2024-2025学年高一上学期化学期末模拟卷（天津）含答案解析

高中PAGE1试题2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章~第4章（人教版2019必修第一册）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是A．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化B．血液透析与胶体的性质有关C．侯德榜联合制碱法，制得了碱类物质D．地壳中铁含量比铜丰富，所以人类的铁器时代比铜器时代早2．下列物质中含有共价键的盐是A．NaN3 B．Ba(OH)2 C．ClO2 D．MgBr23．下列做法符合实验室要求的是A．剩余的钠块放回原试剂瓶 B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处4．下列物质互为同素异形体的是A．和 B．和石墨C．和 D．和5．下列有关物质的性质与用途的说法均正确且有对应关系的是A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应置换出单质Ti，可用于冶炼TiB．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．氯气有毒，能杀灭细菌，可用于自来水的消毒杀菌D．过氧化钠可与水、反应放出，可用作呼吸面具的供氧剂6．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是A．配制稀硫酸 B．加热固体C．制备纯净的 D．收集氨气7．下列物质能通过化合反应得到的是①FeCl2②Fe(OH)3

③NaHCO3

④FeCl3A．全部 B．③④ C．①②③ D．②③④8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的质量为B．等物质的量的与其原子总数均为C．投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为D．溶于水，溶液中和的粒子数之和为9．实验室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是A．用托盘天平称取19.2gNaOH固体B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClO2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)311．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明的溶液中：、、、B．使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、C．加入金属锌产生的溶液中：、、、D．使pH试纸变红的溶液中：、、、12．铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A．实验进行前，应检查装置的气密性B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应C．生成的气体在点燃之前，不用验纯D．该反应的基本反应类型为置换反应13．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是选项实验操作现象实验结论A将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中鲜花褪色具有漂白性B将加入无色酚酞溶液中酚酞变红后不褪色生成了碱性物质C用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中含Na元素D向某无色溶液中滴加定量的溶液有白色沉淀产生原溶液中一定存在14．工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是A．除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性B．饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为C．流程图中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒D．流程图中循环使用的物质有和15．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为)。下列说法错误的是A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．最简单氢化物的热稳定性： D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（13分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题：ABCDEFG（1）C元素在周期表中的位置是。（2）元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是(填字母序号)。a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强b．E的化合价比F的低c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应（3）比较沸点：H2CH2G(填“>”或“<”)，原因是。（4）元素C与元素E以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有。（5）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)。（6）肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式：。18．（12分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：（1）填写二维图中缺失的化学式：①、②。（2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是。（3）从化合价角度看，HClO具有(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为。（4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是。（5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有(填“强还原性”或“强氧化性”)。19．（13分）某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。实验步骤如下：．打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15mL新制FeCl2溶液。．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。．打开活塞b，待约2mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。．打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。回答下列问题：（1）实验开始前需进行的操作是。（2）步骤中通入N2的目的是。（3）步骤中溶液变黄的原因是。（4）步骤，检验D试管溶液中是否含有Fe2＋，不能选用酸性KMnO4溶液的理由(请用离子方程式表示)。（5）步骤和步骤的检验结果如下：步骤，D试管溶液中含有的阳离子既有Fe3＋，又有Fe2＋步骤，E试管溶液中含有的阴离子有SO则Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序为。（6）请设计实验方案检验E试管溶液中的SO：。20．（14分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。已知：焙烧时的主要反应为：①；②；③。回答下列问题：（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为：若生成76.8gCu则反应③转移电子数为(NA表示阿伏加德罗常数的值)。（2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为。②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为③“试剂X”为。a．铁粉

b．铜粉

c．锌粉

d．30%的H2O2④“操作”用到的玻璃仪器为。（3）“系列操作”为、、过滤、洗涤、干燥。2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章~第4章（人教版2019必修第一册）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是A．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化B．血液透析与胶体的性质有关C．侯德榜联合制碱法，制得了碱类物质D．地壳中铁含量比铜丰富，所以人类的铁器时代比铜器时代早【答案】B【解析】A．焰色试验属于物理变化，A项错误；B．血液透析的实质是利用胶体渗析的原理分离出血液中的毒素，B项正确；C．侯德榜制碱法目的是制得碳酸钠，属于盐类物质，C项错误；D．金属的冶炼和使用和金属的活动性有关，越活泼的金属越难冶炼，人类的铜器时代比铁器时代早，D项错误；答案选B。2．下列物质中含有共价键的盐是A．NaN3 B．Ba(OH)2 C．ClO2 D．MgBr2【答案】A【解析】A．NaN3中的含有共价键，NaN3属于盐，A正确；B．Ba(OH)2含有钡离子和氢氧根离子形成的离子键，同时含有氧原子和氢原子形成的共价键，但Ba(OH)2属于碱，不是盐，B错误；C．ClO2中氯原子和氧原子间形成共价键，但ClO2不属于盐，C错误；D．MgBr2属于盐，但其中只含有离子键，D错误；答案选A。3．下列做法符合实验室要求的是A．剩余的钠块放回原试剂瓶 B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处【答案】A【解析】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此剩余钠块需放回原试剂瓶，故A正确；B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，故B错误；C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同一个实验橱内，故C错误；D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，故D错误；答案选A。4．下列物质互为同素异形体的是A．和 B．和石墨C．和 D．和【答案】B【解析】同素异形体是指同种元素组成的性质不同的单质。A．2N中的N是原子不是单质，A错误；B．石墨和是碳元素形成的不同类型的单质，B正确；C．过氧化氢和水都是化合物，不属于单质，C错误；D．氨气和铵根离子都是化合物，不属于单质，D错误；答案选B。5．下列有关物质的性质与用途的说法均正确且有对应关系的是A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应置换出单质Ti，可用于冶炼TiB．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．氯气有毒，能杀灭细菌，可用于自来水的消毒杀菌D．过氧化钠可与水、反应放出，可用作呼吸面具的供氧剂【答案】D【解析】A．钠是活泼的金属，极易与水反应，金属钠与溶液反应不能置换出单质Ti，A项不符合题意；B．小苏打能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解没有关系，B项不符合题意；C．氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，故氯气可用于自来水的消毒杀菌，C项不符合题意；D．过氧化钠可与水、反应放出，因此可用作呼吸面具的供氧剂，D项符合题意；答案选D。6．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是A．配制稀硫酸 B．加热固体C．制备纯净的 D．收集氨气【答案】D【解析】A．不能将浓硫酸和水在量筒中混合，A错误；B．加热固体时，试管应略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，B错误；C．制备纯净的必须隔绝空气，防止其被氧化，C错误；D．氨气密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，D正确；故选D。7．下列物质能通过化合反应得到的是①FeCl2②Fe(OH)3

③NaHCO3

④FeCl3A．全部 B．③④ C．①②③ D．②③④【答案】A【解析】①铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁，反应方程式：，正确；②氢氧化亚铁与氧气和水发生化合反应，可生成氢氧化铁，反应方程式：，正确；③饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，反应方程式：，正确；①铁与氯气反应，铁被氯气氧化至+3价，生成氯化铁，反应方程式：，正确；综上答案选A。8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的质量为B．等物质的量的与其原子总数均为C．投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为D．溶于水，溶液中和的粒子数之和为【答案】C【解析】A．没有说明标况状态，无法计算物质的量，A错误；B．没有说明具体物质的量，B错误；C．钠与水反应，钠元素化合价由0价变为+1价，故1mol钠转移1mol电子，0.1mol钠转移电子数为，C正确；D．71gCl2为1mol，共2mol氯原子，溶液中还含有氯气分子，故溶液中和的粒子数之和小于，D错误；答案选C。9．实验室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是A．用托盘天平称取19.2gNaOH固体B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】A【解析】A．实际上配制的溶液为500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；B．溶解氢氧化钠固体需要在烧杯中进行，并且用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故C正确；D．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，还需要使用托盘天平称量、在烧杯在溶解、使用玻璃棒搅拌和引流、定容时使用胶头滴管，故D正确；故选A。10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClO2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【解析】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于置换反应且属于氧化还原反应，在4区，A项错误；B．2HClO2HCl＋O2↑属于分解反应且为氧化还原反应，在2区，B项错误；C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，在3区，C项正确；D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应且属于氧化还原反应，在1区，D项错误；答案选C。11．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明的溶液中：、、、B．使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、C．加入金属锌产生的溶液中：、、、D．使pH试纸变红的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．透明的溶液可以存在带颜色的离子，、、、互相不反应，可以大量共存，A正确；B．使石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C．加入金属锌产生的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，C错误；D．使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，D错误；故选A。12．铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A．实验进行前，应检查装置的气密性B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应C．生成的气体在点燃之前，不用验纯D．该反应的基本反应类型为置换反应【答案】C【解析】A．连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，故A正确；B．该实验可以表明高温下，铁可与水蒸气反应，故B正确；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，故C错误；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，故D正确；故选C。13．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是选项实验操作现象实验结论A将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中鲜花褪色具有漂白性B将加入无色酚酞溶液中酚酞变红后不褪色生成了碱性物质C用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中含Na元素D向某无色溶液中滴加定量的溶液有白色沉淀产生原溶液中一定存在【答案】C【解析】A．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A错误；B．将Na2O2加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和H2O2，NaOH溶液能使酚酞变红，H2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B错误；C．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含Na元素，故C正确；D．向某无色溶液中滴加定量的溶液生成白色沉淀，溶液中的碳酸根，硫酸根离子液可以和银离子反应生成沉淀，不一定存在，故D错误；故选C。14．工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是A．除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性B．饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为C．流程图中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒D．流程图中循环使用的物质有和【答案】C【分析】粗盐提纯后配制成饱和食盐水，先通入氨气，后通入二氧化碳，经过过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱碳酸钠，氯化铵溶液分离出氯化铵固体和母液。【解析】A．除去粗盐中的、、等杂质，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误；B．二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中的浓度，可以达到实验目的，B错误；C．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，C正确；D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环利用，反应中氨气转化为铵盐，因此流程图中的循环使用的物质没有，D错误；故选C。15．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子【答案】C【解析】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误；C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确；D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误；故选C。16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为)。下列说法错误的是A．离子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．最简单氢化物的热稳定性：D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化【答案】B【分析】短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构；W的一种同位素原子是核聚变的原料，则，W为H，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，X有三个价键，X、Z同主族，则X为N，Z为P。综上所述：W、X、Y、Z分别为H、N、O、P。【解析】A．同周期从左到右原子半径依次递减，则原子半径N＞O，即：，故A正确；B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性N＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性，故B错误；C．非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则最简单氢化物的稳定性，故C正确；D．X(N)组成的某些化合物会造成水体富营养化，使水草等植物生长旺盛，鱼类缺少氧气而死亡，故D正确；故选B。第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（13分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题：ABCDEFG（1）C元素在周期表中的位置是。（2）元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是(填字母序号)。a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强b．E的化合价比F的低c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应（3）比较沸点：H2CH2G(填“>”或“<”)，原因是。（4）元素C与元素E以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有。（5）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)。（6）肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式：。【答案】（除标明外，每空2分）（1）第二周期第ⅥA族（2）ac（3）>（1分）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键（4）离子键、共价键（5）O2->F->Na+（6）【分析】根据元素周期表中元素的信息可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Al元素，G为S元素；【解析】（1）C为O元素，氧元素的位置为第二周期第ⅥA族；（2）根据最高价氧化物的水化物的碱性、金属与水反应的难易可以比较金属性的强弱，答案选ac；（3）氢键比范德华力强，分子间存在氢键，物质沸点升高，故沸点H2O>H2S；（4）元素C与元素E以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，则Y为Na2O2，Na2O2存在离子键、共价键；（5）离子的电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，离子半径：O2->F->Na+；（6）N2H4的电子式为。18．（12分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：（1）填写二维图中缺失的化学式：①、②。（2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是。（3）从化合价角度看，HClO具有(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为。（4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是。（5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有(填“强还原性”或“强氧化性”)。【答案】（除标明外，每空2分）（1）Na2O、Na2O2（1分）NaClO（1分）（2）KClO3（3）既有氧化性又有还原性（4）0.2mol（5）强氧化性【解析】（1）二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯为+1价的盐：NaClO；（2）物质③常用于实验室制取O2，则③是氯酸钾，化学式是KClO3；（3）从化合价角度看，HClO中氯元素为+1价，具有还原性；少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为；（4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中发生价态归中，标准状况下生成4480mLH2，即0.2mol，则转移电子物质的量是0.2mol；（5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氧化性。19．（13分）某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。实验步骤如下：．打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15mL新制FeCl2溶液。．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。．打开活塞b，待约2mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。．打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。．另取试管E，打开活塞b，待约2mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。回答下列问题：（1）实验开始前需进行的操作是。（2）步骤中通入N2的目的是。（3）步骤中溶液变黄的原因是。（4）步骤，检验D试管溶液中是否含有Fe2＋，不能选用酸性KMnO4溶液的理由(请用离子方程式表示)。（5）步骤和步骤的检验结果如下：步骤，D试管溶液中含有的阳离子既有Fe3＋，又有Fe2＋步骤，E试管溶液中含有的阴离子有SO则Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序为。（6）请设计实验方案检验E试管溶液中的SO：。【答案】（每空2分）（1）检查装置气密性（2）排尽装置内的空气（3）Fe2+被氧化为Fe3＋（4）2MnO＋10Cl-＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O（5）Cl2>Fe3＋>SO2（6）向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有SO（3分）【分析】本实验用于证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，先关闭K1、K3，打开K2和旋塞a，放入一部分浓盐酸后关闭a，此时A中发生反应，产生的Cl2进入B中将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色；关闭K2打开K3，此时C中发生反应，生成的SO2进入B中，将Fe3+还原为Fe2+；最后旋开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c,打开旋塞b,从两端鼓入N2，排尽装置内的Cl2、SO2，用NaOH溶液吸收，防止污染环境，据此分析解题。【解析】（1）实验开始前需进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）步骤Ⅰ中通入N2的目的是排尽装置内的空气，故答案为：排尽装置内的空气；（3）步骤Ⅱ中氯气与亚铁离子反应生成铁离子，则溶液变黄的原因是Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为：Fe2+被氧化为Fe3+；（4）步骤Ⅲ，检验D试管中含有氯离子也能与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，其反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：2+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；（5）步骤Ⅲ，D试管溶液中含有的阳离子为Fe3+和Fe2+，步骤Ⅴ，E试管溶液中含有的阴离子，则二氧化硫与铁离子反应生成亚铁离子和硫酸根离子，则氧化性：Fe3+＞SO2，步骤Ⅱ中氯气与亚铁离子反应生成铁离子，氧化性：Cl2＞Fe3+，则Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3+＞SO2，故答案为：Cl2＞Fe3+＞SO2；（6）常用盐酸和氯化钡检验溶液中的，具体操作为向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有，故答案为：向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有。20．（14分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。已知：焙烧时的主要反应为：①；②；③。回答下列问题：（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为：若生成76.8gCu则反应③转移电子数为(NA表示阿伏加德罗常数的值)。（2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为。②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为