2025北京高一（上）期末化学汇编：化学键

第1页/共1页2025北京高一（上）期末化学汇编化学键一、单选题1．（2025北京通州高一上期末）下列说法中，正确的是（）A．化学键可以使离子相结合，但不能使原子相结合B．氯化钠在溶解过程中发生了化学键的断裂C．有电解质参与的化学反应即为离子反应D．氧化还原反应中一定存在电子的得失2．（2025北京人大附中高一上期末）H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是（）A．装置I中的化合物有多种可能B．装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为D．装置Ⅴ中收集的气体分子中含有极性共价键，不能用排水的方法收集3．（2025北京西城高一上期末）下列化学用语不正确的是（）A．N的原子结构示意图：B．的电子式：C．NaCl的形成过程：D．的电离方程式：4．（2025北京西城高一上期末）下列物质中，属于共价化合物的是（）A． B．NaOH C．HCl D．KCl5．（2025北京人大附中高一上期末）用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．原理中所涉及的元素的原子半径：B．、、所含的质子数和电子数均相等C．反应②中和的物质的量比为D．反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键6．（2025北京大兴高一上期末）下列化学用语表述不正确的是（）A．Mg的原子结构示意图：B．的分子结构模型：C．的电子式：D．的电离方程式：7．（2025北京通州高一上期末）下列物质只含离子键的是（）A． B． C． D．8．（2025北京西城高一上期末）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．用溶液、溶液、氨水三种试剂可比较镁铝金属性的相对强弱D．如图所示实验不可证明元素的非金属性：9．（2025北京朝阳高一上期末）下列物质中，含有非极性键的是（）A．HCl B． C． D．10．（2025北京大兴高一上期末）氢气在氯气中燃烧发生反应：，下列表述不正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰B．、和HCl都含有非极性共价键C．和的反应中有化学键的断裂和形成D．用电子式表示HCl的形成过程：11．（2025北京石景山高一上期末）与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是（）A．分子中存在极性共价键 B．在该过程中，断键形成和C．催化剂可以吸附气体分子 D．和生成的过程有电子转移12．（2025北京大兴高一上期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A． B． C． D．NaOH13．（2025北京人大附中高一上期末）短周期中8种元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：B．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构C．a、d形成的分子中既可含极性键也可含非极性键D．d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应14．（2025北京石景山高一上期末）下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．15．（2025北京西城高一上期末）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．的结构式：B．的分子结构模型为：C．中子数为8的氮原子：D．的电子式：16．（2025北京通州高一上期末）下列电子式书写不正确的是（）A． B． C． D．17．（2025北京石景山高一上期末）下列物质只含有共价键的是（）A． B． C． D．18．（2025北京东城高一上期末）氯化钾(KCl)溶于水后粒子的存在形式与氯化钠溶液相似。下列关于氯化钾及其水溶液的说法中不正确的是（）A．氯化钾属于离子化合物B．氯化钾的水溶液可以导电C．如图所示的粒子为水合氯离子D．灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色19．（2025北京东城高一上期末）下列化学用语书写正确的是（）A．HClO的结构式：H-Cl-OB．CO2分子的结构模型：C．Be的原子结构示意图：D．用电子式表示NaCl的形成过程：20．（2025北京八中高一期末）过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是（）A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应B．、中都存在离子键和非极性键C．中阴、阳离子个数比为1:1，中阴、阳离子个数比为2:1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2二、填空题21．（2025北京西城高一上期末）我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物——ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。(1)写出的电子式。(2)Cl在周期表中的位置是，其最高价氧化物对应水化物的化学式是。(3)ULM-1中可能含有的化学键类型有(填字母，下同)。A．只含有离子键

B．只含有共价键

C．既含有离子键又含有共价键(4)下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是。A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易B．对应单质的熔、沸点越来越低C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强(5)非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因：O和N位于同周期，电子层数相同，原子序数，，非金属性。22．（2025北京朝阳高一上期末）从海水中可制取钠、镁、钾等多种化工产品。(1)的原子结构示意图是。(2)下列事实能说明金属性Na强于Mg的是填序号。a.密度：b.碱性：c.比Mg更容易与水反应置换出氢(3)与水反应①K与水反应的化学方程式是。②K比Na更容易与水反应，结合元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同，。(4)预测第六周期第Ⅰ族的性质①熔点：Cs填“>”或“<”。②CsCl中化学键类型为。三、解答题23．（2025北京石景山高一上期末）下图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。(1)⑥在周期表中的位置是第周期第族。(2)⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是。(3)非金属性：⑤⑥(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因：。(4)①、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程。(5)下列关于①②③的说法不正确的是。a．从①②③，金属性逐渐增强b．从①②③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱c．从①②③，金属与水反应越来越剧烈(6)硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是。a．属于酸性氧化物b．从价态看既有氧化性又有还原性c．的气态氢化物的稳定性比④的强24．（2025北京八中高一上期末）结合下图回答后面问题：(1)在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为。(选填A、B、C、D)(2)请写出元素周期表中非金属性最强的元素的离子结构示意图。(3)现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，甲元素原子半径最小，乙元素气态氢化物的水溶液呈碱性，丙元素的焰色试验为黄色，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒。①丁元素在元素周期表中的位置为。②请写出乙元素气态氢化物的电子式。③用电子式表示甲、戊元素组成的化合物的形成过程。④请判断丁元素和戊元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱(用化学式表示)。请从位-构-性角度分析原因。⑤将标况下气体通入600毫升丙的最高价氧化物对应的水化物中，请写出对应的离子方程式。25．（2025北京通州高一上期末）2024年12月5日，长征六号改运载火箭成功发射，火箭大量使用了超轻镁铝合金材料。(1)镁在元素周期表中的位置是第周期，第族。(2)下图表示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系。①图中表示元素铝的是(填字母)。②镁与f形成化合物的化学式是，该化合物属于化合物(填“离子”或“共价”)。(3)金属性Mg强于Al①请用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al。②下列事实能说明金属性Mg强于Al的是(填序号)。a．密度：b．碱性：c．Mg比Al更容易与水反应置换出氢气d．相同物质的量Mg和Al与足量盐酸反应生成的体积比为(4)火箭大量使用超轻镁铝合金是因为相较于纯镁或纯铝，超轻镁铝合金具有优势。

参考答案1．B【详解】A．化学键就是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错误；B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在溶解过程中电离出钠离子和氯离子，发生了化学键的断裂，B正确；C．氯化氢为电解质，和氨气生成氯化铵固体的反应不是离子反应，C错误；

D．氧化还原反应的本质是电子转移，不是电子得失，电子转移包括电子得失和电子偏移，D错误；故选B。2．D【分析】几种元素组成的无机化合物固态(Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3等)、液态(H2O、H2O2等)、气态(CO2、CO等)由装置可知，装置Ⅰ、Ⅱ中均为固体且后面有气体产生可以推知Ⅰ中可能是Na2CO3或NaHCO3、Na2O2等，装置Ⅲ产生白色沉淀，应发生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，装置Ⅴ中得到一种无色气体，该气体密度大于空气，依据所给元素，该气体为氧气，综上所述，可知，装置Ⅰ是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，可能含有Na2O2，装置Ⅱ中药品是Na2O2，据此分析。【详解】A．装置Ⅰ是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，可能含有Na2O2，A正确；B．装置Ⅱ中药品是Na2O2，过氧化钠与CO2发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应为氧化还原反应，B正确；C．装置Ⅲ产生白色沉淀，应发生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；D．装置Ⅴ中收集的气体为氧气，含非极性键，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D错误；故答案为D。3．B【详解】A．N为7号元素，其原子结构示意图为，A项正确；B．的电子式为，B项错误；C．NaCl中钠原子最外层失去一个电子，给到氯原子，两者分别形成钠离子和氯离子，进而构成氯化钠，因此形成过程为：，C项正确；D．是盐，在水溶液中完全电离成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D项正确；故选B。4．C【详解】A．是单质，不是化合物，A错误；B．NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，B错误；C．HCl只含有共价键，是共价化合物，C正确；D．KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，D错误；故选C。5．C【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素，从左往右半径依次减小，则原子半径：，A错误；B．、的质子数和电子数均为10，的质子数为9，电子数为10，B错误；C．反应②中和反应生成HCl、N2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2+3=3HCl+N2+3H2O，和的物质的量比为，C正确；D．反应③中NaOH既含离子键又含共价键，HCl和H2O中只含共价键，NaCl中只含离子键，D错误；故选C。6．C【详解】A．Mg在元素周期表中的位置是第三周期第IIA，因此原子结构示意图为，A选项正确；B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，碳原子半径大于氧原子半径，因此该模型代表CO2，B选项正确；C．氮原子最外层电子数为5，氮气的电子式为，C选项错误；D．属于盐，在水溶液中完全电离，电离产生钾离子和硝酸根离子，因此电离方程式为，D选项正确；故选C。7．B【详解】A．NaOH既含有共价键又含有离子键，故A不符合题意；B．氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，只有离子键，故B符合题意；C．二氧化碳只含有碳氧共价键，故C不符合题意；D．水分子中只含有氢氧共价键，故D不符合题意；故选B。8．C【详解】A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．溶液和溶液都能与氨水反应生成白色沉淀，不可比较镁铝金属性的相对强弱，C错误；D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故D正确；答案选C。9．C【详解】A．HCl只含极性共价键，故A错误；B．只含有极性共价键，故B错误；C．含有离子键和非极性共价键，故C正确；D．只含有离子键，故D错误；故选：C。10．B【详解】A．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，A正确；B．中含有H-H非极性共价键、中含有Cl-Cl非极性共价键，HCl中含有H-Cl极性共价键，B错误；C．反应过程中有H-H键、Cl-Cl键的断裂和H-Cl键的形成，即存在化学键的断裂和形成，C正确；D．氢原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，两者共用电子对形成氯化氢，因此用电子式表示HCl的形成过程为：，D正确；故选B。11．B【详解】A．分子的结构式为，只存在极性共价键，故A正确；B．由图可知，该过程中CO化学键不断裂，断裂氧气分子中O=O键，故B错误；C．由图可知，存在催化剂吸附气体分子以及解吸的过程，故C正确；D．CO和O2生成二氧化碳过程中，C元素化合价由+2价变为+4价，所以该反应中有电子转移，故D正确；故选B。12．D【详解】A．CO2是共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；B．H2S是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，C不符合题意；D．NaOH是离子化合物，含有与之间的离子键，且中存在O-H共价键，即NaOH既含有离子键又含有共价键，D符合题意；故选D。13．B【分析】根据原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化图，可知a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。【详解】A．c是N元素，b是C元素，则酸性，A正确；B．e的阳离子是钠离子，离子结构为，g的阴离子是硫离子，离子结构为，B错误；C．a、d形成的分子可以是，也可以是，结构式分别是：，，既可含极性键也可含非极性键，C正确；D．d、f组成的化合物是，e和h的最高价氧化物对应的水化物分别是和，氧化铝是两性氧化物，可以分别与强碱和强酸反应，D正确；故选B。14．B【详解】A．氯气的电子式为：，A错误；B．水的电子式为：，B正确；C．二氧化碳为共价化合物，电子式为：，C错误；D．氨气的电子式为：，D错误；故选B。15．D【详解】A．的结构式为V形，故结构式为：，A正确；B．的分子结构模型为空间正四面体结构，C原子位于正四面体体心位置，B正确；C．N原子质子数为7，中子数为8，则质量数=7+8=15，则该原子可表示为，C正确；D．的电子式为：，D错误；故答案为：D。16．A【详解】A．CO2共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，A错误；B．氯分子中氯原子与氯原子之间形成1对共用电子对，B正确；C．H2O为共价化合物，O与H之间各形成1个共用电子对，C正确；

D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，D正确；故选A。17．A【详解】A．中H原子与Cl原子通过共用电子对相结合，分子结构中只存在共价键，A项正确；B．中与之间以离子键相结合，中O与H以共价键相结合，故中既有离子键，又有共价键，B项错误；C．中与之间以离子键相结合，结构中只有离子键，C项错误；D．中与之间以离子键相结合，中N与H之间以共价键相结合，故中既有离子键，又有共价键，D项错误；答案选A。18．C【详解】A．氯化钾由活泼金属元素和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故A正确；B．氯化钾是电解质，在水溶液中电离出自由移动的钾离子和氯离子，其水溶液可以导电，故B正确；C．氯离子带负电荷，应该吸引水分子中H，图示的粒子为水合钾离子，故C错误；D．钾元素的焰色为紫色，灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色，故D正确；选C。19．D【详解】A．在HClO分子中，H与Cl原子间不形成共价键，HClO的结构式为H-O-Cl，A不正确；B．C与O为同周期元素，C在O的左边，C的原子半径大于O，B不正确；C．Be为4号元素，原子结构示意图为，C不正确；D．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；故选D。20．D【详解】A．①中Na2O2即使氧化剂又是还原剂，水中H和O的化合价均未改变，既不发生氧化反应也不发生还原反应，②中H2O的部分H化合价降低，故水发生还原反应，A错误；B．中存在Na+与之间的离子键，又存在中的非极性键、而中只存在Ca2+和H-之间的离子键，B错误；C．中含有Na+与，即阴、阳离子个数比为1:2，中含有Ca2+和H-，即阴、阳离子个数比为2:1，C错误；D．由题干反应方程式可知，反应①转移2mol电子生成1molO2，而反应②转移2mol电子生成2molH2，故当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2，D正确；故答案为：D。21．(1)(2)第三周期ⅦA族(3)C(4)AC(5)原子半径，得电子能力【详解】（1）是共价化合物，结构式为H-O-H，电子式为：；（2）Cl是17号元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，Cl元素的最高价为+7，其最高价氧化物对应水化物的化学式是；（3）中含有或Mg2+与Cl-的离子键，H2O、中均含有共价键，故选C；（4）A．金属单质与水反应越容易置换出氢气，说明其金属性越强，则对应单质与水反应置换出氢越来越容易，能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，A符合题意；B．K、Rb、Cs单质的熔、沸点越来越低，但单质的熔、沸点与金属性无关，不能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，B不符合题意；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，C符合题意；故选AC。（5）非金属性与得电子能力有关，则非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因为：O和N位于同周期，电子层数相同，原子序数，原子半径，得电子能力，非金属性。22．(1)(2)bc(3)原子半径，失电子能力，金属性(4)<离子键【详解】（1）的核电荷数12，最外层电子数2，据此写出原子结构示意图为：。（2）a．密度：不能说明金属性强弱，a错误；b．碱性：，说明金属性Na强于Mg，b错误；c．比Mg更容易与水反应置换出氢能说明金属性Na强于Mg，c错误；故选bc。（3）①K与水反应的化学方程式为：。②K比Na更容易与水反应，元素周期律解释金属性递变的原因：Na、K原子最外层电子数相同，原子半径，失电子能力，金属性，K比Na更容易与水反应，故答案为：原子半径，失电子能力，金属性。（4）①金属性，失电子能力增强，形成的金属键减弱，熔点。②CsCl是活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，CsCl中化学键类型为离子键。23．(1)三VIIA(2)或(3)与处于同一主族，的电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，因此非金属性强(4)(5)ac(6)ab【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为：Na、Mg、Al、O、F、Cl。【详解】（1）⑥为Cl元素，原子序数17，位于元素周期表第三周期第VIIA族；（2）⑥为Cl元素，原子序数17，质子数为17，中子数为18，质量数为35，核素的符号：或；（3）同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性：F大于Cl；与处于同一主族，的电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，非金属性：F大于Cl；（4）①和⑥分别为Na元素和Cl元素，可形成NaCl，属于离子化合物，其形成过程用电子式表示：；（5）a．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，即从①②③，金属性逐渐减弱，a错误；b．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①②③，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，b正确；c．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从①②③，金属与水反应越来越不剧烈，c错误；选ac；（6）a．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，a正确；b．Se元素与O元素同族，位于第VIA族，其最高价为+6价，中Se元素化合价为+4价，处于中间价，化合价既能升高，也能降低，既有氧化性又有还原性，b正确；c．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞Se，则Se气态氢化物稳定性比O的弱，c错误；答案选ab。24．(1)B(2)(3)第三周期第IVA族硅元素与氯元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径，所以得电子能力，则非金属性【分析】A区域是第IA、IIA族元素，除H外都是金属元素，B区域属于过渡元素，都是金属元素，C区域是第IIIA到第VIIA族元素，有金属元素也有非金属元素，D区域属于稀有气体元素。【详解】（1）根据分析，在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为B区域；（2）元素周期表中非金属性最强的是F元素，F-结构示意图为：；（3）现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，乙元素气态氢化物的水溶液呈碱性，乙为N元素，甲元素原子半径最小，为H元素，丙元素的焰色试验为黄色，丙为Na元素，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0，且丁的原子序数大于Na，丁为Si元