2025年中考化学复习教案（讲义）：专题11 构成物质的微粒 元素（讲义）（原卷版）

鸿鹄志鸿鹄志鸿鹄志主题三物质的组成与结构专题11构成物质的微粒元素01考情透视·目标导航02知识导图·思维引航03考点突破·考法探究考点一分子考点二原子和离子考点三元素考点四元素周期表04题型精研·考向洞悉题型一分子考向01由分子构成的物质考向02用粒子的性质解释常见现象题型二原子和离子考向01原子的构成考向02离子考向03原子（离子）的结构示意图考向04相对原子质量考向05由原子、离子构成的物质题型三元素考向01元素的概念及理解考向02元素的分布考向03元素的分类考向04元素符号及意义题型四元素周期表考向01元素周期表的结构及规律考向02元素周期表信息与结构示意图综合考查跨学科实践活动制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程考点课标要求命题预测分子掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微粒的共性，能从微观的角度解释化学变化的实质。了解原子的结构，熟练运用原子核外电子排布的基本规律，理解离子的概念并能判断阴阳离子，画出前20号元素的原子核外电子排布示意图。识记地壳中含量前五位元素，理解元素的概念，理解元素符号的含义。认识元素周期表的结构，了解单元格的含义，元素周期表的简单规律。原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为2～7分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，在综合命题中也会出现。预计2025年中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查。原子和离子元素元素周期表

考点一分子一、分子1、概念分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。原子：化学变化中最小的粒子。2、认识微观粒子的基本特征(以分子为例)（1）分子质量和体积都很小；（2）分子之间都有间隔；一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态>液态>固态。温度升高，分子间隔增大；压强增大，分子间隔缩小。（3）分子总在不断的运动，且温度越高，运动越快。（4）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。3、分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分；联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。）1．（2024·青海西宁）物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是A．液态水变成水蒸气——分子体积变大B．臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同C．水银温度计汞柱升高——分子间隔增大D．分离液态空气制氧气——分子可以再分考点二原子和离子一、原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验（1）现象：①大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；②部分α粒子改变了原来前进的方向；③甚至有极少数α粒子被反弹回来。（2）现象分析：①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。二、原子结构原子核（带正电）质子（带正电）1、原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）2、核电荷数：原子核所带电荷数。3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数三、相对原子质量1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。2、近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。3、理解（1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。四、原子核外电子的排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。3、结构示意图含义：4、原子的化学性质与最外层电子数的关系原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子一般4个易失去电子不稳定非金属原子一般4个(H、B除外)易得到电子不稳定稀有气体原子8个(氦为2个)不易得失电子比较稳定结论原子的化学性质取决于最外层电子数。5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数；在阴离子中：质子数小于电子数，五、离子1.定义：带电的原子或原子团。2.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。3.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1时省略不写。离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl-、SOeq\o\al(2-,4)等。4.含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示一个镁离子带两个单位的正电荷。5、原子、离子、分子的关系。质子质子中子原子核核外电子原子物质原子分子六、构成物质的微粒构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。1、由原子构成的物质有：种类示例构成微粒物质符号符号书写特点①金属单质铜铁铜原子铁原子CuFe元素符号②大多数的固态非金属单质（常温）石墨红磷碳原子磷原子CP③稀有气体氦气氩气氦原子氩原子HeAr2、由分子构成的物质有：种类示例构成微粒物质符号①大多数的气态单质（常温）氧气足球烯氧分子足球烯分子O2C60②大多数的非金属氧化物水二氧化碳水分子二氧化碳分子H2OCO2③酸盐酸硫酸盐酸分子或氯化氢分子硫酸分子HClH2SO43、由离子构成的物质：种类示例构成微粒①大多数的金属氧化物氧化镁氧离子和镁离子②大多数的碱氢氧化钠钠离子和氢氧根离子③大多数的盐氯化钠硫酸铜氯离子和钠离子铜离子和硫酸根离子1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。2.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；3.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子）1．（2024·四川巴中）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为A． B． C． D．2．（2024·北京·中考真题）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（）A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41考点三元素一、元素1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。注意：元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。2、分类：（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。（3）意义：①宏观：一种元素。②微观：一个原子。③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。=4\*GB3④元素符号前出现数字：只表示微观意义。如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。4、元素分布：（1）地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；（2）海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；（3）空气中含量最多的元素N；（3）人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；（4）最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；1.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。2.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。3.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。1．（2024·江苏无锡）奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是A．原子 B．分子 C．元素 D．单质2．（2024·山东青岛）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是A．质子数不同 B．中子数不同C．电子数不同 D．相对原子质量不同3．（2024·湖南·中考真题）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是（）金属元素镁钾钠钙含量（质量分数）2.00%2.47%2.74%3.45%A．镁 B．钾 C．钠 D．钙考点四元素周期表1、结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；2、单元格(以硅元素为例)①原子序数。3、规律：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。（2）同一周期：①元素原子的电子层数相同；②从左到右，最外层电子数依次增加；③周期序数等于电子层数；④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。（3）同一族：①从上到下，元素原子的电子层数依次增加；②最外层电子数相同(He除外)，因此同族元素的化学性质相似。熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。1．（2024·江苏常州）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8gC．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数题型一分子►考向01由分子构成的物质1．（2024·江苏苏州）下列物质由分子构成的是A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石2．（2023·四川凉山）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是A．O2 B．2O C．O D．O2-►考向02用粒子的性质解释常见现象3．（2024·山东淄博）“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是选项宏观事实微观解释A汽油置于敞口容器中逐渐减少分子在不断运动B碳酸分解生成水和二氧化碳化学反应前后，分子种类发生改变C气体压缩储存于钢瓶中压强增大，气体分子变小D氧气和臭氧化学性质不同分子结构不同4．（2024·四川自贡）我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是A．分子的质量和体积都很小B．分子可以分成原子C．分子之间有间隙D．分子在不断运动5．（2024·青海）湿衣服晾干，从微观角度解释正确的是A．分子的体积变大 B．分子分解成原子C．分子在不断运动 D．分子消失题型二原子和分子►考向01原子的构成6．（2024·北京）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41►考向02离子7．（2024·云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是A．每个氯离子带一个单位负电荷B．钠原子在该反应中形成了阴离子C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定8．（2024·辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是A． B．Na C． D．►考向03原子（离子）的结构示意图9．（2024·辽宁）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g10．（2024·江苏宿迁）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子►考向03相对原子质量11．（2023·四川成都）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是A．12 B．64 C．66 D．►考向04由原子、离子构成的物质12．（2024·山东青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是A．氢气 B．一氧化碳C．金刚石 D．氯化钠13．（2024·河南）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是A．H2O B．CuSO4 C．C60 D．CH4题型三元素►考向01元素的概念及理解14．（2024·海南）香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是A．单质 B．分子 C．原子 D．元素15．（2024·北京）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量►考向02元素的分布16．（2024·湖南）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是金属元素镁钾钠钙含量（质量分数）2.00%2.47%2.74%3.45%A．镁 B．钾 C．钠 D．钙17．（2024·山西）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是A．Mg B．Si C．Al D．O►考向03元素的分类18．（2024·辽宁）在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是A．钙 B．铝 C．铁 D．硅►考向04元素符号及意义19．（2024·黑龙江齐齐哈尔）下列元素符号表示氟元素的是A．He B．F C．P D．N20．（2024·河南）目前世界年产量最高的金属是；Si名称为。题型四元素周期表►考向01元素周期表的结构及规律21．（2024·湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为yC．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g22．（2024·四川乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息．回答下列问题：（1）上述周期表空白处元素的元素符号为．（2）硅原子的相对原子质量为．（3）氮原子的最外层电子数为．（4）第三周期的金属元素共有种．►考向02元素周期表信息与结构示意图综合考查23．（2024·四川遂宁）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g24．（2024·四川广安）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。回答下列问题：（1）镓元素位于元素周期表第周期。（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色（填“相同”或“不同”）。（3）上图中，一共涉及种元素。（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为