化学化学反应速率 课件+2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章第二节化学反应速率与限度第一课时化学反应速率化学反应速率的简单计算1、了解化学反应速率的表示方法，学会比较化学反应速率的快慢，体会化学反应速率的应用价值。2、学会运用“三段式”法进行计算，建立模型意识，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。【素养目标】【重点难点】【导】

蜗牛全速爬行速度仅为8.5米/小时亚洲飞人——苏炳添速度为10.17米/秒在日常生活中，不同物体的运动速度有大有小

第五代隐形轰炸机歼20速度可达3400千米/小时【导】以下化学反应进行快慢是否一样？

不同的化学反应进行的快慢千差万别，快与慢是相对而言的，是一种定性的比较。我们还需要定量分析爆炸食物腐败看一看想一想！若反应体系的体积是恒定的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示1、概念2、表达式常用单位mol·L-1·s-1或mol/(L·s)Δc表示某物质浓度的变化，常用单位mol·L－1Δt表示时间变化，常用单位s、min或h(取正值)一、化学反应速率例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/(L·min)mol/(L·min)【典例1】在恒容的密闭容器中发生反应N2+3H2

2NH3，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，5min后N2的浓度变为0.7mol/L。则5min内N2、H2、NH3的化学反应速率为多少？【思】N2+3H2

2NH3

0.10.30.2Δc

(mol/L)υ(N2)

==0.1mol/L5min=0.02mol/(L∙min)Δc

(N2)Δtυ(H2)

=Δc

(H2)Δt=0.3mol/L5min=0.06mol/(L∙min)υ(NH3)

=Δc

(NH3)Δt=0.2mol/L5min=0.04mol/(L∙min)【思考】（1）N2第

5

min

时的反应速率为多少？无法确定（2）用N2、H2、NH3表示的的化学反应速率哪个速率最快？一样快（3）用N2、H2、NH3表示的的化学反应速率间的关系？【思考讨论】（4）对于CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)，可用哪些物质的浓度变化来表示化学反应速率？不能选用其他物质的原因是什么？不能用______________________表示。可以用________________________________表示。v(CaCl2)、v(HCl)、

v(CO2)v(CaCO3)、v(H2O)、

①无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值。②一段时间内的平均速率，而非瞬时速率。③用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。④同一个反应，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同。因此需要指明具体物质，如v(A)。【自我总结】

请同学们结合典例1与思考讨论，总结一下表示化学反应速率时有哪些注意事项？⑤不同物质化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．

【课堂检测】动笔列式B

【注意】速率有多种表达形式，如单位时间的物质的量变化单位体积的物质的量变化单位时间的压强变化高中采用用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量例题：（1）前5min内，用B表示的该化学反应的速率为：（3）求5min末时A的物质的量浓度（2）求方程中n的值为：（4）求5min末时A的转化率①

（1）写出有关反应的化学方程式。（2）标出各物质的起始量、变化量、某时刻量（可用n，也可用c，但要求统一）。（3）根据题目要求进行相关计算。mA(g)＋

nB(g)

pC(g)＋

qD(g)起始量(mol)ab00x某时刻量(mol)

a－x变化量

起始量转化率=×100％xnm

axnmxp

mxq

mxp

mxq

m注意：变化量之比等于化学计量数之比

相关计算：3、化学反应速率的计算方法——三段式法变化量(mol)2、对于反应2M(g)+3N(g)

xQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，当反应经2min后生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则x的值为_____________，M的转化率为__________，vN=__________________。180%0.6mol-1·L-1·min-1【思+议+展】【课堂检测】4、化学反应速率的比较——归一法【评】例题2.反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)。则该反应速率的快慢顺序为

。(1)>(4)>(2)=(3)化学反应速率快慢的比较方法——归一法。

即统一参照物4、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(

)A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)C【检】【课堂练习4】5、由n(或c)～t图像确定化学方程式的方法①看趋势，定反应物、生成物

观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。②看变化量，定方程系数

由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而确定各物质的化学计量数。③看是否共存，定符号

根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。化学反应速率的应用价值

化学反应的速率往往受到反应条件的影响。例如，过氧化氢溶液在常温下分解放出氧气的速率很小，但是加入催化剂二氧化锰后，分解速率增大。

像这样通过改变化学反应的条件来调控化学反应速率的情况，在实际的生产和生活中常常会遇到。对于有些化学反应，我们希望其越慢越好，如食物的变质、橡胶和塑料的老化、金属的锈蚀；有些则希望其快一些，如氨、硫酸等化工产品的生产。调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。

有哪些因素能够影响化学反应速率呢？与酸的反应实验现象镁锌铁铜锌片表面大量气泡产生镁剧烈反应，产生大量气泡铁片表面有少量气泡产生铜片表面无气泡产生以上实验事实说明什么：例如：任务三影响化学反应速率快慢的因素（一）内因：反应物本身的性质

不同的化学反应，具有不同的反应速率因此，参加反应的物质的本身性质是决定化学反应速率的主要因素任务三影响化学反应速率快慢的因素资料：P58该反应的化学反应方程式、离子方程式：（二）外界条件对化学反应速率的影响1.浓度对反应速率的影响快慢结论1：一般条件下，当其它条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。（课本P58）操作分析：实验1和2中水的体积为什么不相等？该实验是如何控制变量的？（注意设计实验的语言描述）2.温度对反应速率的影响100快60慢结论2：一般条件下，当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。课本P58（课本P57）

在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。不同温度环境实验现象冷水热水产生气泡速率增大产生气泡速率较慢②为什么该实验中要强调FeCl3和H2O2的用量相同？①该实验中FeCl3有何作用【思考与交流】结论3：不同催化剂实验现象无MnO2FeCl3产生气泡速率较慢产生气泡速率较快产生气泡速率非常快H2O2分解反应的催化剂有：3.催化剂对化学反应速率的影响（二）外界条件对化学反应速率的影响其他条件不变时，加入（正）催化剂可以加快反应速率。（课本P58）神奇的催化剂催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程（如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，煤、石油、天然气的综合利用，等等）使用了催化剂，目的是增大反应速率，提高生产效率。在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等领域，催化剂有着广泛的应用。催化剂十分神奇，它能极大地提高化学反应速率（可使反应速率增大几个到十几个数量级），而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和一些反应体系的关系就像钥匙与锁的关系，具有一定的选择性。生物体内几乎所有的化学反应（如淀粉、脂肪、蛋白质的水解，DNA的复制等）都是由生物体内存在的特殊催化剂——酶所催化的。酶比一般的催化剂具有更高的选择性和催化效率，而且是在正常体温的条件下发生作用，反应条件温和。受酶的启示，科学家开牌了设计和合成催化剂的新途径，正在研制具有生物酶某些特性的化学酶，以期实现“仿酶催化”。4.压强对化学反应速率的影响（二）外界条件对化学反应速率的影响结论4：一般条件下，其它条件不变时，有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物浓度，反应速率增大；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物浓度，反应速率减小。②课本中增大压强特指：压缩容器的容积——导致每种气体浓度等比例增大，每种气体反应速率加快。注

：①改变压强只对气体速率有影响练习、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。(如图)。(1)向下压缩活塞，容器内气体压强如何变化？气体浓度如何变化？反应速率如何变化？(2)保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，I2浓度如何变化？反应速率如何变化？

(3)若容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，I2浓度如何变化？反应速率如何变化？向下压缩活塞，气体压强增大，浓度增大，化学反应速率加快。充入氦气，尽管压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。充入氦气，尽管压强不变，但容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。讨论压强对化学反应速率的影响小结：压强对反应速率的影响注意（1）与（