2022届四川省内江市高二上学期期末检测题化学试题

内江市2021—2022学年度第一学期高二期末检测题化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题(本大题包括共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是A.侯德榜——工业制备烧碱 B.勒夏特列——化学平衡的移动C.哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D.盖斯——反应热的计算【答案】A2.钛有“二十一世纪金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是A.基态原子的外围电子排布式：B.结构示意图：C.的电子式：D.熔点是，沸点是，可溶于苯和，该晶体属于离子晶体【答案】C3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.中所含的共价键数目为B.(R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为C.分子中含极性键数目一定是D.(金刚砂)中含有个键【答案】C4.下列各项叙述中，正确的是A.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B.基态原子的价电子排布为n-1dxnsy的元素的族序数一定为x+yC.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱D.硅原子有14种不同运动状态的电子【答案】D5.、与在一定条件下发生如下反应：。下列说法错误的是A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为B.配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是6C.分子中含有键，其碳原子轨道杂化类型是杂化D.中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4【答案】D6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的热稳定性：Y>Z>WC.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D.电负性：Z>W；第一电离能：Z<W【答案】C7.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含、、三种元素)的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是A.的化学式为B.硼原子轨道的杂化类型有、C.配位键存在于、原子之间D.硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键【答案】B8.下列说法正确的是A.p轨道的形状为哑铃形，、、的伸展方向不同，能量也不相等B.元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C.基态原子外围电子排布为的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素D.金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有的金刚石中形成的共价键有【答案】C9.下列是典型晶体的结构示意图，从①到④对应正确的是：

A.金刚石Cu B.金刚石CuC.NaCl金刚石 D.Cu金刚石【答案】D10.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.凡是化合反应都是放热反应，凡是分解反应都是吸热反应C.化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的过程未必就是化学反应DC(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定【答案】C11.硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C.由反应可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D.工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【答案】D12.下列热化学方程式正确的是A.已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为B.、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为C.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为D.、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：【答案】A13.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），其反应机理如下①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是(

)A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率【答案】C14.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolBA.②③④⑤⑥⑦ B.③④⑦C.③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦【答案】B15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.反应达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深B.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C.合成氨工厂通常采用压强，以提高原料的利用率D.红棕色的加压后颜色先变深再变浅【答案】A16.下列有关平衡常数的说法中，正确的是A.反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B.反应：，增加，该反应的平衡常数增大C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D.平衡常数反应，其化学方程式可能为【答案】D17.下列有关图中所示实验装置的说法合理的是A.用图甲装置可进行中和反应反应热测定B.向图乙盛有水的试管A中加入某固体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应C.用图丙探究温度对化学平衡的影响D.用图丁装置蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体【答案】C18.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A. B.C. D.【答案】C19.在一定条件下，对于反应，M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A.， B.，C.， D.，【答案】B20.将等物质的量的A、B混合于2L的刚性密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后反应达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：3，以C表示的平均反应速率v(C)=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x=3B.以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1mol/(L·min)C.达平衡时，A转化率为75％D.反应前后容器内气体的压强之比为3：4(不考虑温度的变化)【答案】C21.在10L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，X、Y、Z物质的量与时间的关系如图甲，Z的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是A.0～4min时，X的平均反应速率为0.02mol·L−1·min−1B.该反应的平衡常数表达式K=C.由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率D.该反应正反应是放热反应【答案】A二、填空题(包括四个大题，共58分)22.I.硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的涕点如图所示：卤化物沸点/℃12.590完成下列填空：（1）硼原子的核外共有___________种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为___________。（2）上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断的键角为_____。属于________分子(填“极性”或“非极性”)。（3）解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：________。II.硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：（4）含氧酸的通式一般可以表示为，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数有关，越大，酸性越强。据此判断，与酸性接近的含氧酸是___________(选填编号)。a.b.c.d.（5）向溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为___________。（6）在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应：配平上述反应_____。该过程中被还原的元素是___________，写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式：___________。【答案】（1）①.2②.4s24p5（2）①.120°②.非极性分子（3）分子量存在差异（4）ab（5）（6）①.223=23②.N③.23.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液(含硫酸)溶液A293240B238C31320回答下列问题：（1）通过实验A、B，可探究________的改变对反应速率的影响，其中________，________；通过实验________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若、，则由此实验可以得出的结论是________；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率_________。（3）写出该反应的离子方程式______________。（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：时间/s0246810温度/2021212222结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______________。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______________(填字母)。A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰【答案】（1）①.反应物浓度②.1③.293④.B、C（2）①.反应物浓度越大反应速率越快，反应温度越高反应速率越快②.8.33×10-4mol•L-1•s-1（3）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）①.温度不是反应速率突然加快的原因②.催化剂③.D24.氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：（1）的熔点为，熔化呈液态时能导电。的熔点为，能升华，熔化呈液态时不导电；①中的基态价电子排布式为_________，铜元素位于元素周期表_________区，已知、的第二电离能分别为、，前者高于后者的原因___________________________。②的熔点比的高，原因是____________________________________。（2）(氟锑酸，是一种超强酸)，阳离子的空间构型为_________，与互为等电子体的微粒有_________(分子、离子各写一种)。（3）工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。通常将和一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出气体，写出该反应的化学方程式___________________________。（4）硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为_________。甲乙（5）的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为_________(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1）①.3d10②.ds③.Zn的价电子排布式为3d104s2，Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu失去一个电子内层达到饱和，再失去一个电子比较困难，Zn失去一个电子价层变为3d104s1，再失去一个电子比Cu+容易，所以Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能④.CuF为离子晶体，CuCl为分子晶体，一般离子晶体的熔沸点比分子晶体高（2）①.V形②.H2O（3）2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2（4）（5）ρa3NA25.2021年10月27日，以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新·时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。（1）已知下列热化学方程式：ⅰ．ⅱ．已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为______