南昌市高一上学期第二次调研化学试卷B卷

1、南昌市高一上学期第二次调研化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高一上白城月考) 下列描述中错误的个数是（ ） 铝在空气中很容易燃烧明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯滴有酚酞溶液的水中加Na2O2 ， 溶液变红取等量的两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2A . 2个B . 3个C . 4个D .

2、 5个2. （2分） Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，在反应中水（ ）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂3. （2分） 中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人获奖理由是她发现了抗疟新药青蒿素青蒿素的分子是为C15H22O5 ， 常温下是一种无色针状晶片下列有关说法正确的是（ ） A . 青蒿素属于无机化合物B . 青蒿素属于氧化物C . 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD . 青蒿素的摩尔质量为282g/mol4. （2分） (201

3、6高一上哈尔滨期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A . 胶体外观不均匀B . 胶体能通过半透膜C . 胶体微粒做不停的无秩序运动D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5. （2分） 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 硝基苯中混有NO2 ， 加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C . 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D . 乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液6. （2分） (2017高一下赣州期中) 13CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析下列有关13C的说法不正确的是（

4、） A . 13C的质量数是13，核内有6个电子B . 13C 与12C是两种不同的核素C . 13C 与12C互为同位素D . 13C 与12C 的化学性质有很大的差别7. （2分） (2018高一上北京期末) 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ） A . 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B . 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D . 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+8. （2分） (2016高一上沭

5、阳期中) 向含有KI，NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是（ ） A . KI和NaBrB . KCl和NaClC . KCl和NaBrD . KCl、NaCl和I29. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（ ） A . 核内无中子的原子B . 外围电子构型为3s23p4的原子C . 核外电子排布图为 的基态原子D . 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p210. （2分） 下列实验装置或操作正确的是（ ）A . 制取NH3B . 干燥NH3

6、C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏11. （2分） (2017高一上黄山期末) 下列气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用碱石灰干燥的是（ ） A . CO2B . Cl2C . NH3D . H212. （2分） 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） SiO2 Na2SiO3 H2SiO3Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3BaSO4 BaCO3 BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.11010 Ksp（BaCO3）=2.6109）AlCl3溶液 Al NaAlO2HCHO HCOOH HCOOCH3 A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一上石嘴山期末)

7、若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NAB . 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl数为0.2NAC . 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA14. （2分） (2016高一上福州期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.1mol，Fe3+为0.2mol，Cl为0.2mol，则SO 为（ ） A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.25 molD . 0.35 m

8、ol15. （3分） (2017高一下海南期末) 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1 ， 同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：（ ）A . x=4B . 达到平衡状态时A的转化率为50%C . 5s内B的反应速率v(B)0.05 mol/(Ls)D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5:616. （2分） 用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A . 形

9、成较多的白色沉淀B . 形成的沉淀纯度更高C . 排除SO42以外其它阴离子及Ag+的干扰D . 排除Ba2+以外的其它阳离子干扰17. （2分） (2015海南模拟) 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ） A . 可用作电池的电解质B . 水溶液呈碱性C . 是共价化合物D . 结构和性质类似于硝酸乙酯18. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 1H、D+、T2互为同位素B . 金属单质都能导电，非金属单

10、质都不能导电C . 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物19. （2分） 向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是（ ） A . 上层为紫色液体，下层为无色液体B . 上层为无色液体，下层为紫色液体C . 均为紫色液体D . 上层为橙色液体，下层为无色液体20. （2分） (2016高二下营口期中) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A . 用50mL 12 molL1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g

11、铁C . 将1g铝片投入20mL 18.4 molL1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应21. （2分） (2018长宁模拟) 只用下列一种物质不能鉴别CCl4、NaI 溶液、Na2SO3 溶液三者的是（ ）A . 溴水B . 硫酸溶液C . BaCl2 溶液D . 淀粉溶液22. （2分） 下列关于168O的叙述正确的是（ ）A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为1623. （2分） (2018高一上长春月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 配制1 molL1 NaCl溶液1

12、 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C . 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D . 1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1二、 填空题 (共6题；共19分)24. （2分） 某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则（1）X的质量数为_（2）若X的核内中子数为20，55.5g XCl2中所含质子的物质的量为_mol25. （3分） 4.5g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，氢原子数之比是_26. （

13、3分） (2016高一上毕节期末) 向500mLNaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为_；原NaOH溶液的物质的量浓度为_；生成标准状况下H2的体积为_ 27. （1分） (2016高一上尼勒克期中) 用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_molL1 28. （6分） (2018泰州模拟) 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤2:过滤并洗涤残留固体23次，将滤液、洗涤液合并后完全

14、转移至500mL容量瓶中，加水定容。步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。步骤4向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。步骤5.步骤6数据处理，计算黑灰中BaS含量。（1） 步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_。 （2） 步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为_mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的

15、滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_(填“偏高”、“偏低或“不变”)。（3） 为保证实验结果的准确性，步骤5应为_。 （4） II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_。（5） 查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，_，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/LBaCl2溶液)29. （4分） (

16、2019高一上抚顺期末) 1774年瑞典化学家_在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：_。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用_溶液（填化学式）来吸收， 发生反应的离子方程式是：_。 三、 计算题 (共1题；共2分)30. （2分） (2017宁波模拟) 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL试计算： （1） 原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n（NaHCO3）=_mol （2）