湖北省部分名校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试卷（原卷版）

年湖北部分名校高一3月联考高一化学试卷考试时间：年3月日下午：：试卷满分：分注意事项：号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。每小题只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是A.氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌B.压电陶瓷主要由碳化硅、氮化硅高温烧结而成，能实现机械能与电能的相互转化C.在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用D.是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料2.下列与化学相关的职业与职责不对应的是选职业职责项A化学科研工作者在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生B水质检验员物性质进行检验和评定依据科学原理，统筹各方面资源，设计化工生产的工艺流程，C化工工程师并监控生产过程，及时解决技术问题第1页/共10页对合金等金属材料或冶炼产品等中的微量、常量杂质元素，以科技考古研究人D及金属材料中的含量等进行定性和定量分员析A.AB.BC.CD.D3.化学用语是发展学生化学抽象思维的重要载体，下列化学用语表示正确的是A.的结构式：B.水合氢离子的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.用电子式表示的形成过程：4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.与足量稀反应生成分子数目为B.标准状况下，与水反应生成分子数为C.通常条件下，和混合气体中含有分子数为D.常温下，与足量的浓硫酸反应，转移电子数小于5.下列物质转化在给定条件下不能实现的是①②③第2页/共10页④⑤A.①④B.②③C.③④D.④⑤6.海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法错误的是A.反应①~⑤中N元素有5种价态B.碱性环境有利于发生反应①C.反应③、⑤属于氮的固定D.反应①、②、③均涉及极性键的断裂7.类比是化学重要的学习方法。下列“类比”结果正确的是A.能与反应生成，则也能与反应生成B.是酸性氧化物，则也是酸性氧化物C.的溶解度比的大，则的溶解度也大于D.的沸点高于，则的沸点高于8.下列实验能达到目的的是A．验证非金属性强弱：B气体第3页/共10页C受热分D解A.AB.BC.CD.D9.下列离子方程式正确的是A.用氢氟酸雕刻玻璃：B.用足量氨水吸收废气中的C.向溶液中滴加少量稀硫酸D.实验室用溶液吸收尾气：10.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法正确的是A.X与Z的稀溶液反应可生成S单质B.Y不能经一步反应生成ZC.向溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色D.只用溶液就能够鉴别和是一种无色透明的液体，常用作锂离子电池电解液添加剂。下图是的结构，是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z元素无正价态。下列说法正确的第4页/共10页A.该分子中所有原子最外层均达到了结构B.W和Y形成的化合物一定不含非极性键C.W与X、Y、Z均可形成粒子D.氢化物的稳定性：12.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越EE值与体系的下列说法错误的是氧化型/还原型E(酸性条件)A.实验室可用与浓盐酸反应制备B.酸性条件下，还原性强弱顺序为C.该反应能发生：D.向酸化的含的溶液中加入，可观察到黄绿色气体产生13.将加入水中，反应后配成溶液A进行如下实验。下列说法错误的是编号①②操作i．产生大量使带火星的木条复燃的气体现象溶液变红色，20秒后褪色ⅱ溶液变红色，10分钟后褪色第5页/共10页编号③④操作i10分钟后溶液褪色现象溶液变红色，2小时后无明显变化ⅱ.溶液变红色A.由实验可知，与水的反应过程存在这个反应B.若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红C.若向②褪色后的溶液中滴加蒸馏水，溶液不会变红D.若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色14.煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对模拟烟气。脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是A.上述烟气通过溶液后，再通过溶液即可脱硝完全B.依图信息，在时，吸收液中C.脱除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的浓度增大15.向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积第6页/共10页(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A.A点溶液中存在和B.原混合溶液中和的浓度比为CD.AB段发生的反应为置换反应二、非选择题：本题共4小题，共分。16.化学元素。完成下列填空：（1）元素i在元素周期表中的位置___________。（2）元素b的单质保存在___________中。（3）元素a与元素e可以形成分子，该分子具有较强还原性。写出该分子的电子式___________。（4）写出元素d的最高价氧化物对应的水化物和元素f的最高价氧化物反应的离子方程式___________。（5hkg形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)比较元素k、g的非金属性___________(填序号)。A．比较元素k、g形成的简单氢化物的沸点B．将元素g形成的单质通入元素k的简单氢化物中C．比较元素k、g与氢气化合的难易程度D．比较元素k、g形成简单离子所得到的电子数（6）汽车尾气中含有元素e形成的某种氧化物，该氧化物和元素j形成的单质的蒸汽颜色相同，写出鉴别它们的一种试剂___________。17.第7页/共10页程生成多晶硅。已知：的沸点31.8℃，SiCl4的沸点57.6℃。（1）反应①至反应⑥，氧化还原反应的个数是___________。流程中可循环使用的物质是___________。（2）中含有少量，可通过___________(填操作名称)分离二者。（3）实验室盛放溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是___________(用化学方程式表示)。（4）晶体硅粉末与干燥的氮气在下反应，也可制取结构陶瓷材料氮化硅。现用如图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。①写出溶液中阳离子的检验方法___________。溶液与溶液加热反应生成应的离子方程式为___________。②装置Ⅱ中所盛试剂为___________。装置I和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先对___________(填“I”或“Ⅲ”)装置加热。18.硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：第8页/共10页已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。②在一定条件下发生反应：的热稳定性较差。请回答下列问题：I．制备溶液：（1）实验室制备氨气也可以用固体和固体加热制备，发生的化学方程式为___________。（2）使用装置a滴加浓氨水的优点为___________。（3）装置C的三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且___________。（4）D装置的作用为___________。II．制备溶液（5）关闭，移开水浴，将装置C继续加热至100℃一段时间，再打开。打开前加热的目的是___________。打开后继续保持液温100℃，缓缓滴入稍过量的溶液，制得溶液。发生反应的化学方程式为___________。Ⅲ．制备晶体（6）先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中不会用到的仪器有___________(填序号)。①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯19.以硫铁矿(主要成分为，还有少量)为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下：第9页/共10页回答下列问题：（1）写出提高“焙烧”效果的一种方法___________，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式___________。（2）尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是___________。（3）滤渣的主要成分是硫和__