生气体为止。 打开所有止水夹子后，流过一段时间氮气，测定装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) Mg3N2的纯度为_ (用包含a、b的式表示)。(5)拆下装置d后，测量结果会变成_ (“过高”、“低”或“无影响”)第十二页共计十二页参考答案。一、选题(共计16个问题)共