高一化学必修一知识点习题 含解析

高一化学必修一知识点

专题1过关检测

（时间60分钟，满分100分）

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题共48分）

-、选择题（本题共8小题,每小题6分，共48分。每小题只有一

个正确选项）

1.根据报道，每到春季，我国沿海一些城市频繁出现大雾天气，常致

使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中（）

A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体

解析:需要学生了解物质分类和常见胶体。

答案:D

2.下列说法错误是（）

A.物质分类方法应用广泛

B.纳米级粒子与胶体粒子尺寸大致相当

C.胶体属于介稳体系

D.区分胶体与溶液方法必须用丁达尔现象

解析:丁达尔现象是胶体特有性质，但不是区分胶体与溶液唯一方

法，其他如电泳、聚沉等方法也可以区分胶体和溶液。

答案:D

3.据科学家预测,月球土壤中吸附着数百万吨列e,每百吨|He核

聚变所释放出能量相当于目前人类一年消耗能量。以下关于3He说

法正确是0

A.是“He同素异形体

B.比“He少一个电子

C.是“He同位素

D.比4He少一个质子

解析：3|de是4He同位素，比4He少一个中子。

答案:C

4.三鹿奶粉事件发生后,党中央、国务院高度重视,作出了重大部

署，对婴幼儿奶粉进行了三聚氯胺全国专项监督检查,其结果让人震

惊。已知三聚氟胺分子式是C3N6H&下列有关说法正确是()

A.三聚氯胺摩尔质量为126g

B.lmol三聚氧胺质量为126g

C.三聚氧胺中N质量分数为80%

D.lmol三聚氟胺有15个原子

解析:三聚氟胺摩尔质量为126g-moP^A错;1mol三聚氟胺质

量为126g,B正确;由分子式可知其N质量分数为

11TdA^X100%=66%,C错;1mol三聚氯胺有15mol原子,D

错。

答案:B

5.下列有关氧化物判断正确是()

A.凡是含氧化合物均可称为氧化物

B.依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物

C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水

D.金属氧化物一定是碱性氧化物

解析:氧化物是由氧元素和另一种元素组成化合物,只含有两种元

素，如CO2、等,含氧化合物未必是氧化物如H2s。4、KMnO4

等，故A错;根据性质,能与碱反应生成盐和水氧化物称为酸性氧化物，

能与酸反应生成盐和水氧化物称为碱性氧化物，而像NO、CO既不是

酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错,C正确;金属氧化物未必是碱性

氧化物，如Mb。?是酸性氧化物，而1\1电。2为特殊氧化物。

答案:c

6.容量瓶是用来配制一定物质量浓度溶液定量仪器，其上标有①

温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中

()

A.②④⑥

B.③⑤⑥

C.①②④

D.①③⑤

解析:容量瓶是细颈、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑

料塞。容量瓶上标有温度(20°C)和容积，颈部有刻度线。

答案:D

7.实验室中需要配制2mol-L<NaCI溶液950mL,配制时应选用

容量瓶规格和称取NaCI质量分别是()

A.950mL,111.2g

B.500mL,117g

C.l000mL,117g

D.任意规格,111.2g

解析:实验室没有950mL容量瓶，应选用比950mL稍大规格容

量瓶(1000mL)。

答案:C

8.下列说法中正确是()

A.摩尔既是物质数量单位又是物质质量单位

B.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有碳原子数

C.lmol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子

D.—个NO分子质量是8g,—1KNO2分子质量是5g,则氧原子

摩尔质量是(b-a)g-mol-1

解析:A项，摩尔是物质量单位，不是质量数量单位;B项，阿伏加德

罗常数是12g12C中含有碳原子数,而不是12kg;D项,由题意能求出

氧原子质量为(b-a)g,则氧原子摩尔质量是(6-8)%gmol”。

答案:C

第n卷(非选择题共52分)

二、非选择题(本题共5小题，共52分)

9.(8分)实验室有如下仪器：

①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶

⑥温度计⑦蒸储烧瓶⑧分液漏斗

回答下列问题：

Q)可以直接加热有(填序号，下同)；

(2)加热时必须垫上石棉网有；

(3)使用前必须查漏有；

(4)可作反应容器有。

答案:(1)①④⑵②⑤⑦⑶⑧⑷①②⑤⑦

10.(12分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4X2CO3、

KCI)。某学生按下列操作提取草木灰中钾盐:①取草木灰加水溶解;②

过滤、取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。

(1)在①②③④操作中需要用到玻璃棒是(填序号)。

(2)为检验草木灰中离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，

完成以下实验报告(在横线上填写相关内容):

实验现

实验步骤实验结论

象

1:•取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置

，澄

证明含有

II惟中,把澄清石灰水加入烧杯中

清石灰

a-0=碳酸根离

水变浑

子

浊

n.取第二份溶液，分别滴加和_-证明含有

硫酸根离

子

m.取第三份溶液加入过量BaCb溶液，过滤，除

证明含有

去S024和再滴加AgNC)3溶液和稀硝有生成

氯离子

酸

透过蓝

色钻玻

证明含有

IV.取第四份溶液进行焰色反应璃

IC

火焰呈

色

⑶由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在下列实验操作中，错误是

()

(4)步骤HI所得结论，你认为是否正确(填"是"或"否");为什

么。

(5)写出步骤n有关现象离子方程式。

答案：(1)①②③

(2)1.有气泡产生口.稀盐酸氯化软溶液有白色沉淀产生

HL白色沉淀IV.紫

(3)D

⑷否加入氯化钢溶液,引入了C「

22+

(5)SO4+Ba—BaSO4l

11.(12分)除去下列物质中少量杂质(杂质不要求回收)，把有关试

剂'操作方法序号写在相应括号内。

a.加适量盐酸，过滤b.加适量水，过滤蒸发c.加适量水，过滤

d.加热(高温或灼烧)e.加适量盐酸，蒸发f.冷却热饱和溶液，过滤

(1)碳酸钙中含有碳酸钠()

(2)氯化钾粉末中含有碳酸钾()

(3)氧化钙中含有碳酸钙()

(4)二氧化橘中含有少量炭粉()

(5)硝酸钾中混有少量食盐()

解析:(1)碳酸钙难溶于水，而碳酸钠易溶于水中,因此选用方法c。

(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，将溶液加热蒸发，可以除去溶

液中过量HCI,即可以得到氯化钾固体。

(3)碳酸钙高温可以分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸

出后，剩下氧化钙，达到除杂目。

(4)二氧化镒和炭粉均不溶于水中，炭粉可以燃烧,所以选用方法d

在空气中将混合物加热，炭粉燃烧生成二氧化碳气体,与二氧化镒分

离。

(5)硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，而食盐溶解度受温度影响

不大，因此可以采用结晶法除去杂质。即加入适量水，加热，使混合物完

全溶解，然后冷却，待晶体析出后过滤，留在滤纸上是硝酸钾。若要提高

硝酸钾纯度，可以将硝酸钾晶体再结晶1〜2次，结晶次数越多,纯度越

局°

答案:⑴c

(2)e

(3)d

⑷d

⑸f

12.(8分)用jX表示原子：

(1)中性原子中子数:2=。

(2)阳离子中子数:“X〃+共有x个电子，则N=。

(3)阴离子中子数:以77■共有x个电子，则N:。

(4)中性分子中子数：12(：1602分子中,2=。

⑸A?一原子核内有x个中子，其质量数为例则〃gA?-所含电子物

质量为mol°

解析:(1)中性原子:/V=/-Z。

(2)“X"+是由原子jX失去〃个电子形成，所以Z-〃=x，得

N=A-Z=A-{n+K=A-n-x°

⑶"X"一是由原子jX得到〃个电子形成，所以2+〃=%得

N=A-Z=A\x-ri)=A-x+n°

⑷中性分子:A/=(12-6)+Q6-8)x2=22。

(5)1molAz一含电子物质量为(/77-X+2)mol,则〃gA?一含电子物

质量为X(/77-X+2)=mol°

答案:⑴4Z

^A-x+n

(4)22

⑸

13.(12分)"探险队员"——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知

怎样走出来，因为迷宫有许多"吃人野兽"(即能与盐酸反应物质或者

是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前序号连接起来表示所走

路线)

(2)在能"吃掉"盐酸化学反应中，属于酸和碱中和反应有个，属

于氧化还原反应有个，其中能"吃掉"盐酸盐是,写出该反应化学方程

式:。

解析:盐酸可与、、、

Zn'Na2CO3'Fe2O3Ca(OH)2MgONaOH

反应。

答案:(1)③⑥⑩⑦⑪⑫

(2)21Na2c(W2co3+2HCI—CO21+H2O+2NaCI

专题2过关检测

(时间60分钟，满分100分)

本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。

第I卷(选择题共48分)

-、选择题(本题共8小题,每小题6分，共48分。每小题只有一

个正确选项)

1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用

了氯气下列性质中()

①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于

水

A.②③

B.③④

C.①②③

D.③④⑤

答案:A

2.常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质溶液，

不会产生明显药品变质是()

A.石蕊B.硝酸银

C.亚硫酸钠D.氯化铝

解析:。2溶于水，一部分会发生下列反

^:CI2+H2O-HCI+HCIO。HCIO可使石蕊氧化而褪色;HCI跟

AgNC>3反应:AgNC)3+HCI——AgCI1+HNO3；CI2^t

Na2so3：Na2sC)3+Cl2+H2O——2HCI+Na2so/CI2不能跟AlCb反应。

答案:D

3.不属于四种基本反应类型氧化还原反应是()

A.2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O21

B.2Na+CI2-2NaCI

C.Fe+CuS04—Cu+FeS04

D.Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2

解析:四种基本反应类型分别是化合反应、分解反应、置换反应、

复分解反应,四种类型主要是从反应形式上来分。口选项反应，不符合

四种基本反应类型反应形式，又有化合价变化，故D正确。

答案:D

4.下列物质中不能与CO?反应是()

A.NazOz固体

B.Na2c。3溶液

C.NaOH溶液

D.BaCb溶液

解

析:21\1%。2+282—2Na2co3+O2,Na2CC)3+CO2+H2O—2NaHC

03、2NaOH+CO2——Na2cO3+H2O,故A、B、C均能与CO?反应°

不要误认为BaCl2+CO2+H2O=BaCO31+2HCI,因为在有HCI存在

条件下BaCC)3不可能存在。

答案:D

5.如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气

处理)气体。该装置可用于()

A.锌和盐酸生成氢气

B.二氧化镒和浓盐酸生成氯气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.KCIO3和MnC)2生成氧气

解析:B、C、D三个选项要制取气体密度都比空气大，不能使用向

下排空气法收集。而且，制取Cl2、O2需要加热。A制取Hz一般在启

普发生器中完成，但此装置也可以完成制取反应,也用向下排空气法

收集。

答案:A

6.下图为反应Fe+CuS04~=FeSC)4+Cu中电子转移关系图，则图

中元素甲、乙分别表示()

A.FeCuB.CuS

C.FeOD.FeS

解析:该反应中Fe失电子作还原剂,CuSO4中Cu元素得电子作氧

化剂,故甲为Fe,乙为C/+,元素甲、乙分别表示Fe'Cu0

答案:A

7.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶

液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀是()

A.CU2+、Ba2+、Nog'CP

B.Mg2+、Na+、纤I'SQ2^

2+

C.Ba'Mg2+、NOj'CL

3+2+2

D.Fe'Ba、N。］、SO4

解析:先考虑各组离子能否大量共存:B项中

2+22+2

Mg+C03--MgCO31,D项中Ba+S04—BaSO41,因此B、

D两项中离子不能共存，应排除;A、C两项中离子可以大量共存。再考

2+

虑是否符合附加条件:A项中CU+2OH'—CU(OH)21,CU(0H)2为

蓝色沉淀,不符合题意;C项中

2+2+2

Mg+2OH—Mg(OH)21,Ba+S04—BaSO4J,Mg(0H)2和

BaSCU都是白色沉淀，符合题意。

答案:C

8.某自来水厂消毒池进行升级改造，将原来用Cl2消毒改为用

为自来水消毒，变得更加安全、高效。实验室可通过以下反应制

得CIC)2：KCIO3+H2c2O4+H2SO42cle)21+K2SO4+CO21+H2CX未

配平)。下列说法正确是()

A.KCIO3在反应中失去电子

B.CI02是氧化产物

C.H2c2。4在反应中被氧化

D.lmolKCIO3参加反应有2mol电子转移

解析:KCIO3中氯由+5价变为+4价，化合价降低,1molKCIO3得

到1mol电子，被还原,CIO2是还原产物，故A、B、D错;H2c2O4中碳

元素由+3价升高为+4价，在反应中被氧化,C对。

答案:c

第n卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

9.（10分）已知盐酸参加下列三个反应：

®CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2t+H2O

@Fe+2HCI-FeCI2+H2t

③MnC）2+4HCI（浓）AMnCl2+Cl21+2H2O

（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应是，其中盐酸作还原剂

是。

（2）上述反应说明盐酸具有性，性，性。

解析:反应①为复分解反应，不属于氧化还原反应,在该反应中盐

酸表现酸性;反应②为置换反应，属于氧化还原反应，在该反应中盐酸

作氧化剂，表现氧化性，同时生成盐FeCIz故盐酸也表现酸性;反应③属

于氧化还原反应，盐酸表现还原性和酸性。

答案:（1）②③③

（2）酸氧化还原

10.（13分）按要求完成下列填空。

⑴写出下列物质电离方程式:

Fe2（SC）4）3,

NaHCO3;

(2)写出下列反应离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应，

氢氧化钢溶液与稀硫酸反应；

(3)写出与下列离子方程式相对应化学方程式：

+

H+OH—H20,

2+

CO3-+2H=CO2t+H20。

答案:(l)Fe2(SC>4)3—2Fe3++3Sc)24NaHCC)3=Na++HCog

+2+

(2)CaCO3+2H—Ca+CO21+H20

2++2

Ba+2OH-+2H+So4=BaSO4l+2H2O

⑶HCI+NaOH—NaCI+KONa2co3+2HCI—2NaCI+CCM

+叱0(其他合理答案也可得分)

11.(13分)如图装置中：

加热试管内白色固体A(A焰色反应为黄色),生成白色固体B并放

出气体C和D,这些气体通过甲瓶浓硫酸后,C被吸收;D进入乙瓶跟另

一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F;丙瓶中NaOH溶液用

来吸收剩余气体D。

(1)写出以下物质化学式：

A;C;F。

(2)写出以下物质名称：

B;D;E。

(3)实验结束时正确操作是，目是。

A.先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯

B.先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

(4)写出试管中及丙瓶中反应化学方程式：

试管中。

丙瓶中。

解析:由题给信息可知白色固体A为NaHCCH浓硫酸吸收

NaHCCb分解产生比。9),乙中淡黄色固体E为Na2O2。

答案:⑴NaHCO3H2。。2

(2)碳酸钠二氧化碳过氧化钠

(3)A防止倒吸

(4)2NaHCO3—Na2CO3+CO21+H20

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

12.(16分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验装置

(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用药品为固体二氧化镒和浓盐酸，则相关化学反应

方程式为：。

装置B中饱和食盐水作用是;同时装置B亦是安全瓶，监测实验进

行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中现象

(2)装置C实验目是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、H、

m依次放入。

abCd

干燥有干燥有湿润有湿润有

I

色布条色布条色布条色布条

无水氯

n碱石灰硅胶浓硫酸

化钙

湿润有湿润有干燥有干燥有

m

色布条色布条色布条色布条

(3)设计装置D、E目是比较氯、浸、碘单质氧化性强弱。当向D

中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明。

打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中才辰荡。观察到现象

是。

⑷装置F中用足量NaOH溶液吸收余氯，试写出相应化学方程

式:。

解析:本题考查氯气制备、净化及氯气性质等知识。由题中所列

装置，若C发生堵塞，则B中气压增大，会使长颈漏斗液面上升,形成水

柱。当检验氯气漂白性时，由于氯气通过B装置时仍然含有水蒸气所

以只能先验证湿润氯气有无漂白性，再除去氯气中水蒸气，然后再通过

干燥有色布条，来验证干燥氯气有无漂白性。

答案:（l）MnC）2+4HCI（浓）4MnCl2+Cl21+2H2O除去Cl2中

HCIB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

⑵d

（3）黄氯气氧化性强于漠E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫

红色

（4）2NaOH+CI2—NaCI+NaCIO+H2O

专题3过关检测

（时间60分钟，满分100分）

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题共48分）

-、选择题（本题共8小题,每小题6分，共48分。每小题只有一

个正确选项）

1.下列有关金属元素特征叙述正确是()

A.金属元素原子只有还原性,金属离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中化合价都相同

D.金属元素单质在常温下都形成金属晶体

解析:A项有些金属离子也有还原性如Fe2+,C项可以表现不同化

合价如FeCI2'FeCI3,D项Hg不可以。

答案:B

2.向含有CU(NO3)2'Zn(NO3)2'Fe(NO3)3'AgNO3各0.1mol

混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解溶液中不存在

飞3+,同时析出0.1molAg。下列结论错误是()

A.氧化性:Zf|2+>Cu2+>Fe3+>Ag+

B.Fe3+氧化性大于Cu2+

C.溶液中C/+与Fe2+物质量比为1：2

D.lmolFe可还原2molFe3+

解析:根据金属活动性顺序，银还原性较差,一旦失去电子变成银

离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与三价铁离子反应,

由反应方程式或电子守恒得，银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没

有剩余,B、C选项正确。一个Fe失两个电子，一个Fe3+得一个电子，

所以1molFe可还原2molFe3+°

答案，A

3.在水溶液中能大量共存一组离子是()

A.Fe2+、Al3+'CIO-、CP

B.K+'Cu2+'OH-'N03

C.N、Na+、Br、SQ24

D.Mg2+、H+、Sio2；'SQ24

解析:A中Fe?*和CICT发生氧化还原反应而不能大量共存;B中有

氢氧化铜沉淀生成;D中会产生硅酸沉淀。

答案:C

4.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀量与加入X物

质量关系如下图所示，符合图示情况是()

ABCD

XCO2HCINaOHAICI3

YNaOH

Ca(OH)2NaAIO2AICI3

解析:A项中Ca(OH)2+CO2-CaCO31+H2O'

CaCO3+CO2+H2O—Ca(HCO3)2；B项中

NaAIO2+HCI+H2O—A1(OH)31+NaCI、

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O;C项中

AICI3+3NaOH=AI(OH)31+3NaCI'

AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O;D项中

3++

AI+4OH-A1O22H2O、3AIO5+AF++6H20TAi(OHb］。

由所给图示可知，达到沉淀最大量时,"(X)：77(沉淀)=3:1；沉淀溶

解时—X)：77(沉淀)=1：1。

答案:C

5.下列笑于硅酸盐叙述中,正确是()

①硅酸盐很多都难溶于水②硅酸盐是构成地壳岩石最主要成

分③可溶性硅酸盐中最常见是NmSiO%它水溶液俗称水玻璃

A.①②B.②③C.③D.①②③

答案:D

6.用铝粉和氧化铁粉末配成铝热剂，分成两等份:一份在高温下恰

好完全反应,再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL;另一份直接放入足量

烧碱溶液中充分反应，在同条件下生成氢气5L,体积比a.•。为()

A.1:1B.2:3C.3:2D.28:9

解析:此题涉及反应有2AI+Fe2C)3当2Fe+Al2C)3、

Fe+H2SO4—FeSO4+H21;2AI+2NaOH+2H2O-2NaAIO2+3H2

T。可以认为等物质量Fe、Al分别与稀硫酸、烧碱反应所生成H2

体积为a:5,即为2:3。

答案:B

7.下列有关金属铝及其化合物叙述正确是()

A.铝在常温下不能与氧气反应

B.铝不能与氯气反应

C.铝既能溶于酸，又能溶于碱

D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

解析:铝在常温下能被氧气氧化,表面形成一层致密氧化膜;在点

燃或高温条件下能与氯气反应;氧化铝是两性氧化物，与酸、碱均能反

应。

答案:C

8.下列物质转化在给定条件下能实现是()

NaOH(aq)

①AI25―^^NaAIO2(aq)-AI(OH)3

②S°，点燃鳖H2sO4

NH3,CO2

③饱和NaCI(aq)-NaHCO3^>Na2CO3

④F2O3史口*FeCl3(aq)A无水FeCI3

⑤MgS(aq)型落Mg(OH)2型MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

解析:在提供物质转化关系中，②中S在。2中燃烧产物应为so2z

故②错;④中飞。3溶液在加热时会促进F/水

解:FeCl3+3H2OLFe(OH)3+3HCI,最终得不到无水FeCb,要实现这

个过程，需将FeCh溶液在HCI氛围中加热蒸干,才能得到无水FeCI3z

故④错。

答案:A

第n卷(非选择题共52分)

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

9.(12分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间转化关系如

图：

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质化学式。

A,B,乙，丁°

(2)写出下列变化化学方程式。

①A与NaOH溶液反应化学方程式为

②甲与NaOH溶液反应离子方程式为

(3)将一定量A加入到NaOH溶液中，产生C在标准状况下体积

为3.36L,则消耗A物质量为，转移电子物质量为。

解析:常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体只有AI,所

以A是AI,乙是NaAIO2,C是也甲是AI化合物，可和NaOH溶液反

应产生NaAIC)2,可能是Al2c)3,则丙是H2QB是。20根据

NaAIO2+CO2+2H2O=NaHCO3+AI(OH)31得丁是AI(OH)3。

答案XDAIChNaAIO2Al(OHb

⑵①2Al+2NaOH+2H2O—2NaAIC)2+3H21

②AI2O3+2OIT—2Alo2+H20

(3)0.1mol0.3mol

10.(12分)硅单质和碳单质及相应氧化物、氢化物、盐在性质上

有很多相似地方。如它们最高价氧化物都是酸性氧化物，都能与碱反

应生成盐和水，都能和碱性氧化物(如CaO)反应生成盐等;它们氢化物

都能燃烧生成对应氧化物和水。把河沙(主要成分是SiC>2)跟镁粉按一

定质量比(稍大于15:2由混合均匀,装入试管中加入大约1分钟后发

生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成混合物

冷却后放入盛有稀硫酸烧杯中,立即产生气泡并伴有爆炸声，产生气体

是一种能在空气中自燃气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下化学方程式:，该反应是(填"放

热"或"吸热")反应。

(2)生成混合物放入稀硫酸中，产生气体是(填化学式)。

⑶写出产生爆炸声化学方程式：。

解析:/?7(SiO2):/?7(Mg)>15：24,则/?(SiO2):n(Mg)>l:4»SiO2

与Mg反应生成硅化物必定是MgzSi,则还要生成MgO。5。2与Mg

混合物仅被加热1分钟后就剧烈反应，这说明反应放热。MgO与

Mg2Si混合物中加入稀硫酸后生成气态氢化物是SibkSiFU在空气中

自燃产物是SiC>2和H20。

答案:⑴SiO2+4Mg=MgzSi+2Mg0放热

(2)SiH4

(3)SiH4+2O2=SiO2+2H2O

11.(12分)如下图所示。已知单质I可作为半导体材料，单质G是

密度最小气体，化合物H是无色无味有毒气体，能在空气中燃烧，化合

物E极易溶于水形成无氧酸，该无氧酸在常温时能够与氧化物A起反

应。

请填空：

(1)氧化物A化学式是。

(2)化合物E化学式是。

(3)反应①化学方程式是。

⑷反应④化学方程式是。

解析:本题所给条件单质I是半导体材料,H是有毒无色无味气体，

能在空气中燃烧，可初步得出I为Si,H为CO,A为Si。2再根据E性质,

判断出E为HF,G为HzF为。2等。

答案:(l)SiO2

(2)HF

(3)SiO2+2C=Si+2COt

(4)2F2+2H2O=4HF+O2

12.(16分)某化学兴趣小组成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿

石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化,再向水中加浓盐酸至过量,

矿石部分溶解，并有大量无色气体生成。学生猜测该矿石可能由

CaCO3、SiO2、飞2。3三种成分组成，试设计实验证明CaCCX以外两

种成分。

仅限选择仪器和试齐I」:烧杯、试管'玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、

漏斗架;2盐酸、2mol-L1NaOH溶液、2%KSCN溶液。

(1)将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称

或化学式。

试剂I；试剂口；试剂m。

⑵如果猜测是成立,试根据上述实验方案，叙述实验操作,预期现

象与结论。

解析:Fe2C>3可溶于盐酸,在溶液中存在Fe3+,可用SCM检验其存

在，从而说明矿石中含Fe2O3；SiC>2不溶于盐酸，作为残渣被滤出。为进

一步确认，加入NaOH溶液，充分反应后，再加盐酸，如果生成白色胶状

沉淀，且沉淀不溶于过量盐酸，则说明矿石中含SiO2。

答案:⑴2%KSCN溶液2mOIL“NaOH溶液2moi[i盐酸

⑵

取①操作得到溶液少许置于洁净试溶液变为血红色，说明原矿

②

管中，并滴加几滴2%KSCN溶液石中含有Fe2O3

取①操作得到残余固体适量置于烧残余固体完全溶解于2

11

③杯中，加入足量2mol-L_NaOH溶mol-L-NaOH溶液中，并

液，充分搅拌得无色溶液

④取③操作得到无色溶液少许置于洁有白色胶状沉淀生成且不

净试管中，用胶头滴管滴入2溶于过量盐酸，说明原矿石

盐酸至过量

moll1中含有SiO2

专题4过关检测

（时间60分钟，满分100分）

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题共60分）

-、选择题（本题共12小题,每小题5分，共60分。每题只有一

个正确选项）

L化学与环境密切相关，下列有关说法正确是（）

属于大气污染物

A.CO2

B.酸雨是pH小于7雨水

C.CO2'NO?或SC）2都会导致酸雨形成

D.大气中CC>2含量增加会导致温室效应加剧

解析:CC>2不是大气污染物,A错;酸雨pH<5.6,所以pH大于5.6

而小于7雨水不是酸雨,B错;CO2不是导致酸雨形成原因,C错;D项属

于化学常识考查，正确。

答案:D

2.下列反应起了氮固定作用是（）

AN2和FL在一定条件下反应生成NH3

B.NH3经催化氧化生成NO

C.NO与O2反应生成NO2

D.由NH3制碳钱或硫钱

解析:氮固定是指将氮元素由游离态转化为化合态。

答案:A

3.浓硫酸能跟木炭反应，说明浓硫酸具有()

A.酸性B.吸水性

C.脱水性D.氧化性

解析:C+2H2so，浓)ACC)2+2SO2t+2出。浓硫酸只体现了氧

化性。

答案:D

4.下列应用不涉及氧化还原反应是0

A.Na2O2用作呼吸面具供氧剂

B.工业上电解熔融状态AI2O3制备AI

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D实验室用NH4cl和CaQH”制备NH3

解析:首先写出各应用中发生反应化学方程式，再根据元素化合价

是否变化判断反应是否为氧化还原反应。A项主要发生反

应:2Na2O2+2CC)2——2Na2co3+。2,其中0元素由-1价变成0价和

-2价;B项发生反应:2Al2C)3(熔融)H4AI+3O21,AI元素由+3价变成

催化剂

0价,0元素由-2价变成0价;C项发生反应:N2+3H2'高温u压、2NH3,N

元素由0价变成-3价,H元素由0价变成+1价;D项发生反

JvZ:2NH4CI+Ca(OH)2^CaCl2+2NH31+2为。元素化合价未发生

变化，为非氧化还原反应。

答案:D

5.将等物质量SO2气体和CI2同时作用于湿润红色布条，则布条颜

色()

A.变白色B.变无色

C.不变色D.先褪色后又复原

解析:SO2+CI2+2H2O——H2so4+2HCI,而H2s。4和HCI都不具

有漂白性。

答案:C

6.从经济效益和环境保护角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用方

法是()

A.Cu+AgN03—CU(NO3)2

B.CU+HNC)3(稀)一CU(NC)3)2

C.CU+HNC)3(浓)-CU(NO3)2

空气)1Tze,*、

D.Cu-LCuO,(稀ku(NO3)2

解析:A项原料不廉价,B、C有污染性气体产生。

答案:D

7.如下图所示，锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶

头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起

来。气体X和液体Y不可能是（）

XY

A

NH3H2O

NaOH

Bso2

溶液

6

mol-L-1

Cco2

H2SO4

溶液

6

mol-L-1

DHCI

N32SO4

溶液

解析:气球鼓胀，说明锥形瓶内压强变小，即挤入液体Y能溶解X或

能与X发生反应,A中NH3溶于水,B中S02与NaOH溶液反应,D中

NazSCU溶液中含水,HCI也可以在其中完全溶解,A、B、D均都满足

要求，只有C中CO?不与H2so4溶液反应,也很少溶解,C符合题意。

答案:C

8.关于SO2叙述,正确是0

A.它可使石蕊溶液褪色

B.它与水作用生成H2SO4

C.它能与BaC1溶液反应生成BaSC>3沉淀

D.等物质量。2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色

解析:A项,变红;B项，生成H2SC)3；C项,S02与BaCb溶液不反应。

答案:D

9往2支分别装有浅绿色Fe(NC>3)2和FeSCU溶液试管中分别逐

滴加入稀盐酸时,溶液颜色变化应该是()

A.前者基本没有改变，后者变黄色

B.前者变黄色,后者也变黄色

C.前者变黄色，后者基本没有改变

D.前者、后者都没改变

解析:Nc)3在酸性条件下具有强氧化性，会把Fe2+氧化成Fe3+,显

黄色而稀硫酸不能将Fe2+氧化。

答案:C

10.工业上将氨气和空气混合气体通过伯一错合金网发生氨氧化

反应，若有标准状况下I/L氨气完全反应，并转移〃个电子，则阿伏加德

罗常数(%)可表示为()

A11.2/1R51/

「22.4122.4。

Un-~SV~

解析:NH3被催化氧化转化为NO,转移电子数为5,由题意可得5/

L/22.4L-mo|Tx4=〃解之得N^=22An/5K故答案为D。

答案:D

11.对下列事实解释错误是0

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸和浓盐酸混合可制得氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发

酸

C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D.反应+H2so4能进行，说明CuS既不溶

CUSO4+H2S=CUS1

于水,也不溶于硫酸

解析:Al与浓硫酸发生"钝化"，不是不反应，而是A1被浓硫酸氧

化成致密氧化物薄膜。

答案:C

12.（2015课标全国1,8）以为阿伏加德罗常数值。下列说法正确

是（）

A.18gD2O和18gH2O中含有质子数均为10NA

B.2L0.5亚硫酸溶液中含有FT数为2%

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移电子数为0.2"

D.密闭容器中2molNO与1mol。2充分反应,产物分子数为

解析:D2O摩尔质量为20g,mo巴则18gD2O和18gH2O物质

量不同，所含质子数不同,A项错误;亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电

失2Xb

I1

2Na2O2+2H20—4NaOH+（）2f

离，故B项错误;由一府短一｝可知，生成0.1mol氧气时

转移电子为0.2。（项正确;NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下,

二氧化氮与四氧化二氮之间转化存在化学平衡，故产物分子数小于

2〃,D项错误。

答案:C

第n卷（非选择题共40分）

二、非选择题(本题共4小题，共40分)

13.(10分)国外正在研究用Na2s。3吸收法作为治理SO2污染一

种新方法:①用Na2SC)3水溶液吸收SC>2；②加热吸收液，使之重新生成

Na2SC>3,同时得到含高浓度SO?水蒸气。写出上述两步反应化学方程

式：

(1)；

⑵。

解析:Na2SC)3性质类似于CaCC)3,NaHSO3性质类似于

Ca(HCO3)2。

答案:⑴Na2sO3+H2O+SO2—2NaHSC)3

(2)2NaHSO3—Na2SO3+H2O+SO21

14.(10分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaQ溶液、Ba(OH)2

溶液反应实验。请回答有关问题。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中离子反应方程式为，

过量SO2通人到Ba(OH)2溶液中离子反应方程式为。

(2)小刚同学将SO2通入到BaCb溶液中，出现了异常现象,看到了

明显白色沉淀，为探究该白色沉淀成分，他设计了如下实验流程：

所得悬浊液I四吗白色沉淀I型空"

观察现象,并判断

则操作①名称为，试剂A化学式为。实验表明，小刚加入试剂A后,

白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀成分是

(填化学式)，产生该白色沉淀原因是。

解析:⑴少量SO2通入Ba(0H)2溶液时生成正盐，过量S5通入

Ba(0H)2溶液时生成酸式盐。

(2)白色沉淀应为BaSCU,因为BaS03溶于盐酸，所以试剂A应用

盐酸,不溶解进一步说明是BaSCU不能用HN03或H2SO4,因为HNO3

20

将+4价硫氧化为+6价硫产生So?一而H2s。4会提供SO4

答案:(1)SC)2+Ba2++2OH—BaSC>31+H20

SO2+OH-HSQ3

⑵过滤HCI(填H2so4或HN03均不正确)BaSCU

SO2溶于水生成H2so3,H2SC)3被。2氧化为H2so4,H2so4与

Ba?*生成BaS04

15.(10分)现代生产硝酸重要方法是氨催化氧化法。

(1)(4分)第一阶段:氨氧化成N0,化学方程式为;若没有催化剂，氨

只能在纯氧中燃烧生成Nz有关化学方程式为。

(2)(2分)第二阶段:NO氧化成NO2NO2被水或稀硝酸吸收生成

硝酸。若用水吸收NOz化学方程式为。

⑶(4分)从吸收塔出来尾气中尚含有少量未被吸收，为消除它们

对大气污染，可用烧碱溶液吸收，制得重要化工原料NaNOz其化学方

程式为。

答

催化剂―

案:Q)4NH3+5O2==^==4NO+6H2O4NH3+3O2型2N2+6H2O(2)3N

O2+H2O-2HNO3+NO(3)NO、

NO2NO+NO2+2NaOH—2NaNO2+H2O

16.(10分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验

小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略

去),B为用塑料网包裹石灰石，内装块状碳酸钙固体;E为一个空蒸储烧

瓶;F是用于鼓入空气双连打气球。

⑴实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C

处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生

设计此步操作目为。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热,在装置A中产

生无色气体,其反应化学方程式为。

⑶装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，

可观察到烧瓶E内气体颜色加深,产生上述现象原因是。

(4)一段时间后,C中白色沉淀溶解，其原因是。

⑸装置D作用是。

解析:CaCC)3与HNC)3反应，生成COz排出装置中空气,A为制NO

装置,E为向下排空气法收集NO,C中为澄清石灰水,CO2与之反应生

成CaCC)3,而用F鼓入空气后,NO变为NOz进入到C中后，生成HNO3z

使白色沉淀溶解,D为尾气处理装置。

答案:(1)产生二氧化碳，排出装置中空气

(2)3CU+8HNC)3(稀―3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

(3)二氧化碳密度大于空气,未能排尽烧瓶中空气，少量NO与空气

中氧气反应生成少量红棕色N02；鼓入空气后,NO与氧气反应,生成大

量红棕色NO2

(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色碳酸钙沉淀溶解

⑸吸收尾气防止污染大气

课时训练1物质分类与转化

1.四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。此矿难为一起瓦斯爆炸事

故，已知瓦斯主要成分为甲烷(CH8。下列各组物质可与甲烷归为一类

是()

A.H2'02'N2

B.CO2'C2H6'Cgo

C.C2H6'C3H8'C4H10

D.乙醇、空气、汽油

解析:C2H6、C3H8、C4H10和甲烷都是化合物(有机物)。

答案:C

2."长征二号"F遥九火箭使用偏二甲月井(C2H8N。和四氧化二氮

(N2O4)作为推进剂,三子级则使用效能更高液氢和液氧。下列有关说

法正确是()

A.偏二甲阴和四氧化二氮都是氮氧化物

B.液氢和液氧都是化合物

C.液氧是一种单质

D.四氧化二氮中氧原子与氮原子个数比是1:2

解析:偏二甲肿不是氮氧化物,A错;液氢和液氧都是单质,B错,C正

确;四氧化二氮中氧原子与氮原子个数比是2:1,D错。