初中化学知识结构图

初中化学知识结构图汇报人：01目录02化学反应原理01基础知识与概念03常见无机物及其性质04有机化学基础知识05化学实验基本操作与技能06化学计算与数据处理能力培养01基础知识与概念Chapter物质的分类与性质物质的分类纯净物与混合物、单质与化合物、金属与非金属等。物质的性质物质的变化物理性质（颜色、气味、密度、硬度等）和化学性质（可燃性、氧化性、还原性等）。物理变化和化学变化的区别与联系。123化学符号与化学式元素符号表示一种元素或原子团的符号，如H表示氢元素，O表示氧元素。化学式用元素符号表示物质成分的式子，如H2O表示水，NaCl表示氯化钠。化学式的读法根据化学式读出物质的名称，如H2O读作“水”，NaCl读作“氯化钠”。02化学反应原理Chapter质量守恒定律及应用在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的概念在化学反应中，原子的种类、数目和质量在反应前后均保持不变。利用质量守恒定律，可以计算反应物或生成物的质量，或者推断反应物或生成物的化学式。质量守恒定律的微观解释根据质量守恒定律，可以配平化学反应方程式，使得反应前后的原子种类和数量相等。化学反应方程式的配平01020403计算化学反应中的质量关系分解反应的特点：由一种物质反应生成两种或两种以上的新物质，通常需要吸收能量。化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。复分解反应的特点：两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物。化合反应的特点：由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，同时放出能量。置换反应的特点：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。化学反应的类型与特点03常见无机物及其性质Chapter与氧气反应、与水反应、酸反应、盐溶液的反应等。金属的化学性质K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等，金属活动性顺序从左到右依次减弱。金属活动性顺序01020304具有光泽、延展性、导电性、导热性等。金属的物理性质热还原法、电解法、热分解法等。金属的冶炼金属与金属活动性顺序非金属的物理性质颜色、状态、硬度等差异大，一般不具有金属光泽。非金属氧化物水、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，它们的性质各异，有的能与碱反应生成盐和水，有的则不能。非金属元素的氢化物氢化物种类多样，性质各异，如HCl、H2O、NH3等，它们在水中的溶解性、酸碱性等各不相同。非金属的化学性质与金属反应、与氢气反应、与氧气反应等。非金属及氧化物0102030404有机化学基础知识Chapter有机物的分类与命名按碳架分类碳原子呈直链、支链和环状排列，形成烷烃、烯烃、炔烃、环烷烃等不同类别。按官能团分类命名方法根据有机物分子中含有的官能团不同，可分为醇、醛、羧酸、酯、醚、卤代烃等。有机物命名通常采用系统命名法，根据分子结构中含有的官能团和碳原子数目进行命名。123不饱和有机物分子中的双键或三键发生加成反应，使分子中原子数目增加，常用于合成有机化合物。有机物分子内脱去小分子物质（如水、卤化氢等），形成不饱和键的反应，通常会使分子数目减少。有机物分子中的一个原子或基团被其他原子或基团所取代的反应，这是有机化合物的一类重要反应。有机物分子中的原子或基团发生电子转移或偏移，导致化合价发生变化的反应。有机反应类型及特点加成反应消除反应取代反应氧化还原反应05化学实验基本操作与技能Chapter化学实验常用仪器及使用方法试管用于少量试剂的反应容器，可加热。030201烧杯用于配制溶液或较大量试剂的反应容器，不可加热。蒸发皿用于蒸发溶液或灼烧固体，可直接加热。化学实验常用仪器及使用方法常用热源，用于加热实验器材。酒精灯用于称量固体药品的质量。托盘天平用于量取一定体积的液体。量筒胶头滴管用于滴加少量液体。漏斗用于过滤或向细口容器转移液体。化学实验常用仪器及使用方法药品的取用块状固体用镊子取用，粉末状固体用药匙取用，液体用倾倒法。物质的加热试管加热时，试管外壁应干燥，试管夹夹在试管中上部，加热时试管口不能对着人。液体的过滤将不溶性固体与液体分离，过滤时要用玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘。仪器的洗涤洗涤时应先清洗内壁，再清洗外壁，洗涤后的仪器应放在指定位置。化学实验基本操作技巧06化学计算与数据处理能力培养Chapter化学计算中的基本概念与原理化学计量数化学方程式中各物质的系数，表示反应物和生成物的物质的量之比。摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。质量守恒定律化学反应前后，各物质的质量总和不变。化学方程式的计算通过化学方程式计算反应物、生成物的质量关系及未知量。数据处理能力培养实验数据的记录与处理准确记录实验数据，运用图表、图像等方式进行数据处理和分析。误差与偏差的分析了解误差和偏差的概念，学会分析实验