2025版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离课时作业新人教版选修4

PAGEPAGE1第三章第一节弱电解质的电离基础巩固1．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5。下列有关说法可能成立的是(D)A．25℃条件下，向该溶液中加入肯定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃条件下，向该溶液中加入肯定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．上升到肯定温度，K＝7.2×10－5解析：题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度改变而改变，只随温度改变而改变，所以解除A、B两项。因为醋酸的电离是吸热的，所以上升温度，K增大，降低温度，K减小，标准状况下(0℃)，温度低于25℃，则K小于1.75×10－5，所以C项错误。2．推断强弱电解质的标准是(C)A．导电实力 B．相对分子质量C．电离程度 D．溶解度解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区分在于它们在水溶液中的电离程度的大小。3．(2024·河北邯郸)向0.1mol·L－1的H2SO4溶液中滴入0.1mol·L－1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电实力发生改变，其电流强度(I)随加入Ba(OH)2溶液的体积(V)的改变曲线正确的是(A)解析：溶液的导电实力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电实力越大，硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸和氢氧化钡发生反应H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，所以溶液中离子浓度渐渐减小，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中离子浓度渐渐增大，所以溶液的导电实力将增大，则整个过程中，溶液导电实力是先减小后增大，A项正确；答案选A。4．(2024·安徽安庆一中高二月考)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或实行的措施是(B)①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③C．③④⑥ D．③⑤解析：①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，错误；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，错误；⑤电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，错误；⑥加入MgSO4固体，发生反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，使平衡向正反应方向移动，且溶液中c(OH－)减小，错误。5．将1mol冰醋酸加入到肯定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(D)A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析：在未电离时c(CH3COOH)＝1mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再改变时(但此时三者的浓度不肯定是0.5mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标记即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。6．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(C)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽视体积改变)，溶液中全部离子浓度都减小解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋===H＋浓度增大，D项错误。7．如图所示是在肯定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入(m)的改变曲线。以下四个导电性试验，其中与A图改变趋势一样的是__b___，与B图改变趋势一样的是__ca___，与C图改变趋势一样的是__d___。a．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量b．醋酸溶液中滴入氨水至过量c．澄清石灰水中通入CO2至过量d．NH4Cl溶液中渐渐加入适量NaOH固体解析：a项，向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液时发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，导电性一起先减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增加，与B一样。b项，向醋酸溶液中滴入氨水发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，一起先导电性增加，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一样。c项，向澄清石灰水中通入CO2起先发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，导电性减弱，CO2过量后，又发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离使导电性又增加，与B一样。d项，向NH4Cl溶液中渐渐加入适量NaOH固体发生反应：NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3·H2O影响不大，与C一样。8．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表试验数据。温度/℃eq\f(cNH3·H2O,mol·L－1)电离常数电离度/%eq\f(cOH－,mol·L－1)016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：电离度＝eq\f(已电离的弱电解质物质的量,起始时的弱电解质物质的量)×100%(1)温度上升，NH3·H2O的电离平衡向__右___(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是__ab___(填序号)。a．电离常数 b．电离度c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)(2)表中c(OH－)基本不变的缘由是__氨水浓度减小，会使c(OH－)减小，而温度上升，会使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变___。(3)常温下，在氨水中加入肯定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是__AD___(填序号)。A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小C．c(OH－)减小 D．c(NHeq\o\al(＋,4))减小解析：(1)依据表中电离常数和电离度随温度的改变状况可以推断，NH3·H2O的电离过程汲取热量，所以升温会使NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl固体，使c(NHeq\o\al(＋,4))增大，则平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH－)减小，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，故A、D错误。能力提升1．下列说法正确的是(D)A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。2．溶(2024·山西大同一中高二月考)室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(D)A．溶液中离子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，故最终溶液中离子的数目增加，A错误；加入CH3COONa固体后，醋酸根离子浓度上升，抑制醋酸的电离，B错误；稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余全部离子的浓度均降低，C错误；溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·cOH－·cH＋)＝eq\f(Ka,Kw)，温度不变，Ka和Kw的值不变，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变，D正确。3．同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同状况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是(A)A．反应速率HCl>CH3COOHB．气泡逸出速率CH3COOH>HClC．在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同D．假如两酸的c(H＋)相同时，两酸的物质的量浓度HCl>CH3COOH解析：同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液中，c(H＋)是HCl>CH3COOH，所以与Na2CO3固体的反应速率HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相等，供应的H＋一样多，产生的CO2的体积也相同，C项错误；假如两酸的c(H＋)相同时，两酸的物质的量浓度应为CH3COOH>HCl，D项错误。4．(2024·河北邯郸)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13则下列说法中不正确的是(C)A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离确定C．常温下，加水稀释醋酸，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变解析：A．因为碳酸的K1大于氢硫酸的K1，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；B．多元弱酸的K1远远大于K2，所以其酸性主要由第一步电离确定，B正确；C．常温下，加水稀释醋酸===eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－·cH＋)＝eq\f(Ka,Kw)，因为电离常数和水的离子积在常温下都是定值，所以其值不变，C不正确；D．电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，D正确。本题选C。5．0.1mol·L－1的醋酸与0.1mol·L－1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H＋)改变曲线(如图)正确的是(C)解析：由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，故稀释前盐酸溶液中的c(H＋)要比醋酸大，故曲线应在醋酸之上。由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H＋)始终比醋酸中大。对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓。若无限稀释，二者c(H＋)会趋于相等，曲线会相交。6．光谱探讨表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列推断中正确的是(A)A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H＋浓度是SOeq\o\al(2－,3)浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：上述反应是可逆反应，上述几种物质肯定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2OH＋＋OH－，依据电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C错误。NaOH能与溶液中的H＋反应，使平衡右移，生成Na2SO3和NaHSO3，由于NaOH过量，NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D错误。7．在肯定温度下，冰醋酸加水稀释过程中。溶液的导电实力I随加入水的体积V改变的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电实力为0的理由是__在“O”点处醋酸未电离，无离子存在___；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的依次为__c<a<b___；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是__c___；(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可实行的措施是①__加少量NaOH固体___；②__加少量Na2CO3固体___；③__加入Zn、Mg等金属___。解析：溶液的导电实力主要由离子浓度来确定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先渐渐增大到最大值又渐渐减小，故c(H＋)是b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝eq\f(nH＋,Vaq)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H＋)有减小的趋势。c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。8．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13回答下列各题：(1)当温度上升时，K值__增大___(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？__K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强___。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o