2025北京高一（上）期末化学汇编：物质的量

第1页/共1页2025北京高一（上）期末化学汇编物质的量一、单选题1．（2025北京通州高一上期末）稀释溶液时，下列物理量发生变化的是（）A．的物质的量 B．的物质的量浓度 C．的数目 D．的摩尔质量2．（2025北京人大附中高一上期末）“低钠饮料”是指钠含量低于的饮料，下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是（）离子……浓度……A．该电解质水带正电，不适合饮用B．剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好C．用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路D．该电解质水中，，属于低钠饮料3．（2025北京房山高一上期末）在实验室配制溶液时，不需要用到的实验仪器是（）A． B． C． D．4．（2025北京清华附中高一上期末）下列物质在标准状况下体积最大的是（）A． B．C． D．个HCl分子5．（2025北京海淀高一上期末）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．的质量是 B．的摩尔质量是C．含有个电子 D．溶液中含有6．（2025北京房山高一上期末）下列说法正确的是（）A．约含有个氮原子B．的体积为11.2LC．0.1molFe．与足量盐酸反应，转移个电子D．溶液中所含数目为7．（2025北京大兴高一上期末）过氧化钠用于呼吸面具发生反应：，下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数)（）A．0.1mol的质量为7.8gB．的摩尔质量是44g·mol-1C．1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2molD．常温常压下，2.24L中含有的分子数目为8．（2025北京丰台高一上期末）下列说法正确的是（）A．2mol的质量为17g B．标准状况下，1mol的体积是22.4LC．1mol所含的原子数约为 D．溶液中含有0.1mol9．（2025北京朝阳高一上期末）下列说法不正确的是（）A．的质量为32gB．中含有的质子数约为个C．与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为个D．的硫酸与足量铁屑完全反应，生成标准状况（2025北京通州高一上期末）某探究小组设计实验检验某碳酸钙D3片中碳酸钙含量(药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，设计实验操作如下：①配制溶液②向装有研磨后药片粉末的烧杯中加入蒸馏水③向上述溶液中加入稀盐酸④用中和过量稀盐酸，记录消耗溶液的体积请完成下面小题。10．配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是（）A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液都注入容量瓶C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线11．下列关于的说法中，不正确的是（）A．的质量是B．含数约为C．标准状况下，的体积为D．溶液中含有12．小组同学4次测定消耗的体积取平均值为，则该药片中碳酸钙的质量分数表达式正确的是（）A． B． C． D．13．（2025北京海淀高一上期末）下列关于和的描述正确的是（）A．溶液显碱性，所以属于碱B．溶液中存在的离子主要有、和C．热稳定性：D．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的物质的量相等14．（2025北京海淀高一上期末）雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3(浓)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是（）A．HNO3仅表现出氧化性B．NO2是还原产物C．该反应生成3molS时，转移了6mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶115．（2025北京石景山高一上期末）配制溶液，某同学的实验记录如下：Ⅰ．将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。Ⅱ．将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶。Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。下列是该同学的实验分析，其中不正确的是（）A．步骤Ⅰ中用托盘天平称量固体时应遵循左物右码原则B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配制溶液的实际浓度比所要求的小D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水16．（2025北京丰台高一上期末）实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是（）A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线17．（2025北京海淀高一上期末）同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。离子种类浓度0.01___________0.010.0150.005该植物营养液中的物质的量浓度为（）A． B． C． D．18．（2025北京石景山高一上期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．的摩尔质量是B．中含有氢原子的数目为C．常温常压下，中含有氯分子的数目为D．溶液中，含有的数目为19．（2025北京八中高一上期末）下列关于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的说法正确的是（）A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2OB．若取该溶液10mL，其中c(Ba2＋)=0.01mol·L-1C．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反应D．该溶液与0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等20．（2025北京八中高一上期末）下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)（）A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAB．1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAC．25℃、1.01×105Pa下，14g氮气所含的氮原子数为NAD．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA二、填空题21．（2025北京海淀高一上期末）实验小组配制的溶液。(1)准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(2)计算需要固体的质量：g。(3)称量固体后，继续进行配制实验。①下列实验步骤中，操作错误的是(填序号)。a．溶解b．转移

c．洗涤d．定容②判断下列情况对所配溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。i．未进行步骤c．。ii．定容时俯视刻度线。。22．（2025北京房山高一上期末）含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取，发生反应的化学方程式为：，该反应中作还原剂的物质是，锰元素的化合价(填“升高”或“降低”)。反应中每生成，消耗HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。(2)氯水需要避光保存，请结合化学方程式解释原因。(3)通常将与NaOH或反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。与NaOH溶液反应的离子方程式为。(4)漂白粉[成分为和]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。若水体中亚硝酸盐含量高时，会降低其消毒效果。从物质性质的角度解释原因。23．（2025北京八中高一上期末）实验室用固体配制的溶液，回答下列问题。(1)需要称取固体。(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。(3)请分析下面操作，会导致配制的溶液浓度如何变化(填“偏大”或“偏小”)。①在烧杯中溶解固体后，马上将溶液转移到容量瓶中。②用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作。24．（2025北京西城高一上期末）某同学在实验室中配制溶液。(1)需称量NaCl固体的质量是g。(2)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是(填字母)。

A．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时俯视刻度线C．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水(4)取上述溶液amL，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是。①上述过程发生反应的离子方程式是。②。25．（2025北京东城高一上期末）次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。Ⅰ．利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2，涉及以下三个阶段。①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。③阶段三：H3PO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2。(1)阶段三发生反应的化学方程式是，其中NaH2PO2属于(填“正盐”或“酸式盐”)。(2)理论上，消耗的P和H2O2与生成的NaH2PO2的物质的量之比，。Ⅱ．利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性废水中的Cl-。(3)补全离子方程式：(4)取6份含0.01molNaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02molCuSO4，最后加入NaH2PO2，充分反应。测得Cl-去除率与初始加入的n(NaH2PO2)之间的关系如下图所示。①结合上图，推测n(NaH2PO2)=0.01mol时，氧化NaH2PO2的粒子有。②当n(NaH2PO2)＞0.04mol时，Cl-去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是。三、解答题26．（2025北京朝阳高一上期末）配制溶液的部分过程示意图如图。(1)步骤1中需要称取NaCl固体g。(2)步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，补全操作。(3)步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度填“偏大”或“偏小”。(4)步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞，。27．（2025北京东城高一上期末）具有广泛的用途。Ⅰ．实验室需配制的溶液做校准试剂。(1)在配制溶液中一定不需要的仪器是(填序号)。A．试管B．漏斗C．分液漏斗D．胶头滴管E．容量瓶(2)配制溶液过程中，将烧杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。若忽略此步，会导致实验结果(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ．一种制备的方法如下。资料：在不同温度下的溶解度如下表。温度/℃0102030406080100溶解度/g13.320.931.645.863.9110169246(3)用和KCl制备的反应属于基本反应类型中的。(4)实验开始时，投入KCl的物质的量为0.1mol，为保证二者能等物质的量反应，则需要称取g固体。(5)依据上述流程，推测在操作①温度下，溶解度最小的物质是。(6)操作②包括、过滤。(7)检测粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加(填试剂名称)检测。

参考答案1．B【详解】A．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，A不符合题意；B．稀释过程中，溶液浓度减小，的物质的量浓度减小，B符合题意；C．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，故钠离子数目不变，C不符合题意；D．的摩尔质量是常数，不会变化，D不符合题意；故选B。2．D【详解】A．电解质溶液呈电中性，适合剧烈运动后饮用，A错误；B．剧烈运动后，体内盐分部分流失，补充电解质水更好，B错误；C．该电解质水是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，C错误；D．该电解质水中，的浓度为，低于，属于低钠饮料，100mL溶液中n()=，，D正确；故选D。3．D【详解】配制溶液需要用到的玻璃仪器有100mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到漏斗，故选D。4．D【详解】A．体积为6.72L；B．H2O在标况下不是气体，1mol为18g，若为液体，体积大约为18ml；C．12.8g的SO2物质的量为，在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；D．个HCl分子的物质的量为0.5mol，标况下体积为0.5×22.4L/mol=11.2L；体积最大的是个HCl；答案选D。5．B【详解】A．O2摩尔质量为32g/mol，故1molO2质量是1mol×32g/mol＝32g，A错误；B．Al相对原子量为27，摩尔质量为27g/mol，B正确；C．1个OH-中有10个电子，故含有10NA个电子，C错误；D．溶液的体积未知，无法计算其中含有Na+的数目，D错误；答案选B。6．D【详解】A．28gN2物质的量是1mol，含有2mol氮原子，约含有2×6.02×1023个N原子，A错误；B．气体所处状态未知，无法计算的体积，B错误；C．0.1molFe与足量盐酸反应生成FeCl2，Fe的化合价由0价升高至+2价，转移个电子，C错误；D．1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=0.1mol，所含数目为：，D正确；故选D。7．D【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则0.1mol的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，A正确；B．的相对分子质量为44，摩尔质量是44g·mol-1，B正确；C．1L0.1mol·L-1溶液中Na2CO3的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.2mol，C正确；D．标准状况下，2.24L中含有的物质的量为0.1mol，含有的分子数目为，则常温常压下，2.24L中含有的分子数目不是，D错误；故选D。8．C【详解】A．2mol的质量为17g/mol×2mol=34g，A错误；B．水在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积来计算标准状况下1mol的体积，B错误；C．1mol所含的原子数为3NA，约为，C正确；D．溶液中含有0.2mol，D错误；选C。9．B【详解】A．1molO2的质量为，故A正确；B．1个中，含有14个质子，中含有的质子数约为个，故B错误；C．与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为，故C正确；D．的硫酸的物质的量为，与足量铁屑完全反应，生成标准状况，故D正确；故选：B。10．D11．C12．B【分析】测定碳酸钙D3片中碳酸钙含量，①配制100mL溶液，配制过程中，要准确称取0.4g的氢氧化钠固体，将固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，摇匀，定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次；②向装有研磨后药片粉末的烧杯中加入蒸馏水；③向上述溶液中加入稀盐酸，发生，该反应中盐酸过量，④用中和过量稀盐酸，记录消耗溶液的体积，根据氢氧化钠的体积，根据，计算出碳酸钙D3片中碳酸钙含量。10．A．步骤1中加适量水溶解氢氧化钠固体，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解，A正确；B．为保证溶质全部转移，步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液都注入容量瓶，B正确；C．为了所配制的溶液体积准确，步骤3中液面距容量瓶刻度线时，进行定容操作：改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确；D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需加水至刻度线，若继续加水，导致溶液体积增大、所配制的溶液浓度偏小，D不正确；选D。11．A．的质量是，A正确；B．含的物质的量为1mol、数目约为，B正确；C．标准状况下，氢氧化钠是固体，不能用气体摩尔体积计算的体积，C不正确；D．氢氧化钠在水中完全电离为钠离子和氢氧根离子，溶液中含有，D正确；选C。12．最后消耗溶液体积的平均值为，可知剩余盐酸消耗的氢氧化钠的物质的量为：mol，剩余盐酸的物质的量为：mol，则与碳酸钙反应的盐酸的物质的量为：V1L×0.1mol⋅L−1-mol=，由反应可得，碳酸钙的物质的量为：，则碳酸钙D3片中碳酸钙的质量分数为；选B。13．D【详解】A．尽管溶液显碱性，但电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐而不是属于碱，A错误；B．在水溶液中的电离方程式为：，溶液中存在的离子主要有和，B错误；C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受热不分解，因此物质的热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，C错误；D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的和的物质的量相同，因此二者分别与足量盐酸反应，根据C元素守恒可知反应生成的CO2的物质的量相等，D正确；故选D。14．C【详解】A．在该反应中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价全部变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，因此HNO3仅表现出氧化性，A正确；B．在该反应中，N元素化合价降低，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，B正确；C．根据反应方程式可知：每反应产生3molS，在反应中N元素化合价总改变10价，则反应过程中转移电子的物质的量是10mol，C错误；D．在上述反应中，HNO3为氧化剂，被还原为NO2；As2S3为还原剂，被氧化为H3AsO4、S，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1，D正确；答案选C。15．D【详解】A．用托盘天平称量药品，应将药品放于左盘，砝码放于右盘，A正确；B．步骤Ⅰ中溶解操作玻璃棒的作用是搅拌，步骤Ⅱ将溶液和洗涤液转移入容量瓶操作中玻璃棒的作用是引流，B正确；C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，溶质减少，配制溶液的实际浓度比所要求的小，C正确；D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，如果再滴加少量蒸馏水会导致所配溶液浓度偏低，D错误；故选D。16．B【分析】实验室用氢氧化钠固体配制溶液，经过计算需要的氢氧化钠固体的质量为【详解】A．由分析可知，配制溶液所需的氢氧化钠固体质量为4.0g，用托盘天平进行称量，加入蒸馏水溶解，A正确；B．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度高于室温，应该冷却至室温后再转移入容量瓶，B错误；C．定容时当液面距容量瓶刻度线1~2cm时，要改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，操作正确，C正确；D．摇匀后若容量瓶内液面下降是正常现象，不可再加水至刻度线，D正确；故选B。17．B【详解】根据电荷守恒有：c()+c()+c()=c()+3c()，c()=(0.015+3×0.005-0.01-0.01)=；故选B。18．B【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；B．即1mol水中含有氢原子的数目为，B正确；C．非标况，的气体体积不能计算物质的量，C错误；D．未告知溶液的体积，不能计算溶液中离子数目，D错误；故选B。19．C【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误；B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1mol·L-1，B错误；C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好能与10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反应，C正确；D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2mol/L，0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1mol·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；故合理选项是C。20．C【详解】A.标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B.中不能确定溶液的体积，因此不能确定氯离子的数量，B不正确；C.氮气是由2个氮原子形成的，14g氮气是0.5mol，含有1mol氮原子，C正确；D.硫酸钠能电离出2个钠离子，则1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为2NA，D不正确;答案选C。21．(1)100mL容量瓶(2)5.9(3)bd偏低偏高【详解】（1）配制溶液时，实验操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等；因此所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；（2）需要NaCl固体的质量m=nM=cVM=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盘天平精确到0.1g，故需要固体的质量为5.9g；（3）①转移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线向平，故bd操作错误；②i．未进行洗涤会导致溶质偏少，浓度偏低；ii．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。22．(1)HCl降低42(2)氯水中次氯酸见光分解，避光保存防止氯水变质(3)(4)中N为+3价，具有还原性，中Cl为+1价，具有氧化性，与发生氧化还原反应，数量减少，降低了消毒效果【详解】（1）反应中HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价，被氧化，发生氧化反应，因此作还原剂的物质是HCl，MnO2中Mn的化合价由+4价降低到+2价，被还原，发生还原反应；反应中每生成1mol，消耗的物质的量是4mol，转移电子的物质的量是2mol。（2）氯水中含有次氯酸，见光易分解，需要避光保存，因此原因是：氯水中次氯酸见光分解，避光保存防止氯水变质。（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。（4）水体中亚硝酸盐（）含量高，漂白粉消毒效果降低的原因是：中N为+3价，具有还原性，中Cl为+1价，具有氧化性，与发生氧化还原反应，数量减少，降低了消毒效果。23．(1)20.0(2)容量瓶(3)偏大偏小【分析】实验室用固体配制的溶液，应该选用500mL的容量瓶，计算应该按照500mL1.00mol·L-1来计算。【详解】（1）配制的溶液需要NaOH固体的物质的量为1.00mol/L×500×10-3L=0.5mol，NaOH的质量为0.5mol×40g/mol=20.0g；（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、500mL的容量瓶；（3）①在烧杯中溶解NaOH固体后，需要冷却到室温，若未冷却到室温，会使所配制溶液的体积偏小，所配浓度偏大；②用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，仰视读数，会使所配制溶液体积偏大，浓度偏小。24．(1)1.17或1.2(2)100mL容量瓶(3)B(4)【详解】（1）配制，所需NaCl的质量为，则需要称量氯化钠的质量为1.17g，若用托盘天平称量，其精确度有限，称量NaCl固体的质量1.2g；（2）配制溶液时，用到的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒；（3）A．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，部分NaCl残留在烧杯中和玻璃棒上，则所配溶液物质的量浓度偏小，A项不选；B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液物质的量浓度偏大，B项选；C．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水，溶液体积偏大，则所配溶液物质的量浓度偏小，C项不选；答案选B；（4）①溶液和NaCl溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，离子方程式为；②溶液amL，则Cl-的物质的量为，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是，溶液中Ag+的物质的量等于Cl-的物质的量，则。25．(1)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O正盐(2)2：1：2(3)2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+(4)Cu2+、O2NaH2PO2较多时，将Cu2+还原成了Cu【详解】（1）根据题意可知，阶段三发生反应的化学方程式是H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，因为NaOH足量，说明NaH2PO2中的H不能被中和，所以NaH2PO2属于正盐，故答案为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；正盐；（2）阶段一反应为：4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，阶段二反应为：PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O，阶段三反应为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，所以消耗的P和H2O2与生成的NaH2PO2的物质的量之比，n(P)：n(H2O2)：n(NaH2PO2)=4：2：4=2：1：2，故答案为：2：1：2；（3）根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得方程式：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+，故答案为：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H