2024-2025学年高二上学期化学期末模拟卷二（人教版）含答案解析

高中PAGE1试题2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A．漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂B．除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的很低C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体2．下列关于热化学反应的描述正确的是A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的C．放热反应比吸热反应容易发生D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热3．在1L的密闭容器中进行反应，已知0~10min内A的物质的量由0.5mol减小到0.2mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为A．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min）C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min）4．下列说法正确的是A．在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理B．将溶液蒸干并灼烧可以得到固体C．向氯水中加入适量，可增强漂白效果D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质5．人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，下列说法正确的是A．属于三元强酸B．基态的价层电子排布式为C．钙为地壳中含量最多的金属元素D．基态氧原子的价电子中，自旋方向相反的电子数之比为2：1或1：26．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作时手的操作D．④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A．甲：向Zn电极方向移动B．乙：正极的电极反应式为C．丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小8．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=CuC．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O⇌+OH-9．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图所示：下列说法正确的是A．图示显示，状态I的分子在变换过程中均参与了反应B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则C．从状态I到状态V，存在非极性共价键的断裂和生成D．10．铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下：下列叙述错误的是A．基态铬原子的价电子轨道表示式为B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用C．过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出11．由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是实验操作实验现象解释或结论A向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末无气泡冒出酸性：碳酸>硼酸B用pH试纸分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值CH3COONa溶液的pH值约为9，NaHCO3溶液的pH值约为8结合H+能力CH3COO->HCOC向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比为13该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L12．UTG玻璃是折叠手机不可或缺的材料，2023年11月19日我国首条生产线正式投产，填补了国内高端显示材料领域的空白。生产UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Q与W同主族，Q的价层电子排布为，可用于生产光导纤维，Y单质燃烧时火焰呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，为两性氧化物。下列说法正确的是A．原子半径：Y<Z<W B．第一电离能：Y>ZC．Y位于d区第三周期ⅣA族 D．电负性：Q<X13．苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为。某兴趣小组向密闭容器中通入1mol乙苯，保持总压为0.1MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是A．该反应的B．改变的条件可能是通入N2(或惰性气体)C．Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点D．600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)14．一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是A．碳电极上的电极反应式为B．该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能C．该电池工作时，由右通过阴离子交换膜向左迁移D．电极上发生还原反应，得到电子15．常温下，向浓度均为0.10mol·L－1、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系B．Kh1()(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：回答下列问题：（1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为。（2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为。（3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为(已知FeS的)。（4）“沉淀”时生成的离子方程式为。（5）从溶液到晶体的“一系列操作”为、、过滤、洗涤、干燥。（6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是，装置b电解过程的阴极反应式为。17．（14分）根据下列实验设计，回答问题：（1）利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：。（2）实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅。①写出其中的离子方程式；②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：；③加水稀释，(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：编号实验操作实验现象i向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色ii向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色。某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表：①由实验i、实验ii可得出的结论是。②关于实验i中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固体，蒸馏水。补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，，最后加入草酸溶液。③基于以上实验与分析，推测实验(III)设计(填“能”或“不能”)达到实验目的。18．（13分）二氧化硫是造成酸雨的主要原因，工业上常用氨吸收法和亚硫酸盐法吸收烟气中的SO2.已知：25℃时，H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；NH3·H2O：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5(设吸收过程温度都约为25℃)。回答下列问题：（1）写出亚硫酸在水中的电离方程式。（2）0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。（3）将含有SO2烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液(不考虑其它成分参与反应)至pH=7时，溶液中c(SO)c(HSO)(填“>”“<”或“=”)，NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=。（4）常温下将NaOH溶液滴加到亚硫酸(H2SO3)溶液中，混合溶液的pH与lgX(表示lg或lg离子浓度)变化趋势的关系如图所示。表示pH与lg是曲线。(填“A”或“B”)（5）将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。B点时溶液pH=7，则n(NH)∶n(HSO)=。19．（14分）合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：反应Ⅰ：

kJ⋅mol-1反应Ⅱ：

回答下列问题：（1）反应Ⅰ的0(填“>”、“<”或“=”)，说明理由。（2）反应Ⅰ中，，，其中和分别为正、逆反应速率，和分别为正、逆反应速率常数，和仅受温度影响。请在下图中画出随T的变化斜线。(，T表示温度)（3）在0.1MPa下，将1mol和4mol充入2L刚性密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ，当CO平衡产率为40%时，此时总压为P，计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数。(计算结果用分数表示)（4）某实验室控制和初始投料比为1∶2.2，经过相同时间测得如下四组实验数据：反应序号T/K催化剂转化率/%甲醇选择性/%①543Cu/ZnO纳米棒12.342.3②543Cu/ZnO纳米片10.972.7③553Cu/ZnO纳米棒15.339.1④553Cu/ZnO纳米片12.071.6结合实验数据，选择Cu/ZnO(填“纳米棒”或“纳米片”)更有利于提高甲醇产率。（5）下图为和在某催化剂M表面发生反应Ⅱ得到单分子甲醇的反应历程(*表示吸附态)，

kJ⋅mol-1(“eV”表示电子伏特，指一个电子的电位差加速后所获得的动能，leVJ，mol-1)。（6）对于反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。A．低温、高压有利于提高转化为甲醇的平衡转化率B．增大与的初始投料比，有利于提高转化为甲醇的平衡转化率C．使用催化剂M生成甲醇的反应历程中，是该反应的决速步D．及时分离出水可加快上述反应的反应速率2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A．漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂B．除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的很低C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体【答案】C【解析】A．漂白粉和漂粉精主要成分均为次氯酸盐，具有强氧化性，可杀菌消毒、漂白，所以既可作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，A项正确；B．在工业废水处理过程中通过Na2S作沉淀剂，将废水中的Cu2+、Hg2+转化为极难溶的CuS、HgS沉淀除去，从而使废水中Cu2+、Hg2+浓度降低，B项正确；C．工业合成氨的反应是熵减的放热反应，反应在低温或常温时能自发进行，高温时不能自发进行，C项错误；D．高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，作净水剂，D项正确；答案选C。2．下列关于热化学反应的描述正确的是A．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为B．的燃烧热为，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的C．放热反应比吸热反应容易发生D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热【答案】B【解析】A．中和热是指是酸和碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应除了生成水外，还生成了硫酸钡，放热大于，A错误；B．燃烧热是指燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，其中水为液体，即根据反应热可知，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的，B正确；C．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是否加热无关，如放热反应中铝热反应要高温才能进行，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应尽管是吸热反应，但常温下搅拌就可进行，C错误；D．不能确定生成的是气态水还是液态水，且丙烷的物质的量也不知道，D错误；故选B。3．在1L的密闭容器中进行反应，已知0~10min内A的物质的量由0.5mol减小到0.2mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为A．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min）C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min）【答案】B【解析】在1L的密闭容器中进行反应，0~10min内A的物质的量由0.5mol减小到0.2mol，A消耗了0.3mol，则生成的C为0.6mol，则用C的浓度变化表示的反应速率，故选B。4．下列说法正确的是A．在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理B．将溶液蒸干并灼烧可以得到固体C．向氯水中加入适量，可增强漂白效果D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质【答案】C【解析】A．对平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；B．溶液中有，蒸干H2O脱离体系，由于氧气具有氧化性，能氧化二价铁离子，灼烧转化为，B错误；C．氯水中存在平衡，往新制氯水中加入适量碳酸钙固体，和盐酸反应，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，可以增强漂白能力，C正确；D．用电导率传感器分别测定电导率大小比较酸性强弱，需要测同浓度酸的电导率，D错误；答案选C。5．人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，下列说法正确的是A．属于三元强酸B．基态的价层电子排布式为C．钙为地壳中含量最多的金属元素D．基态氧原子的价电子中，自旋方向相反的电子数之比为2：1或1：2【答案】D【解析】A．属于三元中强酸，A错误；B．氢原子得到一个电子形成基态，价层电子排布式为，B错误；C．铝为地壳中含量最多的金属元素，C错误；D．基态O原子价电子排布图为，自旋方向相反的电子数之比为2：1或1：2，D正确；故选D。6．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作时手的操作D．④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点【答案】D【解析】A．测溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，将待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图示操作方法合理，A项正确；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶，应用酸式滴定管盛放，图示操作方法合理，B项正确；C．滴定操作，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，图示操作方法合理，C项正确；D．用氢氧化钠溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且30s不恢复，该说法不合理，D项错误；答案选D。7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A．甲：向Zn电极方向移动B．乙：正极的电极反应式为C．丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小【答案】D【解析】A．甲构成原电池，Zn作负极，向Zn电极方向移动，A正确；B．乙中Ag2O作正极，Ag2O被还原生成Ag，则正极的电极反应式为：，B正确；C．丙中锌筒作负极，Zn被氧化生成Zn2+，锌筒会变薄，C正确；D．铅蓄电池放电过程中，正极反应式为：，即H+被消耗，正极区溶液的pH变大，D错误；故选D。8．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=CuC．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)D．Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O⇌+OH-【答案】A【解析】A．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，Fe作负极，C作正极，负极Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，A错误；B．电解精炼铜时，阴极材料为纯铜，阴极溶液中的Cu2+得电子生成Cu，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，B正确；C．牙膏中添加氟化物，与牙齿中的羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应，生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，能起到预防龋齿的作用，发生反应的离子方程式为：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，C正确；D．Na2CO3在溶液中能发生水解反应：+H2O⇌+OH-，因此溶液呈碱性，碱性条件下有利于促进油脂的水解，达到去油污作用，D正确；故选A。9．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应。，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图所示：下列说法正确的是A．图示显示，状态I的分子在变换过程中均参与了反应B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则C．从状态I到状态V，存在非极性共价键的断裂和生成D．【答案】A【解析】A．根据图知，状态Ⅰ和状态Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，状态Ⅲ中有水分子生成，状态Ⅰ的H2O分子在变换过程中均参与了反应，故A正确；B．催化剂虽然能降低正逆反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，即∆H′=∆H，故B错误；C．从状态I到状态V，存在O-H极性键断裂，C=O、H-H键的形成，则不存在非极性共价键的断裂，故C错误；D．终态Ⅳ中得到的物质没有解吸，而解吸过程吸热，根据盖斯定律可知，∆H＞∆H1+∆H2+∆H3，故D错误；故选：A。10．铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下：下列叙述错误的是A．基态铬原子的价电子轨道表示式为B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用C．过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出【答案】C【分析】由工艺流程可知，Pb3O4与硝酸发生反应反应①为，反应②为PbO2＋4HCl(浓)=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，气体P为Cl2，反应③为，滤液含KNO3、KCl，也可能含过量的K2CrO4。【解析】A．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，轨道表达式为，A正确；B．根据分析，反应②为PbO2＋4HCl(浓)=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，HCl化合价升高，是还原剂，且生成PbCl2，起到酸的作用，B正确；C．根据分析，过滤分离出铬黄后的滤液中含有、Cl-，还可能含有，C错误；D．反应②生成的Cl2中含有HCl和水蒸气，通过饱和食盐水除去HCl，通过浓硫酸除去H2O得到纯净的Cl2，D正确；故选C。11．由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是实验操作实验现象解释或结论A向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末无气泡冒出酸性：碳酸>硼酸B用pH试纸分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值CH3COONa溶液的pH值约为9，NaHCO3溶液的pH值约为8结合H+能力CH3COO->HCOC向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比为13该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L【答案】A【解析】A．硼酸溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，无气泡冒出，说明硼酸不能与碳酸氢钠反应，证明酸性碳酸的酸性强于硼酸，A正确；B．醋酸的酸性强于碳酸，则由盐类水解规律可知，室温下等浓度的醋酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液pH，故B错误；C．向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，只有碘化银沉淀的生成过程，没有氯化银转化为碘化银沉淀的过程，则题给实验无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，故C错误；D．室温下用润湿的pH试纸测定的是稀释后氢氧化钠溶液的pH，不能由溶液pH为13确定氢氧化钠溶液的pH为0.1mol/L，故D错误；故选A。12．UTG玻璃是折叠手机不可或缺的材料，2023年11月19日我国首条生产线正式投产，填补了国内高端显示材料领域的空白。生产UTC的主要原料含有Q、X、Y、Z、W等原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Q与W同主族，Q的价层电子排布为，可用于生产光导纤维，Y单质燃烧时火焰呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，为两性氧化物。下列说法正确的是A．原子半径：Y<Z<W B．第一电离能：Y>ZC．Y位于d区第三周期ⅣA族 D．电负性：Q<X【答案】D【分析】Q与W同主族，Q的价层电子排布为，故Q是C，W是Si；可用于生产光导纤维，是SiO2，故X是O，Y单质燃烧时火焰呈黄色，是Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，是Al；综上有Q、X、Y、Z、W分别是C、O、Na、Al、Si。【解析】A．同周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径：Na>Al>Si，A错误；B．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：Al>Na，B错误；C．Y是Na，位于s区第三周期ⅠA族，C错误；D．同周期从左到右，电负性依次增大，电负性：C<O，D正确；答案选D。13．苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为。某兴趣小组向密闭容器中通入1mol乙苯，保持总压为0.1MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是A．该反应的B．改变的条件可能是通入N2(或惰性气体)C．Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点D．600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)【答案】C【解析】A．由图可知，压强一定时，升高温度，乙苯的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故A正确；B．该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下通入不参与反应的氮气或惰性气体相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率增大，则改变的条件可能是氮气或惰性气体，故B正确；C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，Q、P两点处反应温度相同，所以Q、P两点处平衡常数相等，故C错误；D．由图可知，600℃反应达到平衡时，乙苯的转化率为40%，由方程式可知，平衡时乙苯、苯乙烯、氢气的物质的量分别为1mol—1mol×40%=0.6mol、1mol×40%=0.4mol、1mol×40%=0.4mol，反应的平衡常数Kp=≈0.02Mpa，故D正确；故选C。14．一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是A．碳电极上的电极反应式为B．该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能C．该电池工作时，由右通过阴离子交换膜向左迁移D．电极上发生还原反应，得到电子【答案】A【分析】由示意图可知，电池工作时，Ni电极为正极，NiO(OH)得电子生成Ni(OH)2，则H2失去电子，则碳电极为负极，负极的电极反应式为，则氢氧根从右侧移向左侧；【解析】A．由分析可知，碳电极为负极，电极反应式为，故A错误；B．该电池工作时，为原电池装置，能量转化形式主要是化学能转化为电能，故B正确；C．由分析可知，电池工作时，氢氧根从右侧移向左侧，故C正确；D．Ni电极为正极，发生还原反应，得到电子，故D正确；答案选A。15．常温下，向浓度均为0.10mol·L－1、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系B．Kh1()(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体【答案】B【分析】NaOH为强碱，常温下0.10mol·L-1NaOH溶液的pH＝13，所以曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系，曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系，据此回答。【解析】A．根据分析可知，曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系，A正确；B．常温下0.10mol·L-1的Na2CO3溶液的pH＝11.6，即c(H＋)＝10-11.6mol·L-1，则c(OH-)mol/L，，数量级为10-4，B错误；C．Na2CO3溶液中水解，主要为第一级水解，OH-来自两次水解和H2O的电离，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)，C正确；D．Na2CO3溶液中存在水解生成NaHCO3和NaOH，但随着水的减少，NaHCO3和NaOH浓度均增大，二者又会生成Na2CO3，最终析出的是Na2CO3固体，D正确；故选B。第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：回答下列问题：（1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为。（2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为。（3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为(已知FeS的)。（4）“沉淀”时生成的离子方程式为。（5）从溶液到晶体的“一系列操作”为、、过滤、洗涤、干燥。（6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是，装置b电解过程的阴极反应式为。【答案】（除标明外，每空2分）（1）（2）（3）（4）（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（6）吸收废气中的，将其转化为【分析】钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)通入氧气焙烧得到MoO3、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2，焙烧产生的气体主要为SO2；MoO3、CuO、Fe2O3、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，MoO3转化为，铜、铁大多转化为氢氧化物，SiO2不反应，浸渣为SiO2、氢氧化铁、氢氧化铜等，浸出液含为和少量Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S净化，Cu2+、Fe2+转化CuS、FeS沉淀，滤渣为CuS、FeS，滤液主要含，滤液中加NH4NO3、HNO3进行沉淀得到(NH4)2Mo4O13•2H2O；浸渣中的氢氧化铁先转化为硫酸亚铁，最终制得硫酸亚铁晶体，据此解答。【解析】（1）Cr(铬)元素是24号元素，24Cr外围电子排布式为3d54s1，Mo(钼)处于第五周期，且与Cr(铬)元素位于同一族，则基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是4d55s1；（2）焙烧渣中的MoO3在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为；（3）Ksp(FeS)=10-17.2，FeS的pKsp分别为17.2，lgc(S2-)=pH-15.1=3.9-15.1=11.2，c(S2-)=10-11.2mol/L时，此时溶液中Fe2+的浓度为=mol/L=1.0×10-6mol/L；（4）“沉淀”时生成(NH4)2Mo4O13•2H2O的离子方程式为；（5）从FeSO4溶液到FeSO4•7H2O晶体的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（6）NaHCO3溶液能和SO2反应，装置a中溶液的作用是吸收废气中的SO2，装置b电解过程的阴极的CO2得到电子生成HCOOH，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH。17．（14分）根据下列实验设计，回答问题：（1）利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：。（2）实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅。①写出其中的离子方程式；②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：；③加水稀释，(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：。某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表：编号实验操作实验现象i向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色ii向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色①由实验i、实验ii可得出的结论是。②关于实验i中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固体，蒸馏水。补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，，最后加入草酸溶液。③基于以上实验与分析，推测实验(III)设计(填“能”或“不能”)达到实验目的。【答案】（每空2分）（1）温度、锌粒大小（2）①(橙色)(黄色)②加入溶液，下降，平衡正向移动，浓度增大③变小（3）①溶液酸性越强，反应速越快②再加入10滴硫酸，然后加入少量固体③能【分析】控制变量法探究影响反应速率的因素，只能让要探究的因素为变量，其它因素必须相同。探究浓度对反应速率的影响，为控制非变量混合后的浓度相等，必须保证混合后的总体积相等。【解析】（1）探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，根据控制变量法，需要控制的变量有温度、锌粒的大小(表面积)等；（2）①C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅，说明增大氢离子浓度平衡不逆向移动，减小氢离子浓度平衡正向移动，反应的离子方程式(橙色)(黄色)；②加入溶液，下降，(橙色)(黄色)平衡正向移动，浓度增大；③加水稀释，Q减小，平衡正向移动，所以减小。（3）①由实验i、实验ii的变量为硫酸浓度，可得出的结论是溶液酸性越强，反应速越快。②实验ⅲ的目的是探究对反应有催化作用，根据控制变量法，向试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，然后加入少量固体，最后加入草酸溶液。③实验(III)的变量只有硫酸浓度，所以能达到实验目的。18．（13分）二氧化硫是造成酸雨的主要原因，工业上常用氨吸收法和亚硫酸盐法吸收烟气中的SO2.已知：25℃时，H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；NH3·H2O：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5(设吸收过程温度都约为25℃)。回答下列问题：（1）写出亚硫酸在水中的电离方程式。（2）0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。（3）将含有SO2烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液(不考虑其它成分参与反应)至pH=7时，溶液中c(SO)c(HSO)(填“>”“<”或“=”)，NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=。（4）常温下将NaOH溶液滴加到亚硫酸(H2SO3)溶液中，混合溶液的pH与lgX(表示lg或lg离子浓度)变化趋势的关系如图所示。表示pH与lg是曲线。(填“A”或“B”)（5）将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。B点时溶液pH=7，则n(NH)∶n(HSO)=。【答案】（除标明外，每空2分）（1）H2SO3HSO＋H＋、HSO+SO（2）>（3）=（3分）（4）B（5）3∶1【解析】（1）亚硫酸是弱酸，分步电离，在水中的电离方程式为H2SO3HSO＋H＋、HSO+SO。（2）H2SO3的Ka2=1.0×10-7，NH3·H2O的Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中SO的水解程度大于的水解程度，所以(NH4)2SO3溶液的pH>7。（3）H2SO3的Ka2=1.0×10-7，即，将含有SO2烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液(不考虑其它成分参与反应)至pH=7时，，溶液中c(SO)=c(HSO)；NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=。（4）Ka2不变，随pH增大，c(H+)减小，增大，lg增大，则表示pH与lg是曲线B。（5）将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。b点时溶液pH=7，根据电荷守恒c(NH)=2+，根据图示=，所以c(NH)=3，同一体系中则n(NH)∶n(HSO)=3:1。19．（14分）合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：反应Ⅰ：

kJ⋅mol-1反应Ⅱ：

回答下列问题：（1）反应Ⅰ的0(填“>”、“<”或“=”)，说明理由