南宁市高二下学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、南宁市高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列关于晶体的说法中,正确的是（ ） A . 将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B . 假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C . 石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D . 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同2. （2分） 下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（ ） A . 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B . 非晶体中粒子的排列无序,所以非晶体具有各向异性C . 晶体有自范性D . 非晶体无固定熔点3. （2分）

2、下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶,两者的根本区别在于（ ） A . 外形不一样,构成两者的原子不同B . 构成玛瑙的基本粒子无规则排列,构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列C . 水晶有固定的熔沸点,而玛瑙无固定熔沸点D . 水晶可用于能量转换,玛瑙可用于装饰品4. （2分） (2019宝山模拟) 下列双原子分子中，热稳定性最大的是（ ） 分子I2HFF2HI键能(kJ/mol)151569153297ABCDA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近的区域运

3、动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多6. （2分） 某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电7. （2分） 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（ ）A . 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B . 依据相对分子质量的数据，

4、推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C . 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热8. （2分） (2019高二下长春月考) 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 关于金属物理性质原因的描述不正确的是（ ）A . 金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动B . 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量C . 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层

5、在滑动过程中金属键未破坏D . 金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系10. （2分） (2018高二下洛阳期末) 几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是（ ） A . 碘、铜、氯化钠、金刚石B . 氯化钠、金刚石、碘、铜C . 氯化钠、铜、碘、金刚石D . 铜、氯化钠碘、金刚石11. （2分） (2017海南模拟) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图： C . 2丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式： 12. （2分） 下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组

6、（ ） A . Na2O2 Na2OB . KClO NaOHC . Br2 HBrD . HF H2O13. （2分） (2016高二下盘山月考) 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ） A . CH之间只是sp2形成的键，CC之间只是未参加杂化的2p轨道形成的键B . CC间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键C . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键D . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键14. （2分） 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子

7、间连接形式是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） 晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶,晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是（ ） A . 形成晶体硅的速率越大越好B . 晶体硅没有固定的熔、沸点C . 可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D . 晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关16. （2分） NaF、NaI、MgO均为离子化合物,由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序,则正确的是（ ） 物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长/10-10m2.313.182.10A

8、 . B . C . D . 17. （2分） (2019高二下汪清期中) 有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A . 分子晶体中共价键越强，熔点越高B . 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C . 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D . 金属晶体熔化时金属键未发生断裂18. （2分） 下列有关晶体的说法正确的是（ ）A . 任何晶体中都存在化学键B . 晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理C . 任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子D . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高19. （2分） 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）A . 易导电B . 易导热C .

9、有延展性D . 密度20. （2分） (2016高二下正定期中) 如图是由Q,R,G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为2价，则Q的化合价为（ ） A . 3B . 2C . +3D . +221. （2分） 根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（ ）共价键键能HH436HF565HS339HSe314A . H2（g）2H （g）436kJB . H（g）+F（g）HF （g）+565kJC . HF的热稳定性大于H2SD . H2S的沸点比H2Se的沸点高22. （2分） “笑气”（N2O）是最早应用于医疗的麻醉剂之一有关理论认为N2O与CO2分子具有相

10、似的结构（包括电子式），且氧原子只与一个氮原子相连下列说法合理的（ ） A . N2O与CO2化学性质完全相同B . N2O的电子式可表示： C . N2O与CO2均不含非极性键D . N2O为三角形分子23. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子Cu(NH3)42+一定难电离C . 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D . 在Cu(NH3)42+离子中，既存在离子键，又存在共价

11、键24. （2分） CH3+、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ） A . 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B . CH3与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形C . CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D . CH3+与OH形成的化合物中含有离子键25. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 化学键只能使原子相结合,不能使离子相结合B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(CH3)2CHCH2CH3的低D . 天然气石油和水煤气分别属于化石

12、能源可再生能源和二次能源26. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B . 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C . 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D . 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子27. （2分） 有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是（ ）新戊烷（CH3）4C乳酸CH3CH（OH）COOH甘油A . B . 和C . 和D . 28. （2分） (

13、2018高一下宾阳期末) 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ） A . Na2O2B . Na2OC . NaOHD . CaCl229. （2分） (2016宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113，燃烧热为642 kJmol1 ， 肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B . 肼沸点高达113，可推测肼分子间能形成氢键C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；H = 642 kJmo

14、l1D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e=4OH30. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BF3B . CO2C . NH3D . PCl5二、 填空题 (共4题；共9分)31. （1分） (2016深圳模拟) NaAlH4晶体中（晶胞结构如图），与阴离子AlH4空间构型相同的两种离子_（填化学式），与Na+紧邻且等距的AlH4有_个；若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为_（填化学式） 32. （2分） (2018唐山模拟) 硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题： （1）

15、 基态Cu+的核外价层电子排布式为_；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是_。 （2） 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_;Si(填“”、“”)。 （3） SeO32-中Se原子的杂化类型为_，与其互为等电子体的一种分子的分子式是_。 （4） CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_，Cu(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。 （5） 磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为

16、_，己知该晶体的晶胞参数a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_;gcm-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为_pm。33. （2分） (2018银川模拟) Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：元素相关信息Y原子核外有6个不同运动状态的电子Z非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同W主族元素，与Z原子的价电子数相同R价层电子排布式为3d64s2MIB族，其被称作“电器工业的主角”请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:（1） Z、W元素相比，第一电离能较大的是_，M2+的核外电子排

17、布式为_。 （2） M2Z的熔点比M2W的_（填“高”或“低”) ，请解释原因_;。 （3） N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为_;。 （4） WZ2分子中W原子价层电子对数是_对，WZ2的VSEPR 模型名称为_，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为_；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为_；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_(填图2中字母) ，该分子中含有_个键。（5） MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与_个W原子相连，

18、晶体密度=_g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA6021023mol-1）。 34. （4分） (2016高三下扬州开学考) 根据要求填空： （1） 在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （2） A、B、C为同一短周期金属元素依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为_；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是_ 电离能/kJmol1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3） 已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 分子中氧原子采取_杂化

19、；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是_ （4） R是136号元素中未成对电子数最多的原子R3+在溶液中存在如下转化： R3+ R（OH）3 R（OH）4基态R原子的价电子排布式为_R（OH）4中存在的化学键是_A离子键B极性键C非极性键D配位键（5） 等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体则A的结构简式为_ 三、 综合题 (共1题；共4分)35. （4分） (2019高二下阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题： （1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_， Y2X2分子中键和键个数比为_;。 （2） 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。 （3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_