高三化学第一轮复习-习题集2

高三化学第一轮复习全套

课时练习配套精练

目录

第一讲镁和铝镁的化合物.......................................................4

第二讲铝的化合物...............................................................6

第三讲铁及其化合物.............................................................8

第四讲铁盐的性质..............................................................10

第五讲金属的冶炼..............................................................13

第六讲无机非金属材料的主角一硅.................................................17

第七讲碳族元素..................................................................19

第八讲富集在海水中的元素-一氯..................................................21

第九讲卤族元素从海洋中提纯澳和碘.............................................23

第十讲硫和氮的氧化物...........................................................26

第十讲环境保护与绿色化学.....................................................28

第十二讲硫酸专题..............................................................30

第十三讲硝酸专题...............................................................32

第十四讲氨气专题...............................................................34

第十五讲钱盐专题...............................................................37

第十六讲原子结构与性质.........................................................44

第十七讲原子结构与元素性质.....................................................46

第十八讲共价键.................................................................48

第十九讲分子结构................................................................50

第二十讲分子性质...............................................................53

第二十一讲分子晶体............................................................55

第二十二讲原子晶体............................................................57

第二十三讲金属晶体.............................................................60

第二十四讲离子晶体.............................................................62

第二十五讲化学反应和能量变化...................................................65

第二十六讲化学反应热计算.......................................................68

第二十六讲化学反应速率.........................................................71

第二十七讲化学平衡的标志和特征................................................73

第二十八讲化学平衡移动原理和应用.............................................75

第二十九讲化学平衡常数........................................................77

第三十讲等效平衡..............................................................80

第三十一讲化学平衡移动图像....................................................82

第三十二讲化学反应进行的方向及化学平衡计算...................................84

第三十三讲弱电解质的电离平衡..................................................89

第三十四讲水的电离和溶液的酸碱性.............................................91

第三十五讲pH的应用酸碱中和滴定............................................94

第三十六讲盐类的水解...........................................................97

第三十七讲难溶电解质的溶解平衡.............................................100

第三十八讲有机物的分类、结构和命名..........................................104

第三十九讲研究有机化合物的一般步骤和方法....................................106

第四十讲有机物的同分异构体的书写............................................108

第四十一讲甲烷、烷煌.........................................................111

第四十二讲有机物的同分异构体的书写..........................................114

第四十三讲乙烯、烯烧.........................................................116

第四十四讲乙快、焕燃.........................................................118

第四十五讲苯、芳香烧.........................................................120

第四十六讲乙醇醇类..........................................................124

第四十七讲苯酚................................................................128

第四十八讲乙醛醛类..........................................................131

第四十九讲竣酸酯类..........................................................135

第五十讲有机合成..............................................................138

第五十一讲油脂...............................................................143

第五十二讲糖类...............................................................146

第五十三讲蛋白质............................................................148

第五十四讲有机高分子化合物....................................................151

第一讲镁和铝镁的化合物

班级学号姓名等第.

1.镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是()

①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液③常温下镁难

溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化镀溶液，而铝难溶于氯化镂溶液

A.①②B.③C.④D.全部

2.把铝粉和Fe35粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成

物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情

况下生成的气体在相同状况下的体积比是()

A.1：1B.9：8C.3：4D.4：3

3.下列说法正确的是()

A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭

C.铝在高温下能还原镒、铁、格等金属的氧化物

D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸

4.对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()

铝是还原剂是氧化剂与是氧化剂偏铝酸钠是氧化产物

A.B.H2OC.NaOHH20D.

5.某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是()

2、、2

A.K\Cu\NO；Cl'B.Na*K\SO4\Cl'

、、2

C.NHjK\HCO3\CLD.Na*Ba\Br\Cl'

6.下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的电在标准状况下体积为2.24L,

其中可能的是()

A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.Cu和Fe

7.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200mll.00mol/L的盐酸，天平

平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属(每个烧杯只放其中一种金属)，反应结

束后，天平仍保持平衡的是()

A.8gMg和8gZnB.lgMg和lgZn

C.O.lmolMgO.lmolZnD.6.5gMg和O.lmolZn

8.向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCC)3

(e)MgS反应完全后(反应物皆反应完全)，溶液的浓度相同的是()

A.(a)(c)B.(a)(b)C.(c)(e)D.(b)(d)

9.下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时;不能用同一离子方程式表示的

是

A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钏C.氧化镁、盐酸D.滨化亚铁、氯水

★10.右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀dSQ,溶液反应的情况，下

列叙述可能符合图示的有

A.Mg、Al均过量

B.Mg,Al都恰好与酸完全反应

C.I表示Mg与稀反应

D.n表示Mg与稀H2so4反应

反应时何<s>

11.请完成下表:

MgAl

在周期表中的位置

原子结构示意图

电子排布式

轨道表示式

原子半径Mg_Al

电负性Mg_Al

跟。2及其它非金属反应

跟某些氧化物

跟水反应

跟酸的反应

跟碱反应

2

12.某无色透明溶液与铝反应放出H2)该溶液中可能含有大量的：H\K\Mg\Cl\OH\

NO；、C5"等离子，试推断：

第一种情况：一定有离子，可能有.离子。

第二种情况：一定有离子，可能有.离子。

13.工业上用海水提镁的工艺流程如下：

过滤,加盐酸、、一浓缩脱水

海水----►母液-----「Mg(OH)2-►MgC4溶液一►MgC12*6H0—►j(gci

2［电解2

贝壳一二氧化钙f石灰乳

Mg

⑴请写出上述流程中有关反应的方程式:

⑵试讨论回答：为什么不是直接往海水中加入沉淀剂？为什么选用碱作为沉淀齐U?为什么最

终选择电解氯化镁而不是氧化镁？

第二讲铝的化合物

班级学号姓名等第.

1.下列物质中既能跟稀H2s。4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHC03②(NHjS

(3)AI2O3@AI(OH)3@AI()

A.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部

2.向含有amol氯化铝的溶液中加入含bmol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是

()

①amol；②bmol；(§)a/3mol；(4)b/3mol；(5)0mol；@(4a—b)mol

A.①②©©⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥⑤

3.下列操作可得到纯净AI2O3的是()

A.向NaAIC>2溶液中加入适量稀H2s。4蒸干并灼烧

B.向NaAIC)2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧

C.向AlCb溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧

D.向AlCb溶液中加入适量NaAIO2溶液，蒸干并灼烧

4.将金属钠投入AlCb溶液中，下列有关叙述一定正确的是()

A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出B.溶液最后一定澄清，且有气体放出

C.一定有气体放出D.一定无气体放出

5.以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，

不会产生沉淀的是()

A.AICI3>Ba(0H)2、HCIB.BaCI?、Na2cO3、H2s。4

C.MgC"NaOH、HNO3D.NaAIO?、NaOH、H2so4

6.高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料已知某金属的化合物熔体属于碱性,

冶炼该金属时，下列耐火材料不可以选用的是()

A.氧化镁耐火砖B.氧化铜耐火砖C.氧化铝耐火砖D.石墨耐火砖

7.只用下列一种试剂,就能将NazS、Ba(NO3)2>NaAIO2,NaHCO3>AICI3五种无色透明溶液区

别开来，这种试剂是()

A.硫酸B.盐酸C.氨水D.氢氧化钠溶液

8.下列离子方程式不正确的是()

3+

A.AlCb溶液中加入过量的NaOH溶液：Al+4OH-==AIO^+2H2O

3+

B.AICI3溶液中加入过量的氨水：AI+3NH3-H2O==AI(OH)3SL+3NH4

C.往AI(0H)3力口入氨水：AI(OH)3+NH3-H2O^NH4+AI0-2+2H2O

D.往NaAICh溶液中通入过量的CO2:AI05+2H2O+CO2==AI(OH)34/+HCO^

9.用稀％5。4、NaOH溶液和金属铝为原料制取AI(0H)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别

为

甲AlH，SO,-A1,(SO,).«-Al(OH)»乙Al―—由'坐至"AKOHK

Al-H，SOt»Al,OOJi.

丙MOH

Al-►N.A1O,J

若要得到等量的AI(0H)3,则()

A.三者消耗的原料相等B.乙消耗的原料最少

C.甲消耗的原料少D.丙消耗的原料最少

★10.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是()

A.向1L浓度均为O.lmol/L的Ba(OH)2、NaA102混合液加入0.1mol/L稀H2SO4

B,向含有0.1mol/LAICI3和0.3mol/LNH4C1的混合液1L中加入O.lmol/LNaOH溶液

C.向烧碱溶液滴加明矶溶液D.向AlCb溶液滴加过量氨水

与强碱反应的离子方程式：o

⑵氢氧化铝网(0用止______色_______状物，是典型的。氢氧化铝的电离方程

式：:当向AI(OH)3中加入强酸时，平衡向移动;

当向AI（0H）3中加入强碱时，平衡向移动。实验室制备AI（0H）3时，选用铝盐和

氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是。写出实验室制备氢氧化铝的

化学方程式。

⑶十二水合硫酸铝钾俗名明帆，是_______色晶体，在水中的电离方程式,明研能

够净水，其离子方程式为«

12.把由NaOH、AlCb、Mg”三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，

在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图

所示：

（1）混合物中NaOH的质量为W，

⑵混合物中AICU质量为

⑶混合物中MgCb质量为（彘2tLi---------P^VHCL

（4）P点表示盐酸的体积是。

★13.有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们只可能是AlCh溶液和NaOH溶液。现做如下实验:

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应产生1.56g沉淀；②若取120mL甲溶液与

440mL乙溶液反应，也产生L56g沉淀；③若取120mL甲溶液与400mL乙溶液反

应，则产生3.12g沉淀。试通过计算和推理判断：甲溶液为溶液，甲溶液的物

质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为.

第三讲铁及其化合物

班级学号姓名等第.

1.下列关于铁的叙述中，正确的是（）

A.纯铁是黑褐色的金属B.钢和生铁的主要成分都是铁

C.铁在干燥的空气中能生锈D.铁锈对铁制品有保护作用

2.铁在氧气中燃烧的产物是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe（OH）3D.Fe3O4

3.（广东高考综合）不能由单质直接化合而得到的化合物有（）

A.Al2s3B.FeCI2C.Cu2SD.Mg3N2

4.与下列物质反应，能生成+3价铁的化合物的是（）

A.硫B.盐酸C.氯气D.硫酸铜溶液

5.（05惠州）我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探

索宇宙中是否存在"反物质"和"暗物质"的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔

法磁谱仪核心部件的材料是（）

A.FeOB.FezOsC.Fe3C)4D.Fe3C

6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体山无色逐渐变

为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是（）

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

7.在含有a克硝酸的稀溶液中，加入b克铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO,已知有a/4

克HNO3被还原,a：b则不可能为（）

A.2：1B.3：1C.4：1D.9:2

8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16,则铁的原

子量为

B.64nm-n

A,也zC.D.24n

m-n3(m-n)32nm-n

9.卜列叙述正确的是)

A.Fe与卤素反应的产物都是FeX3B.Fe（OH）3不能通过化合反应制得

C.Fe与水蒸气反应可制得Fe3CUD.Fe在空气中燃烧生成Fe2（）3

10.由FeO、Fe2O3和Fe3（）4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21:8,贝犍

合物中FeO、FezCh和FesCU的物质的量之比可能是)

A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.2：2：5

★11.已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取•定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气

加热充分反应，冷却后再加入足量稀硫酸，产生2.24升气体（标准状况下），则下列说法

正确的是（）

A.2.24升气体的质量肯定是3.4克B.原混合物的质量不可能大于8.8克

C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D.原混合物中一定含有5.6克铁

12.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含Fe?+的FeS5溶液与用不含5的蒸储水配制的

NaOH溶液反应制备。

⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSC）4溶液时还需加入。

⑵除去蒸储水中溶解的02常采用的方法。

⑶生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的NaOH

溶液，插入Fes。,溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由

是。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2sO4等试剂制备。

⑴在试管I里加入的试剂是。

⑵在试管II里加入的试剂是。

⑶为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验

步骤是。

⑷这样生成的Fe(0H)2沉淀能较长时间保持白色，其理出是。

13.(1)14克铁与氯气化合生成40.6克化合物，此化合物的化学式为,其中铁元素的化

合价是,该反应的化学方程式为。(2)若14克铁与足量的硫粉混合共热生

成22克化合物，此化合物的化学式为其中铁元素的化合价是，该反应的化学方

程式是。

⑶金属铁分别与单质Cb和B2反应可制得无水氯化铁和溟化铁，当把铁粉和碘粉混合一起

研磨时，生成相当于Fe3b的产物，则在此产物中铁的化合价是。若把Fe3b改写成

常见碘化物的形式，其化学式为。

14.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸

放出氢气②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D③C能与NaOH溶液反应放

出氢气④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。

⑴由此判断A是B是C是D是E是(填元素符号)。

⑵写出上述②③反应的离子方程式：

②③O

★15.amol的铁粉与含0.8molHNO3的稀溶液完全反应(假设HNO3还原为NO)

⑴当a=0.15时，产物n(Fe;+)=mol,n(Fe3+)=mol

⑵当a=0.25时，产物n(Fe?+)=mol,n(Fe3+)=mol

(3)当生成0.2mol的NO时，a取何值__________________。_

第四讲铁盐的性质

班级学号姓名等第.

1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()

A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜

2.下列离子方程式书写正确的是()

2+3+

A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+CI2=Fe+2Cl

B.金属钠投入水中2+142。=2++。1<+>42个

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

3++

D.氯化铁溶液中加过量氨水3NH3H2O+Fe=3NH4+Fe(OH)3sV

3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉

淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别

A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeO

C.Fe(OH)2>Fe(OH)3；Fe304D.Fe2O3；Fe(OH)3

4.把SOz通入Fe(N03)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若

滴入BaCk溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是()

23+

A.S02B.SO4'C.FeD.HNO3

5.在Fe(NC)3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2。Fe(OH)2+2H，现向上述溶液中加入稀

硫酸，产生的现象是()

A.溶液的颜色变得更绿B.溶液中出现白色沉淀

C.溶液颜色由绿变黄D.上述现象均不可能出现

6.用铁酸钠(NazFeOQ对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4

用于饮用水消毒处理的分析正确的是()

A.Na2FeC>4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B.在NazFeCU中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C.NazFeCX,的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D.NazFeCU的还原产物Fe?+易水解为Fe(0H)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

7.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是()

A.生了锈的铁块放入稀H2SO4中B.FeCb、CuCb的混合溶液中加入过量的铁粉

C.FeO放入稀HNO3中D.Fe放入HNO3溶液中

8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2o

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

()

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

★9.将Cu片放入0.1mol/LFeCb溶液中，反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2

：3,则Ci?+与Fe3+的物质的量之比为()

A.3：2B.3：5C.4：3D.3：4

10.X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体,V旦，庙彳水7旦工在》后在甘后应关

mmAg杆水加丫入

系如图所示，其中B的溶液显强酸性。因+国q旺埼

请回答下列问题:

团++团

(1)根据上述关系，确定X、Y、Z的化学

式：X,Y,Zo

(2)Y元素在元素周期表中的位置为。

(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式。

(4)写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式。

11.铁及其化合物在生产、生活、国防和科研等方面有着广泛的应用。

⑴在野外检修铁轨时用氧化铁焊接裂缝，用化学方程式表示其反应原理:

⑵铁粉也可作化学反应的催化剂。以铁为催化剂制溟苯的化学方程式是

____________________________________________________;在高温高压下以铁为催化剂合成

氨气的化学反应方程式是0

⑶铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，需要补充铁质，目

前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定，

测定步骤如下：

①将补铁剂中的Fe?+用匕。2氧化成Fe3+。根据你所学过的知识，写出检验Fe3+的化学

试剂和实验现象。______________________________________

②将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生的离子方程式：

③最后将氢氧化铁转化为氧化铁，称其质量,换算为铁的质量，即可测定出补铁剂中

铁的含量。

12.对器㈱氯化物进行如薪所示的实聪CN溶液I少量金属钠I少量氢硫酸

RCI-iRCI„H

RCIn

戊

甲T

⑴甲中现象，第一步反应的离子方程式是

第二步化学方程式是。

⑵乙中现象,离子方程式是O

⑶丙中现象，离子方程式是o

⑷丁中现象,离子方程式是。

⑸戊中现象，离子方程式是<.

★13.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO3"之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是

发生氧化还原反应：2Fe3++SC)32+H2O=2Fe2++SC)42-+2H+；二是发生双水解反应：

3+2

2Fe+3SO3+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2s5。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并

实施了下列实验，请填写下列空白：

实验I,学生选择的实验用品：Na2SC>3浓溶液、BaCU稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶

头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是。

实验H,取5mLFeCb浓溶液于试管中，逐滴加入Na2s。3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色

变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2s。3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为

红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至

过量，可以观察到的现象是。将溶液分成两等份，其中一份

加入KSCN溶液，溶液变成血红色,反应的离子方程式为。另一份加入

BaCb稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是

实验HL换用稀释的FeCh和Na2s。3溶液重复实验H,产生的现象完全相同。由上述实

验得出的结论是。若在FeCh浓溶液中加入

Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是

从形式上看，Na2c5和Na2s。3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁

溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

第五讲金属的冶炼

班级学号姓名等第.

L下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中化合价均不同

D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

2.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）

A.NaMgAlB.NaKZnFeC.ZnFeCuAgD.MgAlZnFe

3.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）

A.加热AI2QB.加热CaCC）3c.电解熔融NaCID.氯化钠与铝粉高温共热

4.铝能用于冶炼难熔的金属（如：钿、铭、镒等），这是因为铝具有什么性质（）

A.金属性和非金属性B.导电性

C.熔点低D.还原性，在冶炼反应中放出大量热

5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

电解高温

A.2NaCI(熔融)

2Na+C1个B.MgO+H2Mg+H2O

局温高温

C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2t

6.已知工业上真空炼锄的反应方程式为：2RbCl+Mg=l%MgCl2+2Rb,对于此反应，能够

进行正确解释的是()

A.Rb比Mg金属性强

B.锄的沸点比镁的低，当把锄蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动

C.MgCb对热的稳定性比RbCl弱

D.高温下，Mg?+离子得电子的能力比Rb+离子弱

7.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是

A.将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出

B.发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原于多

C.B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强

D.A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能

8.冶炼金属一般有下列四种方法：a焦炭法；b水煤气法(或力或CO法)；c活泼金属置换

法；d电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(1)火烧孔雀石炼铜；(2)湿法炼

铜；现代有(3)铝热法炼锅；(4)从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法的分析不正确的是

()

A(1)用aB(2)用bC(3)用cD(4)用d

★9.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结

晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。

(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是()

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

(2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是()

A.此法的优点之••是原料取自大海B.进行①②③步骤的目的是富集MgC1

C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D.电解法冶炼金属要消耗大量电能

10.请完成下列空白：

(1)金属冶炼是指把金属从中提炼出来的过程；是利用反应原理在一定

条件下用法把金属离子成金属单质。

⑵冶炼的步骤：、、。

(3)冶炼方法:___________________________________________________________________

活洸全属Na、MP、Al等7n、FP、Sn、Ph、CuHP、AP

冶炼法•

文例

11.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个

方面产生了深远的影响。请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。

①在西汉古籍中曾有记载：曾青(CuSO4)得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程

式。②铜器表面有时会生成铜绿［CU2(OH)2coJ这层铜绿可用化

学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________________________________________________________O

③新制的铜试剂［Cu(OH川与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病

人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式

_______________________________________________________________________________________________________________________O

★12.工业上常用Na制备钛、倍、银、锂等。如制钛，常用如下反应步骤；

⑴用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiCh),反应式为：FeTiC)3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O»

在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO/hO时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可

能是_______________

A.防止Fe?+被氧化B.防止Ti(SOJ水解

C.减少FeS。/%。的溶解量D.减少Ti(SC>4)2的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，

将TiO(OH)2加热分解即得钛白粉(丁曲2)。除杂后加水稀释和加热的目的是

(3)在高温HCI气流中，可转化为TiCL，反应方程式为：。

(4)将TiCL与Na共熔即可得Ti,反应方程式为,若用TiCL溶液与Na反应

制Ti,不能达到预期目的，原因是o

★13.一知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以

上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；lmol/L

硫酸、2moi/L硝酸、2moi/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

(1)提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

(2)设计实验方案：基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。

(3)实马佥过程：根据(2)的实验方案，叙述实当佥操作