缓冲溶液医学知识讲座培训课件

第一节

缓冲溶液及缓冲机制1.缓冲溶液及其作用机制2.缓冲溶液的组成2025/4/211第四章缓冲溶液非缓冲溶液与缓冲溶液对比实验实验1：0.10mol·L-1NaCl溶液的pH约为7.0。2025/4/212第四章缓冲溶液实验2：

向上述0.10mol·L-1NaCl溶液内，滴加强酸HCl至c(HCl)=0.010mol·L-1，溶液的pH由7.0变为2.0，改变了5个pH单位。2025/4/213第四章缓冲溶液实验3：

向0.10mol·L-1NaCl溶液内，滴加强碱NaOH至c(NaOH)=0.010mol·L-1，溶液的pH由7.0变为12.0，改变了5个pH单位。2025/4/214第四章缓冲溶液实验4：向含HAc和NaAc均为0.10mol·L-1的混合溶液内，滴加强酸HCl至c(HCl)=0.010mol·L-1，溶液的pH由4.75变为4.74，改变仅0.01pH单位。。2025/4/215第四章缓冲溶液结论:

HAc—NaAc

混合溶液具有抵抗外来少量强酸、强碱而保持pH基本不变的能力。2025/4/216第四章缓冲溶液

（一）缓冲溶液（buffersolution）能够抵抗外来少量强酸、强碱，或稍加稀释时可保持其pH基本不变的溶液。

（二）缓冲作用（bufferaction）缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。一、缓冲溶液及其作用机制2025/4/217第四章缓冲溶液（三）缓冲溶液作用机制2025/4/218第四章缓冲溶液当加入少量强酸时，外来H+将质子传给Ac-

，质子转移平衡左移，溶液的pH保持基本不变。当加入少量强碱时，OH-

接受H3O+传递的质子，质子转移平衡右移，补充消耗掉的H3O+离子，而溶液的pH保持基本不变。2025/4/219第四章缓冲溶液

结论：1.缓冲溶液中同时含有较大量的抗碱成分和抗酸成分，对抗的只是外来的少量强酸、强碱。2.通过弱酸解离平衡的移动，使溶液中H+离子或OH-离子浓度无明显的变化，因此具有缓冲作用。2025/4/2110第四章缓冲溶液一般由具有足够浓度和一定比例的共轭酸碱对的两种物质组成。共轭酸称为抗碱成分，共轭碱称为抗酸成分。组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系(buffersystem)或缓冲对(bufferpair)。缓冲溶液中弱酸或弱碱的浓度之和即缓冲系的总浓度。二、缓冲溶液的组成2025/4/2111第四章缓冲溶液缓冲溶液组成：共轭酸碱对。可通过下述方法形成缓冲溶液。（1）弱酸+共轭碱HAc(n1)+Ac-(n2)（2）弱酸+少量强碱HAc(n1)+OH-(n2)HAc(n1-n2)+Ac-(n2)+H2O（3）弱碱+少量强酸Ac-(n1)+H+(n2)Ac-(n1-n2)+HAc(n2)

2025/4/2112第四章缓冲溶液常见的缓冲系2025/4/2113第四章缓冲溶液

较浓的强酸如HCl溶液或较浓的强碱如NaOH溶液,当加入少量的强碱或强酸时，其pH也基本保持不变。它们虽具有缓冲作用，但无抗稀释能力。由于这类溶液的酸性或碱性太强，实际上很少当作缓冲溶液使用。2025/4/2114第四章缓冲溶液第二节

缓冲溶液pH的计算

1.缓冲溶液pH的近似计算公式2.缓冲溶液pH计算公式的校正2025/4/2115第四章缓冲溶液一、缓冲溶液pH值近似计算公式（一）Henderson—Hasselbalch方程式以HB代表弱酸，并与B-组成缓冲溶液。2025/4/2116第四章缓冲溶液

这是计算缓冲溶液pH的方程式。式中pKa为弱酸的解离平衡常数的负对数，平衡浓度[B-]与[HB]的比值称为缓冲比（buffer-componentratio）。

2025/4/2117第四章缓冲溶液

设在缓冲溶液中弱酸HB的初始浓度为c(HB)，弱碱B-的初始浓度为c(B-),已解离的HB浓度为c′(HB)，则HB和B-的平衡浓度分别为：2025/4/2118第四章缓冲溶液即2025/4/2119第四章缓冲溶液（二）Henderson—Hasselbalch方程式的意义1.缓冲溶液的pH首先取决于pKa

，其次是缓冲比。pKa一定时，缓冲溶液的pH随缓冲比改变而改变。当缓冲比等于1时，pH=pKa。2.弱酸的解离常数Ka与温度有关，所以温度对缓冲溶液的pH有影响。但温度的影响比较复杂。2025/4/2120第四章缓冲溶液3.在一定范围内加水稀释时，缓冲溶液的缓冲比不变，由公式计算的pH也不变，即缓冲溶液有一定的缓冲能力。但稀释会引起离子强度的变化，使HB和B-的活度因子受到不同程度的影响，因此缓冲溶液的pH也会随之有微小的改变。若过分稀释，不能维持缓冲系物质的足够浓度，缓冲溶液将丧失缓冲能力。2025/4/2121第四章缓冲溶液（三）Henderson—Hasselbalch方程式的应用1.已知缓冲溶液中弱酸HB及其共轭碱B-的初始浓度时，用下式计算缓冲溶液的pH。此式适合计算混合后的缓冲溶液的pH。2025/4/2122第四章缓冲溶液2.由于弱酸的物质的量n(HB)及其共轭碱的物质的量n(B-)在混合前后不变，所以可用下式计算将要混合或已混合的缓冲溶液的pH。2025/4/2123第四章缓冲溶液

2025/4/2124第四章缓冲溶液3.若配制缓冲溶液的储备液的浓度c(B-)=c(HB),可用下式计算缓冲溶液pH：这里V(HB)、V(B-)是储备液的体积。此式适合在混合前计算缓冲溶液的pH。2025/4/2125第四章缓冲溶液

2025/4/2126第四章缓冲溶液

【例】将20mL0.10mol·L-1

的H3PO4溶液与30mL0.10mol·L-1

的NaOH溶液混合，求所得缓冲溶液的pH。已知：pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32。【解】混合前有关物质的量：n(NaOH)=

0.10mol·L-1×30mL=3mmoln(H3PO4)=

0.10mol·L-1×20mL=2mmol2025/4/2127第四章缓冲溶液2025/4/2128第四章缓冲溶液2025/4/2129第四章缓冲溶液用c1、V1的H3PO4和c、V的一元强碱NaOH配制缓冲溶液时：NaOH的物质的量：n(NaOH)=c∙VH3PO4的物质的量：n1(H3PO4)=c1∙V1可以得到下述三种缓冲系:H3PO4

和H2PO4-H2PO4-

和HPO42-HPO42-

和PO43-关于用H3PO4配制缓冲溶液的问题2025/4/2130第四章缓冲溶液缓冲系为H3PO4

和H2PO4-时pH的计算：

2025/4/2131第四章缓冲溶液缓冲系为H2PO4-和HPO42-时pH的计算：

2025/4/2132第四章缓冲溶液

2025/4/2133第四章缓冲溶液缓冲系为HPO42-和PO43-时pH的计算：

2025/4/2134第四章缓冲溶液

2025/4/2135第四章缓冲溶液【例4-1】在500mL0.200mol·L-1NH3溶液中，加入4.78gNH4Cl固体，配制1L缓冲溶液，求此缓冲溶液的pH。【解】NH3的pKb=4.75，则NH4+的pKa=14－4.75=9.252025/4/2136第四章缓冲溶液所以，2025/4/2137第四章缓冲溶液【例4-2】柠檬酸（缩写H3Cit）及其盐是一种细菌培养的常用缓冲体系。用0.100mol·L-1NaH2Cit溶液与0.050mol·L-1NaOH溶液等体积混合，求此缓冲溶液的pH。【解】H3Cit的pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40。过量H2Cit-与OH-反应，2025/4/2138第四章缓冲溶液生成HCit2-，剩余的H2Cit-与HCit2-组成缓冲系。2025/4/2139第四章缓冲溶液2025/4/2140第四章缓冲溶液

缓冲溶液pH随溶液稀释的改变，一般用稀释值表示。设缓冲溶液的浓度为c，加入等体积水稀释，稀释后与稀释前的pH之差定义为稀释值，符号为：缓冲溶液的稀释值2025/4/2141第四章缓冲溶液2025/4/2142第四章缓冲溶液2025/4/2143第四章缓冲溶液对HA－A-型（如HAc－Ac-）、HA-－A2-型（如H2PO4-－HPO42-）缓冲系，。对HB+－B型（如NH4+－NH3）缓系，。缓冲溶液稀释时pH变化规律2025/4/2144第四章缓冲溶液

缓冲溶液pH的较为精确的计算要考虑离子活度，即以活度代替浓度。二、缓冲溶液pH计算公式的校正2025/4/2145第四章缓冲溶液式中称为校正因数。其值与弱酸的电荷数和溶液的离子强度有关2025/4/2146第四章缓冲溶液不同I和z时缓冲溶液的校正因数Iz=+1z=0z=-1z=-20.01+0.04-0.04-0.13-0.220.05+0.08-0.08-0.25-0.420.10+0.11-0.11-0.32-0.532025/4/2147第四章缓冲溶液【例4-3】pH接近于7.0的磷酸盐缓冲溶液常用来培养酶，某种酶仅能存在于pH为6.90～7.15的培养液中。（1）求含有0.028mol·L-1Na2HPO4和0.020mol·L-1KH2PO4的缓冲溶液的精确pH。（2）若在1.0L该溶液中分别加入0.20mol·L-1NaOH溶液10mL或20mL，酶会分解吗？（设加入NaOH后离子强度不变化，忽略加入NaOH溶液引起的体积变化）。2025/4/2148第四章缓冲溶液【解】（1）此缓冲溶液含有H2PO4-－HPO42-缓冲对，其共轭酸为H2PO4-，查表可知H2PO4-的pKa2=7.21，缓冲溶液中存在着Na+、H2PO4-、HPO42-，离子强度为：2025/4/2149第四章缓冲溶液弱酸H2PO4-的z为-1，查表，校正因子为-0.32，精确计算其pH为：计算结果表明，这是一个适合于酶存在的缓冲溶液。2025/4/2150第四章缓冲溶液（2）加入10mLNaOH溶液，则：由于OH-的加入，引起缓冲成分浓度的改变。2025/4/2151第四章缓冲溶液

加入20mLNaOH溶液，则:2025/4/2152第四章缓冲溶液由于OH-的加入，引起缓冲成分浓度的改变。2025/4/2153第四章缓冲溶液结果表明，将10mL2.0mol·L-1的NaOH溶液加到缓冲溶液中，该酶能稳定存在；而将20mL2.0mol·L-1的NaOH溶液加到缓冲溶液中，溶液pH变化超过了酶能稳定存在的范围，酶会分解。2025/4/2154第四章缓冲溶液第三节

缓冲容量和缓冲范围

2025/4/2155第四章缓冲溶液一、缓冲容量为使单位体积的缓冲溶液的pH改变1，所需加入的一元强酸或一元强碱的物质的量，称为缓冲容量。缓冲容量用β表示。β越大，说明缓冲溶液的缓冲能力越强。β的单位为mol·L-1或mol·L-1·pH-1。2025/4/2156第四章缓冲溶液实际工作中，缓冲容量可用试验方法求出。

：加入的一元强酸或一元强碱的物质的量；：加入一元强酸或一元强碱前后溶液pH的改变值；：缓冲溶液的体积。

2025/4/2157第四章缓冲溶液理论上可推导出：即2025/4/2158第四章缓冲溶液与的比较：1.，不必知道具体缓冲对的具体含量等，根据加入酸或碱的量及相应的pH的变化即可求出；2.，不必使用一元强酸或碱，即可计算出缓冲溶液的缓冲容量。

2025/4/2159第四章缓冲溶液3.，的值与加入酸或碱的量有关；4.，的值与加入酸或碱的量无关；5.的值相当于

的值。2025/4/2160第四章缓冲溶液

6.加入mol∙L-1强酸或强碱，溶液的pH并不改变1；

7.加入同样量的酸或碱改变的pH一般并不相同，所以,由式求得的也不相同；

2025/4/2161第四章缓冲溶液设总浓度：

，缓冲比：,则有：影响缓冲容量的因素有：（1）

缓冲比；（2）总浓度。二、影响缓冲容量的因素2025/4/2162第四章缓冲溶液缓冲比对缓冲容量的影响：当总浓度不变时，当时，缓冲容量有极大值。2025/4/2163第四章缓冲溶液总浓度对缓冲容量的影响：当缓冲比

一定时，可见，总浓度越大，缓冲容量越大。2025/4/2164第四章缓冲溶液（1）HCl（2）0.1mol·L-1HAc+NaOH（3）0.2mol·L-1HAc+NaOH（4）0.05mol·L-1

KH2PO4+NaOH（5）0.05mol·L-1

H2BO3+NaOH（6）NaOH缓冲容量与pH的关系2025/4/2165第四章缓冲溶液

（3）0.2mol·L-1

HAc+NaOH2025/4/2166第四章缓冲溶液强酸（如HCl）或强碱（如NaOH）溶液虽然不属于的由共轭酸碱对组成的缓冲溶液，但它们的缓冲能力很强，甚至比普通缓冲溶液的缓冲能力还要强。这是由于在其溶液中，[H3O+]或[OH-]本来就很高，外加的少量强酸或强碱，不会使溶液中H3O+或OH-的浓度有明显的变化，故溶液的pH不会发生明显的改变。2025/4/2167第四章缓冲溶液【例4-4】计算总浓度分别为0.20mol·L-1和0.050mol·L-1，缓冲比均为1:1的某缓冲系的缓冲容量。【解】缓冲比等于1:1时，0.20mol·L-1缓冲系的缓冲容量：2025/4/2168第四章缓冲溶液缓冲比等于1:1时，0.05mol·L-1缓冲系的缓冲容量：计算结果说明，总浓度越大，缓冲容量越大。2025/4/2169第四章缓冲溶液【例4-5】将0.20mol·L-1HB溶液和0.20mol·L-1B-溶液以9:1、3:1及1:1的体积比混合，分别计算不同体积比时缓冲系的缓冲容量。【解】用相同浓度的弱酸及其共轭碱配制缓冲溶液时，其体积比等于缓冲比，取aV体积HB溶液与bV体积B-溶液混合，则：

2025/4/2170第四章缓冲溶液2025/4/2171第四章缓冲溶液当时，2025/4/2172第四章缓冲溶液当时：2025/4/2173第四章缓冲溶液当时，计算结果说明，在总浓度一定时，缓冲比越接近1，缓冲容量越大。2025/4/2174第四章缓冲溶液

缓冲范围（bufferrange）：pKa－1≤pH≤pKa+1此pH变化范围称为缓冲范围。即：pH=pKa±1三、缓冲范围2025/4/2175第四章缓冲溶液总浓度一定的情况下，pH=pKa时，缓冲溶液的缓冲能力最强。超过缓冲范围时，可认为缓冲溶液丧失了缓冲能力。2025/4/2176第四章缓冲溶液

【例】将0.20mol·L-1HB溶液和0.20mol·L-1B-溶液

以9:1的体积比混合，计算缓冲系的缓冲容量。

【解】当V(HB):V(B-)=9:1时2025/4/2177第四章缓冲溶液2025/4/2178第四章缓冲溶液第四节

缓冲溶液的配制

2025/4/2179第四章缓冲溶液—、缓冲溶液的配制方法

（一）选择合适的缓冲系：使所需配制的缓冲溶液的pH值在所选缓冲系的缓冲范围(pKa±1)之内，并尽量接近弱酸的pKa值，这样所配制的缓冲溶液可有较大的缓冲容量。

（二）选择合适的总浓度，一般选用总浓度在0.05～0.2mol·L-1范围内。

（三）计算所需缓冲系的量。

（四）校正。2025/4/2180第四章缓冲溶液【例4-6】如何配制1000mLpH=4.50的缓冲溶液？【解】（1）选择缓冲系。因HAc的pKa=4.756，接近要求的pH=4.50，所以选用HAc－Ac-缓冲系。（2）确定总浓度。一般要求具备中等缓冲能力，选用0.10mol·L-1HAc－0.10mol·L-1NaAc缓冲系。设需HAc和NaAc溶液的体积分别为V(HAc)和)V(Ac-)。2025/4/2181第四章缓冲溶液解得：2025/4/2182第四章缓冲溶液所需HAc的体积为:

将355mL0.10mol·L-1NaAc溶液与645mL0.10mol·L-1HAc溶液混合，就可配制1000mLpH为4.50的缓冲溶液，必要时用pH计校准。2025/4/2183第四章缓冲溶液【例4-7】在研究酸雨造成某地土壤的酸化问题时，需用pH=10.00的碳酸盐缓冲溶液。在500mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液中，需加入多少克Na2CO3来配制1L该缓冲溶液？【解】查表得:H2CO3的pKa2=10.33。0.5L缓冲溶液中：n(HCO3-)=0.20mol·L-1×0.50L=0.10mol2025/4/2184第四章缓冲溶液2025/4/2185第四章缓冲溶液所需Na2CO3的质量为：取5.0gNa2CO3溶于500mLNaHCO3溶液中，加水稀释至1L，即得所需缓冲溶液。必要时用pH计校正。2025/4/2186第四章缓冲溶液【例4-8】用某二元弱酸H2B与NaOH配制pH=6.00的缓冲溶液。求在450mL、c(H2B)=0.10mol·L-1的该H2B溶液中，需加入0.10mol·L-1NaOH溶液的体积(mL)。已知H2B的pKa1=1.52、pKa2=6.30（忽略溶液体积加合引起的体积变化）。【解】根据配制原则，应选择HB-—B2-缓冲系，质子转移分两步进行：2025/4/2187第四章缓冲溶液（1）H2B(aq)+NaOH(aq)=NaHB(aq)+H2O(l)，将H2B完全中和生成NaHB，需0.10mol·L-1NaOH450mL，并生成NaHB的物质的量为：450mL×0.10mol·L-1=45mmol

（2）NaHB(aq)+NaOH(aq)=Na2B(aq)+H2O(l)设中和部分NaHB需要NaOH的体积V(NaOH)=xmL，则生成Na2B0.10xmmol，剩余NaHB的物质的量为：(45－0.10x)mmol2025/4/2188第四章缓冲溶液解得:。2025/4/2189第四章缓冲溶液共需NaOH溶液的体积为:450mL+150mL=600mL2025/4/2190第四章缓冲溶液由二元弱酸H2B和强碱NaOH配制缓冲对为H2B、HB-的缓冲溶液时：2025/4/2191第四章缓冲溶液由二元弱酸H2B和强碱NaOH配制缓冲对为HB-、B2-的缓冲溶液时：2025/4/2192第四章缓冲溶液2025/4/2193第四章缓冲溶液

【例1】如何配制500mLpH值为5.00的缓冲溶液?

若要求溶液中HAc浓度为0

050mol

L-1，需要加入NaAc3H2O多少质量？现有60mol

L-1HAc，计算需要多少体积？请写出你设计配制此缓冲溶液的操作步骤，并计算此缓冲溶液的渗透浓度。若需300mmolL-1的等渗溶液需要加入多少质量的NaCl(s)?

已知25℃时pKa(HAc)=4.75。2025/4/2194第四章缓冲溶液

【解】将数据代入Henderson—Hasselbalch方程式c(NaAc)=0.089mol

L-1n(NaAc)=0.089molL-1×0.5L=0.044mol2025/4/2195第四章缓冲溶液

n(NaAc

3H2O)=n(NaAc)m(NaAc

3H2O)=n(NaAc)M(NaAc3H2O)=0.044mol×136.1gmol-1

=6.1g

需要60mol

L-1HAc的体积:

V(HAc)=0.050molL-1×0.5L÷6.0molL-1

=4.1mL

2025/4/2196第四章缓冲溶液缓冲溶液的渗透浓度:cos=(0.089molL-1×2+0.050molL-1)×1000mmol∙mol-1

=228mmolL-1

若需要渗透浓度为300mmolL

-1的缓冲溶液则需要加NaCl:

2025/4/2197第四章缓冲溶液

【例2】

用2.00mol·L-1NaOH中和2.00mol·L-1丙酸(C2H5COOH)的方法，如何配制1000mL总浓度为0.100mol·L-1pH5.00的缓冲溶液。已知25℃时pKa(C2H5COOH)=4.86。

【解】C2H5COOH+NaOH＝C2H5COONa+H2O设需2.00mol·L-1C2H5COOH溶液为xmL，则有：

0.100mol·L-1×1000ml＝2.00mol·L-1×xmLx＝50mL2025/4/2198第四章缓冲溶液c(C2H5COOH)+c(C2H5COONa)＝0.100mol·L-1c(C2H5COOH)＝0.100mol·L-1–c(C2H5COONa)巳知C2H5COOH的pKa＝4.86，所以：

c(C2H5COONa)＝0.0580mol·L-12025/4/2199第四章缓冲溶液由此可得丙酸钠在缓冲溶液中的物质的量为n(C2H5COONa)＝0.0580mol·L-1×1000mL

由上述中和反应知，生成1mol的C2H5COONa需要1mol的NaOH。即

n(C2H5COONa)=n(NaOH)

设需2.00mol·L-1NaOH的体积为ymL，则有0.0580mol·L-1×1000mL＝2.00mol·L-1×ymL

y＝29.0mL

2025/4/21100第四章缓冲溶液按计算结果，量取2.00mol·L-1丙酸溶液50mL和2.00mol·L-1NaOH溶液29.0mL相混合，并用水稀释至l000mL，即得总浓度为0.100mol·L-1pH为5.00的丙酸缓冲溶液。2025/4/21101第四章缓冲溶液

【例3】如何配制1LpH=7.40的缓冲溶液？

【解】（1）为使缓冲容量尽可能大，应该选择弱酸的pKa接近7.40的缓冲系，查附录中表（25℃），pKa(H2PO4-)=7.21，pKa(Tris

HCl)=8.08等等，所以可以选择NaH2PO4-Na2HPO4或Tris-TrisHCl缓冲对。本题选择Tris-TrisHCl缓冲对。（2）确定总浓度，根据要求具备中等缓冲能力，并考虑计算方便，可以选用的Tris和TrisHCl的浓度相同，均为0.10mol·L-1。2025/4/21102第四章缓冲溶液2025/4/21103第四章缓冲溶液2025/4/21104第四章缓冲溶液则V(Tris)＝172mL，

V(Tris·HCl)=1000mL－172mL＝828mL

将

172mL0.10mol·L-1Tris溶液

828

mL0.10mol·L-1Tris

HCl溶液混合就可配制1LpH为7.40的缓冲溶液。如有必要，最后可用pH计正。2025/4/21105第四章缓冲溶液1.H2PO4-和HPO42-组成的缓冲溶液（25℃）50mL0.1mol·L-1KH2PO4+xmL0.1mol·L-1NaOH被稀释至100mLpHxβ6.8022.40.0337.0029.10.0317.1032.10.0287.4039.10.020医学上常用的缓冲溶液2025/4/21106第四章缓冲溶液2.Tris和Tris·HCl组成的缓冲溶液缓冲溶液组成/(mol·kg-1)pHTrisTris·HClNaCl25℃37℃0.020.020.148.2207.9040.050.050.118.2257.9080.0066670.020.147.7457.4280.016670.050.117.7457.4270.050.05——8.1737.8510.016670.05——7.6997.3822025/4/21107第四章缓冲溶液Tris的组成式为(HOCH2)3CNH2，化学名称是三羟甲基甲胺。结构式如下：在缓冲溶液中Tris作为碱，Tris·HCl作为酸。2025/4/21108第四章缓冲溶液标准缓冲溶液性质稳定，有一定的缓冲容量和抗稀释能力，用来校准pH计。二、标准缓冲溶液2025/4/21109第四章缓冲溶液单一化合物能配制成缓冲溶液的原因：1.是由于化合物溶于水解离出大量的两性离子致。如酒石酸氢钾溶于水完全解离生成HC4H4O6-和K+，而HC4H4O6-是两性离子。HC4H4O6-在溶液中同时存在接受质子和给出质子的平衡。

2025/4/21110第四章缓冲溶液形成两个缓冲系

H2C4H4O6—HC4H4O6-pKa1=2.98HC4H4O6-—C4H4O62-pKa2=4.34pKa1+1=3.98>pKa2－1=3.34它们缓冲范围重叠（重叠了0.68），增强了缓冲能力。2025/4/21111第四章缓冲溶液2025/4/21112第四章缓冲溶液2.化合物溶液的组成成分就相当于一对缓冲对。如硼砂溶液中，1mo1的硼砂相当于2mo1的偏硼酸(HBO2)和2mo1的偏硼酸钠(NaBO2)。Na2B4O7+H2O=2NaBO2+2HBO2显然，在硼砂溶液中存有同浓度的HBO2(弱酸)和BO2-(共轭碱)成分。2025/4/21113第四章缓冲溶液第五节

血液中的缓冲系

2025/4/21114第四章缓冲溶液体液中存在多种生理缓冲系，使体液的pH保持基本稳定。例如：血液的pH保持在7.35~7.45之间。

血浆中的主要缓冲系:H2CO3-HCO3-

H2PO4--HPO42-

HnP-Hn-1P-其中最主要的是H2CO3-HCO3-缓冲系。2025/4/21115第四章缓冲溶液红细胞中主要的缓冲系：H2b-Hb-(血红蛋白)H2bO2-HbO2-(氧合血红蛋白)H2CO3-HCO3-H2PO4--HPO42-2025/4/21116第四章缓冲溶液上述缓冲系中，碳酸缓冲系