第二章第二节--离子反应.ppt

1、第二章化学物质及其变化,第二节离子反应,铜片、石墨、NaCl(s)、NaCl(aq)、无水酒精、蔗糖溶液、KOH(s)、KOH(aq)、H2SO4(aq)、盐酸、铁片、食盐，以上物质能导电的有，不能导电的有。,铜片、石墨、NaCl(aq)、KOH(aq)、H2SO4(aq)、盐酸、铁片、,NaCl(s)、无水酒精、蔗糖溶液、KOH(s)、食盐,一、酸碱盐在水溶液中的电离,1、电解质：,注意事项：,电解质必须是化合物电解质本身不导电能导电的物质不一定都是电解质,在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。,非电解质：,在水溶液里和熔化状态下不能导电的化合物。,如：H2SO4、NaOH、KCl、Na2O

2、,如：蔗糖、C2H5OH、SO2、NH3,课堂练习,1、下列物质能导电的有（），是电解质的有（），非电解质有（），既不是电解质，也不是非电解质的是（）。A、蔗糖溶液B、CuC、NaCl固体D、熔融的NaClE、NaCl溶液F、K2SO4溶液G、CO2H、NaOH溶液I、BaSO4J、石墨,BDEFHJ,CDI,G,ABEFHJ,2、从物质分类上来看，电解质或非电解质都必须是_。_和_既不是电解质也不是非电解质。3、判断以下说法是否正确，并说明理由：（1）SO2的水溶液能导电，SO2是电解质。（2）CaCO3的水溶液不导电，CaCO3是非电解质。（3）HCl的水溶液能导电，HCl是电解质。,化合

3、物,单质,混合物,错，SO2是与水反应生成H2SO3，H2SO3导电，H2SO3是电解质,错，CaCO3溶于水的那一部分可以电离。,对,溶液中HCl电离。,1、Cu、石墨导电的原理是什么？NaCl(aq)、KOH(aq)、盐酸导电的原理是否和Cu相同，如果不同，又是什么呢？为什么NaCl固体不能导电，而熔融的NaCl及NaCl溶液却能导电？,课内探究,Cu、石墨中有自由移动的电子。,NaCl(aq)、KOH(aq)、盐酸中有自由移动的离子。,熔融的NaCl中有自由移动的离子NaCl固体中没有。,电解质的导电原理（以NaCl为例）,我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。,2、电离,概念：电解

4、质在溶解或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。,表示方法：,电离方程式,强电解质：弱电解质：,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质,强电解质,盐,强酸,强碱,HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HClO3、HBr、HI等,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐,写电离方程式时用“”。,弱电解质,水,弱酸,弱碱,H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2SiO4、H2S、CH3COOH、HClO、HNO2、H3BO3等,Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3H2O、Al(OH)3等,极弱的电解质,写

5、电离方程式时用“”。,写出下列常见酸的电离方程式盐酸醋酸,3、酸碱盐等电解质的电离及电离方程式,结论：电离时生成的阳离子是的是酸。,全部,H+,化合物,写出下列常见碱的电离方程式氢氧化钠NH3H2O,结论：电离时生成的阴离子是的是碱。,全部,OH-,化合物,写出下列常见盐的电离方程式硫酸钠硫酸氢钠氯化铵,结论：电离时生成离子（或NH4+）和离子的是盐。,金属阳,酸根,化合物,2、书写电离方程式要注意什么？,课内探究,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,2H+,Fe3+,2Cl-,3、溶液的导电能力与什么有关,与单位体积溶液中离子的浓度有关,浓度越大导电能力越强,浓度越小导

6、电能力越弱,4、强电解质和弱电解质的比较,强电解质,弱电解质,电离程度,全部,部分,溶液里溶质粒子,离子,分子、离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,离子化合物、某些共价化合物,某些共价化合物,物质类别,强酸、强碱、大多数盐等,弱碱、弱酸、水等,演示实验,Cu2+、SO42-,Ba2+、Cl-,Na+、Cl-,请同学们，观察实验现象，解释其原因。,写出发生反应的化学反应方程式。,CuSO4,BaCl2,NaCl,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,BaCl2Ba2+2Cl-,NaClNa+Cl-,CuSO4Cu2+SO42-,在这个实验中我们看到BaCl2与CuSO4的反应实质

7、就是由BaCl2中的Ba2+和CuSO4溶液中的SO42-结合生成了BaSO4的白色沉淀。而Cl-和Cu2+仍然以离子的形式存在于溶液中。,像这种由电解质在溶液中电离出的离子参加的反应，称作离子反应。,演示实验,Cu2+、SO42-,Ba2+、Cl-,Na+、Cl-,CuSO4,BaCl2,NaCl,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,这个反应的实质是Ba2+和SO42-结合生成BaSO4的白色沉淀，如何来表示这个实质呢？是不是用上面这个化学反应方程式来表示呢？,这个反应的实质是：Ba2+SO42-BaSO4,像这种用参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。,如何正确的写

8、出离子反应方程式呢？请大家探究书本32页的内容，找出正确书写离子方程式的步骤。,以下列反应为例写出它的离子方程式Na2CO3CaCl22NaClCaCO3,书写步骤：,1、写出反应的化学方程式：,（写）,Na2CO3CaCl22NaClCaCO3,2、把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,（拆）,2Na+CO32-,Ca2+2Cl-,2Na+2Cl-,CaCO3,书写步骤：,3、删去方程式两边未反应的离子：,（删）,2Na+CO32-,Ca2+2Cl-,2Na+2Cl-,CaCO3,4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,（

9、查）,Ca2+CO32-CaCO3,有白色沉淀产生,有无色气泡产生,有白色沉淀产生,溶液加入酚酞后变红再加入盐酸后颜色逐渐褪去，最后变为无色,无明显现象,无明显现象,反应的化学方程式、离子方程式,有白色沉淀产生,Na2CO3CaCl22NaClCaCO3,有无色气泡产生,Na2CO32HCl2NaClCO2H2O,有白色沉淀产生,Na2SO4BaCl22NaClBaSO4,溶液加入酚酞后变红再加入盐酸后颜色逐渐褪去，最后变为无色,无明显现象,无明显现象,NaOHHClNaClH2O,CO32+2H+CO2H2O,CO32-Ca2+CaCO3,OH-H+H2O,SO42-Ba2+BaSO4,实验

10、中的反应都是复分解吗？，大家能说出复分解反应发生的条件吗？,1、生成沉淀2、放出气体3、有水生成,这些反应都是复分解反应，它们都属于离子反应。,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。,这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。,离子反应发生的条件,1、离子反应：,2、离子反应的条件：,3、离子方程式的书写：,电解质在溶液中电离出的离子参加的反应,生成沉淀、放出气体或生成水。,写、拆、删、查,1、哪些物质可以拆成离子形式，而哪些物质不能拆成离子形式？为什么？,课内探究,可以拆开的有：易溶于水的强电解质即：易溶于水的强酸、强碱、盐。,不可

11、以拆开的有：难溶于水、难电离的物质、气体。即：难溶于水的物质、弱电解质、气体、氧化物、单质。,按照离子反应的写作步骤写出以下反应的离子方程式：,NaOHHCl,KOHHCl,NaOHH2SO4,KOHH2SO4,H+OH-H2O,离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应,2、什么是中和反应？H+OH-H2O能否表示所有的酸碱之间的反应？为什么？,课内探究,不能，如：不能表示Ba(OH)2与H2SO4的中和反应。,3、怎样理解离子反应的实质？离子方程式的意义？,离子反应是溶液中参加反应的离子大量减少的反应，离子方程式表示同一类型的离子反应。,4、同一溶液中离子能否大量共存,在溶液中离子间不发生离子反应，就说该溶液中的离子能大量共存；若离子间发生离子反应，就说该组离子不能共存。,例：在溶液中一定能大量共存的离子组是（）AK+、Ba2+、Cl-、SO42-BNa+、K+、Cl-、CO32-CNa+、OH-、Cl-、H+DOH-、Fe3+、SO42-、I-,溶液中离子不能共存的条件,（1）离子间因生成水，离子不能共存。