湖北省部分高中协作体2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试题 含解析

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、下列离子方程式书写正确的是()A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO)2溶液：Ca2+＋OH－＋HCO－↓＋HOB．NaO2与稀硫酸反应：2O2-2＋4H＋↑＋2HOC．向饱和食盐水中先通足量NHCOCO＋OH－－3D．Cl2溶于水：Cl＋HO2H＋＋Cl－＋ClO－I－Fe2＋SOCl－和HO2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜HO＜I－＜SO，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO＋2H2＋＋SO2－4＋4H＋B．I＋SO＋2HSO＋2HIC．HO＋HSO↑＋O↑＋2HOD．2Fe2＋＋Cl3＋＋2Cl－3、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．往CaCl2溶液中通入少量CO：Ca2＋＋HO＋CO↓＋2H＋共8页，第1页BKMnO4氧化HO2MnO－4＋5HO＋6H＋2＋＋5O2↑＋8HOCBa(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋↓＋2HOD．将稀盐酸滴在氧化铁上：2H＋＋2＋＋HO20g密度为ρg·mL－1的Ca(NO)2溶液中含有2gCa(NO)NO－3的物质的量浓度为()A．ρ400mol·L－1B．20ρmol·L－1C．50ρ41mol·L－1D．25ρ41mol·L－15、证明某溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色③滴加NaOH成红褐色④滴加KSCN溶液，溶液不显红色A．①②B．②③C．③④D．①④6、如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO，下列叙述不正确的是()A．B装置的作用是干燥CO2B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2NaO＋2COCO＋共8页，第2页O2C．双球干燥管和蚊香的实验现象是淡黄色的NaO2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈D．若将干燥管内的NaO2换成NaO，则实验现象相同7、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·CrO，含有少量AlO)为原料制备金属铬的流程如下图。下列有关流程中的步骤说法错误的是()A．①需持续吹入空气作氧化剂B．②需加入过量稀硫酸C．③X一般为硫酸D．④发生了铝热反应8、下列说法错误的是()A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性B．基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3C．ClO－3的空间结构为平面三角形D．(CHCOO)Ni·4HO的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6NaClO()A．用甲装置制备Cl2B．用乙装置除去Cl2中混有的少量HCl共8页，第3页C．用丙装置吸收Cl2D．用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液正确的是()A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成YB．X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C．HS与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．N可由其相应单质直接化合生成()A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高12、下列关于硅及其化合物的描述中正确的是()A．SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维高温B．在给定条件下，下列物质间转化可实现：CaCO3CaOSiO2高温CaSiO3C．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，该过程与氧化还原反应有关HCl（aq）D．在给定条件下，下列物质间转化可实现：SiO2SiClH2高温Si13、科学家研究发现，水蒸气冷凝成直径小于10μm(1μm＝10－6m)的水滴后会自发形成HO，揭示了世界上第一个O2分子可能来自HO2的分解。下列有关说法不正确的是()共8页，第4页A．太阳光直射过10μm大小的水滴会产生丁达尔现象BHO→HO”中氧元素被氧化C．每产生2.24LO(标准状况下)需分解6.8gHO2D．水蒸气冷凝生成HO2是一种简单经济的绿色杀菌剂生产工艺40mL0.50mol·L－1盐酸与40mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图。下列说法错误的是()A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是玻璃搅拌器C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D．用稀醋酸代替稀盐酸，结果是一样的生，可使钢管与外接电源相连，使其表面形成致密的FeO。下列说法错误的是()A．钢管应与电源的负极相连B．电压过高有可能会加剧腐蚀C．发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强D．厌氧腐蚀过程中有FeS生成二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（13分）高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含有Zn2＋SO2－4Fe3＋Fe2＋Mn2＋Pb2＋等)为原料制备高纯ZnO的实共8页，第5页验流程如下：已知：常温下，K[Zn(OH)]＝2.1×10－16，K[Fe(OH)]＝8.0×10－16，K[Fe(OH)]＝4.0×10－38。(1)“除铁”时，须将Fe2＋氧化为Fe3＋的原因是___________________。(2)锰位于元素周期表第________________方程式为________________________nKMnO4n理KMnO4nKMnO4n理论（KMnO4）＞2.5时，溶液中锰去除率下降，其原因是_______________________________。(3)为考查Zn________________。(4)写出以“ZnSO4溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案：________________________________________________。[可选用的试剂：NaCO3溶液、氨水­NHHCO3混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液]17（14分）(1)1mol苯酚分子中含有的σ键数目为______________。共8页，第6页1mol苯酚钠中含有的σ键数目为________。(2)1mol化合物A()中含有的σ键数目为________。(3)[Cu(CHCN)]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。(4)1mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为________。(5)1mol[Ni(NH)]SO4中σ键的数目为________。18（14分）进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝____________________________。(2)若用NO2气体，则c(HNO)＝___________________________。(3)若用n(NO)∶n(O)＝2∶1的混合气体，则c(HNO)＝__________。19（14分）(显示的电极均为石墨)。共8页，第7页图1图2(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是____________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备84消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子反应式为______________。(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。图3①燃料电池B中的电极反应式分别为负极：______________________________________________________，正极：_____________________________________________________。②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_____________________________________________________。共8页，第8页一、选择题：1、解析：AA．Ca(OH)2与少量Ca(HCO)2反应的离子方程式为Ca2+＋OH－＋HCO－↓＋HOAB.NaO2子方程式为2NaO＋4H＋↑＋2HO＋4Na＋，故B错误；C.向饱和食盐水中先通NH，再通足量CO2会生成NaHCO3晶体，离子方程式为Na＋＋NH＋CO＋H↓＋NH＋4，故C错误；D.HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl＋HOH＋＋Cl－＋HClO，故D错误。解析：CASO＞Fe2＋BSO2＞I－，反应能发生；C项，还原性：HO＜SO，反应不能发生；D项，还原性：Fe2＋>Cl－，反应能发生。3、解析：BA．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；B.高锰酸钾具有强氧化性，酸性介质中KMnO4氧化HO2生成氧气，同时高锰酸根离子被还原为BC.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4反应为H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋↓＋HO，C错误；D.氧化铁为三氧化二铁，将稀盐酸滴在氧化铁上生成氯化铁和水：6H＋＋FeO3＋＋3HO，D错误；故选B。C溶质的物质的量n＝2g164gmol－1＝182molV＝20gρgmL－1×10－3LmL－1＝150ρLCa(NO)2的物质的量浓度c＝nV＝182150ρ＝50ρ82molL－1NO－3的物质的量浓度为50ρ82molL－1×2＝50ρ41mol·L－1。5、解析：B先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，只能证明加氯水后的溶液中含有Fe3＋，无法确定加氯水前的溶液中是否含有Fe2＋、Fe3＋，①不正确；先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，证明不含Fe3＋，再滴加氯水，溶液显红色，证明滴加氯水前的溶液中含有Fe2＋，②正确；滴加NaOH溶液，中含有Fe2＋而不含有Fe3＋KSCN明原溶液中不含有Fe3＋，不能证明含有Fe2＋，④不正确。6、解析：DB装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO，故A正CO2与NaO22NaO＋2COCO3＋O，故B正确；在双球干燥管中反应生成NaCO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2CNaO2换成NaO，NaO与CO2反应生成NaCO，无O2生成，在CO2环境中蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，D项错误。BFeA正Al(OH)3B错误；NaCrO4加入硫酸得到NaCrOc(H＋)促使Cr元素转化为CrO2－7，C正确；④是Al和CrO3在高温条件下发生的置换反应，属于铝热反应，D正确。C石墨层间存在分子间作用力、层内存在金属键，层内具有金属电性，故A正确；基态Cr3＋的最高能层为M层，排布式为3s23p63d3，有8个成对电子，3Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3B正确；ClO－3中中心氯原子的价层电子对数＝3＋7－3×2＋12＝4，氯原子含有1个孤电子对，ClO－3的空间结构为三角锥形，故C(CHCOO)Ni4HOCHCOO－HO都是Ni2＋的配体，所以其配位数是6，故D正确。9、解析：D蒸发浓缩消毒液需在蒸发皿中进行，D错误。10、解析：C根据图示可知，X为SOY为SOZ为HSOM为CuSO；S在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，SO2催化氧化生成SOASO2通入BaCl2B错误；根据方程式2HS＋SO＋2HO2molHS失去的电子与1molSO2得到的电子相等，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，故C正确；由图中元素的化合价及物质类别可知，M为硫酸铜，与HS反应生成N为CuS，S具有弱氧化性，与Cu化合生成CuS，故D错误。11、解析：A陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，A正确；陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgOB错误；陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误；由于Fe2＋、Fe3＋和铁铁含量较低甚至几乎不含，D错误。12、解析：BSiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，A错误；CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温时反应生成CaSiOB电能，与氧化还原反应无关，C错误；SiO2不能与盐酸反应，D错误。13、解析：A只有胶体才有丁达尔效应，10μm＝10－5m，此直径的水滴在空气中形成的分散系不是胶体，故无丁达尔效应，故AHO→HO”中氧元素化合价升高，被氧化，故B正确；标准状况下2.24L氧气的物质的量为n＝2.24L22.4L·mol－1＝0.1mol，而HO2的分解反应为2HOO＋O↑，故生成0.1mol氧气需要过氧化氢0.2mol，其质量m＝0.2mol×34g·mol－1＝6.8gC生成HO2是一种简单经济的绿色杀菌剂生产工艺，故D正确。14、解析：D醋酸是弱酸，电离吸热，使测得的反应放出的热量偏小，D项错误。解析：A钢管表面形成FeOFeAFe有可能转化为Fe2＋或Fe3＋B正确；发生厌氧腐蚀时，阴极会发生反应2HO＋2e－－＋H↑，会使土壤碱性CFe2＋S2－该过程中有FeS生成，D正确。二、非选择题：16、解析：(1)由Zn(OH)2与Fe(OH)2的K数据可知Zn(OH)2与Fe(OH)2沉淀时pH相近，不易通过调pH分离Fe2＋和Zn2＋；Zn(OH)2与Fe(OH)3沉淀时pHpH分离Fe3＋和Zn2＋(2)锰位于元素周期表第四周期，第ⅦBMn2＋氧化为MnO为：3Mn2＋＋2MnO－4＋2H↓＋4H＋nKMnO4）n理论（KMnO4）＞2.5时，溶液中锰含量增大，而锰去除率下降，其原因是：过量的KMnO4进入溶液。(3)为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率时间、搅拌速率。(4)以“ZnSO4溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案为：在搅拌下向ZnSO4溶液中缓慢滴加氨水-NHHCO3滴加氨水-NHHCO3至最后一次洗涤滤液加入稀盐酸和BaCl2后灼烧至恒重。(1)Zn(OH)2与Fe(OH)2沉淀时pH相近，不易通过调pH分离Fe2＋和Zn2＋；Zn(OH)2与Fe(OH)3沉淀时pH相差较大，易于通过调pH分离Fe3＋和Zn2＋(2)四ⅦB3Mn2＋＋2MnO－4＋2H↓＋4H＋过量的KMnO4进

入溶液(3)反应时间、搅拌速率(4)在搅拌下向ZnSO4溶液中缓慢滴加氨水-

NHHCO3混合溶液；当向上层清液中继续滴加氨水-NHHCO3溶液后不再产生

沉淀时，过滤，所得滤渣用蒸馏水洗涤，直至最后一次洗涤滤液加入稀盐酸和BaCl2溶液后不再产生浑浊；将所得沉淀烘干后灼烧至恒重17(3)配体CHCN中含有3个C—H1个C—C和1个C≡N1molCHCN中含有5NAσ键、2NAπ键，σ键与π键个数之比为52。

答案：(1)13NA12NA(2)24NA(3)52(4)17NA(5)28NA18解析：设烧瓶的容积为VL(混合气体)的物质的量均为V22.4mol。(1)若用HCl气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为VL，c(HCl)＝V22.4VL＝122.4