湛江市高中毕业班调研测试理综化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精湛江市2017届高中毕业班调研测试理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H—1C-12N-14O-16Na-23S—32P—31Cu—64Zn-657．下列说法正确的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下,0.1molC2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时,Ksp(BaSO4）＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀CZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO211．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱B先向2mL0.15mol•L—1

Na2S溶液中滴几滴0.15mol•L—1

ZnSO4溶液，再加入几滴0。1mol•L—1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）<Ksp（CuS)CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性12．如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ413．20℃时，PbCl2（s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g·L－1）如图所示。下列叙述正确的是A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)26．（14分）食用二氧化硫漂白过的食品,对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题:（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：A B C D E（1)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为:（按气流方向，用小写字母表示)。（二）二氧化硫性质的检验SO2将上述收集到的SO2SO2石蕊品红石蕊品红KMnO4H2S试液试液溶液溶液（2）根据上述实验，回答下列问题:序号实验现象解释原因①__________________________________________________②品红试液褪色SO2具有漂白性③________________________反应的离子方程式____________________④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐,科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯,加入适量的水，加热一会儿,冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是_____________。②试剂A是

____________。27．（14分）研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g)+O2(g）CO2（g)△H1=﹣566。00kJ•mol-12SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H2=﹣196.6kJ•mol—12NO(g）+O2（g)2NO2（g)△H3=﹣113。0kJ•mol—1则反应2NO2（g)+SO2（g）+CO(g）SO3（g)+2NO(g)+CO2(g）的△H=.NOx主要来源于汽车尾气.（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO2CO2+N2,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0~15min）中NO的物质的量随时间变化如下图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0。2molCO和0。4molN2,平衡将移动.(填“向左”、“向右"或“不”)②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n(NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是(填“a"或“b”）.③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是。(二）SO2主要来源于煤的燃烧。25℃时，电离平衡常数：化学式H2CO3H2SO3电离平衡常数K1=4.30×10—7K2=5.61×10K1=1。54×10—2K2=1。02×10回答下列问题：（2)①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3.物质的量浓度由大到小的排列顺序为 ＞ ＞ 。(用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3—，该反应的离子方程式是：。(3）已知NaHSO3溶液显酸性,下列说法正确的是。A.c（Na+)=2c（SO32-)+2c(HSO3—)+2c（H2B。c（Na+）+c（H+)=c(OH─）+c(HSO3─）+c(SO32-)C.c（HSO3—）>c(H+）>c（H2SO3）〉c（SO32—）D.c（H＋）＋c(H2SO3）＝c（SO32—)＋c(OH-28．（15分)锰及其化合物间的转化如下图.请回答下列问题： (1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：。反应③发生的主要化学反应的方程式为：。（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32-用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为。(3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：。（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH）2］=2.4×10—13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2）=___________________。(5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水,使之转化为沉淀除去。A电极是（填“Fe”或“C"），污水中MnO4—转化为沉淀除去的离子方程式为。35．【选修3：物质结构与性质，15分】周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于1/2；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。(1)Y基态原子的价电子排布式为_______________________。(2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小________________________。（3)Y与X可形成YXeq\o\al(2－,3)。YXeq\o\al(2－,3）的立体构型为________（用文字描述)，Y原子轨道的杂化类型是________。写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YXeq\o\al(2－,3)互为等电子体的分子的化学式_____。(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为________。其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm－3（列式并计算）.(5)2mol配合物[Z（NH3）4］SO4含有σ键的数目为______NA.36．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）某有机物合成路线如下:(1）H中的含氧官能团名称是______．（2）B的名称是______，分子中最多有______个原子共面．（3）反应1的反应类型为______反应,反应2的反应类型为______反应（4）C→D的化学方程式是______．（5）化合物G有多种同分异构体,同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是______．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基。（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备OCH2─eq\O\AL（CH,\S\UP8(∣)，\S\UP15(CN））─eq\O\AL（C，\S\UP8（‖），\S\UP15(O）)(要重新写过)的合成路线:NCCH2CHOeq\o\ac(，\s\up5(新制Cu(OH）2），\s\do5（△）)eq\o\ac(，\s\up4(H+））eq\o\ac(）eq\o\ac（）化学科参考答案7D、8C、9B、10C、11A、12D、13B26．（14分)（1）b→c→d→e→f→g（2分)（2） 序号实验现象解释原因①石蕊试液变红（2分)石蕊试液变红说明SO2是酸性气体(2分）②③KMnO4溶液颜色褪色(“褪色”写成“变浅”也可酌情给分）（2分）5SO2+2H2O+2MnO4—=2Mn2++5SO42-+4H+(2分）④（3）①防止亚硫酸盐被氧化。（2分)②品红溶液（2分）27．(14分）﹣268。3kJ•mol-1。(2分）(1）①5(mol/L）—1（单位可写可不写)(2分）；向左；(2分）②b;③增加CO的物质的量浓度或增大压强(减少生成物的浓度？）；（1分+1分）（2)①II＞III＞I（2分） ②H2O+2SO2+CO32-═2HSO3—+CO2↑；(2分)（3)D（2分）28．（15分）（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(2分，不配平或缺条件或二者都无均扣1分.）3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn（2分，同上。）(2）可溶性的钙盐或钡盐均可（2分，使用酸因量少现象不明显，不得分.)重结晶（2分)（3)2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；（2分，无沉淀符号扣1分。其余同上.)（4）2.4×10—5mol/L（2分,没写单位扣1分)（5）Fe（1分）5Fe2++MnO4+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn（OH）2↓（2分，同上。多写铁电极的反应不扣分。)35．（15分)(除标注外，其余每空2分）（1）3s23p4（1分） (2）Na2S>H2S (3） 三角锥形；sp3；PCl3(4）ZnS；eq\f（\f(4,6.02×1023mol－1）×97g·mol－1,(540.0×10－10cm)3)≈4.1(5)4036．（15分）（1)羧基(2分)（2)乙苯；14