2022届高考统考化学人教版一轮复习教师用书：第1部分 第8章 第4节　难溶电解质的溶解平衡教案

2022届高考统考化学人教版一轮复习教师用书：第1部分第8章第4节难溶电解质的溶解平衡教案科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2022届高考统考化学人教版一轮复习教师用书：第1部分第8章第4节难溶电解质的溶解平衡教案课程基本信息1.课程名称：难溶电解质的溶解平衡

2.教学年级和班级：2022届高考统考化学，高三（1）班

3.授课时间：2023年3月15日，第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.发展科学探究能力：通过实验探究难溶电解质的溶解平衡，培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。

2.培养科学思维：引导学生运用定量分析、模型构建等方法，理解溶解平衡的原理，提升逻辑推理和抽象思维能力。

3.强化社会责任感：使学生认识到化学知识在环境保护、资源利用等方面的应用，增强学生对化学学科的社会责任感。教学难点与重点1.教学重点

①理解难溶电解质溶解平衡的概念，包括溶解度、溶解度积等基本概念。

②掌握溶解平衡的建立过程，包括溶解、沉淀、溶解度积的计算和溶解平衡的移动。

③应用溶解平衡原理解决实际化学问题，如溶解度比较、沉淀转化等。

2.教学难点

①理解溶解平衡状态下的动态平衡特性，包括溶解与沉淀的速率相等。

②掌握溶解度积常数（Ksp）的应用，特别是在不同条件下的计算和比较。

③分析和解决实际问题时，如何正确应用溶解平衡原理，特别是当条件变化时如何判断平衡的移动方向。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《化学》人教版高三一轮复习教材，特别是第1部分第8章第4节的相关内容。

2.辅助材料：准备与难溶电解质溶解平衡相关的图片、图表、动画等多媒体资源，以帮助学生直观理解溶解平衡过程。

3.实验器材：准备饱和溶液的配制工具、不同难溶电解质的样品、滴定管、烧杯等实验器材，用于演示和验证溶解平衡原理。

4.教室布置：设置分组讨论区，确保学生可以分组进行实验和讨论，同时确保实验操作台整洁，以便进行实验演示。教学流程1.导入新课

详细内容：

教师通过提问：“同学们，你们知道哪些常见的难溶物质？它们在水中的溶解情况是怎样的？”引导学生回顾已知的溶解概念，然后引入今天的主题：“今天我们将深入探讨难溶电解质的溶解平衡。”（用时5分钟）

2.新课讲授

①溶解平衡的概念

详细内容：

教师讲解溶解平衡的定义，结合实例说明溶解平衡状态下的动态平衡特性，如饱和溶液的溶解速率与沉淀速率相等。（用时10分钟）

②溶解度积（Ksp）的计算与应用

详细内容：

教师展示溶解度积的计算公式，通过具体例子讲解如何计算不同难溶电解质的溶解度积，并讨论Ksp在溶解平衡判断中的应用。（用时10分钟）

③溶解平衡的移动

详细内容：

教师介绍影响溶解平衡移动的因素，如温度、浓度、同离子效应等，并通过实例分析这些因素如何影响溶解平衡的移动方向。（用时10分钟）

3.实践活动

①观察实验

详细内容：

学生分组进行实验，观察不同难溶电解质在水中溶解的情况，记录溶解度数据，并计算溶解度积。（用时10分钟）

②沉淀转化实验

详细内容：

学生通过实验观察沉淀的生成和转化过程，分析沉淀转化与溶解平衡的关系。（用时10分钟）

③溶解平衡计算

详细内容：

学生独立完成溶解平衡的计算题，如根据溶解度积计算溶解度，或根据溶解度计算溶解度积。（用时10分钟）

4.学生小组讨论

①溶解度积的应用

举例回答：

学生讨论如何利用溶解度积判断两种难溶电解质在水中的共存情况，例如，如何判断AgCl和BaSO4在NaCl溶液中的共存可能性。（用时5分钟）

②溶解平衡影响因素

举例回答：

学生讨论温度变化如何影响溶解平衡，例如，升高温度对Ksp的影响，以及如何判断溶解平衡的移动方向。（用时5分钟）

③实验结果分析

举例回答：

学生分析实验数据，讨论实验结果与理论计算的一致性，以及可能存在的误差来源。（用时5分钟）

5.总结回顾

内容：

教师引导学生回顾本节课的重点内容，包括溶解平衡的概念、溶解度积的计算与应用、溶解平衡的移动因素等。通过具体实例，如AgCl和BaSO4的共存问题，加深学生对溶解平衡原理的理解。最后，教师强调溶解平衡在实际问题中的应用，如环境保护和资源利用。（用时5分钟）

总用时：45分钟学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.理解和掌握溶解平衡的基本概念

学生通过本节课的学习，能够清晰地理解难溶电解质溶解平衡的定义，包括溶解度、溶解度积等基本概念。他们能够区分饱和溶液与不饱和溶液，并知道溶解平衡状态下的动态平衡特性。

2.应用溶解度积进行计算和分析

学生在掌握了溶解度积的计算方法后，能够独立计算不同难溶电解质的溶解度，并利用溶解度积来判断溶液中离子浓度的变化。这种能力对于理解化学反应的定量关系至关重要。

3.分析和解决实际问题

学生通过实践活动，能够将溶解平衡原理应用于实际问题的解决中，如沉淀的生成、溶解度的比较、资源利用等。例如，他们能够分析在工业生产中如何通过控制条件来提高或降低某些物质的溶解度。

4.培养科学探究和实验技能

在实验环节中，学生通过观察、记录和分析实验数据，培养了科学探究的基本技能。他们学会了如何设计实验、操作实验器材以及如何从实验中得出结论。

5.提升逻辑思维和问题解决能力

在学习溶解平衡的过程中，学生需要运用逻辑思维来分析问题，如判断沉淀的生成、溶解平衡的移动方向等。这种思维能力的提升对于解决其他化学问题也具有积极作用。

6.增强环境保护意识

学生通过学习溶解平衡，了解了化学物质在环境中的行为，增强了环境保护意识。他们认识到化学知识在环境保护中的重要性，如如何减少水污染、如何合理利用资源等。

7.提高团队合作和沟通能力

在小组讨论和实践活动过程中，学生需要与同伴合作，共同完成任务。这有助于提高他们的团队合作能力和沟通技巧，这对于未来的学习和工作都是非常重要的。教学评价与反馈1.课堂表现：

教师通过观察学生的课堂参与度、回答问题的准确性和积极性来评价学生的课堂表现。学生的课堂表现将包括对溶解平衡概念的掌握程度、对溶解度积计算的应用能力以及对实验现象的观察和分析能力。教师会记录学生的出勤情况、参与讨论的频率和实验操作的熟练度。

2.小组讨论成果展示：

教师将评估学生小组在讨论和实践活动中的成果展示。这包括小组是否能够正确理解溶解平衡原理，是否能够有效地运用溶解度积进行计算，以及是否能够清晰地表达他们的实验结果和结论。教师会关注小组合作的效率、成员之间的沟通和分工情况。

3.随堂测试：

教师将设计一份随堂测试，以评估学生对溶解平衡知识的掌握情况。测试将包括选择题、填空题和简答题，涵盖溶解平衡的基本概念、溶解度积的计算、溶解平衡的移动等知识点。测试结果将用于了解学生对课程内容的理解和应用能力。

4.学生自评与互评：

教师鼓励学生进行自我评价和互评，以促进自我反思和同伴学习。学生可以评价自己在课堂参与、实验操作、小组讨论和随堂测试中的表现。互评可以帮助学生发现彼此的优点和需要改进的地方。

5.教师评价与反馈：

针对学生的课堂表现、小组讨论成果、随堂测试和自评互评，教师将给出具体的评价和反馈。教师会针对学生的强项给予肯定，同时指出他们的不足，并提供改进的建议。例如，对于溶解度积计算不准确的学生，教师可以建议他们重新复习相关概念，并多做练习题以加强理解。

-对于课堂表现：

教师评价：学生积极参与课堂讨论，能够正确回答问题，实验操作熟练，表现出良好的学习态度。

-对于小组讨论成果展示：

教师评价：小组合作良好，能够清晰展示实验结果，对溶解平衡原理的理解深入，能够提出合理的解决方案。

-对于随堂测试：

教师评价：大部分学生能够正确回答问题，但部分学生在溶解度积的计算上存在困难，需要进一步练习。

-对于学生自评与互评：

教师评价：学生能够诚实地评价自己，并给予同伴建设性的反馈，表现出良好的自我反思能力。重点题型整理1.计算题：已知某难溶电解质AB在25℃时的溶解度为S，其溶解度积Ksp为多少？

解答：溶解度积Ksp=[A^+][B^-]=(S)(S)=S^2。

2.实际应用题：在25℃时，向饱和的AgCl溶液中加入少量NaCl固体，溶液的Ag+浓度会如何变化？

解答：加入NaCl后，溶液中的Cl-浓度增加，根据溶解度积常数Ksp=[Ag+][Cl-]，Ag+浓度会减小，因为Ksp是一个常数，当Cl-浓度增加时，Ag+浓度必须减少以维持Ksp不变。

3.沉淀转化题：在含有0.01mol/L的Ag+和0.01mol/L的Ba2+的溶液中，加入Na2SO4固体，哪种沉淀会首先形成？

解答：首先计算两种沉淀的溶解度积：

Ksp(Ag2SO4)=[Ag+]^2[SO4^2-]=(0.01)^2*x=x^2

Ksp(BaSO4)=[Ba2+][SO4^2-]=(0.01)*x=0.01x

为了形成沉淀，离子浓度乘积必须大于Ksp。由于Ksp(Ag2SO4)>Ksp(BaSO4)，Ag2SO4的溶解度积更小，因此Ag2SO4会首先形成沉淀。

4.温度对溶解平衡的影响题：在25℃时，某难溶电解质AB的溶解度为S。如果温度升高至50℃，假设溶解度增加至2S，计算温度变化对溶解度积Ksp的影响。

解答：由于溶解度增加，Ksp也会相应增加。在25℃时，Ksp=S^2，在50℃时，Ksp=(2S)^2=4S^2。因此，温度升高导致Ksp变为原来的4倍。

5.溶解平衡与同离子效应题：在含有0.1mol/L的AgNO3的溶液中，加入NaCl固体，会发生什么反应？写出反应方程式。

解答：由于AgNO3溶液中已经存在Ag+离子，加入NaCl后，Cl-离子会与Ag+离子反应生成AgCl沉淀。反应方程式为：

AgNO3(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)+NaNO3(aq)

这些题型涵盖了溶解平衡的基本概念、溶解度积的计算、溶解平衡的移动以及同离子效应等知识点，旨在帮助学生巩固和加深对溶解平衡原理的理解和应用。教学反思与改进教学结束后，我总是喜欢坐下来，拿起笔，对自己刚才的教学进行一番反思。今天，我们就来聊聊这节课的得与失，以及未来可以如何改进。

首先，我觉得课堂氛围整体上还是比较活跃的。学生们对溶解平衡这个话题表现出了一定的兴趣，尤其是在实验环节，大家参与度很高。但是，我也注意到有些学生在回答问题时显得有些拘谨，这可能是因为他们对某些概念还不够熟悉。因此，我会在接下来的教学中，更多地鼓励学生提问，同时也尝试用更加生动形象的方式去讲解那些比较抽象的概念。

其次，我发现自己在讲解溶解度积的计算时，可能过于依赖公式，而没有很好地引导学生理解其背后的原理。我知道，光靠公式是远远不够的，我需要更多地引导学生去思考，去探究。比如，在讲解Ksp时，我可以结合一些实际的例子，让学生自己去推导出溶解度积的计算公式，这样他们就能更好地理解公式的来源和意义。

再来说说实践活动。我觉得这次实验设计得还可以，但是实验过程中还是出现了一些小问题。比如，有些学生没有按照操作规程来操作，导致实验结果出现误差。这就提醒我，在未来的教学中，我需要更加细致地指导学生进行实验操作，同时也要加强对实验现象的观察和记录的指导。

最后，我想谈谈随堂测试。这次的测试结果总体来说不错，但是我也发现了一些问题，比如有些学生在计算溶解度积时，对公式的运用不够熟练。针对这个问题，我会在课后安排一些针对性的练习，帮助学生巩固知识点。

1.优化课堂提问，激发学生思考。

2.丰富教学手段，让学生更好地理解抽象概念。

3.加强实验指导，确保实验操作的规范性和准确性。

4.明确小组讨论指南，提高讨论效率和质量。

5.增加课后练习，帮助学生巩固知识点。