人教版化学高二选修6第二单元实验2-4硫酸亚铁铵的制备同步练习A卷

1、人教版化学高二选修6第二单元实验2-4硫酸亚铁铵的制备同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下铅山月考) 下列能达到实验目的是（ ） A . 作为安全瓶防止倒吸B . 喷泉实验C . 干燥HBrD . 制取Fe（OH）22. （2分） 如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是（ ）A . SO2B . H2C . NOD . N23. （2分） (2015高三上潍坊期末) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ） A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B .

2、 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀4. （2分） 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成 已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液的pH1（在常温下）；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成下列结论不正确的是（ ）A . 甲溶液中含有HCO3B

3、. 乙溶液中含有SO42C . 丙溶液中含有Mg2+D . 丁溶液中含有NH4+5. （2分） 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ） A . 制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置B . 制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体C . 制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体D . 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气6. （2分） 下列说法正确的是A . 实验室制备用盐酸制H2 ， 可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B . 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶D . Cl2具

4、有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂7. （2分） 实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步聚： a加热盛有药品的试管； b向试管中加入药品；c检查装置的气密性；d用排水法收集气体；e停止加热；f将导气管从水槽中取出正确的操作顺序是（ ）A . cbadefB . dacfbeC . badcfeD . cbadfe8. （2分） (2016高三上晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释9. （2分） (2015高一上定州开学考) 理化知识中有很多的“相等”请

5、你判断下列说法中不正确的是（ ） A . 100体积的水和100体积的酒精混合，所得混合溶液的体积等于200体积B . 串联电路中电流大小处处相等C . 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等D . 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数10. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ， 可加入足量铜粉，然后过滤D . 镁在空气中燃

6、烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N211. （2分） (2016高一上江西期中) 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A . 装置常用于分离互相溶解且沸点相差10以上的液态混合物B . 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢13. （2分）

7、 (2018高二上济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（ ） A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零14. （2分） (2018高三上赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（ ）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用

8、II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2Cl2Br2 ， 又能保护环境15. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ）A . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上16. （2分） (2016高二上大连期中) 在实验室中，下列除杂（括号

9、内物质为杂质）的方法正确的是（ ） A . 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B . 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C . 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D . 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶17. （2分） (2016高一下延川期中) 向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（ ） A . 无变化B . 颜色变浅C . 变为棕黄色D . 变为红褐色18. （2分） (2018高一上太原期末) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B . 用图所示装置蒸干

10、NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体 C . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 D . 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物 19. （2分） 从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ） A . 向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先发生反应B . 向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C . 向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应20. （2分） (20

11、18高一上泰州期末) 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（ ）A . CuB . FeC . SD . C二、 非选择题 (共5题；共34分)21. （3分） (2018高三上浙江期中) 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装罝如下图所示。请回答：（1） 装置A中分液漏斗内的物质是_。 （2） 实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_。 （3） 实验过程中通入足量的SO2，请设计一个实验方案，验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物（H+无需检验）_。 22. （13分） 某无色溶液，其中有可能存在以下离子

12、：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42 ， 现取该溶液进行有关试验，其结果如下： 回答下列问题：（1） 生成沉淀甲的离子方程式：_； （2） 已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分） 步骤实验目的试剂现象1_2_3_（3） 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：_； （4） 综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：_ （5） 针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_ 23. （7分） (2016高三上济宁期中) 某工厂的废金属屑的主要

13、成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O） 请回答：（1） 写出步骤反应的离子方程式：_ （2） 步骤、进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有_ （3） 进行步骤时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是_ （4） 从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是_、_过滤 （5） 用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径中反应的化学方程式：_，用途径 制备CuSO4溶液时，混

14、酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为_ 24. （4分） (2017高一上上饶期中) 用下列仪器的编号回答问题容量瓶蒸馏烧瓶蒸发皿量筒烧杯托盘天平分液漏斗（1） 加热时必须垫石棉网的有_（2） 使用时必须检查是否漏水的有_（3） 标有零刻度的有_（4） 标有温度的有_25. （7分） 甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究步骤一：制取FeCl2溶液向0.1molL1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5molL1、pH约为5），

15、观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）（1） 用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：_、（2） 甲探究步骤二中溶液褪色的原因：取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀向2mL 0.1molL1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化实验I的说明_；实验的目的是_得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN氧化成SO42（3） 甲直接用FeCl24H2O配制_molL1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去进一步探究其原因：I用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无测所配FeCl2溶液的pH，约为3由此，乙认为红色不褪去的可能原因是_：查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现象i_生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1molL1 FeCl3