河北省高一下学期第一次月考化学试卷B卷

1、河北省高一下学期第一次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下长春期末) 已知1号18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cdB . 氢化物的稳定性：H2YHZC . 离子的还原性：Y2ZD . 原子半径：X W2. （2分） 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是（ ） A . 第七周期有50种元素B . 该原子的质量数为184C . 该元素的相对原子质量为298D . 该

2、原子核外有114个电子3. （2分） (2018东城模拟) 将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：TeSB . 单质的氧化性：TeSC . 最高正价：TeSD . 气态氢化物稳定性：H2TeH2S4. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为（ ） A . 3:1B . 1:3C . 3:2D . 4:15. （2分） (2018高三上顺义期末) 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数

3、的关系图。则下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径：X Z MB . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：RND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应6. （2分） 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（ ） A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小D . A族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低7. （2分） (2018石景山

4、模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正确的是（ ） A . 中子数为32，质子数为27的钴原子： B . H2O2的电子式： C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+38. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

5、D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9. （2分） (2016高一下淮南期中) 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） A . 氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价B . HCl的酸性比H2S的酸性强C . H2S能被Cl2氧化成硫单质D . HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强10. （2分） (2017高一下射洪期中) 氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价NaH与水反应放出氢气下列叙述中，正确的是（ ） A . NaH在水中显酸性B . NaH中氢离子半径比锂离子半径大C . NaH中氢离子可被还原为氢气D . Na与其它碱金属都必须保存在煤油中11. （2

6、分） (2018高二上雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HFH2ONH3C . S2、Cl、K+的半径逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大12. （2分） (2016高一下广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D . X与Y可形成共价化合物13. （

7、2分） (2016高一下重庆期中) 如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：ZWYXB . 元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXD . W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水14. （2分） (2016高二上温州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：ZWXYB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . ZY2晶体熔化

8、、液态Y3气化均需克服分子间作用力15. （2分） (2016高一下重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ， 故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高16. （2分） (2016高一下莒南月考) X，Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下

9、列关于R的叙述正确的是（ ） A . R一定是共价化合物B . R一定是离子化合物C . R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D . R可能是液态物质，也可能是固态物质二、 非选择题 (共5题；共42分)17. （8分） 根据问题填空：（1） 下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素 （2） 阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=_ （3） 有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_（4） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核

10、电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；碱金属单质的熔点_18. （10分） (2017高三上重庆开学考) 选修：物质结构与性质分前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题： （1） X原子的电子排布图为_，R基态原子的价层电子排布式为_。 （2） X、Y原子的第一电离能大小顺序为_(用元素符号表示

11、)。 （3） 1 mol X的常见单质分子结构中键数目为_。 （4） Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。 （5） WY的晶体类型是_，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是_。 （6） 某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为_，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为_gcm-3。(用含a、NA的代数式表示)。19. （7分） 2015年“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水请回答

12、下列问题： （1） 钠、钾着火，下列可用来灭火的是 A . 水B . 泡沫灭火器C . 干粉灭火器D . 细沙盖灭（2） NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应： 在110时：NH4NO3NH3+HNO3在185200时：NH4NO3N2O+2H2O在230以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2O在400以上时，发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O上述反应过程中一定破坏了_（填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”）（3） NaCN 的电子式为_下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_ A酸性：HNO2H2CO3B相同条件下水溶液

13、的 pH：NaHCO3NaNO3CCH4比NH3更稳定DC 与H2的化合比N2与H2的化合更容易（4） 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3 等杂质离子用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg（OH）2和CaCO3写出电解海水的离子方程式：_；生成CaCO3的离子方程式是：_ 20. （11分） (2016高二下忻州期中) J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素 JR（1） M的离子结构示意图为_；元素T基态原子的价电子排布式为_ （2） J和氢组成的

14、化合物分子有6个原子，其结构简式为_; （3） M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为_ （4） L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为_一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子

15、结构则L5+可能的结构式是_，其中可能含有_个键，_个键，_对孤电子对（5） 由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ 该反应的热化学方程式为_ 21. （6分） (2016高一下黑龙江期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子 请回答下列问题：（1） 元素F在周期表中的位置_ （2） A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_；该化合物和单质F反应的离子方程式为_ （3） B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_ （4） 已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为_ （5） A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为_