贵阳市高考理综-化学二模考试试卷D卷

1、贵阳市高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高三上邵东月考) 下列说法正确的是（ ） A . 含有羟基的有机物称为醇B . 能发生银镜反应的有机物都是醛C . 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D . 含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态2. （2分） (2016高一上保定期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 71gCl2中含氯原子数为2NAB . 1molO3中含原子数为2NAC . 1mol/L K2SO4溶液中含K+数为NAD . 标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA3.

2、 （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列有机物的说法正确的是：（ ）A . C5H12有2种同分异构体B . C4H10O属于醇的结构有5种C . 甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙D . 甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应4. （2分） (2018高一下桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸

3、反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO25. （2分） (2016高二下深圳期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A . 检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B . 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C . 验证某无色溶液中存在SO42：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可D . 验

4、证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成6. （2分） (2016高一下海南期末) 关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A . 在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42（aq）=PbSO4（s）+2eB . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq）7. （2分） (2018厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO

5、3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B . pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大二、 实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2018高三下温州开学考) 某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象再在所得溶液中通入过量CO2 ， 产生大量白色沉淀。 （

6、1） 写出氨气的电子式_。 （2） 该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒（填编号）。 A . ClB . Fe2+C . SiO32D . AlO2（3） 写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式_。 （4） 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。沉淀D的化学式是_。（5） 写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程

7、式_。 （6） 滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_。 （7） 反应为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，_（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是_。 （8） 设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质_。 三、 综合题 (共4题；共31分)9. （7分） 电化学原理在生产生活中应用十分广泛请回答下列问题：（1） 通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示固体电解质中O2向_极移动（填“正”或“负”）写出V2O5电极的电极反应式：_（2） 如图2所示装置I是一种可充电电池，装置是一种

8、以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr负极区电解质为：_（用化学式表示）家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为_闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为_mL（3） 如图3、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐

9、酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转甲组电流表指针都不发生偏转的原因是_乙组添加的是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜10. （7分） 科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（图1）： （1） 一种常用的方法是在230、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气图2是生成1mol CH3OH时的能量变化示意图 已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：CHCOC=OHHHO413.4351745436462.8已知E2=189.8kJmol1，则E1=_kJmol1（2） 将不同量的CO（g）

10、和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验温度/起始量达到平衡CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min650421.66900213900abct该反应的正反应为_（填“放热”或“吸热”）实验2条件下的平衡常数K=_实验3中，若平衡时H2O的转化率为 ，则a/b=_实验4，若900时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时反应_（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）（3） 捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液先用Na2CO3溶液吸收

11、CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则： 反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是_反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理_11. （10分） 氮、磷及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1） 在基态16N中，其P能级的电子云轮廓是_形，原子核外电子排布为_； （2） 碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_，CaCN2和H2O可发生如下反应：CaC

12、N2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2，则NH4CN中含有_个键和_个键 （3） 化合物（CH3）3N能溶于水，试解释其原因_，化合物（CH3）3N与盐酸反应生成（CH3）3NH+，该过程新生成的化学键为_ （4） 阳离子（CH3）3NH+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示： 则S原子以_杂化方式与Ge结合，阴离子A的化学式为_（5） BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似（如图2），已知晶体中B与P原子的最近距离为apm，则该晶体密度的表达式为_gcm3（不需化简） 12. （7分） (2016高二下天水月考) 写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1） _ （2） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3_ （3） 2，5二甲基4乙基庚烷_ （4） 2甲基2戊烯_; （5） 键线式 表示的分子式_；一氯代物有_ （6） 中含有的官能团的名称为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选