高考总复习之高中化学方程式总结

（高考备战冲刺指导）

高考总复习之高中化学方程式总结

化学第一册

第一章卤素

第一节氯气

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

第二节氯化氢

14、

15、

16、（14、15结合）

17、

18、

19、

20、

第三节氧化还原反应

21、

22、

23、

24、

25、

26、

27、

28、

第四节卤族元素

29、

30、

31、

32、

33、

34、

35、

36、

37、

第二章摩尔反应热

第一节摩尔

38、

39、

第二节气体摩尔体积

40、

第三节物质的量浓度

41、

第四节反应热

42、

43、

44、

45、

第三章硫硫酸

第一节硫

46、

47、

48、

49、

50、

51、

第二节硫的氢化物和氧化物

52、

53、

54、

55、

56、

57、

58、

59、

60、

61、

62、（60、61结合）

63、

64、

65、

66、

67、

68、

69、

70、

71、

72、

73、

74、

75、

76、

第三节硫酸的工业制法

77、

78、

79、

第四节硫酸硫酸盐

80、

81、

82、

83、

84、

85、

86、

87、

88、

89、

90、

91、

92、

93、

94、

95、

96、

97、

第四章碱金属

第一节钠

98、

99、

100、

101、

102、

103、

第二节钠的氧化物

104、

105、

106、

107、

108、

109、

110、

111.

112、

113、

114、

115、

116、

117、

118、

119、

120、

第三节碱金属元素

121、

122、

123、（M表示氧族元素，X代表卤族元素）

124、

125、

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融

在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、

127、

128、

129、

130、

131、

132、

133、

第三节氨铁盐

134、

135、

136、

137、

138、

139、

140、

141、

142、

第四节硝酸

143、

144、

145、

145、

146、

147、

148、

149、

150、

第六节磷磷酸

151、

152、

153、

154、

155、

156、

157、

化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物

158、

159、

160、

161、

162、

163、

164、

165、

166、

第三节硅酸盐工业简述

167、

168、

第二章镁铝

第二节镁和铝的性质

169、

170、

171、

172、

173、

174、

175、

176、

177、

178、

179、

180、

181、

182、

183、

184、

第三节镁和铝的重要化合物

185、

186、

187、

188、

189、

190、

191、

192、

193、

194、

195、

196、

197、

198、

199、

第四节硬水及其软化

200、

201、

202、

203、

204、

205、

206、

第三章铁

第一节铁和铁的化合物

207、

208、

209、

210、

211、

212、

213、

214、

215、

216、

217、

218、

219、

220、

221、

222、

223、

224、

225、

第二节炼铁和炼钢

226、

227、

228、

229、

230、

231、

232、

233、

第四章煌

第二节甲烷

234、

235、

236、

237、

238、

239、

240、

第四节乙烯

241、

242、

243、

244、

245、

246、

247、

第五节烯煌CH3

248、

249、

I

Br

250、

251、

252、

第六节乙块

253、

254、

255、

BrBrBrBr

256、

257、

258、

259、

第七节苯芳香煌

260、

261、

262、

263、

264、

265、

第八节石油和石油产品概述

266、

267、

268、

269、

第五章屋的衍生物

补充课程卤代煌

270、

271、

272、

273、

274、

第一节乙醇

275、

276、

277、

278、

279、

280、（278、279结合）

281、

282、

283、

284、

285、乙烯水化制乙醇:

286、卤代煌水解制乙醇:

第二节苯酚

287、

288、

289、

290、

291、

292、

293、

294、

苯酚的工业制法

295、

第三节醛

296、

297、

银氨溶液制备

298、

299、

300、

301、

302、

303、

304、酚醛树脂制备的苯环式:

307、链状式:

308、乙块水化法制乙醛:

309、乙烯氧化法制乙醛:

310、2—丙醇氧化制丙酮:

第四节乙酸

311、

312、

313、

314、

315、丁烷氧化法制乙酸:

第五节酯

316、

317、

318、

319、

320、

321、

322、

第六节油脂

323、

324、

325、

高二化学第四章煌测验题（必修）

班级姓名

成绩_______

可能用到的元素的相对原子质量：

H—1C—120—16

一、选择题（每小题3分，共60分。每小题弓有一

个选项符合题意。）

1.下列有机物的命名正确的是（）

A.1,2一二甲基戊烷B.2一

乙基戊烷

C.3,4—二甲基戊烷D.3—

甲基己烷

2.下列互为同系物的是)

A.C2H4与C3H6c12B.CH三C—CM与

CH3-C=C-CH3

C.C2H2与C6H6D.石墨与金刚石

3.下列反应的生成物为纯净物的是()

A.CH,和CL光照B.乙焕与澳

1：1加成

C.乙醇和浓H2s共热D.乙烯和氯

化氢加成

4.下列实验室制取气体的方案中，正确的是

()

A.用食盐水和浓硫酸制取氯化氢

B.将氯化铁晶体加热分解制取氨气

C.将酒精和浓硫酸按1：3混合，加热至170

℃制取乙烯

D.用二氧化镒和稀盐酸制取氯气

5.下列反应属于置换反应的是

()

A.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2B.

SO2+2H2s=2H2O+3S

C.C12+C2H6^^C2H5C1+HC1D.2KC1O3+

L3cl2+2KIO3

6.下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是(

)

A.甲烷和丙烯B.乙烷

和丁烯

C.丙烷与丙烯D.丙烯与

丙焕

7.某气态浸10mL与50mL氧气在一定条件下作

用，刚好耗尽反应物，

生成水蒸气40mL、一氧化碳和二氧化碳各20mL（

各体积都是在同温

同压下测得）。该气态煌为（）

A.C3H8B.CHC.C3H6D.CH

8.下列说法正确的是（）

A.分子组成相差一个或几个CEL原子团的有机物

是同系物

B.各组成元素质量分数相同的煌是同一种煌

C.分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同

分异构体

D.相对原子质量相同的原子一定互为同位素

9.把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中，

光照一段时间后，发

现气体的黄绿色变浅，集气瓶壁上有淡黄绿色液

滴，此时，集气瓶内

的物质可能有（）

A.四种B.五种C.六种D.七种

10.某气态有机物在相同温度和相同压强下对氧

气的相对密度为

1.375,则这种气态有机物的式量为

A44B42C38D36

11.同分异构体具有

()

A相同的式量和不同的组成B相同的分

子组成和不同的式量

C相同的分子结构和不同的式量

D相同的分子组成和不同的分子结构

12.已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,

则其六氯代物的同分异构

体数目有)

A2种B3种C4种

D5种

13.两种气态煌组成的混合气体0.lmol,完全

燃烧后生成0.16molC02

和3.6g水，则混合气体是（）

A一定是甲烷B一

定是甲烷和C2H4

C一定没有乙烷D-

定有C2H2

14.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅

烷,它的分子组成与烷煌相

似.下列说法中错误的是（）

A硅烷的分子通式可表示为SiMn+2

B甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水

C甲硅烷的分子式为SiH4D甲硅烷

的热稳定性强于甲烷

15.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正

确的是：（）

A.反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合物

B.温度计插入反应液面下，控制温度为140℃

C.反应容器中（烧瓶）应加入少许碎瓷片

D.反应完毕先熄灭酒精灯，再从水中取出导

16.不可能是乙烯加成产物的是：（）

A.CH3cH3B.CH3cHe12C.CH3cH20H

D.CH3CH2Br

17.既可用来鉴别CH,和C2H4,又可除去中混有

。2出的方法是：（）

A.通入KMiiO,溶液中B.通入足量淡水

中

C.点燃D.通入比后

加热

18.ImolC2H4与CL完全加成，再与CL彻底

取代，两个过程共用Cl2：

A.2molB.4molC.5mol

D.6mol

19.下列不是乙烯用途的是：

）

A.作灭火剂B.制塑料

C.制有机溶剂D.做果实催熟剂

20.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧

气的物质的量的关系是:

A.前者多B.后者多C.相等D.不

能肯定

二、选择题（每题3分，可能有二个正确选项，共

30分）

21.无水乙醇与浓硫酸混合加热制取乙烯气

体，该反应中浓硫酸的作用

是：（）

A.干燥剂B.催化剂C.脱水剂D.反

应物

22.下列物质既能使淡水褪色，又能使酸性高

镒酸钾溶液褪色的是：

A.H2SB.C2H4C.CC14D.C3H8

23.把Mmol比和NmolC2H4混合，在一定条

件下使它们一部分发生反

应生成WmolC2H6将反应后的混合气体完全

燃烧，消耗氧气的物质

的量为（）

A、M+3NB、竺+3NC、丝+3N+ZwD、

222

次N

24.制取下列气体时，不宜采用排空气法收集

的是)

A氨气B乙烯C二氧

化碳D一氧化氮

25.下列各种烯煌中沸点最高的是（）

ACH2=CH-CH3B

CH3-CH2-CH=CH2

CCH2=CH-CH-CH3

CH3-CH2-CH2-CH=CH2

CH3

26.关于焕煌的下列叙述正确的是

()

A分子里含有碳碳三键的不饱和链煌叫块

煌

B块煌分子里的所有碳原子都在同一条直线

上

C块煌易发生加成反应，也易发生取代反应

D焕煌可以使淡水褪色，也可以使酸性高镒

酸钾溶液褪色

27.用乙块原料制取OLBr—CHBrCl,可行的

反应途径是（）

A先加CL,再加Br?B先

加CL,再加HBr

C先加HC1,再加HBrD先加

HC1,再加B。

28.在同温同压下，1体积某气态度与2体积

氯化氢完全加成的产物能

与4体积氯气发生取代反应，所得产物中

不再含有氢元素，则原气

态煌是（）

A丙块B乙块C丙烯

D丁烯

29.下列有关温度计的使用正确的是

()

A、制乙烯时控制的是反应混合物的温度，所

以温度计放在溶液中

B、制乙烯时控制的是气体温度，所以温度计

放在液面之上

C、石油分储时温度计放入石油中，控制石油

的温度

D、石油分馆是把石油分成不同沸点范围的产

品，控制的是气体的温度

30、下列变化中，由加成反应引起的是

()

A、乙块通入高镒酸钾酸性溶液中，高镒酸钾

溶液褪色

B、乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下,

聚合聚乙烯

C、在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的

混合液中，有油状物生成

D、在催化剂作用下苯和氢气反应生成环已烷

高二化学第四章煌测验题（必修）答题卷

班级姓名

成绩

三、填空题（除31题和35题（1）外其他每空2

分，共52分）

31、填写下列空白（8分）

32、乙烯中当四个H原子换成四个F原子时称为

四氟乙烯（CF2=CF2）

也与乙烯一样能发生加聚反应生成聚四氟乙

烯，聚四氯乙烯在耐热

和化学性质的稳定性都超过了其他塑料，号称

“塑料王”。在工业

上有广泛的用途，其合成路线如图所示：

—广公严,「石》甲、A|四氟

乙烯聚四氟乙烯

A(SbCl5)B热分解C

D

⑴在方框内填入合适的有机物的结构简式。

CHC13；CHC1F2;CF2=CF2；

[CF2—CF2]N

⑵写出下列化学方程式:

----►

BC2CHC1F2CF2=CF2+2HC1

催化剂

-------►

△

CDnCF2=CF2

[CF2—CF2]n

33、现有CH,、C3H八C2H八C2H6.C3H6五种有机物，

同质量的以上物质中，

在标准状况下体积最大的是CH,；同质量的

以上物质完全燃

烧时耗去最多的是CIL;同状况、同体

积的以上五种物质完全

燃烧时耗去的量最多的是皿；同质量的以

上五种物质完全燃烧

时，生成二氧化碳最多的是/3及_,生成水最

多的是

CH4

34、120℃分子式为CxHy的气态烧与氧气混合

燃烧，恰好完全反应，测

得反应前后总体积相同。写出符合题设的代表不

同类别的常见的3种

有机物的结构简式CH“、C2H4、_

CA;

35、在实验室制取乙烯，常有少量二氧化硫生

成，现设计如下实验，确

认混合气中有乙烯和二氧化硫。

1）（每空1分）2、b、c、d装置可盛放的试剂

是:

aA,bB,c

A,dD,

A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸

性高镒酸钾

2）（2分）能说明二氧化硫气体存在的现象是上

中品红溶液褪色.

3）（2分）使用b装置的目的是除去

S02.

4）（2分）使用c装置的目的是检验SO?是否

除净.

5）（4分）确定含有乙烯的现象是

（1）C中品红不褪色，（2）D中酸性高镒

酸钾—

6）（2分）写出实验室制乙烯的化学反应方程式

J1

^€H3CH2OH

CH2=CH2t+H2O

四、计算题

36、标准状况下1.68L气态烧在足量氧气中完

全燃烧。若将产物通入

足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0

g；若用足量碱石灰

吸收燃烧产物，增重9.3go(8分)

(1)计算燃烧产物中水的质量。2.7g

(2)通过计算推断它的分子式C2H4

气体名称：氧气

化学式：02

相对分子质量：32

反应方程式：2KC103=(Mn02)=4=2KCl+302t

基本反应类型：分解反应

反应物状态：固固加热

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：无味

收集方法：向上排空气法，排水法

排空气验满方法：带火星木条，复燃

可选用的干燥剂：

浓H2s无水CuS()4,碱石灰，无水CaCh,P2O5

其他制取方法：

+:=:

2KMn04=A=K2Mn04Mn02+021;2H2O2(Mn02)=2H20+02

t

注意事项：

KC103催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否

则容易引起爆炸。

气体名称：氢气

化学式：H2

相对分子质量：2

反应方程式：Zn+H2s0,(稀)=ZnS04+H2t

基本反应类型：置换反应

反应物状态：固液常温

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：无味

收集方法：向下排空气法，排水法

可选用的干燥剂：

浓H2s无水CuS04,碱石灰，无水CaCL,P20

其他制取方法：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21;

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H21

注意事项：

不能使用浓H2sO,和任何浓度的HN03。点燃或加热

前必须验纯，以免爆炸。

气体名称：氯气

化学式：Cl2

相对分子质量：71

反应方程式：MnO2+4HCl（浓）=A=MnCL+C121+2H2O

反应物状态：固液加热

水溶性：可溶（1:2）

颜色：黄绿色

气味：刺激性气味（有毒！）

收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法

排空气验满方法：

观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝

可选用的干燥剂：浓H2sO,，无水CuS04,无水CaCL,

P2O5

其他制取方法：

KC1O3+6HC1=KC1+3C121+3H20;

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O

注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以

免污染大气。

气体名称：氮气

化学式：N2

相对分子质量：28

反应方程式：NaNCM固体）+NHE1（饱和）=2\=NaCl+Nzt

+2H2O

反应物状态：固液加热

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：无味

收集方法：排水法，向下排空气法

排空气验满方法：燃着的木条，熄灭

可选用的干燥剂：

浓比S04,无水CuS04,碱石灰，无水CaCb,P2O5

其他制取方法:

(NH4Cr2O7)=A=N21+Cr2O3+4H2O;

NH3+3CUO=△=N21+3CU+3H2O;2NaN3=△=2Na+3N21

气体名称：氯化氢

化学式：HC1

相对分子质量：36.5

反应方程式：NaCl+H2s浓)=^=NaHS()4+HClt

基本反应类型：复分解反应

反应物状态：固液加热

水溶性：极易溶(1:500)

颜色：无色

气味：刺激性气味

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾

可选用的干燥剂：浓H2sO,，无水CuSO4,无水CaCL,

P2O5

其他制取方法：

MgCb-6H2O=A=2HC1t+MgO+5H2O

气体名称：氟化氢

化学式：HF

相对分子质量：20

反应方程式：CaF2+H2SO4（^）=△=CaSO4+2HFt

基本反应类型：复分解反应

反应物状态：固液加热

水溶性：极易溶

颜色：无色

气味：刺激性气味（有毒！）

收集方法：向下排空气法

排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾

可选用的干燥剂：浓H2s无水CUSO4,P2O5

注意事项：不能使用玻璃仪器。必须在通风橱中操作,

尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：淡化氢

化学式:HBr

相对分子质量：81

反应方程式：NaBr+H3POM浓）M=NaH2PO,+HBrt

基本反应类型：复分解反应

反应物状态：固液加热

水溶性：极易溶

颜色：无色

气味：刺激性气味（有毒！）

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾

可选用的干燥剂：无水CuSO",无水CaCL,P2O5

其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBrt

注意事项：不能用浓H2sO,代替H3PO,，这样制出的HBr

会被氧化。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以

免污染大气。可将NaBr换成Nai制取HL

气体名称：硫化氢

化学式：H2s

相对分子质量：34

反应方程式：FeS+H2s0“（稀）=FeSO,+H2st

基本反应类型：复分解反应

反应物状态：固液常温

水溶性：易溶（1:2.6）

颜色：无色

气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味（有毒！）

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑

可选用的干燥剂：无水CaCL,P2O5

其他制取方法：A12S3+6H2O=2A1(OH)3+3H2St

注意事项：不能使用浓H2sO,和任何浓度的HNO3。必须

在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：氨气

化学式：NH3

相对分子质量：17

反应方程式：Ca(0H)2+2NH4Cl=A=CaCl2+2NH31+2H20

反应物状态：固固加热

水溶性：极易溶(1:700)

颜色：无色

气味：刺激性气味

收集方法：向下排空气法

排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾

可选用的干燥剂：碱石灰

其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH31

气体名称：一氧化碳

化学式：co

相对分子质量：28

反应方程式：HCOOH=（浓H2so4）=4=H20+C0t

基本反应类型：分解反应

反应物状态：固液加热

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：无味（有毒！）

收集方法：排水法，向下排空气法

可选用的干燥剂：浓H2sO,，无水C11SO4,碱石灰，无水

CaCl2,P2O5

其他制取方法：C+C02=高温=2C0;H2c2。4=（浓H2so4）=△

=H2O+COt+C021

注意事项：必须在通风橱中操作。点燃或加热前必须

验纯，以免爆炸。尾气可点燃除去，以免污染大气。

气体名称：二氧化碳

化学式：C02

相对分子质量：44

反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO21+H20

反应物状态：固液常温

水溶性：能溶(1:1)

颜色：无色

气味：无味

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：燃着的木条，熄灭

可选用的干燥剂：浓H2s无水CuSO",无水CaC12,

P2O5

注意事项：不能用H2s代替HC1,因生成CaS()4沉淀阻

碍反应继续进行。

气体名称：二氧化硫

化学式:so2

相对分子质量：64

反应方程式：Na2s。3(固)+H2s0,(中等浓度)=Na2SO4+SO2

t+H2O

反应物状态：固液常温

水溶性：易溶(1:40)

颜色：无色

气味：刺激性气味(有毒！)

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：湿润的品红试纸，试纸腿色

可选用的干燥剂：浓H2sO,，无水CuSO",无水CaCL,

P2O5

其他制取方法：2H2s0M浓）+S=4=3SO21+2H2O

注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以

免污染大气。

气体名称：一氧化二氮

化学式：N20

相对分子质量：44

反应方程式：NH4N03=190℃〜300℃=N20t+2H20

基本反应类型：分解反应

反应物状态：固体控制温度加热

水溶性：能溶

颜色：无色

气味：略带甜味（微毒，吸入少量后能使人面部肌肉

痉挛，可使人发笑，使人麻醉）。

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：带火星木条，复燃

可选用的干燥剂：浓H2s0”，无水CuSO4,碱石灰，无水

CaCL,P2O5

其他制取方法：4Cu+10HN03(约2mol/L)=4Cu(N03)2+N20

t+5H20

气体名称：一氧化氮

化学式：NO

相对分子质量：28

反应方程式：3CU+8HNO3（稀）=3Cu（N03）2+2N0t+4H20

反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：刺激性气味（有毒！）

收集方法：排水法

可选用的干燥剂：浓H2sO,，无水CuS04,碱石灰，无水

CaCl2,P2O5

其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO

注意事项：不能用排空气法收集。必须在通风橱中操

作，尾气通入后用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：二氧化氮

化学式：NO2

相对分子质量：46

反应方程式：（浓）

CU+4HN03=Cu（N03）2+2NO21+2H2O

反应物状态：固液常温

水溶性：和水反应

颜色：红棕色

气味：刺激性气味（有毒！）

收集方法：向上排空气法

排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试

纸变蓝

可选用的干燥剂：无水C11SO4,碱石灰，无水CaCL,

P2O5

注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以

免污染大气。

气体名称：甲烷

化学式：CH4

相对分子质量：16

反应方程式：CMCOONa（无水）+NaOH=（CaO）=4

=Na2cO3+CH4t

反应物状态：固固加热

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：无味

收集方法：排水法，向下排空气法

可选用的干燥剂：浓H2s0,，无水CUSO4,碱石灰，无水

CaCl2,P2O5

其他制取方法：CH3COOH=400℃〜600℃=（Cu）=C02+CH4

注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须

验纯，以免爆炸。

气体名称：乙烯

化学式：C2H4

相对分子质量：28

反应方程式：C2H50H（无水）=（浓H2so。=170℃=C2H41

+H20

基本反应类型：分解反应

反应物状态：固液控制温度加热

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：略带甜味

收集方法：排水法，向下排空气法

可选用的干燥剂：无水CuSO"碱石灰，无水CaCh,

P2O5

注意事项：要使反应物迅速达到170℃,以免在140℃

时生成乙醒。

气体名称：乙焕

化学式：C2H2

相对分子质量：26

反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H21

基本反应类型：复分解反应

反应物状态：固液常温

水溶性：难溶

颜色：无色

气味：无味

收集方法：排水法，向下排空气法

可选用的干燥剂：无水CuSO"碱石灰，无水CaCh,

P2O5

注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普

发生器，用饱和食盐水代替蒸俺水更好。

中考化学压轴题5种题型例析

中考化学压轴题一般是化学综合计算题。2006年

该类考题的一个突出特点是在考查基础知识的同时，

更加注重了化学与生活、生产、科技等方面的联系，

这些试题的命制形式灵活、不拘一格，充分体现了以

学生为本，营造了民主、平等、宽松、和谐考试氛围，

充分尊重学生的个性，还给了学生自由的空间，使学

生的个性得到充分发扬，现举例解析如下：

1.自命题型计算考题

例1.（2006巢湖考题）我省发展钢铁产业有

独天独厚的条件：马鞍山是全国最重要的钢铁生产基

地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，

两地的交通也便利。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要

成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁

矿（主要成分是Fe2O3.3H2O）、菱铁矿（主要成分是

FeC03）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请回答下列问

题:

（1）你认为上述几种铁矿石中理论上最适宜

炼铁的两种矿石为--------，理由是_________

（2）请你利用下图中所提供的3个数据，自

拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。

分析：铁矿石的选择应把握两点：铁元素的

质量分数、尽量不含或少含有害元素（不产生污染），

编制计算考题，既要符合图景所表达的意义，又要数

据合理、准确无误。

解：(1)比较所给出的几种矿石可知最适宜

炼铁的两种矿石为：(1)磁铁矿、赤铁矿，理由是铁

的含量高，有害元素少，冶炼时所产生的污染少。

(2)图片展示的是高炉炼铁的过程，它暗示

考生要制得56kg含杂质3%的生铁需含氧化铁80%的

铁矿石的质量。

自拟题目：要制得56Kg含杂质3%的生铁需

要含氧化铁80%的赤铁矿石多少千克？

解：设需要含Fe20380%的赤铁矿石的质量为

x

高温

Fe2O^3CO?=2F计3c

160112

xX80%56KgX(l.3%)

16。_U2

xX80%56KgX(l-3%)

解得x=97Kg

答：制得56Kg含杂质3%的生铁需要含氧化

铁80%的赤铁矿石97Kg.

评析：本题积极尝试以课外的材料为试题背

景，拓展试题的资源、丰富试题的形式。打破常规的

命题方法，让学生自己命题、自己解题，既考查学生

的理解能力和语言表达能力，又考查学生的文字功底,

是命题上的一大创新。

2.反思推理型计算考题

例2.(2006)浙江丽水考题)鸡蛋壳的主要

成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数小

刚和小勇同学进行了如下实验：

(1)他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯

里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有

许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，

石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含

有；

(2)实验过程和测定的相关实验数据如下图

所示：

蛋壳盐酸充分反应反应剩余物过滤洗涤干燥蛋壳残渣

10g100g------------------►106.7g----------------------►4.3g

小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋

壳中碳酸钙的质量分数为();

小勇根据“反应过程中减少的质量”(10g+100

g-106.7g=3.3g)也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,

请你写出小勇的计算过程和结果。

(3)小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中

碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的

原因。

分析：利用所给数据从不同角度进行计算,

但结论不同。

解：(1)根据气体的性质，可推知该气体为

二氧化碳。

(2)残渣质量为4.3g,则碳酸钙的质量为:

10g-4.3g=5.7g,其质量分数为：5.7g/10gx

100%=57%

小勇的计算过程为：设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

x3.3g

x：3.3g=100：44x=7.5g

碳酸钙的质量分数为：7.5g/10gxl00%=75%

(3)小刚和小勇的计算结果有明显差别的原

因可能是：小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实

际蛋壳残渣质量小于4.3g;也可能是小勇计算所用的

数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化

氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于

3.3g

评析：通过对计算数据及计算方法的考查，

考查学生解题的灵活性和思维的发散性，引导学生对

计算结果进行反思，找出问题的根源所在，提醒学生:

化学实验应具有科学性和严密性、准确性。

3.字母数据讨论型计算考题

例3.(2006,全国复赛题)学校研究性学习

小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的

质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫

酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g

与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag.请

你参与讨论：

(1)当粉末为Fe-A1合金时，a>-------

(2)当粉末为Cu-Fe合金时，a<

(3)当-------->a<--------时，粉末可

能是

分析：字母的取值不同，物质的组成不同，

本题用极端假设法求解会更加方便、快捷。

解：(1)假设合金中铁的质量为5.6g,则

根据化学反应的方程式：Fe+H2S04=FeS04+H2t可计算

出此时产生氢气的质量为0.2g,同理可计算出5.6gAl

与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g,因此当粉

末为Fe-Al合金时，a>0.2g.

(2)铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末

为Cu-Fe合金时，a<0.2g

(3)假设合金中锌的质量为5.6g,根据化学

反应的方程式：Zn+H2S04=ZnS04+H2t可计算出此时产

生氢气的质量为0.17g,而等质量的铁与盐酸反应产

生氢气的质量为0.2g,因此当0.2g>a>0.17g时，

粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金。

评析：用字母代替具体数据，化具体为抽象

增加了试题难度，用讨论法解题则更好的考查了学生

思维的广阔性、严密性。

4.数据短缺型计算考题

例4.(2006,江西南昌考题)晴晴同学为测

定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，

向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气

泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g.试计算：

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多

少？(写出计算过程，结果精确至0.1%)

(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质

量，题中还缺少的一个数据是.

分析：本题第1个问题可带入数据进行计算,

属于基础性题目，第2个问题则需围绕“溶质质量=溶

液质量x溶质的质量分数”进行分析，根据化学方程

式可求出盐酸中HC1的质量，要求盐酸溶液的质量，

则必须知道盐酸中溶质质量分数。

解：(1)解：设6.0g石灰石样品中CaCO3

的质量为x

CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

10044

X2.2g

x=5.0g

（2）题中还缺少的一个数据是稀盐酸的溶质

质量分数

评析：此题让学生通过对所缺计算数据进行

思考，进一步加强了学生对所需计算数据的来由和应

用能力，从而提高考生对无数据计算考题和多余数据

计算考题的数据处理能力，再次利用另一反应物的质

量进行求解，开拓的学生的思维空间、提高了学生解

题的灵活性。

5.信息型计算考题

例5.（2006,南通考题）某兴趣小组同学在

一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常

见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测,

在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O.

(1)该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO

粉末放入大试管中，不断通入足量的H2,在加热条件

下进行还原，如果产物只有Cu,其质量应

为.

(2)该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g

黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后

称得固体质量为6.8g.此红色固体中氧元素的质量

为，以此推得Cu2O的质量为.

(3)将(2)中所得的6.8g固体放入烧杯

中，加入48.0g过量稀盐酸(Cu2O与稀盐酸的反应为：

Cu2O+2HC1=CuC12+Cu+H20),充分搅拌，除有红

色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中

CuC12的质量分数。

分析：本题是一道化学式与化学方程式相结

合的综合计算考题，其信息为：CuO+2HCl=CuC12+H2O;

Cu2O+2HC1=CuC12+Cu+H20,解题时应把握好信息,

并利用信息进行解题。

(1)8.0g黑色CuO粉末中，铜元素的质量

为6.4g,即如果产物只有Cu,其质量应为6.4g

(2)结合(1)的结算结果可知该红色固体

中氧元素的质量为：6.8g-6.4g=0.4g,以此推得

Cu2O的质量为=3.6g

(3)设生成CuC12的质量为x,生成Cu的质

量为y.

Cu2O+2HC1=CuCl2+Cu+H2O

14413564

3.6gxy

生=曳，x=3,375g”=竺，尸L6g

3.6gx3.6gy

所得溶液中溶液中CuC12的质量分数:

3.375g

3.6g+48.0g-1.6g

评析：学生对Cu2O与水的反应比较陌生，把

学生置于陌生的化学计算环境中，利用所给信息让学

生进行计算，考查学生的自学能力和对新知识的应用

能力，该题与化学式的计算相结合，突出了计算考题

的综合性。

随着新课改的不断实施，传统的命题方式将

会受到严峻的挑战，以学生为中心，利用情景、合作、

实验探究等要素考查学生主体性、积极性、创造性、

人文性的综合性计算考题将会逐年增加，这也必将成

为07年中考化学的命题趋势。

广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题

（二）

测试时间：2008.12月考试时间：90分钟

班别学号姓名

成绩____________

相对原子质量：H1C12016N14S

32Na23

说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非

选择题）两部分

2.第I卷（选择题）必须填在答题卡上，否则无分

I卷选择题

一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每

小题3分，共27分）

1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。

正确的)

A.次氯酸、纯碱、孔雀石B.硫酸、

烧碱、小苏打

C.盐酸、乙醇、氯化钠D.醋酸、

漂白粉、石灰石

2.下列仪器：①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④

试管⑤用锅⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热

的仪器为

()

A.①②④⑤⑥B.②④⑤

C.①④⑥D.④⑥

3.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是

()

A.氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL,O2的摩尔

质量为16g/moL

B.标准状况下，0.3molS02中含氧原子数为0.3M

C.常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的

电子数为0.3NA

D.常温下,9.5克MgCb中含Mg?+为0.2/

4.下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸

性的是（）

A.氧化铝与稀硝酸B.氧化亚铁与硝

酸

C.碳单质与浓硝酸D.氧化铜与浓硝酸

5.下列说法正确的是

A.硅材料广泛应用于光纤通讯

B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

6.下列物质中，不含有硅酸盐的是

A.水玻璃B.硅芯片C.黏土

D.普通水泥

7.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧

杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与

试验事实不相符的是

A.CO?（NaHCOs溶液）无色喷泉

B.股3（瓦0含酚献）红色喷泉

C.H2S（CuSO,溶液）黑色喷泉

D.HC1（AgNCh溶液）白色喷泉

8.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应

3cL+2NH3=N2+6HC1检查氯气管道是否漏气。下列说

法律售的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了CL的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D.生成1molW有6mol电子转移

9.表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法

正确的是

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg-50mg/kg

二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共

27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答

案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答

案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个

且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0

分。）

10.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶

液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.A12O3

11.下列离子检验的方法正确的是

A.某溶液+硝酸银溶液,有白色沉淀,说明原溶液中

有C「

B.某溶液+氯化馍溶液,有白色沉淀,说明原溶液中

有SO?"

C.某溶液+氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀,说明原溶液

中有Cu"

D.某溶液+稀硫液性成无色气体,说明原溶液中

有CO?-

12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等

的是

A.同质量、不同密度的用和COB.同

温度、同体积的瓦和此

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压

强、同体积的W0和C()2

13.某溶液与A1反应能放出比，下列离子在该溶

液中一生能大量共存的是

2-

A.NHJ、Fe\N03\SO/B.Na\K

*、Cl\SO/-

22

C.Mg\H\Cl\N03-D.K\Ca\

HCO3\cr

14.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯

气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关

的课本实验。实验操作：钠与

氯气反应的装置可作如图&

改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放

一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油）,玻璃管尾部塞

一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融

成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生

成大量白烟。以下叙述4场的是

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.钠着火燃烧产生苍白色火焰

C.浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，

以免污染空气

D.用干燥的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完

全吸收

15.FeCL、CuCL的混合溶液中加入铁粉，充分反

应后仍有固体存在，则下列判断下牛确的是

A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一

定含Fe2+

C.溶液中一定不含Cu-D.剩余固体

中一定含Cu

16.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干

产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净

物的是

A.等物质的量的浓度、等体积的Na2s0,与BaCL

溶液

B.向CuS(h溶液中加入过量NaOH溶液

C.在NaBr溶液中通入过量CL

D.物质的量之比为2：1的NaHCOs与Na2O2固体混

合物

17.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系

时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:

!?.”(CuO)

COCOCO2”(C)

co2

B.Fe在CL中的燃烧产物：

!1：5.〃(C12)

nFe

FeCl2FeCl2FeCl3()

FeCl3

C.A1CL溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

??一〃(NaOH)

A1(OH)3A1(OH)3AIO2'"(AlCb)

A产A1O<

D.氨水与SO2反应后溶液中的较盐：

[彳_网晒&0)

NHtHSOjNHHSO5(NHJ^SOJ心6

(NUVQs

18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离

子中的若干种：K\NH；、Mg2\Ba2\Cl\COf、SOT,

现取三份100矶溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgN(h溶液有沉淀产生

⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体

0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27

g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根

据上述实验，以下推测正确的是

A.C一定存在B.100mL溶

液中含o.01moicor

C.Cl一可能存在D.Ba?+一定

不存在，Mg,+可能存在

I卷选择题答题卡

n卷非选择题（共43分）

三.实验题：（本题共2个小题，共16分）

19.（本小题7分）请按照题目所给内容写出对

应的实验现象或所得结论

20.(本小题9分)下图虚线框中的装置可用来检

验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体

产物，填写下列空白：

(1)如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接

顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是------------

-；不能检出的物质是------------。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则

可以检出的物质是------------;不能检出的物质是

(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则

可以检出的物质是------------；不能检出的物质是

四.推断题：(本题一小题共12分)

21,A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它

们的离子可能有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，加入过量

D溶液沉淀溶解

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶

于E溶液；

③A溶液与D溶液不反应

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入

过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。

⑤D溶液与E溶液反应生成白色沉淀，沉淀不溶酸

和碱。

据此回答下列问题：

(1)、推断A_________;B___________;

C---------；D-----------;E-----------。

(2)、写出B溶液与适量的D溶液反应的离子方

程式：。

五.简答题(本题一小题共6分)

22.称取一定量的纯碱，溶于水加入足量盐酸，充

分反应后产生一定体积的CO2以下用“增多”或“减少”

来填空。

(1)若纯碱含少量NaHCOs,则所需盐酸用

量；产生的C02体积o

(2)若纯碱含少量NaOH,则所需盐酸用

量；产生的C02体积o

(3)若纯碱含少量K2c则所需盐酸用

量；产生的C02体积o

六.计算题：(本题一小题共

康师傅

9分)