2021-2022学年山东省菏泽市第一中学高二下学期寒假学习质量检测（开学考）化学试题

高二宏志寒假学习质量检测化学试题时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16,Na:23,Cl:35.5,Cu:64一、单选题（本大题共15小题,每题4分，共60分）下列有机物化合物的命名，正确的是()A.

B.

C.

D.下列有关晶体的认识不正确的是()A.可以用X射线衍射鉴别晶体与非晶体

B.晶体具有各向异性和自范性

C.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

D.12g金刚石中含有C—C键的数目为23．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是()物质AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃190－682300＞35001412沸点/℃17857255048272355A.SiCl4是分子晶体B．晶体硼是共价晶体C．AlCl3是离子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强4.某晶体的一部分如上图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶45.下列关于有机物的结构与性质的说法正确的是(    )新戊烷用系统命名法命名为2，2-二甲基戊烷

B.有机物的一氯代物仅有3种

C.乙烯、乙醇都可使酸性KMnO4溶液紫红色褪去

D.有机物6.下列系统命名法正确的是(

)2-甲基-4-乙基戊烷 B.3，4，4-三甲基己烷

C.2，3-二乙基-1-戊烯 D.7.下列说法正确的是(

)

①符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键

③CH4与C4H8一定不是同系物

④乙烯使溴水褪色属于取代反应

⑤与是同分异构体

⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是A.②⑥⑦B.①③⑥C.②⑥⑧D.④⑤⑥8.下列说法正确的是(

)A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小

B.和互为同分异构体

C.丙烷的比例模型为

D.分子式为C2H69.分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构A.4种B.5种C.6种D.7种10.下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是(

)A.只有②③④ B.只有③④ C.只有①④ D.只有②③11．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（

）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使其褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。D.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能12.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有()A.2种 B.3种 C.4种 D.6种13．下列各组物质中，熔点由高到低的是()A．HI、HBr、HCl、HFB．CI4、CBr4、CCl4、CF4C．Rb、K、Na、LiD．、、CH3CH2CH2CH2CH314．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④15．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，最小的碳原子环为六元环D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE二、填空题（本大题共3小题，共40分）16.（每空2分，共14分）(1)用系统命名法命名下列有机物。

①；

②。

(2)画出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式______________________；

(3)含有的官能团名称为______，按碳的骨架分类，它属于______类(4)键线式表示的分子式为____________，名称是_________________17.（每空2分，共12分）依据要求填空：(1)用系统命名法命名：_________________。(2)某芳香烃结构为，它的一氯代物有________种。(3)分子式为C4H9OH的醇类(4)分子式为C8H10(5)某些稠环环芳烃的结构简式如下,这些结构简式共表示的化合物有种。(6)下列物质中,能发生加成反应,也能发生取代反应,同时能使溴水因加成反应而退色,还能使酸性高锰酸钾溶液退色的是。

A. B.C6H14C.D.18.（每空2分，共14分）干冰、碘晶体、NaCl晶体、铜晶体的晶胞结构分别如下：（1）干冰晶体中每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有____个。（2）碘晶体中每个碘分子周围，离该分子最近且距离相等的碘分子有______个。（3）NaCl晶体中，Na+和Cl-具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球并彼此相切，如下图所示。

Na+半径与Cl-半径之比：r（Na+）:r（Cl-）=__________（保留三位有效数字）。（已知：2=1.414，3=1.732，5=2.236）。（4）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25gNaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得NaCl气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为_________________________。（5）若铜晶体中晶胞的边长为acm，铜的密度为ρg·cm－3，则NA=mol－1。(6)石墨的片层结构如图所示，试回答：石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键之比是________。ng碳原子可构成________个正六边形高二宏志化学答案和解析D【解析】根据有机物的命名原则可知各有机物名称分别为A.2-甲基戊烷、B.3-甲基-1-戊烯、C.3-甲基-2-丁醇、D.2-甲基-2，4-己二烯，A、B、C错误，D正确；故选D。

2.C【解析】射线衍射鉴别晶体与非晶体，故A正确；B.晶体具有各向异性和自范性，故B正确；C.金属晶体中由阳离子和自由电子构成，故C错误；D.利用均摊法，12g金刚石中含有C—C键的数目为2NA,故D正确。故选C。

3.C【解析】SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，故AlCl3加热能升华，A正确、C错误；晶体硼的熔、沸点高，属于共价晶体，B正确；C原子的半径比Si原子的半径小，金刚石中的C—C键的键长比晶体硅中的Si—Si键的键长短，金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强，DB【解析】这不是一个立方晶胞结构，而是一个正三棱柱结构，那么依据实际情况来计算，原子的分摊数为顶点eq\f(1,12)，水平棱上eq\f(1,4)，竖棱上eq\f(1,6)，面上eq\f(1,2)，内部为1。A、B、C三种粒子数的比为(6×eq\f(1,12))∶(6×eq\f(1,4)＋3×eq\f(1,6))∶1＝1∶4∶2。C【解析】A.新戊烷用系统命名法命名为2，2-二甲基丙烷，故A错误；

B.有机物苯环上的一氯代物有3种，-C5H11有8种结构，所以一氯代物共有24种同分异构体，故B错误；

C.乙烯含有碳碳双键、乙醇含有醇羟基，都可被酸性KMnO4溶液氧化，使紫红色褪去，故C正确；

D.有机物中连接四种苯环的碳原子是饱和碳原子，四个苯环位于正四面体的顶点上，所有的碳原子不可能共面，故D错误。故选C。

6A项，先根据题目中名称写碳骨架，然后重新命名为：2，4-二甲基己烷，故A错误；B.项名称为：3，3，4-三甲基己烷，故B错误；

C.项名称为2，3-二乙基-1-戊烯，故C正确；

D.项名称为3，4-二甲基-3-乙基己烷，故D错误。

7.B【解析】①符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键，说法正确；

②苯环结构中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种键，说法错误；

③CH4与C4H8一定不是同系物，分子组成上不是相差若干个“CH2”，说法正确；

④乙烯使溴水褪色发生加成反应，说法错误；

8.D【解析】A.烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为12n14n+2=1214+2n，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；

B.和属于同一种物质，故B错误；

C.为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故C错误；

D.分子式为C2H6(即CH3CH9.B【解析】戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、；若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH211.B【解析】B项是因为乙烯的官能团中含有不饱和碳原子决定的。12.C【解析】C4H8有如下三种同分异构体(不考虑顺反异构)：CH2=CHCH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2B【解析】HF分子间可以形成氢键，4种氢化物中，HF的熔点最高，A项不正确；组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，B项正确；该4种金属的价电子数目相同，原子半径减小，金属键增强，熔点升高，C项不正确；该3种烃互为同分异构体，支链越少，分子间的距离越小，范德华力越大，熔点越高，D项不正确。14.B【解析】A项②为体心立方堆积③为六方最密堆积，A错误；B项正确；C项配位数分别为：①6，②8，③12，④12，C错误；D项空间利用率的大小关系为：①<②<③=④，D错误。15.D【解析】D项表示气态团簇分子模型，计算分子式不需要分割，故分子式应该为E4F4或F4E4，D项不正确。16.【答案】（每空2分，共14分）(1)2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷；1，2，4-三甲苯；

(2)；

(3)酯基；芳香化合物；(4)C6H14O，17.（每空2分，共12分）【答案】(1)2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；(2)4(3)4【解析】(1)中含有碳碳双键的最长碳链为6个碳原子，从右侧编号，其命名为2，4-二甲基-3-乙基

(2)的对称位置的氢等效，则它的一氯代物有4种，(3)因为-C4H9有4(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，则2个甲基应该处于对位，其结构简式为：，(5)图1和图3为同一结构，图2和图18.（每空2分，共14分）【答案】（1）12（2）4（3）0.414；（4）Na2Cl2；（5）256a3ρ2∶3eq\f(nNA,24)

【解析】（1）由题干图示知干冰晶体为面心立方晶体，结构中每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子有12个，故答案为：12；

（2）由题干图示知碘晶胞的长宽高不同，选取底面面心的碘分子，由图示知离该分子最近且距离相等的碘分子有4个，故答案为：4；

（3）由题干图示设正方形边长为a，氯离子的半径为正方形对角线的14，即142a,钠离子的半径为12a-142a,所以Na+半径与