九年级化学下册 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质教学设计 （新版）鲁教版

九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质教学设计（新版）鲁教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图嗨，同学们！今天我们要一起探索金属的化学性质，这可是化学世界中的宝藏哦！🌟我们将通过实验和讨论，深入了解金属如何与氧气、酸反应，以及这些反应背后的秘密。🔬🔥在这个过程中，我会引导你们动手实验，激发你们的探索欲望，让化学变得生动有趣！💪我们一起来揭开金属的神秘面纱吧！🎉🎈核心素养目标1.培养学生观察和实验能力，通过金属与氧气、酸的反应实验，提升学生科学探究素养。

2.增强学生分析问题、解决问题的能力，引导学生运用化学知识解释金属的化学性质。

3.激发学生对化学学科的兴趣，培养科学态度和价值观，认识到化学在生活中的应用价值。教学难点与重点1.教学重点

-确定金属与氧气、酸反应的类型和规律，使学生掌握金属的化学性质。

-通过实验观察，引导学生识别金属与氧气、酸反应产生的气体和沉淀，强化对实验现象的理解。

-实例：重点讲解铁与氧气反应生成氧化铁的过程，以及铝与酸反应生成氢气的现象。

2.教学难点

-理解金属活动性顺序在判断金属与氧气、酸反应能力中的应用。

-掌握金属与氧气反应生成的氧化物种类和金属与酸反应生成的盐的种类。

-分析金属反应的化学方程式，理解反应物和生成物的比例关系。

-实例：难点在于学生如何正确判断锌与硫酸铜溶液反应后溶液颜色的变化，以及如何推导出铜与氧气反应的化学方程式。教学资源-软硬件资源：电子秤、试管、酒精灯、镊子、烧杯、试管架、金属样品（铁、铝、铜等）、氧气发生装置、酸溶液（硫酸、盐酸等）、滤纸、滴管

-课程平台：多媒体教学设备（投影仪、电脑）

-信息化资源：金属化学性质相关教学视频、金属活动性顺序表电子文档

-教学手段：实验演示、小组讨论、课堂提问、板书展示教学过程设计【导入环节】

1.时间：5分钟

-教师展示生活中常见的金属制品，如铁锅、铝制餐具等，引导学生思考这些金属在日常生活中的应用。

-提问：同学们知道这些金属有什么特别的性质吗？它们是如何被制成我们日常使用的物品的呢？

-引导学生思考金属的物理和化学性质，激发学生对金属化学性质的好奇心。

【讲授新课】

2.时间：20分钟

-教师展示金属活动性顺序表，讲解金属活动性顺序对金属化学性质的影响。

-举例说明金属与氧气、酸反应的类型和规律，如铁与氧气反应生成氧化铁，铝与酸反应生成氢气。

-通过多媒体展示金属与氧气、酸反应的实验视频，让学生直观了解实验现象。

-引导学生分析实验结果，总结金属与氧气、酸反应的规律。

3.时间：15分钟

-教师讲解金属与氧气、酸反应生成的气体和沉淀，如氧化铁、氢气等。

-通过板书展示金属与氧气、酸反应的化学方程式，讲解反应物和生成物的比例关系。

-学生分组进行金属与氧气、酸反应的实验，教师巡回指导。

【巩固练习】

4.时间：10分钟

-教师提出与金属化学性质相关的问题，如判断金属与氧气、酸反应后的产物。

-学生分组讨论，尝试解答问题。

-教师选取部分小组的答案进行点评，纠正错误，强调重点。

【课堂提问】

5.时间：5分钟

-教师提问：金属与氧气、酸反应有哪些实际应用？

-学生回答，教师总结金属在工业、农业、生活中的应用。

【师生互动环节】

6.时间：10分钟

-教师展示生活中常见的金属制品，引导学生思考金属的化学性质与生活应用的关系。

-学生分组讨论，分享金属在生活中的应用实例。

-教师选取部分小组的分享，进行点评和总结。

【核心素养能力的拓展要求】

7.时间：5分钟

-教师引导学生思考金属化学性质的研究意义，如环保、能源等。

-学生发表自己的观点，教师总结并强调化学知识在解决实际问题中的重要性。

【总结】

8.时间：5分钟

-教师总结本节课的主要内容，强调金属化学性质的重要性和应用价值。

-学生回顾课堂所学，提出疑问，教师解答。

【布置作业】

9.时间：5分钟

-教师布置课后作业，包括金属与氧气、酸反应的实验报告和金属在生活中的应用调查报告。

-学生记录作业内容，准备课后复习。

【教学反思】

10.时间：5分钟

-教师反思本节课的教学效果，总结经验教训，为今后的教学提供参考。知识点梳理1.金属的化学性质概述

-金属活动性顺序及其对金属化学性质的影响

-金属与氧气反应的规律和类型

-金属与酸反应的规律和类型

2.金属与氧气反应

-金属与氧气反应生成氧化物的类型（如氧化铁、氧化铜等）

-金属与氧气反应的化学方程式（如4Fe+3O2→2Fe2O3）

-金属与氧气反应的实验现象（如铁丝燃烧、铝片表面形成氧化膜等）

3.金属与酸反应

-金属与酸反应生成氢气的规律

-金属与酸反应生成盐的规律

-金属与酸反应的化学方程式（如Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑）

-金属与酸反应的实验现象（如金属表面产生气泡、溶液颜色变化等）

4.金属活动性顺序表

-金属活动性顺序的含义和作用

-金属活动性顺序的应用（如判断金属能否与酸反应、金属能否从盐溶液中置换出其他金属等）

5.金属的化学性质实验

-实验原理：金属与氧气、酸反应的实验原理

-实验步骤：金属与氧气、酸反应实验的具体步骤

-实验现象：金属与氧气、酸反应实验中观察到的现象

-实验结论：金属与氧气、酸反应实验得出的结论

6.金属化学性质的应用

-金属在工业生产中的应用（如金属冶炼、金属加工等）

-金属在农业中的应用（如农药、肥料等）

-金属在生活中的应用（如建筑材料、家用电器等）

7.金属化学性质的研究意义

-金属化学性质研究对环境保护的意义

-金属化学性质研究对能源开发的意义

-金属化学性质研究对新材料、新工艺开发的意义

8.金属化学性质的学习方法

-观察实验现象，总结规律

-分析化学方程式，理解反应原理

-结合生活实际，了解金属的应用

9.金属化学性质的拓展知识

-金属腐蚀与防护

-金属的合金化

-金属的纳米技术

10.金属化学性质的学习评价

-实验操作技能的评价

-理解和掌握金属化学性质知识的评价

-应用金属化学性质解决实际问题的评价板书设计①金属化学性质概述

-金属活动性顺序

-金属与氧气反应

-金属与酸反应

②金属与氧气反应

-反应类型：氧化反应

-常见氧化物：氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）

-化学方程式：4Fe+3O2→2Fe2O3

③金属与酸反应

-反应类型：置换反应

-常见产物：氢气（H2）、盐（金属盐）

-化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

④金属活动性顺序表

-活动性由强到弱排列

-常见金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

⑤金属化学性质实验

-实验原理：金属与氧气、酸反应

-实验步骤：准备金属、氧气或酸溶液，进行反应

-实验现象：金属表面产生气泡、颜色变化等

⑥金属化学性质的应用

-工业生产：金属冶炼、金属加工

-农业应用：农药、肥料

-生活应用：建筑材料、家用电器

⑦金属化学性质的学习方法

-观察实验现象

-分析化学方程式

-结合生活实际

⑧金属化学性质的拓展知识

-金属腐蚀与防护

-金属的合金化

-金属的纳米技术典型例题讲解1.例题：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，写出该反应的化学方程式。

解答：4Fe+3O2→2Fe2O3

说明：此题考查了金属与氧气反应的化学方程式的书写。学生需要根据反应物和生成物的化学式，按照化学方程式的配平原则进行书写。

2.例题：铝片与盐酸反应生成氢气和氯化铝，写出该反应的化学方程式。

解答：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

说明：此题考查了金属与酸反应的化学方程式的书写。学生需要识别出反应物和生成物，并正确书写化学方程式。

3.例题：根据金属活动性顺序表，判断以下哪种金属能与稀硫酸反应生成氢气？

A.铜B.铁C.铝D.金

解答：B.铁

说明：此题考查了金属活动性顺序的应用。学生需要知道铁在金属活动性顺序表中位于氢之前，因此可以与稀硫酸反应生成氢气。

4.例题：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是？

A.铁片表面出现红色固体

B.溶液颜色逐渐变浅

C.溶液颜色逐渐变深

D.铁片表面无明显变化

解答：A.铁片表面出现红色固体

说明：此题考查了金属与盐溶液反应的现象。学生需要知道铁能与硫酸铜溶液中的铜离子发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，铜为红色固体。

5.例题：以下哪种金属不能与稀盐酸反应生成氢气？

A.锌B.镁C.铝D.铜或银

解答：D.铜或银

说明：此题考查了金属与酸反应的条件。学生需要知道铜和银的金属活动性较低，不能与稀盐酸反应生成氢气。

6.例题：将铝片放入硫酸铁溶液中，反应后溶液中会出现的离子是？

A.Fe2+B.Fe3+C.Al3+D.SO42-

解答：A.Fe2+

说明：此题考查了金属与盐溶液反应的离子变化。学生需要知道铝能与硫酸铁溶液中的铁离子发生置换反应，生成铁和硫酸铝，溶液中剩余的离子是Fe2+。

7.例题：以下哪种金属能与稀硫酸反应，但不能与硫酸铜溶液反应？

A.锌B.镁C.铝D.铁或锡

解答：D.铁或锡

说明：此题考查了金属活动性顺序的应用。学生需要知道铁和锡的金属活动性介于氢和铜之间，因此铁或锡能与稀硫酸反应，但不能与硫酸铜溶液反应。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本中“金属的化学性质”单元的相关练习题，包括金属与氧气、酸反应的化学方程式书写和金属活动性顺序的应用。

2.设计一个简单的实验方案，展示金属与氧气、酸反应的现象，并记录实验步骤和观察结果。

3.搜集生活中常见的金属制品，分析其金属成分和可能发生的化学反应，撰写一篇简短的报告。

4.针对以下问题进行思考并写下自己的观点：

-金属腐蚀对环境和人类生活有什么影响？

-如何防止金属腐蚀？

-金属的合金化有什么意义？

作业反馈：

1.作业批改时，首先检查学生是否完成了所有作业，确保学生有足够的练习来巩固所学知识。

2.对于化学方程式的书写，重点关注学生是否正确配平了方程式，是否正确标注了反应物和生成物的状态符号。

3.实验报告的反馈，检查实验步骤是否详细、观察结果是否准确、结论是否合理。

4.生活用品分析报告，评估学生是否能够将所学知识应用于实际，是否能够识别金属成分和可能发生的化学反应。

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