山东省泰山教育联盟2024-2025学年高三下学期4月联考（二模）化学试题（含答案）

秘密★启用并使用完毕前泰山教育联盟2025届高三4月联考1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C12016F19Ti48Ce140号涂黑。题卡上，一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.齐鲁大地人杰地灵，辛弃疾和李清照是宋朝词人的杰出代表，下列诗句所涉及的化学知识错误的是A.“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”,稻花香气的主要成分是无机化合物B.“东风夜放花千树，更吹落星如雨”,烟花燃烧涉及氧化还原反应C.“三杯两盏淡酒，怎敌他晚来风急”,酒的制作过程涉及糖类的水解D.“轻解罗裳，独上兰舟”,在古代，罗裳的主要成分是蛋白质2.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A.蒸馏法分离乙醇和乙醛B.重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸C.过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和乙醚D.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素3.下列化学用语或图示错误的是A.用电子式表示K₂S的形成：B.用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO:D.用对苯二甲酸与对苯二胺制备芳纶纤维：4.下列玻璃仪器(含活塞)在相应实验中选用不合理的是B.蒸馏法分离苯(沸点80.1℃)和甲苯(沸点111℃):①③⑤⑨C.用Na₂S₂O₃标准液滴定测量溶液中I₂的含量：③④5.纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利B.NaOH提供OH破坏纤维素链之间的氢键，引发6.有机化合物X与HCOOC₂Hs在HCl的催化作用下可反应生成Y,其反应如图：A.X分子中最多有15个碳原子共面B.与HCOOC₂Hs同类别的同分异构体还有2种C.该反应的副产物为CH₃CH₂OH和H₂OD.X分子中键角大小：∠1>∠27.化合物X₃Y₇WR和X₃Z₇WR所含元素相同，相对分子质量相差7,1molX₃Y₇WR含40mol电子，X,W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是A.同周期第一电离能比W大的元素有3种B.电负性顺序：R>W>XC.常温常压下X和R的单质均为固体D.Y和Z互为同素异形体8.一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是A.X中碳原子均为sp²杂化B.Z的重复结构单元中，n(N):n(S)=3:4C.该反应属于加聚反应D.1molX完全水解消耗3molNaOH9.Fe₃O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl₂为原料制备Fe₃O₄并获得副产物CaCl₂水合物的工艺如下。反应釜2反应釜3加压过滤-滤液后处理→CaCI₂水合物CaO和分散剂空气25℃时各物质溶度积见下表：物质溶度积(Ksp)下列说法错误的是A.反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行B.反应釜2中反应的离子方程式为4CaO+6H₂O+4Fe²++O₂=4Fe(OH)₃+4Ca²+C.反应釜3中，25℃时，Ca²+浓度为5.0mol-L-1,理论上pH不超过10D.获得CaCl₂水合物的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶变化如图所示。下列说法错误的是B.M点反应I的平衡常数K=1则曲线之间交点位置不变温度/℃二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作对应的现象及结论均正确的是实验操作现象结论分别向盛有Fe(OH)₃和NiO(OH)的盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)₃用HCl标准溶液滴定未知浓度的终点的颜色变化为反应终点在指示剂变色范围内，误差较小量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na₂SO₃溶液浓度大的NaClO溶用玻璃棒摩擦装有明矾过饱和溶液的烧杯内壁快速析出晶体烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核12.四乙基铅[Pb(CH₂CH3)4]能提高汽油的辛烷值，但污染严重，(CH₃O)₂CO是一种潜在替代下列说法正确的是A.电解过程中Br起到催化剂作用，其浓度保持不变B.电极A发生的电极反应为：2CH₃OH+CO₂+2e-=2CH₃O-+CO+H₂Oc.每生产1mol产品，转移电子的物质的量为2molD.已知以CO和CH₃OH为原料也可以直接放电制备产品，该方法能耗更低产率更高Ⅱ.CO₂(g)+2CH₃OH(g)=CH₃OCOOCH₃(反应Ⅱ的反应机理如图1所示，其中催化剂参与催化循环和脱水循环；C.反应I为吸热反应D.脱水循环可以提高DMC的平衡产率14.某学习小组对Cu与HNO₃的反应的快慢及颜色变化进行探究，实验操作及现象如下：实验I将表面打磨光洁的铜丝末端绕成螺旋状，伸入盛有浓硝酸的为缓慢，随后迅速加快，固液交界处的铜丝表面析出蓝色固体，溶液变为绿Ⅱ取实验I稀释后的溶液置于酒精灯上微热，再次加入铜丝，表面出现少量气D.通过以上实验可证明HNO₂对Cu与HNO₃的反应有催化三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)锆英石常用作耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石等共生。回答下列问题：(1)锆与钛是同族相邻元素，基态锆原子核外价电子轨道表示式为;第4周期基态(2)钛铁矿经过HNO₃,H₂SO₄等多种物质处理后会生成硫酸氧钛(Ti为+4价)等中间产物。0②硫酸氧钛晶体中，阳离子为如图1所示0(4)金红石为四方晶系晶体、晶胞参数为a=b=456pm,c=298pm。在金红石结构中，原子处在变形的TiO₆八面体中，Ti—0距离有4个较近，2个较远边连接成链，这些链再通过共顶点连接成晶体，结构如图2;晶体沿c轴方向的投影如图3。已知原子A的分数坐标为(m,n,0.5),则原子B的分数坐标为_;该晶体的17.(12分)稀土是重要的战略资源，包括第ⅢB族的铳、钇和镧系元素共17种元素(表示为RE),中国是最大的稀土氧化物(REO)供应国。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料过滤③萃取萃取剂氟洗液滤渣酸浸②⑨(1)①中空气与矿料逆流而行，目的是。①至⑩中，发生的主要反应为氧化还原反应的有(选填序号)。滤液A中主要阳离子是(写离子符号)。加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c(SO²)。通过图分析]随起始(3)写出⑧中主要反应的离子方程式：(4)⑨中沉淀需进行洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象_。18.(12分)以有机物A为起始原料，按照下列路线合成某利尿药物M。已知：①J分子结构中含有氨基和羧基。(1)B→D的反应类型为_,K的名称为_o(2)与D具有相同官能团的芳香族同分异构体有种(不考虑立体异。(3)E→F中，步骤①有HCl生成，则步骤②的化学方程式为_0(7)已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示。19.(12分)叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊的主要成分。实验室制备叠氮化钠并测定产品ii.NaNH₂熔点为208℃,易潮解、易氧化。I.制备NaN₃先制备NaNH₂,再与N₂O反应制备NaN₃,实验装置如图所示。实验步骤：②打开K₂、K₃,关闭K₁。加热装置C,待NH₃充满装置后，调整加热套温度为350℃。③E中反应充分后，持续通入NH₃,将加热套温度调至210~220℃,停止加热C,关闭K₂。④打开K₁和装置A中活塞，装置A中生成N₂O。……(1)装置F的作用是;本装置中有一处缺陷，请指出：_o(2)装置B中的仪器及药品为_o(3)装置A中SnCl₂做还原剂被氧化为SnCl4,则生成N₂O的离子方程式为_o o(4)制备NaN₃ o(5)产品的后处理操作用到的试剂有：乙醇、乙醚、蒸馏水。操作如下：将产品溶解于X,加入Y并搅拌，过滤，再使用Z洗涤。实验小组采用数字化实验仪器测定产品纯度。滴定计数器可以准确记录滴定针筒滴下的液体滴数，每滴液体体积为Vo=0.05mL。心滴定计数器数据采集器i.将mg粗产品溶解，定容至100mL,取25mL加入锥形瓶。如图连接数字化实验仪器，向ii.缓慢推动滴定针筒活塞，使针筒内液体逐滴滴下，压强传感器和滴定计数器采集数据。待压强稳定后，关闭活塞。数据如图所示。已知：(NH4)₂Ce(NO₃)6与NaN₃反应生成一种无污染气体，Ce元素被还原为+3价；杂质不参与反应。(6)在滴定时使用磁力搅拌器的目的是o(7)样品纯度为%。20.“一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO,CO₂,CH₃OH等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题：I.CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g)Ⅲ.CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)(1)相关的化学键键能数据如下表所示：(3)已知：温度为T₁时，向某固定容积的容器中充入一定量的H₂(g)和1molCO(g),仅发生“<”),该温度下α(H₂)可能对应图中X、Y、Z、W四点中的0泰山教育联盟2025届高三4月联考16.(12分，除标注外每空1分)4(3)[TiCl(H₂O)s]Cl₂·H₂O(217.(12分，每空2分)(1)使气固反应物充分接触，加快反应速率，使Ce³+氧化更加充分。(2)随着c(SO4)增大，水层中Ce⁴+与SO2结合生成[CeSO₄]²+,导致萃取平衡向左移动，(3)2Ce(OH)₃+ClO-+H₂O=2Ce(OH)₄+Cl-(4)取适量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有观18.(12分，除标注外每空2分)(1)取代反应(1分)2-甲基苯胺(或：邻甲基苯胺)(1分)(5)保护-NH₂,防止被氧化