昆明市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、昆明市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（ ） A . a极为正极B . 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C . b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-D . 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子2. （2分） (2016高二上汕头期中) 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正

2、常生理功能但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等下列食品中富含油脂的是（ ） A . 苹果B . 大米C . 白菜D . 花生3. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列有关化学用语或说法正确的是（ ） A . 氯离子的结构示意图： B . 18g18O2中含有1mol氧原子C . 14N和14C是互为同位素D . 氨气的电子式为： 4. （2分） (2017高一上诸暨期中) 以下说法不正确的是（ ） A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌其有效成分是次氯酸钙C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D . 镁

3、和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等5. （2分） (2018高一上湛江月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B . K+、Na+、SO42-、MnO4-C . Cl-、SO32-、Fe2+、H+D . Na+、Ca2+、Cl-、SO42-6. （2分） (2018高一上孝义期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ） A . Cl2通往NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O =AlO2

4、4NH42H2OD . Cu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O7. （2分） 下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是（ ）A . 人体中共有二十几种氨基酸，它们不能都由人体自身合成B . 豆类中的蛋白质含量较少，不可能是人体所需蛋白质的主要来源C . 动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用D . 人体内蛋白质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外8. （2分） 下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（ ） A . 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体12次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其

5、质量，计算产率B . 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C . 牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验D . 在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯9. （2分） (2017高二下南阳期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 只有醛类物质才能发生银镜反应B . 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C . 将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D . 将2%的NaOH溶液46滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制

6、得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂10. （2分） (2018昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC . 78g苯含有的碳碳双键数为3NAD . 1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA11. （2分） (2017高一上双流期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况

7、下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA12. （2分） (2016高一下卢龙期中) 某元素的离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是（ ） A . 该元素一定在第三周期B . 该元素一定在第二周期C . 若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期D . 若该离子是阴离子，则该元素一定在第三周期13. （2分） (2019高二下台州期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示： 已知：a.步骤的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na

8、2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2B.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 步骤反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物B . 步骤熔融、氧化可以在石英坩埚中进行C . 滤渣2中含有H2SiO3D . 步骤调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成14. （2分） (2017高一上红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置

9、或仪器A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一下宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C . 图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图所示曲线，表示该反应是放热反应16. （2分） (2019高一下吉林期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 17.

10、（2分） (2016高一下定兴期中) 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A . 2FeCl3（aq）+2KI（aq）2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）H0B . Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（aq）+2NH3H2O（aq）+8H2O（l）H0C . 4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）4Al（OH）3（s）H0D . Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）H018. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理

11、是4Li+FeS2=Fe+2Li2S下列说法不正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D . b极反应式是FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S19. （2分） (2017高二上雅安期中) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高二上临漳期中) 在某温度下，可逆反应mA（g）+nB

12、（g）pC（g）+qD（g）；H0的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A . 增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大B . 升高温度，K值增大C . K越大，说明该反应的进行程度越大D . 该反应的K= 21. （2分） 甲溶液的pH6，乙溶液的pH2，则下列叙述正确的是A . 甲、乙两溶液的c(H+)之比为4001B . 甲、乙两溶液均呈酸性C . 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D . 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较22. （2分） 下列表达正确的是（ ）A . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72+13H+4Cr3+3CH3C

13、OO+11H2OB . AlCl36H2O与SOCl2混合并加热：AlCl36H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2+9HClC . SbCl3水解：SbCl3+H2OSbOCl+2HClD . 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3II323. （2分） (2017高二上芜湖期末) 常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH）是（ ） A . 1102mol/LB . 1107mol/LC . 11012mol/LD . 11014mol/L二、 多选题 (共1题；共3分)24. （3分） (2018高二上汕头月考) 现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2

14、(g)H0在850时，K1。（1） 若升高温度到950时，达到平衡时K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2） 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3） 在850时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。 三、 工业流程 (共1题；共6分)25. （6分） 蒸发时使

15、用蒸发皿应注意的事项：（1） 使用蒸发皿时需不需要垫石棉网？_；（2） 用酒精灯的_焰加热；（3） 玻璃棒的作用是_（4） 加热到_停止加热四、 综合题 (共2题；共10分)26. （3分） (2017高二上佛山期中) 在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0）反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1） 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为_（2） 该反应的化学平衡常数表达式为_ （3） 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则

16、NH3的物质的量浓度不可能为_A、0.20mol/LB、0.16mol/LC、0.10mol/LD、0.05mol/L（4） 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K_填“增大”、“减小”或“不变”） （5） 第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线27. （7分） (2019高三上山西期末) 氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： （1） 基态氟原子价电

17、子的电子排布图(轨道表达式)为_，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_。 （2） NaF和MgF2均为离子晶体，其熔沸点如下表： Na+、Mg2+、F的离子半径大小顺序为_，MgF2熔沸点比NaF高的原因是_。（3） 氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲： 氟虫腈中碳原子的杂化方式为_，氟虫腈晶体中存在_(填标号)。a.离子键b.键c.非极性键d.氢键e.极性键（4） 全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为_，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为_。 （5） PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb

18、2+周围等距且紧邻的F有_个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则PbF2的密度为_g/cm3。 五、 实验题 (共1题；共3分)28. （3分） (2018济南模拟) 硫化钠又称硫化碱，为无色、易溶于水和热乙醇的固体，常用于制造硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等。实验室中用工业硫化钠(因含重金属硫化物和煤粉等而呈褐色)、纯碱等物质制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2S+ Na2SO3 Na2S2O3。回答下列问题： （1） 工业硫化钠的纯化 将18g工业硫化钠加入烧瓶中，再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如

19、图所示装置进行沸水浴加热，并回流40min，趁热过滤，冷却、搅拌、结晶、倾析，除去上层母液；最后用95%的乙醇溶液洗涤，烘干，得到Na2S9H2O晶体。图中仪器a的名称是_，该过程中回流40min的目的是_。（2） 硫代硫酸钠的制备 称取纯化后的Na2S9H2O晶体14.4g和mgNa2CO3，混合后置于锥形瓶中，加入150mL蒸馏水，微热后按图所示组装仪器；然后，打开分液漏斗的活塞和螺旋夹6，并适当调节该螺旋夹，向锥形瓶中通入SO2气体，当溶液呈中性时，停止通入SO2气体，对反应后落液进行后续处理，即可制得硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)。适当调节螺旋夹6的目的是_；实验过程中，通入SO2一段时间后，溶液中会生成大量淡黄色沉淀，然后又变澄清。生成淡黄色沉淀的化学方程式为