2025年中考化学第一轮复习训练题 专题07 盐和化肥（原卷版）

专题07盐和化肥专题07盐和化肥目录01理·思维导图：呈现教材知识结构，构建学科知识体系。 02盘·基础知识：甄选核心知识逐项分解，基础不丢分。03究·考点命题：对中考考点命题进行细致研析和讲解，全面提升。04辨·易混易错：点拨易混易错关键点，冲刺高分。◆知识点一常见的盐一、盐定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）2.盐的分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等3.溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]4.几种重要沉淀（一红一蓝六白）六种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。二、氯化钠1.化学式：NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。2.用途：①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；②农业：氯化钠溶液可以用来选种；③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）3.存在氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井中。三、碳酸盐性质和用途碳酸盐俗称颜色状态溶解性用途碳酸钙CaCO3大理石、石灰石主要成分白色固体难溶于水作建筑材料；医疗上可用作补钙剂；在实验室可用于制CO2气体。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末易溶于水，水溶液呈碱性重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体能溶于水，水溶液呈碱性制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）；医疗上治疗胃酸过多；干粉灭火器的主要成分。四、碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别1.碳酸盐和酸的反应药品实验现象化学方程式反应微观实质碳酸钠+稀盐酸反应较快，产生大量气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐)的检验方法①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。②实验步骤：3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别：①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。②分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。◆知识点二粗盐中难溶性杂质的去除一、粗盐中难溶性杂质的去除实验用品玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐2.实验步骤（1）称量：用天平称取5.0g粗盐。（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”；（玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）；蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。计算公式：产率=×100%3.误差分析：（1）精盐产率偏低的原因：①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；（2）精盐产率偏高的原因：①蒸发时水分未蒸干；②精盐称量偏大二、粗盐中可溶性杂质的去除1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：（1）方案1流程：（2）方案2流程（3）方案3流程小结：①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。◆知识点三复分解反应一、复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.通式：AB+CD=AD+CB3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换,各元素或原子团化合价不变。反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。四大基本反应反应类型定义表达式化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A+B+···=C分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应A=B+C+···置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BC=B+AC复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物AB+CD=AD+CB酸碱盐之间发生的复分解反应①酸+金属氧化物→盐+水②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐⑤盐+盐→新盐+新盐发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。二、溶解性表1.复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成；反应物要求“有酸可不溶，无酸需都溶”；复分解反应仅仅是指反应物为酸、碱、盐之间的互换反应。2.会背溶解性表（初中阶段常见的物质）：⑴钾盐[K+]、钠盐[Na+]、铵盐[NH4+]、硝酸盐[NO3ˉ]都可溶；⑵［Clˉ］盐酸盐中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸盐中只有BaSO4↓；⑶［CO32ˉ］碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；⑷［OHˉ］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；⑸常见八大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、BaCO3↓、Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓、AgCl↓、BaSO4↓，蓝色沉淀Cu(OH)2↓、红褐色沉淀Fe(OH)3↓三、盐的化学性质反应现象及方程式①与某些金属反应盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色②与酸反应盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)有沉淀、气体生成HCl＋AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag现象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=Cu(NO3)2＋2Ag现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=Cu(NO3)2＋2Ag现象：有气泡产生③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色④与某些盐反应盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成四、总结除杂质（括号内为杂质）理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）或氢氧化钡溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=。（沉淀法）硝酸钠［碳酸钠］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。（气体法）或硝酸钡溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。或硝酸钙溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。氯化钠［碳酸钠］：●稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（气体法）或氯化钡溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。或氯化钙溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。硫酸钠［碳酸钠］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（气体法）氯化钠［氢氧化钠］：●稀盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。（中和法）或氯化铜溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。硫酸钠［氢氧化钠］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（中和法）或硫酸铜溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。硝酸钠［氢氧化钠］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。（中和法）或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。盐酸［硫酸］：●氯化钡溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。硝酸［硫酸］：●硝酸钡溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。硫酸亚铁［硫酸铜］：铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。◆知识点四化肥一、化肥的分类与用途1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。2.化肥的类型与用途氮肥磷肥钾肥复合肥料常见的化学肥料=1\*GB3①尿素CO(NH2)2=2\*GB3②氨水NH3·H2O=3\*GB3③铵盐，如:碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4=1\*GB3①磷矿粉：Ca3(PO4)2=2\*GB3②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2、CaSO4=3\*GB3③钙镁磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2=4\*GB3④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2硫酸钾K2SO4氯化钾KCl碳酸钾K2CO4（草木灰主要成分）=1\*GB3①磷酸二氢铵

：NH4H2PO4=2\*GB3②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4=3\*GB3③磷酸二氢钾：KH2PO4=4\*GB3④硝酸钾：KNO3作用促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高化肥的作用可简记为：N—叶(枝繁叶茂，叶色浓绿)，P—根、果(根系发达、硕果累累)、K—茎(茎秆粗壮，抗倒伏不怕虫)。即钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶片发黄要用氮。2.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。3.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。4.化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。5.要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少危害。二、化肥的鉴别初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。区分常见的氮肥常见氮肥尿素：CO(NH2)2氨水：NH3·H2O碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸铵：NH4NO3碳酸铵：(NH4)2CO3氯化铵：NH4Cl硫酸铵：(NH4)2SO4（2）常用方法①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③铵态氮肥中含有NH4+，与碱混合反应，生成氨气和水。NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH3NO3NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH3NO33.氨根子的检验铵盐+碱→新盐+氨气+水鉴别方法操作方法实验现象将被检验的样品与熟石灰混合、研气磨，闻气味产生有刺激性气味的气体将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。◆知识点一常见的盐【典例1】（2024·广东省卷·中考真题）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（）A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物【典例2】（2024·黑龙江·中考真题）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（）A．氢氧化钙

生石灰

B．碳酸钠

小苏打

C．乙醇

酒精

D．氯化钠

食盐

NaCl【典例3】（2023·江苏徐州·中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 B．活性炭具有吸附性，可作除味剂C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花【典例4】（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（）A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3◆知识点二粗盐中难溶性杂质的去除【典例5】（2024·北京·中考真题）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（）A．蒸发皿 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．量筒【典例6】（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是（）A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物【典例7】（2024·四川广元·中考真题）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：（1）操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序(填序号)。（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的(填化学式)。◆知识点二复分解反应【典例8】（2024·北京·中考真题）下列物质混合后产生白色沉淀的是（）A．溶液和溶液 B．溶液和C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸【典例9】（2024·山东青岛·中考真题）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（）A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气【典例10】（2024·云南省卷·中考真题）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．d点后，溶液的pH保持不变B．b点对应的溶液中有三种溶质C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【典例11】（2024·宁夏·中考真题）下列推理不正确的是（）A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性【典例12】（2024·吉林·中考真题）土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。【活动设计与实施】（1）任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性实验步骤：①选取一定量的上壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为色。③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在上，与标准比色卡比较。形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是。作物小麦燕麦大豆海水稻适宜生长的pH范围6.0~7.06.0~7.56.5~7.58.0~9.2（2）任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有和。查阅资料：与不反应；与能发生复分解反应，生成难溶于水的。进行实验：实验操作实验现象实验结论步骤1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反应后过滤，得到滤液有白色沉淀产生土壤浸出液中含有步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸有气泡产生土壤浸出液中含有交流反思：①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式。②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加，才能确定土壤浸出液中含有。改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。形成结论：苏打盐碱地土壤中含有和。（3）任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。◆考点四化肥【典例13】（2024·四川巴中·中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是（）A． B． C． D．【典例14】（2024·江苏常州·中考真题）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是（）A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥中氮元素化合价为＋3价C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素【典例15】（2024·甘肃平凉·三模）2023年我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（）A．铵态氮肥与草木灰(主要成分为K2CO3)混用，会降低肥效B．尿素CO(NH)2属于复合肥料C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥D．幸福树叶片枯黄，应施用钾肥◆知识点五检验、鉴别、除杂、提纯【典例16】（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氯化铵和硫酸铵加入熟石灰粉末研磨，闻气味B检验蒸馏法淡化海水是否成功取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象C除去硝酸钾溶液中的硝酸镁滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤D分离氯化钙和碳酸钙粉末滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶【典例17】（2024·江苏常州·中考真题）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）A．(CO)气体：，点燃 B．(KCl)固体：，加热C．()气体：浓硫酸 D．NaOH()溶液：【典例18】（2024·四川自贡·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质(少量)试剂和操作方法ACO2CO点燃BNaClNa2CO3加入适量稀盐酸CKCl溶液K2CO3向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤DNaCl泥沙加水溶解，过滤，洗涤，干燥【典例19】（2024·山东济宁·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A．验证溶液中有取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶B．除去CO2中混有的少量HCl将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶C．证明铁金属活泼性比铜强将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片D．验证铜粉中含有的杂质是CuO向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色【易错题1】（2024·安徽阜阳·一模）关于酸、碱、盐的元素组成说法正确的是（）A．一定含有氢元素 B．一定含有氧元素C．一定含有非金属元素 D．一定含有金属元素【易错题2】（2024·上海奉贤·二模）关于酸、碱、盐组成的说法一定正确的是（）A．酸和碱一定含氢元素B．酸和盐一定含氧元素C．碱和盐一定含金属元素D．酸、碱、盐一定都含原子团◆易混易错点11.盐不一定是食盐。化学上的盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中也不一定都含有金属元素。2.盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液、Na2CO3溶液均显碱性。3.有的盐不能食用，如亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与食盐相似，误食会危害人体健康。4.我国化学工业先驱范旭东、侯德榜制出精盐、纯碱，为我国基本化工原料奠定了基础。【易错题3】下列关于复分解反应的说法中正确的是（）A．生成盐和水的反应一定是复分解反应B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体【易错题4】（2024·山东威海·二模）下列关于复分解反应的说法正确的是（）A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应B．反应物必须全部溶于水C．生成物一定有盐D．反应物一定有酸◆易混易错点21.复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物+碱→盐+水，不是复分解反应，不符合相互交换成分的条件。2.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。3.酸、碱、盐之间不是都能发生复分解反应，它对反应物、生成物均有条件要求，如若有酸参加的，另一种反应物可溶于水，也可难溶于水：若无酸参加反应，两种反应物需都可溶于水；生成物中有沉淀或气体或水。【易错题5】（2024·内蒙古赤峰·二模）如图是某化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（）磷酸钾P≥13%XX有限公司A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥【易错题6】（2024·江苏常州·二模）某化肥厂将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是（）A．KCl B． C．NH4NO3 D．K2CO3◆易混易错点31.化肥种类的判断方法：根据物质的组成，即是否含有氮、磷、钾元素，如果只含有三种中的任一种的，含哪种元素就称为什么肥；若含有氮、磷、钾的三种元素中的任何两种或三种，即是复合肥。2.化肥的作用可简记为：N—叶(枝繁叶茂，叶色浓绿)，P—根、果(根系发达、硕果累累)、K—茎(茎秆粗壮，抗倒伏不怕虫)。即钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶片发黄要用氮。【易错题7】（2024·云南昆明·模拟预测）