广东省大湾区2025届普通高中毕业年级联合模拟考试（二）化学（含答案）

2025届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试(二)本卷共8页，分第I卷(选择题)和第IⅡ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项第I卷(选择题，共44分)一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小B.由蓼蓝叶制成的花青B.首款600公斤推力涡扇发动机成D.076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力：柴油、天然气属于烃的衍生物B.水可形成晶莹剔透的晶体，可燃冰中存在氢键C.手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合滤液X6.一种氮掺杂碳材料用于碱性溶液中电催化N₂合成NH₃,工作原理如图1,常温常压D7.“劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用'⁴C测定文物的年代用小苏打作原料烘焙面包NaHCO₃受热易分解产生CO₂C用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀D用ClO₂作自来水消毒剂ClO₂具有氧化性A.用甲制取SO₂B.用乙验证SO₂的还原性C.用丙收集SO₂D.用丁处理实验SO₂尾气A.b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1:2B.c代表的物质中，有与酸、碱均可C.加热煮沸e的稀溶液，一定能得到D.在e→d→f→g转化中，每一步都浓盐酸A.①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和浓盐酸B.②处变蓝，说明元素非金属性：I>ClC.③处颜色变浅，说明氧化性：D.④处可吸收尾气Cl₂,可用饱和Na₂CO3溶③浸有酸性KMnO₄溶液的滤纸①浸有紫色石蕊试液的滤纸NaClO选项陈述I陈述ⅡA沸点：HF>HCl键能：H-F>H—ClBNaHSO₃溶液呈酸性C工业合成氨需在高温下进行D用甲醛与尿素合成脲醛树脂甲醛与尿素间发生加聚反应A.X为c(M)随t的变化曲线B.反应的活化能：①>②图6图6分离器M膜a图7第Ⅱ卷(共4个大题，共56分。根据题意要求作答)17.(14分)1800年，科学家尼科尔森和卡莱尔最早完成电解水实验。兴趣小组模拟如下。①用KHP([)通过中和滴定标定上述溶液准确浓度，需选填的仪器序号是序号指示剂主要现象I甲基橙溶液无明显变化Ⅱ溶液红色变浅图8(2)I中观察到b极附近溶液黄色变浅，兴趣小组认为是电解中b极附近溶液c(OH-)降低导致的。你认为该推论(选填“合理”“不合理”),理由是步骤现象i.取少量U型管内浅红色溶液于试管中，滴加后充分溶液红色加深气体体积气体体积液，电流表(可用A表示)、导线、烧杯。在答题卡相应方框内绘出实验装置图。能证实上述推理的实验现象是o2025届大湾区联考高三化学第5页共8页18.(14分)贵金属元素钉(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利盐酸盐酸NH₄HCO₃NaCIO₃蒸馏吸收过滤含钌废渣已知：常温下，Ksp[Cr(OH)₃]=1.0×10-32,Ksp[Co(OH)₂]=1.8×10-¹5。0.0-2.01H₂O图10图11①根据图10推测H₂O的“吸附解离”主要发生在(填“钌单原子”“钌团簇”②结合图11说明吸附在NiO表面的H₂更容易脱附的原因(6)常温下，酸溶滤液中含Cr³+和Co²+的浓度分别为0.01mol·L-¹、2025届大湾区联考高三化学第6页共8页19.(14分)利用液—液萃取法从盐湖卤水(含高浓度Mg²+)中提取Li+引发关注热潮，其中使用最广泛的萃取剂是磷酸三丁酯(以L表示)。(1)基态P原子的价层电子排布式是_(2)在萃取过程中添加FeCl₃能有效提高Li+的提取率。①FeCl₃溶液显酸性的原因是。(用离子反应方程式表示)③某小组为研究FeCl₃用量(其它条件相同)对萃取过程的影响，利用模拟卤水[co(Lit)=0.05mol·L-¹、co(Mg²+)=3.5mol·L-¹、co(H+)=0.03mol·L-I]进行萃取，实验中V(o)=V(aq),结果如图13所示。4321图13已知：I.萃取时发生反应b:Fe³+(aq)+4Cl-(aq)+Lit(aq)+xL(1)图14i.下列说法正确的是0b.一定条件下，DLi越大，c[LiLx¹(o)越大，c[Li+(aq)]越小d.若升温使反应b平衡左移，则Dui会增大ii.根据图13中数据，当n(Fe/Li)=1.2时，水层中剩余的c(Li+)为起始时的;(3)用10mL3mol·L-¹盐酸对含锂有机层[c([Li(L)x]4)=0.060mol·L-1]进行反萃取，得到高浓度的LiCl水溶液。有机层体积对各离子反萃取率×100%)的影响如图14所示。反萃取时发生反应c:H+(aq)+[LLx](o)一Li+(aq)+H+(o)+xL(1)。①已知当V(o)=200mL时，SLi%②结合反应b及图14的信息，在答题卡相应位置画出用蒸馏水作反萃取剂，有机层体积20.(14分)利用Stobbe反应合成某药物中间体的路线如下(部分反应条件、产物已忽略):(1)化合物Ⅲ含氧官能团的名称为0(2)根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a— 水解反应b溴水—(3)反应③可表示为：IV+CH₃COCl→V+HCl+X,则X的结构简式为。(4)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法不正确的有_0A.化合物I、Ⅲ均易溶于水C.可用银氨溶液鉴别化合物I与Ⅱ构体的结构简式o①含2个苯环；②官能团种类及个数均与VI相同；③核磁共振氢谱图有5组吸收峰。2025届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试(二)化学参考答案及评分标准一、选择题12345678ABBCDCAB9CADBDDCA二、解答题(1)①AD(2分，全对2分，选一个并正确得1分，双选有1个正确得1分，选三项有两项正确得1分，其它有错0分);(2分，表达式正确即可得分，多写单位不扣分)。中应该观察到溶液由黄色变为橙色(或红色)(2分，合理即可)。(3)i.酚酞溶液(1分，答到“酚酞”即得分);ii.0.1mol/LNaOH溶液或(1)中NaOH溶液(1分，答到“NaOH”即得分);溶液红色变浅(1分，答“褪色”不得分)②(2分，原电池装置相关标注1分，电流表1分，未标注电解质溶液扣1分);电流计指针偏转(1分，写出电流表指针发生偏转即可)。(1)第四周期第VIB族(1分，周期与族序数完全正确才得分)(2)增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(1分，答对一条即可)(3)Na₂RuO₄+CH₃CH₂OH+2H₂O→Ru(OH)4J+CH₃CHO+2NaOH(2分，“→”写“—”也得分；反应物、产物书写正确1分，配平1分，沉淀符号未打不扣分；写化学方程式得0分)(4)①钌单原子(1分);②吸附在NiO位点上的H₂相对能量高，较不稳定，H₂更容易脱附(2分，答“相对能量高”1分，答“不稳定”1分)(5)2RuO₄+16H++10Cl-=2Ru³++5Cl₂↑+8H₂O(2分，反应物、产物书写正确1分，配平1分，气体符号未打不扣分；写离子方程式且正确得1分)(6)5.0≤pH<8.0或[5.0~8.0](2分，有效数字不做要求，答案未包含“5”扣1分)(7)O²⁻(1分);其他合理表示式(2分，相对分子量写成“M”或“Mr”不得分)(2)①Fe³++3H₂OFe(OH)3+3H+(1分，有错就不得分)②△H₁+△H₄-△H₂-△H₃(顺序不作要求，2分)③i.bc(2分，全对2分，选一个并正确得1分，双选有1个正确得1分，选三项有两项正确得1分，其它有错0分);(2分),(2分)。其它有错0分);(3)①三段式法：H+(aq)+[Li(TBP)x](o)一Li+(aq)+H+(o)+xTBP(1)…………1分…………1分定义法解得c后[Li(o)]=0.024mol/L…………1分…………1分20.(14分)(1)羧基、酯基(2分，每个1分，有错别字不得分)(2)a.NaOH溶液，加热或稀H₂SO₄,加热(1分，NaOH溶液可用其他强碱替代，写“浓硫酸”,