2024-2025学年高一上学期化学期末模拟卷一（人教版）含答案解析

高中PAGE1试题2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56I127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．碳酸氢钠俗称“小苏打”，可做食品膨松剂B．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果C．研发催化剂将转化为甲醇，可实现“碳中和”D．合金硬铝、超级钢在航天航空领域中有广泛的运用2．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水C．强酸：次氯酸、硫酸 D．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠3．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．0．2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为C．14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为D．7．8gNa2O2中含有的离子总数为4．下列有关化学用语的说法正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．互为同位素C．的结构示意图：D．次氯酸的结构式为5．下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是A．NaCl的熔点高，可用于制取Na B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D．NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：B．向硫酸酸化的溶液中通入：C．氯化铁溶液腐蚀铜板：D．溶于稀硫酸：7．下列对实验装置图的分析中错误的是A．用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体B．用乙图装置制备C．丙图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强D．用丁图装置制取氯气8．下列关于物质的性质比较，不正确的是A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．氢化物的稳定性强弱：HCl＞H2S＞H2OD．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I29．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是选项劳动项目化学知识A用“84”消毒液清洁家居用品具有氧化性B焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂可与酸反应C工人用明矾处理废水是两性氢氧化物D用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道氢氧化钠固体具有吸水性10．在给定条件下，下列物质间能实现转化的是A．稀盐酸 B．C．溶液 D．11．侯德榜发明联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。下图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列操作正确的是A．b先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉B．b先通入，然后a通入，c中放碱石灰C．a先通入，然后b通入，c中放碱石灰D．a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是A．Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为B．X与Y只能形成一种共价化合物C．Z与W形成的化合物中只有离子键D．W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸13．下列除去杂质的方法中，错误的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AMgO固体(Al2O3)加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥BNaCl溶液(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤CFeCl3溶液(FeCl2)通入适量的Cl2DCO2气体(HCl)通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥14．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中O2是氧化产物B．过程Ⅱ的反应：C．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移3mol电子D．整个过程的总反应为：第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题：(1)⑥在元素周期表中的位置为。(2)非金属性：④(填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是(写元素符号)。(3)用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程：。(4)原子的电子层数比⑩多1且与⑩同主族的元素为(填元素符号)，原子序数为。(5)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为。16．（15分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题：(1)上图中物质B若是淡黄色固体，其化学式为，含有的化学键类型为；物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的方程式为。(2)和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验和（填实验字母序号）可以鉴别和。②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），其中使用甘油浴进行加热的优点是。③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为。④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为。17．（14分）废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去。(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为。(3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要。(4)试剂a为(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为。(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。(6)已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是。18．（15分）已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验：I．配制溶液(1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。(2)用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量g。(3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度(填“偏大”或“偏小”)。II．探究与的还原性强弱：取上述溶液，向其中通入少量氯气。(4)实验所用仪器及药品如图所示：①实验中制取氯气的离子反应方程式为。②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a(填各接口处的字母)。(5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：；假设2：只有被少量氧化成溶液为黄色，还原性：。设计方案，验证假设实验方案预期现象结论向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色下层呈紫红色假设1正确上层呈红色假设2正确①为(填“”或“苯”)；②为。III．为测定含催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案：(6)该催化剂中铁元素的百分含量为。2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314BDCDBAACABDCBC二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分,除标注外，其余每空2分）(1)第三周期第A族(2)>（1分）<（1分）(3)(4)Rb37(5)16．（15分,除标注外，其余每空2分）(1)Na2O2（1分）离子键、共价键(2)①ab②受热均匀、加热温度稳定③溶液变浑浊④17．（14分,除标注外，其余每空2分）(1)有机物(2)(3)过滤（1分）玻璃棒（1分）(4)Fe(5)蒸发浓缩(6)降低产品溶解度18．（15分,除标注外，其余每空2分）(1)容量瓶(2)31.0(3)偏小(4)d-f-k-j(5)（1分）(6)或2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~4章（人教版2019必修第一册）5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56I127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．碳酸氢钠俗称“小苏打”，可做食品膨松剂B．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果C．研发催化剂将转化为甲醇，可实现“碳中和”D．合金硬铝、超级钢在航天航空领域中有广泛的运用【答案】B【详解】A．碳酸氢钠俗称“小苏打”，受热分解出二氧化碳气体，常用作食品膨松剂，A正确；B．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生反应生成有毒的氯气，B错误；C．研发催化剂将转化为甲醇，减少的排放，可实现“碳中和”，C正确；D．硬铝硬度大、密度小、耐腐蚀，超级钢具有优异的强度和延展性，均在航天航空领域中有广泛的运用，D正确；故选B。2．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水C．强酸：次氯酸、硫酸 D．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠【答案】D【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，A错误；B．食盐水属于混合物，电解质或非电解质都必须是纯净物，B错误；C．次氯酸是弱酸，C错误；D．碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，氧化钠也是如此，D正确；故选D。3．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．0．2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为C．14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为D．7．8gNa2O2中含有的离子总数为【答案】C【详解】A．0.2mol/LAlCl3溶液的体积未知，无法计算Cl-的物质的量，故A错误；B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，1mol二氧化碳含有原子数为3NA，故B错误；C．铁和氯气反应生成三价铁，反应为：，5.6gFe的物质的量为0.1mol，14.2gCl2的物质的量为0.2mol,因此Cl2过量，0.1molFe完全反应转移的电子数为0.3NA，故C正确；D．7．8gNa2O2的物质的量为，含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，含有的离子总数为，故D错误；故答案选C。4．下列有关化学用语的说法正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．互为同位素C．的结构示意图：D．次氯酸的结构式为【答案】D【详解】A．碘原子的质子数为53，中子数为78，碘原子的质量数，即，A错误；B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，是单质，B错误；C．结构示意图应为，C错误；D．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，故的结构式为，D正确；故选D。5．下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是A．NaCl的熔点高，可用于制取Na B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D．NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉【答案】B【详解】A．电解熔融氯化钠制备金属钠，是氯化钠易得、熔融状态下能够导电、熔点低等，A错误；B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂，性质与用途具有对应关系，B正确；C．Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污，C错误；D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳气体，可用于作发酵粉，D错误；故答案为：B。6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：B．向硫酸酸化的溶液中通入：C．氯化铁溶液腐蚀铜板：D．溶于稀硫酸：【答案】A【详解】A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，和的反应比为1:1，反应的离子方程式为，故A正确；B．向硫酸酸化的溶液中通入，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，故B错误；C．氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误；D．溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水，反应的离子方程式为，故D错误；选A。7．下列对实验装置图的分析中错误的是A．用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体B．用乙图装置制备C．丙图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强D．用丁图装置制取氯气【答案】A【详解】A．利用甲图装置加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，A错误；B．先用胶头滴管滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插入液面以下的长胶头滴管加入溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则用乙图装置能制备Fe(OH)2，B正确；C．氯气和水反应生成和，见光易分解生成和，则充分光照后，完全分解，量筒中得到盐酸，液体酸性增强，C正确；D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，则能用丁图装置制取氯气，D正确；故选A。8．下列关于物质的性质比较，不正确的是A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．氢化物的稳定性强弱：HCl＞H2S＞H2OD．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2【答案】C【详解】A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：，酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正确；C．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，氢化物稳定性：H2O＞HCl＞H2S，C错误；D．同族元素从上到下，非金属性逐渐增强，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，D正确；答案选C。9．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是选项劳动项目化学知识A用“84”消毒液清洁家居用品具有氧化性B焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂可与酸反应C工人用明矾处理废水是两性氢氧化物D用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道氢氧化钠固体具有吸水性【答案】A【详解】A．“84”消毒液利用了的强氧化性，A项正确；B．小苏打的主要成分是，作膨松剂是由于其受热易分解产生气体，B项错误；C．明矾处理废水利用了其水解产生的胶体可以吸附水中的杂质并使其沉降，C项错误；D．氢氧化钠溶于水可以与铝发生反应生成氢气，利用生成的气体疏通管道，D项错误。故选A。10．在给定条件下，下列物质间能实现转化的是A．稀盐酸 B．C．溶液 D．【答案】B【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不发生反应，不能转化，A错误；B．与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成，能发生转化，B正确；C．由于盐酸的酸性强于碳酸的酸性，故溶液与二氧化碳不发生反应，不能转化，C错误；D．Fe与Cl2加热反应生成，不能实现转化，D错误；故选B。11．侯德榜发明联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。下图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列操作正确的是A．b先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉B．b先通入，然后a通入，c中放碱石灰C．a先通入，然后b通入，c中放碱石灰D．a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉【答案】D【详解】“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3，为防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2，故B、C错误；由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故D正确、A错误；故选D。12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是A．Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为B．X与Y只能形成一种共价化合物C．Z与W形成的化合物中只有离子键D．W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸【答案】C【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素，Y2−与Z2+具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W元素的单质在常温下是黄绿色气体，则W为Cl元素。【详解】A．Y为O元素，处于第二周期第ⅥA族，无最高正化合价，故A项错误；B．X为H元素，Y为O元素，X与Y能形成共价化合物：H2O、H2O2，故B项错误；C．Z为Mg元素，W为Cl元素，则Z与W形成的化合物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，只有离子键，故C项正确；D．W为Cl元素，W形成的氧化物对应的水化物有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，故D项错误；故本题选C。13．下列除去杂质的方法中，错误的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AMgO固体(Al2O3)加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥BNaCl溶液(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤CFeCl3溶液(FeCl2)通入适量的Cl2DCO2气体(HCl)通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应，反应后过滤、洗涤、干燥可分离，A正确；B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，故不能用加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量Na2CO3，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，B错误；C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入适量Cl2的方法来除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确；D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，洗气可分离，D正确；故答案为：B。14．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中O2是氧化产物B．过程Ⅱ的反应：C．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移3mol电子D．整个过程的总反应为：【答案】C【详解】A．根据图示可知，过程Ⅰ是Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，在该反应中O元素化合价由反应前Fe3O4中的-2价变为O2中的0价，化合价升高，被氧化，因此过程Ⅰ中O2是氧化产物，A正确；B．根据图示可知：过程Ⅱ是FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，B正确；C．过程Ⅰ发生反应2Fe3O46FeO+O2↑，每消耗232gFe3O4转移2mol电子，C错误；D．根据流程图，整个过程的总反应为：，D正确；故选C。第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题：(1)⑥在元素周期表中的位置为。(2)非金属性：④(填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是(写元素符号)。(3)用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程：。(4)原子的电子层数比⑩多1且与⑩同主族的元素为(填元素符号)，原子序数为。(5)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为。【答案】(1)第三周期第A族(2)><(3)(4)Rb37(5)【分析】根据元素周期表各元素位置，可以推知各元素分别为：①H②C③N④О⑤F⑥Na⑦Al⑧S⑨CI⑩K，根据元素周期律和元素性质作答。【详解】（1）⑥是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；（2）④是O，⑧是S，根据同族元素非金属性递变规律，从上到下，随着原子序数增大，非金属性减弱，所以非金属性：O＞S。⑦是Al，⑩是K，金属性：Al＜K。④是О，⑤是F，⑦是Al，周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序为：F<O<Al，故答案为：＜，＜，F<O<Al；（3）①和⑨分别是H和Cl元素，二者形成共价化合物，无得失电子情况，故答案为：；（4）⑩是K元素，比K的电子层数多1，并且与K同主族的元素为Rb，其质子数比K多18，所以Rb原子序数为37，故答案为：Rb，37（5）⑥是Na，⑦是Al，钠的最高价氧化物对应水化物的溶液是氢氧化钠，根据题意是氢氧化钠溶液与单质铝反应，故答案为：。16．（15分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题：(1)上图中物质B若是淡黄色固体，其化学式为，含有的化学键类型为；物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的方程式为。(2)和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验和（填实验字母序号）可以鉴别和。②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），其中使用甘油浴进行加热的优点是。③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为。④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为。【答案】(1)Na2O2离子键、共价键(2)①ab②受热均匀、加热温度稳定③溶液变浑浊④【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体;【详解】（1）物质B为+1钠的氧化物，若是淡黄色固体，则为过氧化钠，其化学式为Na2O2，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，含有的化学键类型为离子键、共价键；物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应生成碳酸钠和氧气：；（2）①碳酸钠和稀盐酸首先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和过量盐酸生成二氧化碳气体，故a、b可以鉴别和。而c、d中盐酸过量，均会立刻生成二氧化碳；②使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定；③碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故b试管中的实验现象为溶液变浑浊；④二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故试管b中发生反应的化学方程式为。17．（14分）废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去。(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为。(3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要。(4)试剂a为(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为。(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。(6)已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是。【答案】(1)有机物(2)(3)过滤玻璃棒(4)Fe(5)蒸发浓缩(6)降低产品溶解度【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。【详解】（1）“焙烧”过程中除了将金属单质转化为氧化物，还可以将有机物除去；（2）“碱浸”过程中Al2O3与碱反应生成，反应的离子方程式：；（3）根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒；（4）根据分析可知，试