南宁市高考化学三模试卷（II）卷

1、南宁市高考化学三模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A . 64g/molB . 24g/molC . 65g/molD . 40g/mol2. （2分） (2018青浦模拟) 铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01molL-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（ ）A . 铁棒是阴极B . 石墨附近产生OH-C . 石墨上有Cl2 放出D . 铁棒

2、上有H2放出3. （2分） (2018高二上泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径ZWYXB . 气态氢化物的稳定性ZWC . Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D . X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体4. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A . 回收其中的石墨电

3、极B . 利用电池外壳的金属材料C . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水资源的污染D . 不使电池中渗泄的电解质腐蚀其他物品5. （2分） (2016高三上大连期中) 把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（ ） A . 3.4mol/LB . 0.2mol/LC . 1.8mol/LD . 3.6mol/L6. （2分） (2016高一上林芝期中) 若以w1和w2分别表示

4、物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2 ， 则下列推断正确的是（ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度） A . 2c1=c2B . 2c2=c1C . c22c1D . c1c22c17. （2分） 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A . 为盐酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C . a点Ka的数值比c点Ku的数值大D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度8. （2分） (2018宜宾模拟) 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2

5、O72的酸性废水，最终可将Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是（ ）A . Fe(II)为阳极B . M电极的电极反应式为CH3OH+8OH6e= CO32+6H2OC . 电解一段时间后，在Fe()极附近有沉淀析出D . 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原二、 非选择题 (共5题；共42分)9. （10分） 某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证： 猜想：甲酸具有酸性实验：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液猜想：甲酸能发生酯化反应实验：装置如图(1)所示猜想：甲酸能发生银镜反应实

6、验：步骤如图(2)所示（1） 问题：请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸？ （2） 问题：实验能验证猜想吗？1；如能，请说明你的理由；如不能，请指出实验中的错误2。 （3） 问题：分析甲酸的结构，实验中没有出现任何现象的可能原因是1。 （4） 问题：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想： 你提出的猜想是1。你设计的实验方案是2。10. （9分） (2016深圳模拟) 某学习小组开展下列突验探究活动 （1） 装置A中反应的化学方程式为_; （2） 设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性_; （3） 选用下面的装置和药品

7、探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 装置连接顺序为A，C，_，_，D，F，其中装置C的作用是_，通过_现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸（4） 利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL 图G中球形冷凝管进水口为_（填“a”或“b”）残液中SO2含量为_gL1经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_11. （9分） (2016高一下孝感期末) 为了探究化学反应速率和化学反应限

8、度的有关问题，某研究小组进行了以下实验： （1） 以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间： 序号反应温度/c（H2O2）/molL1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4a.设计实验2和实验3的目的是研究_对化学反应速率的影响；b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_作对比（填序号）；c.将实验1和实验2作对比，t1_t2（填“”、“”或“=”）（2） 以KI和FeCl3反应为例（2Fe3+2I2Fe2+I2）设计实验，探究此反应存在

9、一定的限度可选试剂： 0.1molL1KI溶液0.1molL1 FeCl3溶液0.1molL1 FeCl2溶液0.1molL1盐酸0.1molL1KSCN溶液CCl4实验步骤：a.取5mL 0.1molL1 KI溶液，再滴加几滴0.1molL1 FeCl3溶液；b.充分反应后，将溶液分成三份；c.取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；d.另取一份，加试剂_（填序号），_现象，说明此反应存在一定的限度（3） N2O4可分解为NO2在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示： a.反应容

10、器中最后剩余的物质有_，其中N2O4的物质的量为_mol；b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后_（选填“变大”，“变小”或“不变”）12. （8分） 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q（Q0 ）（1） 如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是_制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时，停止制备注：四氯

11、化碳与液体石蜡均为惰性介质（2） 发生器用冰水冷却的原因是_（3） 液体石蜡鼓泡瓶的作用是_（4） 从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_；（填写操作名称）为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）a常压加热烘干b高压加热烘干c真空40以下烘干（5） 尾气处理装置如图2所示双通玻璃管的作用_；浓硫酸的作用_：（6） 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_（精确到2位小数）13. （6分） (2018高一上北京期末) 治疗缺铁性贫血的常见方

12、法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验： 试回答下列问题：（1） 试剂1是_，试剂2是_。 （2） 该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：_，_。 （3） 用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：_。 （4） 补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答