2021届湖南省常德市第二中学高二下学期期末考试化学试题（332班专用）

常德市第二中学2021年上学期期末考试(问卷)高二年级化学时量：75分钟满分：100分出卷人：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-8S-16P-15Cl-35.5一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，四个选项中只有一项是符合题目要求）1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石2．下列有关说法中，正确的是()A．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现B．碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现3．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是()A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P﹣P键数目为0.6NAC．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAD．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA5．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L6．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是()A．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ B．Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Na+、HCO3﹣、CO32﹣7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100mL0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB．常温常压下，32gO2﹣中所含电子的数目为17NAC．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAD．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定8．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd9．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是()A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．Na2O2溶于水产生O2：2O22﹣+2H2O═O2↑+4OH﹣B．向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OC．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O═Cl2↑+2OH﹣D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，在四个选项中有一个或二个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++SO32﹣=H2O+SO2↑的反应个数有()A．4个 B．6个 C．8个 D．12个12．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂．HgCl2熔融时不导电，熔点低．HgCl2难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液．关于HgCl2的描述合理的是()A．是难溶的共价化合物 B．是一种强电解质C．是离子化合物 D．是一种弱电解质13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H++4H2O═Al3++Al（OH）3↓+5H2O正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A．A B．B C．C D．D14．将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为()A．0.15mol B．0.30mol C．0.35mol D．0.4mol三、非选择题（每空2分）15（4分）．28gKOH固体必须溶解在（）g水中，才能使每200个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为（）．（保留到小数点后两位）16（20分）．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．（1）现配制100mL0.01mol∙L﹣1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要（）．（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是（）．此液体具有的性质是（）（填写序号字母）．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应．向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是（）（填化学式）．写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，（如果是离子反应，用离子反应方程式表示．）-------------------------------------------------------------------------。---------------------------------------------------------------------。---------------------------------------------------------------------------。“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强．①该过程反应的化学方程式为．______________________________②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：Cu2S+Fe3++H2OCu2++Fe2++-------+SO42﹣．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，羟胺的氧化产物是____________．(填氧化物）17（16分）某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是①;②;③;

④;⑤。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a,b,c。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是。

18、（14分）叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：回答下列问题：已知：①②(1)A的结构简式为_______；(2)，的反应类型分别是_______，_______；(3)M中虚线框内官能团的名称为a_______，b_______；(4)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色发应其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_______；(5)结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_______；(6)参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线_______(其他试剂任选)。答案题号1234567891011121314答案BDDBAABCCDCADDAC15.1800；0.27ρmol/L．16.（1）100mL容量瓶、玻璃棒；Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+；ad．Al、Al2O3；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O。（4）4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（S04）3+2H2S04；1；10；4；2；10；8H+；1；（5）N2O．