2025北京高一（上）期末化学汇编：氮及其化合物

第1页/共1页2025北京高一（上）期末化学汇编氮及其化合物一、单选题1．（2025北京丰台高一上期末）下列物质不需要保存在棕色试剂瓶内的是（）A．氯化钠 B．浓硝酸 C．新制的氯水 D．硝酸银2．（2025北京丰台高一上期末）下列气体中颜色为红棕色的是（）A． B． C．NO D．3．（2025北京西城高一上期末）用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．中含有的电子数目为B．标准状况下，所含的水分子数目为C．溶液中所含的数目为D．与完全反应，转移电子的数目为4．（2025北京清华附中高一上期末）水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法不正确的是（）A．图中涉及的反应均为氧化还原反应B．反硝化过程中含氮物质被还原C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关D．步骤①中，每生成，转移4mol电子5．（2025北京西城高一上期末）下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）A． B． C． D．6．（2025北京丰台高一上期末）实验室用氢氧化钙和氯化铵固体制备氨，选用的发生装置是（）A． B． C． D．7．（2025北京清华附中高一上期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：B．无色溶液中：C．含有的溶液中：D．强碱性溶液中：8．（2025北京清华附中高一上期末）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（）A．硝酸 B．盐酸 C．浓硫酸 D．氯化铁溶液9．（2025北京清华附中高一上期末）下列解释事实的方程式正确的是（）A．氯气与氢氧化钠溶液反应：B．向“84”消毒液中通入少量SO2：C．高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应：D．向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸：10．（2025北京八中高一上期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．氨水与稀盐酸反应：B．氧化铜与稀硝酸反应：C．小苏打溶液与稀硫酸反应：D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：11．（2025北京房山高一上期末）下列能正确解释现象或事实的离子方程式是（）A．NaOH溶液可吸收过量：B．溶于水制：C．用溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：D．铁和水蒸气反应有易燃气体产生：12．（2025北京清华附中高一上期末）下列说法中，不正确的是（）A．工业合成氨属于人工固氮B．氮循环中，氮气只发生氧化反应C．二氧化氮分散在大气中会污染环境D．汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气反应得到13．（2025北京清华附中高一上期末）现有以下四种溶液：①；②；③；④。下列试剂能将它们区别开的是(可以加热)（）A．HCl B． C．NaOH D．14．（2025北京八中高一上期末）小组同学探究和物质的反应，实验如下装置序号物质A实验现象①溶液(调)铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]②溶液(调)铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③溶液(调)无明显变化已知：中各元素的化合价为：铁元素+2；氮元素+2；氧元素-2.下列分析不正确的是（）A．②中铜粉溶解的原因：B．①中产生的原因：时直接将还原为C．若向③中加入固体，推测铜粉可能会溶解D．①②③现象的差异与物质氧化性(或还原性)强弱有关15．（2025北京清华附中高一上期末）下图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是（）A．该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C．烧瓶中的溶液呈红色的原因：D．若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成16．（2025北京清华附中高一上期末）化学反应是有条件的，若改变反应条件，发生的化学反应不改变的是（）A．和 B．Fe和C．和 D．与17．（2025北京丰台高一上期末）工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．氧化炉中发生的化学反应是B．物质X是C．上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5molD．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO18．（2025北京丰台高一上期末）常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是（）A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和C．实验过程中，不涉及氧化还原反应D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉19．（2025北京清华附中高一上期末）下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是（）选项AB装置目的证明与水反应放热配制一定物质的量浓度的硫酸溶液选项CD装置目的实验室制取氨气证明氧化性：A．A B．B C．C D．D20．（2025北京房山高一上期末）物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是（）A．从的转化是人工固氮的重要方法B．Y的化学式为C．从，必需加入氧化剂D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化21．（2025北京房山高一上期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．22．（2025北京房山高一上期末）下列气体无刺激性气味的是（）A． B．CO C． D．23．（2025北京房山高一上期末）下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）A．NO B． C． D．24．（2025北京海淀高一上期末）氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。下列说法不正确的是（）A．由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的B．过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱C．过程III中被氧化D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行25．（2025北京清华附中高一上期末）下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是（）A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾二、填空题26．（2025北京房山高一上期末）工业排放的烟气中常含有硫和氮的氧化物(和)，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。【方法一】选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。(1)写出选取做还原剂时与烟气中的NO发生反应的化学方程式。【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为。(2)写出此过程中涉及反应的化学方程式：、。【方法三】氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的SO2、NO转化为。(3)脱硫过程中：表现性(填“氧化”或“还原”)。(4)向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除NO。①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是。②将时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：。已知：溶液中HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示：27．（2025北京大兴高一上期末）阅读短文，回答问题。氨气()是重要的无机化工产品之一，工业合成是人类科学技术领域的重大突破，它使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。在电子工业中，可用于半导体制造过程中的清洗、制备氮化硅(SiN)等半导体材料。还可用于制备硝酸，在灼热催化剂的作用下，被氧化成NO，然后NO继续与反应生成，通入水制备硝酸，进一步制得氮肥。还可以和在一定温度和压强下合成尿素。1909年，德国化学家哈伯以和为原料，在高温、高压和铁触媒作催化剂的条件下合成获得成功，但是，合成过程能耗大、产生污染，且产率低。2023年，中国科研团队通过将N₂氧化重整制备NO，再通过NO电催化还原合金作催化剂)合成取得新进展，合金催化剂在更广泛的电压范围内对合成具有较好的选择性，是一种更绿色、更经济的合成氨策略。(1)和合成尿素属于变化(填“物理”或“化学”)。(2)关于的叙述正确的是(填序号)。a．具有还原性b．制硝酸的过程中的物质转化为如下所示：(3)依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。①可用于制备氮化硅(SiN)等半导体材料。②工业合成使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面。③哈伯以和为原料合成的过程能耗大、产生污染，且产率低。(4)中国科研团队合成的优点有。28．（2025北京石景山高一上期末）补齐物质及其用途的连线。物质用途A．碳酸氢钠a．烘制糕点B．氧化铁b．84消毒液的有效成分C．次氯酸钠c．工业制冷剂D．液氨d．涂料中的红色颜料29．（2025北京通州高一上期末）阅读短文，回答问题。氨作为化工领域的重要原料，广泛应用于氮肥、炸药、药品等产品的生产中。其工业化合成之路虽历经重重挑战，却彰显了科学家的智慧与坚韧。18世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于时才能生成微量的氨，然而并没有哪种已知的催化剂能在这些条件下加速此反应。如果温度超过，氨分子会发生分解产生和而使氨产量急剧下降。因此，当时许多科学家甚至认为由单质合成氨存在着不可逾越的障碍。20世纪初，德国化学家发现和可在高温高压催化剂下反应转化为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压催化过程。也因此获得了1918年的诺贝尔奖，并催生了法。该法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤。合成氨的反应过程如图所示。法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口增长4.5倍，而粮食产量增长7.7倍。此外，氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。氨的工业化合成不仅推动了化工和农业的发展，也为能源转型提供了新的可能。请依据以上短文，回答下列问题：(1)N的原子结构示意图是。(2)合成氨反应的化学方程式为，该反应的化学反应类型属于(填序号)。a．化合反应

b．分解反应

c．置换反应

d．复分解反应

e．氧化还原反应(3)如果温度超过，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有。(填序号)①氮氮键

②氮氢键

③氢氢键(4)下列说法中，正确的是。a．氨中H元素的化合价为-1b．氨可作为储能材料c．法只需要一步即可实现空气中N2的转化d．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用30．（2025北京八中高一上期末）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：。②反应器中还原的化学方程式：。③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，用化学方程式表示的形成：。(2)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是。②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是。③还原过程中，有时会产生笑气()。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：三、解答题31．（2025北京房山高一上期末）某同学为研究硝酸的性质进行如下实验：装置序号操作现象ⅰ将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后用烧杯B罩住。一段时间后，烧杯C中的液体变成蓝色。ⅱ将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失。烧杯A中的液体变成绿色，烧杯C中的液体变成蓝色。(1)依据实验ⅰ的现象可推测浓硝酸的性质是性、氧化性。(2)用离子方程式解释实验ⅰ中C烧杯液体变成蓝色的原因。(3)实验ⅱ中出现的红棕色气体是。(4)实验ⅱ中，将铜片放入A中反应后溶液中的离子主要有：、。(5)下列关于实验ⅱ的说法正确的是。a．红棕色气体消失的原因一定是与KI发生了反应b．C中的溶液变蓝的原因一定是与KI发生了反应c．若将铜片换成铁片，则C中的溶液也可能变蓝(6)该同学猜测：实验ii的烧杯A中溶液呈绿色而不是蓝色的原因可能是由溶解的引起的。设计实验进行验证：(填实验操作)，观察到蓝色溶液变成绿色，证实假设成立。32．（2025北京丰台高一上期末）铵盐和硝酸是重要的化工原料。(1)铵盐可以作化肥。①是含氮量较高的氮肥，可由和(填化学式)直接制取。②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是(填序号)。A．保存要注意防雨防晒B．不能与酸性肥料一起使用C．与碱性肥料使用效果更佳③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使，说明含有。(2)利用硝酸制备硝酸铜。某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。②是酸性氧化物，难于水和酸。①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为。②试剂X应选用(填序号)。A．NaOH

B．

C．CuO③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为。④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式。33．（2025北京清华附中高一上期末）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。(1)写出实验室制取的化学方程式。(2)请将图1方框中收集的装置补充完整。(3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是(用不超过20字表述)。(4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中，，则证明溶液A含有。II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式：。(6)写出吸收塔中合成的化学方程式：。(7)“吸收塔”排出的尾气中会含有等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。请写出足量纯碱溶液吸收的化学方程式(已知产物之一为)：。34．（2025北京房山高一上期末）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。(1)A中发生的化学反应方程式为。(2)C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为(填“a”或“b”)。(3)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。①②③④(5)向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为。②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中。③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和。

参考答案1．A【详解】A．氯化钠是稳定的无机盐，对光不敏感，在常温下不会分解或变质，无需存放在棕色试剂瓶中，可用普通玻璃瓶保存，A符合题意；B．浓硝酸见光分解产生、和水，所以需要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，B不符合题意；C．新制氯水中的HClO见光易分解为和，需要保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意；D．硝酸银见光易分解为、、，须存放在棕色瓶中，D不符合题意；故选A。2．B【详解】A．是黄绿色气体，A不符合；B．是红棕色气体，B符合；C．NO是无色气体，C不符合；D．是无色气体，D不符合；选B。3．D【详解】A．28g氮气中含有的电子数为×14×NAmol-1=14NA，故A错误；B．标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量和含有的水分子数目，故B错误；C．缺少溶液的体积，无法计算1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和所含氯离子的数目，故C错误；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应时，转移电子的数目为1mol×1×NAmol-1=NA，故D正确；故选D。4．D【详解】A．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，故A正确；B．由图中转化关系可知，反硝化过程→NO→N2O，含N物质化合价均降低，被还原，故B正确；C．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确；D．步骤①中生成NH2OH，氮的化合价由-3价升高到-1价，每生成1molNH2OH，转移2mol电子，故D错误；答案选D。5．A【详解】A．，Fe作还原剂，则需要加入氧化剂才能完成，A符合题意；B．，在加热或光照条件下，浓HNO3自身分解也可实现此转化，B不符合题意；C．，将Cl2通入水或NaOH溶液中也可发生此转化，C不符合题意；D．，未发生元素化合价的变化，不需另加氧化剂就能完成，D不符合题意；故选A。6．A【详解】利用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气：，可利用大试管作反应容器，为防止反应生成的水发生倒流而使试管炸裂，要使试管口略低于试管底部，只有A项符合要求。答案：A。7．C【详解】A．具有还原性，在酸性条件下，具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B．为紫红色，且具有强氧化性，能氧化，生成的与钡离子也不能大量共存，B不符合题意；C．、离子间互不反应，能大量共存，C符合题意；D．在碱性溶液中，与反应，不能大量共存，D不符合题意；故选C。8．C【详解】A．常温下，少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，不能用铁制容器盛装稀硝酸，故不选A；

B．常温下，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装盐酸，故不选B；C．常温下，铁在浓硫酸中钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，故选C；

D．常温下，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，故不选D；选C。9．D【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应，产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误；B．SO2具有还原性，ClO-具有强氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，产生、Cl-、H+，反应产生的H+与溶液中的ClO-再结合形成HClO，因此该反应的离子方程式应该为：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，B错误；C．在高温下，铁与水蒸气反应产生Fe3O4、H2，反应方程式为：，C错误；D．Cu与硫酸电离产生的H+及Cu(NO3)2电离产生的发生反应，产生Cu2+、NO、H2O，反应的离子方程式为：，D正确；故合理选项是D。10．B【详解】A．氨水是弱碱弱电解质，不能拆开，则离子方程式为：，A错误；B．氧化铜为氧化物，不能拆开，硝酸为强电解质，全拆，则离子方程式为：，B正确；C．小苏打溶液中的为弱酸酸式根，不能拆开，，则离子方程式为：，C错误；D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应,澄清石灰水全部反应完全，根据组成配比，电离出的2个全部消耗，则离子方程式为：，D错误；故答案为：B。11．B【详解】A．向NaOH溶液中通入过量SO2时生成NaHSO3，离子方程式为，故A错误；B．NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，反应的离子方程式为，故B正确；C．氯化铁溶液与铜反应产生氯化亚铁和氯化铁，离子方程式为：，故C错误；D．铁粉与水蒸气在高温下发生置换反应产生Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：，故D错误；故答案选B。12．B【详解】A．固氮是将游离态N2转化为化合态，工业合成氨将N2和H2在一定条件下生成NH3，属于人工固氮，A正确；B．氮循环中，氮气与氢气的反应中，N的化合价降低被还原，发生还原反应，B错误；C．二氧化氮有毒，属于大气污染物，分散在大气中会污染环境，C正确；D．汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气在汽车发动机的气缸内，高温高压放电条件下反应得到，D正确；答案选B。13．D【详解】A．四种物质与盐酸均不反应，不能鉴别，A错误；B．氯化铵、氯化钾与氯化钡不反应，硫酸铵、硫酸钾与氯化钡反应均产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应加热生成刺激性气体氨气，K2SO4、KCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，C错误；D．(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4、KCl分别与Ba(OH)2溶液加热反应的现象依次为白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，D正确；答案选D。14．B【详解】A．Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为，A项正确；B．①中反应后溶液经检验含，说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，B项错误；C．若向③中加入固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，C项正确；D．Fe3+、具有氧化性，Fe2+具有还原性，则①②③现象的差异与物质氧化性(或还原性)强弱有关，D项正确；答案选B。15．D【详解】A．用氨气做喷泉实验，说明氨气极易溶于水，且溶解速度快，A正确；B．由于氨气极易溶于水，造成烧瓶内压强小于外界大气压，大气压把酚酞溶液压入到圆底烧瓶中形成喷泉，B正确；C．氨气溶于水形成氨水，氨水电离出OH-离子，使酚酞变红色，方程式为：，C正确；D．氨气也能与酒精形成氢键，也易溶于酒精，烧杯中若是酒精，也能形成喷泉，D错误；答案选D。16．A【详解】A．和只能发生反应+=BaSO4↓+2H2O，故选A；B．少量Fe和稀反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，过量Fe和稀反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，故不选B；C．在纯氧气中燃烧生成氮气和水，与发生催化氧化生成一氧化氮和水，故不选C；D．少量与反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，过量与反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，故不选D；选A。17．C【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。【详解】A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式是，故A正确；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以物质X是，故B正确；C．上述流程中，理论上用合成1mol，氮元素化合价由0升高为+5，氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，至少需要1.25mol，故C错误；D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气发生反应，还可以循环利用尾气中的NO，故D正确；选C。18．B【详解】A．圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是，A正确；B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误；C．结合选项A可知，实验过程中，不涉及氧化还原反应，C正确；D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉，因为反应使装置内压强急剧减少，远小于外界大气压，故水通过长导管被压入烧瓶引发喷泉，D正确；故选B。19．A【详解】A．向包有足量过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，故A正确；B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中，故B错误；C．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，氯化铵加热分解产生的氨气和氯化氢在试管口又重新转化为氯化铵，故C错误；D．氯气能置换出NaBr中的Br2，氯气也能置换出KI中的I2，该实验不能证明氧化性Br2>I2，故D错误；选A。20．C【分析】由图可知，X是NH3，Y是N2O5，据此解答。【详解】A．的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要方法，A正确；B．Y是+5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O5，B正确；C．从，发生的反应可以是：，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误；D．使用和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，D正确；故选C。21．D【详解】A．OH−、在溶液中反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故A错误；B．Ca2+和会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C．在酸性条件下会氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误；D．离子之间互相不发生反应，能在溶液中大量共存，故D正确；答案选D。22．B【详解】A．是一种无色、有刺激性气味的气体，故A不符合题意；C．CO是一种无色、无味的气体，故B符合题意；C．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故C不符合题意；D．是一种无色、有刺激性气味的气体，故D不符合题意；故答案选B。23．A【详解】A．NO与浓硫酸、碱石灰均不反应，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，A符合题意；B．CO2为酸性气体，能用浓硫酸干燥，但CO2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B不符合题意；C．Cl2可用浓硫酸干燥，但Cl2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，C不符合题意；D．NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应而不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，D不符合题意；故选A。24．B【详解】A．由图示可知，该水体中部分先被氧化为，然后在反硝化细菌的作用下被还原为N2，N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确；B．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+2O2=+H2O+2H+，溶液中H+浓度增大，酸性增强，B错误；C．过程III中转化为，C元素化合价上升，被氧化，C正确；D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，水中的氧气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确；故选B。25．B【详解】A.氨气是共价化合物，化合物中只存在氨分子，不存在铵根离子，故A错误；B.氨水是氨气溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、铵根离子、氢氧根离子和氢离子，既含有氨分子，又含有铵根离子，故B正确；C.硝酸为共价化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和铵根离子，故C错误；D.硝酸钾是离子化合物，化合物中含有钾离子和硝酸根离子，不存在氨分子和铵根离子，故D错误；故选B。26．(1)4NH3+6NO5N2+6H2O(2)2CaO+2SO2+O22CaSO4(3)还原性(4)盐酸具有还原性，能与NaClO发生反应，消耗了NaClO，因此影响NO的脱除率【详解】（1）对NOx进行无害化处理，可知NH3将NO还原为无害的氮气，反应的化学方程式是：4NH3+6NO5N2+6H2O。（2）高温时氧化钙将SO2转化为CaSO4的化学方程式是：2CaO+2SO2+O22CaSO4。（3）NaClO具有强氧化性，吸收烟气中生成硫酸根离子和氯离子，反应离子方程式是：，反应中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，因此二氧化硫作为还原剂，表现出还原性。（4）①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是：盐酸具有还原性，能与NaClO发生反应，消耗了NaClO，因此影响NO的脱除率；②由图可知，pH=3.5时NaClO首先结合氢离子生成HClO，HClO表现强氧化性将NO氧化为，1molHClO得2mol电子生成1molCl-，1molNO失3mol电子生成，根据得失电子守恒得：。27．(1)化学(2)ab(3)是是是(4)更绿色、更经济(答案合理给分)【详解】（1）和合成尿素产生了新物质，属于化学变化；（2）a．中N为-3价，处于最低价态，有还原性，a项正确；b．发生催化氧化反应，生成的NO与O2发生反应，溶于水生成，b项正确；答案选ab；（3）①半导体材料为Si，由短文第一段中“在电子工业中，可用于半导体制造过程中的清洗、制备氮化硅(SiN)等半导体材料。”可知可用于制备氮化硅(SiN)等半导体材料是正确的，选择“是”；②根据短文第一段中“氨气()是重要的无机化工产品之一，工业合成是人类科学技术领域的重大突破，它使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。”可知，工业合成使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面是正确的，选择“是”；③短文中第二段中“1909年，德国化学家哈伯以和为原料，在高温、高压和铁触媒作催化剂的条件下合成获得成功，但是，合成过程能耗大、产生污染，且产率低。”可知哈伯以和为原料合成的过程能耗大、产生污染，且产率低是正确的，选择“是”；（4）由短文最后一段中“2023年，中国科研团队通过将N2氧化重整制备NO，再通过NO电催化还原(合金作催化剂)合成取得新进展，合金催化剂在更广泛的电压范围内对合成具有较好的选择性，是一种更绿色、更经济的合成氨策略。”可知，中国科研团队合成的优点是更绿色，更经济。28．A-a

B-d

C-b

D-c【详解】碳酸氢钠可用于烘制糕点，A与a相连；氧化铁为红棕色固体，可用于生产涂料，B连d；次氯酸钠具有氧化性，可用于杀菌消毒，液氨易液化，汽化吸热，用于工业制冷剂，D与c相连。29．(1)(2)ae(3)②(4)bd【详解】（1）N原子序数为7，原子核外7个电子，原子结构示意图为：；（2）工业利用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下合成氨，化学方程式为：；该反应是两种单质生成一种化合物的反应，属于化合反应；氮气中氮元素化合价降低，氢气中氢元素化合价升高，属于氧化还原反应，故答案为：ae；（3）氨分子中含有3个氮氢键，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有氮氢键，答案选：②；（4）a．氨中H元素的化合价为+1，N为-3价，a错误；b．氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景，b正确；c．法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤，可实现空气中的转化，c错误；d．合成氨工业提高了粮食产量，对解决人类的粮食问题发挥了重要作用，d正确；答案：bd。30．(1)(2)BaO8:1【详解】（1）①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：；②反应器中还原生成N2和H2O，具有还原性，发生反应的化学方程式：；③尾气中在和NH3作用下会形成，生成的化学方程式为：；（2）①由图可知储存过程中，NO与O2反应生成NO2，发生反应的化学方程式为：，BaO和NO2反应生成，则储存的物质是BaO；②由图可知，第一步通入H2与反应后产生NH3，第二步随着反应的进行产生NH3增多，生成物变为N2，则第一步反应的化学方程式为：，第一步反应消耗的与的物质的量之比8:1；③有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是，可知氧气参加反应，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：。31．(1)挥发(2)(3)NO2或二氧化氮(4)、(5)c(6)向硝酸铜溶液中持续通入一段时间二氧化氮【分析】实验ⅰ中，将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后用烧杯B罩住，一段时间后，烧杯C中的液体变成蓝色，硝酸具有挥发性、强氧化性，导致C中碘离子被挥发出来的硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝；实验ⅱ中，将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，据此进行解答。【详解】（1）依据实验ⅰ的现象可知，碘离子被氧化为碘单质，根据分析可知，可能是挥发出的硝酸氧化碘离子为碘单质，推测浓硝酸的性质是挥发性、氧化性。（2）在酸性条件下，硝酸根作为强氧化剂，将KI中的I⁻氧化为I2，生成的碘单质与淀粉结合，使得溶液显蓝色，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：。（3）根据分析可知，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，因此实验ⅱ中，出现的红棕色气体是NO2或二氧化氮。（4）实验ⅱ中，将铜片放入A中，反应的离子方程式为：，若是硝酸未反应完，则反应后溶液中的离子主要有：、、。（5）a．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，硝酸具有挥发性，挥发的HNO3具有氧化性，将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，故a错误；b．烧杯A中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，C中溶液变蓝的原因是产生了碘单质，不仅二氧化氮可以氧化碘离子为碘单质，挥发出的硝酸也会氧化碘离子为碘单质，故b错误；c．若将铜片换成铁片，由于铁在常温下遇浓硝酸会发生钝化，由于浓硝酸具有挥发性，则挥发出的硝酸能够氧化碘离子，导致C中的液体也可能变蓝，故c正确；故答案选c。（6）实验ii的烧杯A中溶液呈绿色而不是蓝色的原因可能是由溶解的引起的，根据题意设计实验进行验证：向硝酸铜溶液中持续通入一段时间二氧化氮，观察到蓝色溶液变成绿色，证实假设成立。32．(1)AB湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)BC【详解】（1）①是含氮量较高的氮肥，可由和发生反应：直接制取；②A．不稳定、易发生分解反应：，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确；B．碳酸氢铵不能与酸性肥料一起使用，酸会加快分解，降低肥效，同时造成环境污染，B正确；C．是弱酸性盐，与碱性肥料（如）混合，会发生化学反应：，加快分解，导致氨气挥发，使氮肥流失，C错误；答案选AB。③检验某化肥中含有