鲁科版高一化学必修二知识点归纳

1、高一化学必修二知识点小结小结总复习大纲第一章物质结构元素的周期规律一.原子结构质子(z)核关注：中子(n)质量数(a)=质子数(z)中子数(n)Z1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(z)负离子的核外电子数=质子数电荷数()阳离子的核外电子数=质子数-电荷数()在记忆元素20之前，熟悉元素1 20核外的电子排列；李和是硼、氮、氟、钠、镁、铝、硅、磷、氯、钾、钙2.原子核外电子的排列规律：电子总是先排列在最低能量的电子层；(2)每个电子层中包含的最大电子数是2n2；(3)最外层的电子数目不得超过8个(K层的电子数目不得超过2个)，第二层的电子数目不得超过18个，倒数第二层的电

2、子数目不得超过32个。电子层：一(最低能量)二、三、四、五、六、七对应符号：K L M N O P Q3.元素、核素和同位素元素：具有相同数量核电荷的同类型原子的通称。核素：具有一定数量质子和一定数量中子的原子。同位素：同一种元素的不同原子具有相同的质子数，但中子数不同，这被称为同位素。(对于原子)二。元素周期表1.排列原则：(1)按照原子序数增加的顺序从左到右排列(2)从左到右将具有相同数量电子层的元件排列成一行。(周期数=原子的电子层数)(3)在最外层中具有相同电子数的元素从上到下以增加电子层数的顺序排列在垂直线上。主族序数=原子的最外层电子数(过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数)2.

3、结构特征：核外电子层的元素类型第一周期1 2要素短周期，第二周期，2 8个元素周期3，周期3，8个元素元(7横行)第四节第4 18节元素(7个循环)第5个循环中的5个18元素长周期第六周期的六十二个元素期间7、期间7、未填充(已有26个元素)表中的主要家庭：一至七共有7个主要家庭家族子家族：B B B，B B B，共7个子家族(18个垂直行)第八组：在B和B之间的三个垂直行(16组)零组：稀有气体三。元素周期定律1.元素周期定律：元素的性质(核外电子构型、原子半径、主价、金属、非金属)随着核电荷数的增加而周期性变化。元素性质的周期性变化本质上是元素原子核外电子构型周期性变化的必然结果。2.同一

4、周期元素的性质变化规律第三周期元素11Na12毫克13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子配置电子层数相同，最外层电子的数量依次增加。(2)原子半径原子半径依次减小(3)主价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1(4)金属和非金属金属变弱，非金属增加。(5)用水或酸容易且容易地替换简单物质冷水严峻的困境用酸快速反对酸应该很慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2S氯化氢(7)与H2结合的困难从困难到容易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2O氧化镁Al2O3二氧化硅P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物相当于水合物(10)化学式氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铝

5、H2SiO3H3PO4硫酸高氯酸(11)酸碱度碱中强碱两性氢氧化物弱酸中等和强烈发酵强酸强烈的酸的(12)变化规律碱性减弱，酸性增强。第ia族碱金属元素：锂钠钾铷铯铷(铯是最具金属元素，位于元素周期表的左下方)A族卤素元素：fclbraiat (f是最非金属元素，位于元素周期表的右上角)判断金属和非金属元素强度的方法：(1)强(弱)金属简单物质与水或酸易(难)反应生成氢；(2)氢氧化物是强(弱)碱性的；(3)相互取代反应(强制弱)铁硫酸铜=铁硫酸铜。(5)单质的还原性(或离子的氧化),(6)一次电池正负极的判断，金属腐蚀的难度；(2)强(弱)非金属性简单物质易(难)与氢反应；(2)生成的氢化物

6、稳定(不稳定)；(3)最高价氧化物的水合物(含氧酸)具有强(弱)酸性；相互置换反应(强制弱)2NaBr Cl2=2氯化钠Br2。(5)简单物质的氧化(或离子的还原)；同期比较：金属：钠镁铝与酸或水的反应：从容易到困难碱度：氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铝非金属：硅p s cl简单物质与氢的反应：从难到易氢化物稳定性：sih4 ph3 H2S 盐酸酸度(含氧酸):h2sio3 h3po4 H2SO4 高氯酸(二)与主赛相比：金属：锂钠钾铷铯(碱金属元素)与酸或水的反应：从难到易碱度：LiOH NaOH KOH rboh 氯溴碘(卤素元素)简单物质与氢的反应：从容易到困难氢化物稳定性：HF HCl HBR

7、 hi()金属：锂钠钾铷铯还原性(电子损失能力):锂钠钾铷钠钾铷铯非金属：氟氯溴碘氧化：F2 Cl2 br2 I2还原：f-cl-br-I-酸性(厌氧酸):氟化氢氯化氢HBR hi注意：比较粒子(包括原子和离子)半径的方法：(1)首先，比较半径较大的电子层数。(2)当电子层数相同时，与核荷数相比，核荷数的半径较小。元素价态定律最高正价=最外层电子数，非金属负价=最外层电子数-8，最高正价和负价的绝对值之和为8；代数和分别是0、2、4和6。化合物中的氟和氧元素只有负价(-1，-2)，但HFO的氟是0；金属元素只有正价。化合价和最外层电子数之间的奇偶关系：对于最外层电子数为奇数的元素，它们的化合价

8、通常是奇数，例如，C1的化合价为1、3、5、7和-1。最外层电子数为偶数的元素通常具有偶数的化合价，例如，S的化合价为-2、4和6。第二章化学键反应和能量I .化学键化学键是两个或多个相邻原子之间的强相互作用。1.离子键和共价键的比较键类型离子键共价键概念将阴离子和阳离子结合成化合物的静电作用称为离子键。原子之间通过一个公共电子对的相互作用被称为共价键。成键方法稳定的结构是通过电子的获得和损失来实现的稳定的结构是通过形成公共电子对来实现的粘合颗粒阴离子和阳离子原子粘合元件介于活性金属和活性非金属元素之间(特殊：铵盐如NH4Cl和NH4NO3仅由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间离子化

9、合物：由离子键组成的化合物称为离子化合物。(必须有离子键，可能是共价键)共价化合物：通过共享电子对在原子间形成分子的化合物称为共价化合物。(仅共价键)极性共价键(简称极性键):由不同种类的原子形成，a-b型，如h-cl。共价键非极性共价键(以下称为非极性键):由同一个原子形成，a-a型，如cl-cl。2.电子：电子用来表示原子或离子的最外层电子结构。原子的电子类型是在一个元素的符号周围画一些小黑点(或)来表示原子的最外层电子。离子的电子类型：阳离子的电子类型通常由其离子符号表示；在阴离子或原子团上加方括号，并在方括号的右上角标出离子电荷的电性质和数量。分子或共价复合电子，正确标记普通电子对的数

10、量。离子价电子，阳离子的外部电子不再被标记，只有正电荷被标记在元素符号的右上角，而阴离子被标记为带有方括号的外部电子，负电荷被标记在右上角。阴离子电荷的总数等于阳离子电荷的总数，因为化合物本身是电中性的。(4)结构式：用一条短线代表一对普通电子(适用于共价键)。第二，化学反应和能量1、化学键与化学反应中能量变化的关系(1)化学反应过程伴随着能量的变化任何化学反应都遵循能量守恒和质量守恒。如果反应物和产物之间的能量差以热的形式表示，它是放热反应或吸热反应(e-反应：反应物所拥有的能量；第五代：产品拥有的能量):化学变化中能量变化的根本原因(3)化学反应中能量吸收或释放的决定因素：本质：化学反应是

11、吸收还是释放能量取决于反应物的总能量和产物的总能量。2.常见的放热和吸热反应常见放热反应：全部燃烧和缓慢氧化。(2)酸碱中和反应。(3)金属与酸反应生成氢。(4)大多数化学结合反应(特别：二氧化碳是吸热反应)。(5)铝热反应常见的吸热反应：以碳、H2和一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，如：碳(硫)H2O(克)一氧化碳(克)H2(克)。(2)铵盐与碱之间的反应，如ba(oh)28h2o NH4Cl=BAC L2 2nh310h2o(3)大部分分解反应，如氯化钾、高锰酸钾、碳酸钙等的分解。3.能源分类：成型条件使用历史自然原始能量常规能源可更新资源水能、风能和生物质能不可再生资源煤、石油和天然气等化

12、石能源新能源可更新资源太阳能、风能、地热、潮汐、氢气、沼气不可再生资源核能二次能源(通过处理和转换一次能量获得的能量称为二次能量)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等。思考一般来说，大多数化合物反应是放热的，大多数分解反应是吸热的，放热反应不需要加热，吸热反应需要加热，对吗？试着举个例子。滇巴：这不是真的。例如，二氧化碳=二氧化碳的反应是放热的，但需要加热，反应开始后只需要加热，反应释放的热量可以继续反应。Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热的，但该反应不需要加热。Iii .化学能和电能1、化学能转化为电能：电能(电)火力化学能热能机械能电能缺点：环境污染，效

13、率低原电池化学能直接转化为电能优点：干净高效2.一次电池原理(1)概念：将化学能直接转化为电能的装置称为原电池。(2)原电池的工作原理：化学能通过氧化还原反应(电子转移)转化为电能。(3)形成一次电池的条件：(1)电极是具有不同反应性的导体；(2)两个电极之间的接触(导线连接或直接接触)；(3)将两个相互连接的电极插入电解质溶液中以形成闭环。(4)自发氧化还原反应(4)电极名称和反应：负极：活性较高的金属用作负极，负极发生氧化反应。电极反应式：更活泼的金属-ne-=金属阳离子负现象：负电极溶解，负电极质量减少。正极：使用活性较低的金属或石墨作为正极，正极进行还原反应。电极反应式：阳离子ne-=

14、溶液中的简单物质正极现象：一般有气体排放或正极质量增加。(5)一次电池正负极的判断方法：(1)根据原电池电极的材料：活性较高的金属用作负极(钾、钙、钠活性太强，不能用作电极)；活性较低的金属或导电非金属(图表(3)根据内部电路中离子的迁移方向，阳离子流向一次电池的正极，阴离子流向一次电池的负极。(4)根据一次电池中的反应类型：负极：电子丢失，发生氧化反应。这种现象通常是电极本身消耗并且其质量下降。正极：获得电子并发生还原反应，通常伴随金属沉淀或H2发射。(6)原电池电极反应的书写方法：原电池反应的化学反应原理是氧化还原反应，负电极反应是氧化反应，正电极反应是还原反应。因此，写电极反应的方法可以总结如下：(1)写出总反应方程式。(2)根据电子的得失，总反应分为氧化反应和还原反应。(3)氧化反应发生在负电极，而还原反应发生在正电极。反应物和产物是一致的。应注意酸碱介质和水的参与。(二)一次电池的总反应公式一般是通过正负反应公式相加得到的。(7)原电池的应用：加速化学反应速度。例如，从粗锌中制氢的速度比从纯锌中制氢的速度快。(2)比较金属活性。设计原电池。(4)金属腐蚀。2.化学电源的基本类型：(1)干电池：活性金属用作负极，被腐蚀或消耗。例如，铜锌原电池和锌锰电池。(2)可充电电池：两极参与反应的原电池，可用于充电和回收。如铅蓄