【文档】2025届高考专题二轮复习-化学实验知识点

高考专题复习——化学实验知识点一、常见化学实验操作的语言描述（一）常见的实验操作1.试纸的使用(1)pH试纸检验溶液取试纸(将××试纸放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部)→观颜色变化(试纸呈现×色或由×色变为×色)→得结论(证明××溶液具有××性质或与标准比色卡对照读数)。(2)其他试纸检验气体润试纸(取一小片××试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端)→靠近气体(将试纸放在集气瓶口或导管口处)→观颜色变化(试纸呈××色或由××色变为××色)→得结论(则证明该气体是××)。2.判断是否沉淀完全①加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀完全。②加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，沉淀完全。3.判断沉淀是否洗涤干净取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)→滴加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NHeq\o\al(＋,4))]→描述现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→得出结论(说明沉淀已经洗涤干净)。=1\*GB3①水洗：适用于产物不溶于水的情况。②冰水洗：用冷水可适当降低晶体因为溶解而造成损失。（若溶解度随温度升高而降低，则用热水洗涤。）③有机溶剂(酒精、丙酮等)洗：适用于产物溶于水，难溶于有机溶剂(如硫酸锌晶体等的制备)。有机溶剂洗的目的：a.减少固体的溶解(减少固体的损失)；b.除去固体表面吸附的杂质；c.有机溶剂挥发带走水分，使固体更干燥。④该物质的饱和溶液：用该物质的饱和溶液可以使因为溶解造成的损失降到最低。4.检查容量瓶是否漏液在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶瓶底，将其倒立(瓶口朝下)，观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水。若两次操作容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。5.检查滴定管是否漏液(1)酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°后，重复上述操作。(2)碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。6.滴定管排气泡(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。7.判断蔗糖、淀粉、卤代烃是否水解(1)检验蔗糖、淀粉水解程度时，在水解后的溶液中加NaOH溶液，调至碱性，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液，观察现象。（取淀粉水解后的溶液加入碘水，溶液不变蓝则淀粉完全水解）(2)检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色。8.萃取分液关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。9.焰色试验先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含钠元素；若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液中含钾元素。10.酸碱中和滴定的操作步骤用蒸馏水洗涤酸式（碱式）滴定管、锥形瓶，用标准液（或待测液）润洗滴定管；在锥形瓶中加入一定体积的待测液，然后滴加2-3滴指示剂；左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；滴入最后半滴标准液，溶液的颜色由×色变为×色，且半分钟内不恢复原色，则说明达到滴定终点，停止滴定，并记录消耗的标准溶液的体积。重复上述操作1-2次，计算得出待测液的物质的量浓度。（二）常见的实验设计1.定性实验设计（答题模板——操作→现象→结论取样，加入……→有……生成→……的是……）从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。(1)先检验水蒸气。现象：无水硫酸铜变蓝。(2)先检验有干扰的气体。例如，气体甲对气体乙的检验有干扰（CO2中有SO2），检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。2.定量实验减小误差(1)装置气密性良好；(2)排除装置中气体；(3)减少副反应；(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。燃烧法定量测定实验的设计：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。3.实验现象描述(1)溶液的现象描述①溶液颜色由××色变成××色；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液变浑浊或产生(生成)××色沉淀；④溶液发生倒吸；⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。(2)固体的现象描述①××(固体)表面产生大量气泡；②××(固体)逐渐溶解；③××(固体)体积逐渐变小(变细)；④××(固体)颜色由××变成××。(3)气体的现象描述①生成××色(味)气体；②气体由××色变成××色；③气体先变××后××(加深、变浅、褪色等)。4.仪器或装置作用——有利于……(这样做的好处)，以防止……(这样做的坏处)尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气5.采用××装置或步骤的原因、理由——化学原理+事实依据(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”(2)“反说”——“如果……就……”6.依据××理论解释类的简答题——……存在……平衡……(条件)使平衡往……(方向)移动，……(结论)二、常见的化学实验（一）实验仪器及基本操作1、常见实验仪器的“0”刻度线、精确度（1）实验仪器的“0”刻度线=1\*GB3①滴定管的“0”刻度在其上部=2\*GB3②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边=3\*GB3③量筒没有“0”刻度=4\*GB3④温度计的“0”刻度在中下部，有负值（2）实验仪器的精确度=1\*GB3①托盘天平的精确度为0.1g=2\*GB3②量筒的精确度为0.1mL=3\*GB3③滴定管、容量瓶的精确度为0.01mL2、常用的实验装置实验装置主要作用①中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；降低液体体积对气体体积测量的干扰②作用：干燥或除去气体中的杂质③作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验有干扰④作用：安全瓶，防止瓶内压强过大⑤作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制流量⑥作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值→口诀：先冷却，后调平，再读数⑦中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率①有机化合物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。②有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。③根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离、提纯方法（二）物质制备1、气体的制备装置的选择气体制备装置连接顺序：气体发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置（1）固液不加热制气体的装置制备气体反应物状态及反应原理实验装置H2Zn＋H2SO4(稀)=H2↑＋ZnSO4CO2CaCO3＋2HCl=CO2↑＋CaCl2＋H2ONO2Cu＋4HNO3(浓)=2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2ONO3Cu＋8HNO3(稀)=2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2ONH3浓氨水与碱石灰(或生石灰)反应SO2Na2SO3＋H2SO4(浓)=SO2↑＋Na2SO4＋H2O乙炔CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑O22H2O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑（2）固液(固)加热制气体的装置制备气体反应物状态或条件实验装置Cl2MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OSO2Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OHClNaCl＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑乙烯CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do7(170℃))CH2=CH2↑＋H2ONH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2OO22KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑2、仪器的连接总体原则：“自下而上，从左到右”。量气装置应：“短”进“长”出洗气装置应：“长”进“短”出干燥管应：“大”进“小”出3、装置的气密性检查(1)热胀冷缩模型(2)液面差法模型4、防倒吸装置平衡气压=1\*GB3①液体容纳：图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中液面下降使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。=2\*GB3②安全瓶：如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒吸作用。=3\*GB3③间接吸收：如图丁所示，NH3、HCl等易溶于水却不溶于CCl4的气体，在CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸收，可以达到防倒吸的目的。=4\*GB3④气压平衡：如图戊所示，为防止反应体系的压强减小引起吸收液的倒吸，可以在密闭系统中连接一个与大气相通的液封玻璃管，保持瓶内压强等于大气压而防止倒吸。5、平衡气压的装置图中橡皮管a、支管b、玻璃管c都有平衡气压的作用。6、尾气处理的装置一般用吸收式Ⅰ进行尾气处理；易溶气体，如NH3、HCl、SO2用吸收式Ⅱ进行处理；CO等不易被吸收的有害气体可用燃烧式或收集式处理。7、量气装置=1\*GB3①装置D在读数时应冷却后再上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，反应前后甲管中的液面差值即为气体体积。=2\*GB3②量气装置气密性的检验量气装置检验方法固定A、甲、乙三管，在乙管内注入适量水，将A、甲两管橡皮塞塞紧，上下移乙管，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻后，水面保持不变，说明装置气密性好关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高，说明气密性良好连接好装置，从漏斗向量气管内注入一定量的水，移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差。静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好8、气体混合装置=1\*GB3①使反应的气体混合均匀。=2\*GB3②根据液体中气泡的生成速率调节气体的混合比例。=3\*GB3③除气体中杂质。（三）物质的检验与鉴别、分离和提纯1、物质的鉴别（1）选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。（2）采用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。（3）采用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。2、气体与离子的检验（1）原则：一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。（2）步骤：观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。3、固体成分检验的方法方法一：取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论。方法二：取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质(如气体)→得出实验结论。方法三：取少量固体试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体产物的成分→得出实验结论。4、物质的分离与提纯的原则（1）原则：①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被复原。（2）注意事项：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。5、物质分离提纯的方法选择(1)固-固混合物的分离：取样→溶解→沉淀或结晶→(趁热)过滤→洗涤→干燥→固态产品。=1\*GB3①若两种固体，一种可溶，一种不溶，可采用溶解-过滤-结晶的方法=2\*GB3②若两种固体均可溶，但溶解度受温度的变化影响不同，可采用加热溶解-冷却结晶的方法(2)液-液混合物的分离：萃取→分液→(减压)蒸馏→液态产品。=1\*GB3①若各组分互溶，但沸点差距较大，可采用蒸馏的方法=2\*GB3②若溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大，可采用萃取、分液的方法(3)气-气混合物的分离：利用各组分气体化学性质不同，可采用洗气法分离明成分→辨性质→确方法→选试剂→定仪器→组装置→通气体→观现象→得结论。6、物质分离提纯的常用化学方法沉淀法将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)气化法将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3)热分解法加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl)杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋)酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)电解法利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼调pH法加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3)（四）化学实验设计与评价1、实验操作中的“第一步”（1）检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。（2）检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。（3）调“0”点——天平等的使用。（4）验纯——点燃可燃性气体。（5）分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。（6）润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸检验或验证某些气体时。2、常考微型实验设计的方法目的实验设计盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀(H2SiO3)利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH金属性强弱的比较可通过与水或酸反应置换氢气的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较非金属性强弱的比较可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例)①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液先产生黄色沉淀HCOOH、CH3COOH电离能力强弱的比较用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)结合H＋能力强弱的比较用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强3、常见有机官能团的检验有机化合物类别官能团实验内容实验现象解释及化学方程式

烯烃碳碳双键(1)向盛有少量1-己烯的试管里滴加溴水，观察现象(2)向盛有少量1-己烯的试管里滴加酸性KMnO4溶液，观察现象(1)溴水褪色(2)酸性KMnO4溶液的紫红色褪去(1)CH2=CH(CH2)3CH3＋Br2→CH2BrCHBr(CH2)3CH3(2)1-己烯可以被酸性KMnO4溶液氧化卤代烃碳卤键向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热。反应一段时间后停止加热，静置。小心地取数滴水层液体置于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象出现浅黄色沉淀CH3CH2CH2CH2Br＋NaOHeq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do7(△))CH3CH2CH2CH2OH＋NaBrNaOH＋HNO3=NaNO3＋H2ONaBr＋AgNO3=NaNO3＋AgBr↓酚羟基(1)向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加饱和溴水，观察现象(2)向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加FeCl3溶液，观察现象(1)出现白色沉淀(2)溶液显紫色(1)＋3Br2→↓＋3HBr(2)苯酚遇到FeCl3溶液显紫色醛—COH醛基在试管里加入2mL10%NaOH溶液，滴入几滴5%CuSO4溶液，振荡。然后加入0.5mL乙醛溶液，加热，观察现象溶液中出现砖红色沉淀CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O4、常见有机物的检验与鉴别方法(1)溴水法：溴水与液态有机物混合后会发生不同的变化并产生多种不同的现象褪色原理相应物质(溶液)主要现象加成反应含有碳碳双键、碳碳三键的有机物(溴水褪色)整个体系分为两层，有机层在下且为无色，水层在上为无色取代反应苯酚溴水褪色，同时生成白色沉淀萃取作用饱和烃及其一氯代物、饱和酯(密度均小于水的密度)整个体系分为两层，有机层在上为橙红色，水层在下为无色卤代烃(链状一氯代物除外)、硝基苯整个体系分为两层，有机层在下为橙红色，水层在上为无色(2)银氨溶液法：凡是含有醛基的物质如醛类、甲酸、甲酸盐及甲酸酯类、还原性糖等在水浴加热条件下均可与银氨溶液作用得到“银镜”。(3)氢氧化铜法：含有醛基的物质在加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液作用可得到砖红色沉淀，羧酸能与氢氧化铜悬浊液发生中和反应而得到蓝色溶液。(4)酸性高锰酸钾溶液氧化法：酸性高锰酸钾溶液能氧化含有碳碳双键、碳碳三键、—OH、—CHO的物质及苯环上含有烃基的物质，同时本身的紫色褪去。(5)燃(灼)烧法：该法是利