2025届高三第二次模拟化学试卷

绝密★启用前2025年普通高等学校招生全国统一考试化学试题卷(银川一中第二次模拟考试)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。1．高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是ABCDA．高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性B．量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是SiO2C．手用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色2．下列化学用语或表述正确的是A．气态二聚氟化氢分子表示为：B．轨道表示式违背了洪特规则C．的键的形成：D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识为：3．物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释错误的是选项结构或现象解释AMg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水B水流能被静电吸引，CCl4不能水分子中有少量H+和OH-C细胞膜双分子层头向外，尾向内排列细胞膜是磷脂双分子层，且磷脂分子头部亲水，尾部疏水D键角：PF3小于PCl3电负性差异4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、、2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2OB、、过量NaOH(aq)Ca2++Mg2++2HCO+2OH-=2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓C、、通入少量2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+COD、、少量。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含σ键数目为B．每生成，转移电子数目为C．和混合物中含有的羟基数目为D．溶液中含数目为6．下列实验方案，能达到实验目的的是实验方案目的A．制备并检验乙烯B．检验氯化铵受热分解的产物实验方案目的C．证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．测定醋酸的浓度7．麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是A．该有机物分子式为B．该有机物中含2个手性碳原子C．该有机物最多可与1molNaOH反应D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．9．环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是图1图2图3A．图1中每个环穴内的所有原子都在同一平面内B．图2中受体与通过氢键形成超分子C．图3中识别的分子为水分子D．NH3与H2O的VSEPR模型均为四面体形10．一种对称的阴离子由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是该阴离子呈现锯齿状 B．该阴离子与季铵离子能形成离子液体C．第一电离能大小： D．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低11．铝离子电池具有高效耐用、可燃性低、成本低、充电快速等优点，可成为常规电池的安全替代品，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含AlxC，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，工作原理如图甲所示；图乙为电解CuCl2溶液装置的一部分。下列说法不正确的是A．a极与铝电极连接B．AlC和Al2C中各原子最外层均达到8电子结构C．放电时，正极反应式为2Al2C+FeF3+e-=3AlC+FeCl2+AlF3D．若b极材料为Pt，b极的电极反应式始终为2Cl――2e-=Cl2↑12．电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是A．步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是IB．曲线cC．若与反应，氘代甲醇的产量D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种13．研A．位于O原子形成的正八面体空隙B．若与空位的个数比为C．立方晶胞在体对角线方向上的投影图为D．导电时，空位“移动”方向与电流方向相反14．甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是A．m=11.6B．a点：C．b点NaOH当量＞0.5D．c点：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有、、、、)。从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。回答下列问题：（1）Co元素在周期表中的位置为。（2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是，“浸渣”的主要成分是。（3）“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为。（4）取合金渣(其中的质量分数约为)，若钴的酸浸率大于，结合图1实验数据，“调节pH”时，溶液的最佳pH为；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是。（5）“沉淀3”为草酸钴()，将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g钴的氧化物，其化学式为。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()代表(填“Co2+”、“Co3+”或“O2-”)。（15分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题：(1)仪器X名称为。(2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→(装置可以重复使用)。(3)实验过程中，先旋开(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是。(4)D装置可以用下列装置替代的是(填标号)。a．盛装饱和食盐水的洗气瓶

b．盛装品红溶液的洗气瓶c．盛装碱石灰的U形管

d．盛装五氧化二磷的U形管(5)下列说法正确的是(填标号)。a．C装置应采用热水浴控制温度b．本实验应在通风橱中进行c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率(6)产品纯度测定。取wg氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17．（14分）二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题：(1)制备甲醛：反应机理如下图所示①(用、、、表示)。②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A．的物质的量保持不变

B．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键C．容器内混合气体的平均摩尔质量不变

D．容器内混合气体的密度保持不变(2)制备甲酸：反应原理为。已知：，，、为速率常数，与温度的关系如图所示。若温度升高，则(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的(填“>”“<”或“=”)0。(3)催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共种。(4)在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（<0）(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)=mol·L−1·min−1（保留三位有效数字），该反应的压强平衡常数Kp=。(用平衡分压代替平衡浓度计算)18．（15分）化合物J可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称是；J中含氧官能团的名称为。(2)H→J的反应类型为。(3)已知—Ph