2025北京高一（上）期末化学汇编：海水中的重要元素-钠和氯章节综合（选择题）2

第1页/共1页2025北京高一（上）期末化学汇编海水中的重要元素—钠和氯章节综合（选择题）2一、单选题1．（2025北京西城高一上期末）下列行为不符合实验安全要求的是()A．在通风橱内制备 B．用干燥沙土覆盖少量燃着的NaC．点燃前，先进行验纯操作 D．配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌2．（2025北京石景山高一上期末）下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是()ABCDA．除去中含有的 B．比较、的热稳定性C．观察的焰色 D．制备胶体3．（2025北京通州高一上期末）下列实验操作或方法正确的是()A．制备胶体B．倾倒溶液C．分离淀粉胶体和食盐水D．灼烧沾有KCl溶液的铂丝检验钾元素A．A B．B C．C D．D4．（2025北京丰台高一上期末）实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是()A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线5．（2025北京西城高一上期末）下列关于与的说法中，不正确的是()A．两种物质的水溶液均显碱性B．分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随放热现象C．等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生的量相同D．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去6．（2025北京海淀高一上期末）同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。离子种类浓度0.01___________0.010.0150.005该植物营养液中的物质的量浓度为()A． B． C． D．7．（2025北京房山高一上期末）实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()A．制备B．净化C．性质检验D．尾气处理A．A B．B C．C D．D8．（2025北京八中高一上期末）下列对图示的解释不正确的是()向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化光照过程中氯水的变化A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和B．降低的原因可能是分解的形成溶于水C．D．A．A B．B C．C D．D9．（2025北京东城高一上期末）小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：。装置序号试剂A试剂B实验现象①84消毒液(含NaClO)KI溶液溶液立即变棕黄色②NaCl溶液无明显现象③盐酸立即产生黄绿色气体下列说法不正确的是()A．①中NaClO体现了氧化性 B．③中黄绿色气体是C．由①②可知，还原性： D．由实验可知，氧化性：10．（2025北京东城高一上期末）已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是()A． B．C． D．11．（2025北京东城高一上期末）下列物质的转化，不能由一步反应实现的是()A． B．C． D．12．（2025北京东城高一上期末）下列关于钠的化合物的说法不正确的是()A．溶液显酸性 B．固体的颜色为淡黄色C．中阴阳离子个数比为 D．受热转化为13．（2025北京东城高一上期末）下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是()A．固体 B．溶液C．HClO溶液 D．NaOH固体14．（2025北京东城高一上期末）下列对于金属Na性质的描述，不正确的是()A．硬度小 B．有金属光泽 C．有强还原性 D．密度比水大15．（2025北京清华附中高一上期末）以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是()A．转化过程可能是被氧化成B．滤液中与的个数之比可能大于1：5C．滤液中、与的个数之比可能为4：1：9D．氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率16．（2025北京大兴高一上期末）配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是()A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线17．（2025北京石景山高一上期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．的摩尔质量是B．中含有氢原子的数目为C．常温常压下，中含有氯分子的数目为D．溶液中，含有的数目为18．（2025北京八中高一上期末）下列关于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的说法正确的是()A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2OB．若取该溶液10mL，其中c(Ba2＋)=0.01mol·L-1C．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反应D．该溶液与0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等19．（2025北京大兴高一上期末）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO320．（2025北京清华附中高一上期末）下列行为不符合安全要求的是()A．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖B．做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔21．（2025北京八中高一上期末）实验室中，下列行为不符合安全要求的是()A．在通风橱内制备有毒气体B．将过期的化学药品直接倒入下水道C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠22．（2025北京西城高一上期末）下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是()A．H2 B．Na C．Fe D．Cu23．（2025北京八中高一上期末）84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。序号实验现象①分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化②分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃溶液中无明显现象③分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃溶液中无明显现象，略有刺激性气味④分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色下列推理不合理的是()A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应24．（2025北京八中高一上期末）下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAB．1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAC．25℃、1.01×105Pa下，14g氮气所含的氮原子数为NAD．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA

参考答案1．D【详解】A．Cl2有毒，在通风橱内制备，A正确；B．Na燃烧生成的过氧化钠与水和CO2都能反应，钠着火用干燥沙土覆盖，B正确；C．含有氧气的氢气点燃容易爆炸，点燃前，先进行验纯操作，C正确；D．配制稀硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，D错误；答案选D。2．A【详解】A．二氧化碳、HCl都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能除去中含有的，A错误；B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，碳酸钠受热不分解，将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，可以比较两者的热稳定性强弱，B正确；C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，可以使用光洁铁丝进行钠元素的焰色反应，C正确；

D．制备红褐色胶体的操作是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液变红褐色，D正确；故选A。3．A【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液继续煮沸至溶液变红褐色，A正确；B．倾倒溶液，瓶塞应该倒放，B错误；C．胶体和溶液中分散质粒子都能通过滤纸，不能过滤分离，应该使用渗析方法，C错误；

D．观察钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；故选A。4．B【分析】实验室用氢氧化钠固体配制溶液，经过计算需要的氢氧化钠固体的质量为【详解】A．由分析可知，配制溶液所需的氢氧化钠固体质量为4.0g，用托盘天平进行称量，加入蒸馏水溶解，A正确；B．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度高于室温，应该冷却至室温后再转移入容量瓶，B错误；C．定容时当液面距容量瓶刻度线1~2cm时，要改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，操作正确，C正确；D．摇匀后若容量瓶内液面下降是正常现象，不可再加水至刻度线，D正确；故选B。5．B【详解】A．与的水溶液均显碱性，A项正确；B．溶于水吸热，B项错误；C．等物质的量的两种固体所含碳原子的物质的量相等，分别与过量的盐酸反应，产生的量相同，C项正确；D．受热易分解，生成、H2O、CO2，则可利用加热的方法除去中的，D项正确；答案选B。6．B【详解】根据电荷守恒有：c()+c()+c()=c()+3c()，c()=(0.015+3×0.005-0.01-0.01)=；故选B。7．B【分析】氯气的制备装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。【详解】A．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生反应产生氯气，该装置能达到实验目的，故A项不符合题意；B．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥Cl2，该装置除不掉水蒸气，不能达到实验目的，故B项符合题意；C．氯气不能使干燥红布条褪色，能使湿润的红布条褪色说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸因强氧化性而表现漂白性，则题给装置能达到验证氯气是否有漂白性的实验目的，故C项不符合题意；D．氯气有毒，应用NaOH溶液吸收尾气，该装置能达到实验目的，故D项不符合题意；故答案选B。8．C【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确；C．由方程式可知，2个钠原子失去2个电子形成钠离子，两个氯原子得到2个电子形成氯离子，单线桥：，故C错误；D．NaCl是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，简单写为Na+、Cl-，，电离方程式为，故D正确；故选C。9．D【分析】①向KI溶液中滴加84消毒液，NaClO将氧化为I2，溶液立即变棕黄色；②向NaCl溶液中滴加84消毒液，不发生反应，无明显现象；③向盐酸中滴加84消毒液，在酸性条件下，与反应生成氯气，据此解题。【详解】A．在①中，NaClO作氧化剂，将氧化为I2，表现氧化性，故A正确；B．由分析知，③中产生的气体为氯气，故B正确；C．在①中，NaClO将氧化为I2，自身被还原为，则为还原剂，为还原产物，所以还原性，故C正确；D．由②知，中性条件下不能将氧化为，由③知，在酸性条件下，转化为，将氧化为，所以氧化性，故D不正确；故选D。10．D【详解】A．HCl的酸性大于碳酸，所以向碳酸钠溶液中加入过量的盐酸的离子方程式为，故A正确；B．为弱酸，与NaOH反应生成盐和水，离子方程式为，故B正确；C．碳酸是二元弱，所以向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为，故C正确；D．酸性，所以向次氯酸盐溶液中通入二氧化碳，只能生成，离子方程式为，故D错误；故选D。11．A【详解】A．溶于酸生成，然后与氢氧化钠反应生成，不能由一步反应转化为，故A符合题意；B．与水反应可生成，故B不符合题意；C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意；D．单质铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故D不符合题意；故选A。12．B【详解】A．在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液显酸性，故A正确；B．固体的颜色为白色，故B错误；C．由Na+、构成，阴阳离子个数比为，故C正确；D．不稳定，受热分解为、二氧化碳、水，故D正确；答案选B。13．D【详解】A．过氧化钠能与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，变质过程中氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．亚铁离子具有还原性，硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化而变质，变质过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气而变质，变质过程中氯元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应而变质，变质过程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；故选D。14．D【详解】A．钠单质可用刀切开，说明钠的硬度小，A不符合题意；B．钠作为金属单质，具有金属的通性，故钠具有金属光泽，B不符合题意；C．钠的最外层只有一个电子，易失去电子，具有强还原性，C不符合题意；D．钠与水反应时，钠单质浮在水面上，说明钠的密度比水小，D符合题意；故选D。15．C【分析】工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3，以此解答该题。【详解】A．由于的溶解度不大，转化过程加入KCl，与Ca(ClO3)2发生复分解生成，故A错误；B．反应的化学方程式为6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，则滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]：=1∶5，还有副反应2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，液中CaCl2的量增加，Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比小于1∶5，故B错误；C．若滤液中、与Cl-的个数之比可能为4:1:9，则有电子守恒可知，，得到4个，失电子数目为4；，得到1个，失电子数目为5；，得到9个Cl-，得到9个电子，得失电子刚好守恒，故C正确；D．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可减小通入Cl2的速率，可增加氯化环节与氯气的接触面积，故D错误；故答案选C。16．D【详解】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确；B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确；C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确；D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误；故答案选D。17．B【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；B．即1mol水中含有氢原子的数目为，B正确；C．非标况，的气体体积不能计算物质的量，C错误；D．未告知溶液的体积，不能计算溶液中离子数目，D错误；故选B。18．C【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误；B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1mol·L-1，B错误；C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好能与10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反应，C正确；D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2mol/L，0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1mol·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；故合理选项是C。19．A【详解】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，2mol碳酸氢钠生成1mol二氧化碳和1mol水蒸气；反应生成的二氧化碳和水蒸气与过氧化钠固体反应时，二氧化碳优先与过氧化钠反应，反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，由方程式可知，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠恰好完全反应，则最终反应得到的固体只有碳酸钠，故选A。20．B【详解】A．钠能与水反应，故钠着火时不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，故A正确；B．钠性质活泼能与氧气和水发生反应，且产生的氢氧化钠具有强的腐蚀性，故做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，故B错误；C．氯气的密度比空气大，故氯气往下沉，故氯气泄漏时，应往高处去，故C正确；D．闻气体时为避免大量气体吸入后对人体的危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔闻气味即可，故D正确；故选：B。21．B【详解】A．在通风橱内制备有毒气体就可以避免实验造成人员中毒事件的发生，符合安全要求，A不符合题意；B．将过期的化学药品直接倒入下水道，会造成水污染、土壤污染，不符合安全要求，B符合题意；C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，可以避免酒精挥发引发的火灾，符合安全要求，C不符合题意；D．用干燥沙土覆