河南省开封市2024年高考适应性考试化学试卷含解析VIP

河南省开封市2024年高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

2、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是

|X|Y|

Z|||W

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

3、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子

团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是

A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性

B.卤代危难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易与浓溟水反应生成白色沉淀而苯与液滨的反应需要铁粉催化

4、下列说法正确的是（）

A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体

B.氨基酸分子中氨基连接在离竣基最近的碳原子上

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

5、已知热化学方程式：C（s,石墨）->C（s,金刚石）・3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

6、下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验目的操作

A配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释

B除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸馈

C除去NO中的NO2将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D除去Cl2中的HC1得到纯净的Ch将Cl2和HC1混合气体通过饱和食盐水

A.AB.BC.CD.D

7、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A.FeMSOS溶液中加入过量Fe粉B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液

C.浓H2s04中加入过量Cu片，加热D.Ca(ClO)2溶液中通入过量

8、己知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32gs,与S6的混合物中所含共价键数目为NA

B.ILLImohLH2c2O4溶液中含C2(V一离子数为I.INA

C.2moiNO与2moiCh在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N、

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HC1分子数为NA

9、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是()

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

10、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是()

A.双酚A的分子式为C|5Hl4。2

B.一定条件下能发生取代和水解反应

C.最多有13个碳原子在同一平面

D,苯环上的二氯代物有4种

11、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）

A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应

C.含碳元素的物质在02中充分燃烧会生成CO2,所以在02中燃烧能生成COz的物质一定含碳元素

D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

12、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5moVL的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）3、FeCksFbSiCh都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高铳酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的Cb和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

13、某烧的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是（）

I■一股原子

•氧原子

C♦-氢原子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使溟水或酸性高铳酸钾溶液褪色，且原理相同

14、互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量B.相同的通式

C.相似的化学性质D.相似的结构

15、下列不符合安全规范的是（）

A.金属讷着火时使用泡沫灭火器灭火

B.泄露时向空中喷洒水雾

C.含C12的尾气用碱溶液处理后再排放

D.面粉生产车间应严禁烟火

16、胆砒CuSO4・5H2。可写为［。1（出0）4将04・出0,其结构示意图如下:

下列有关胆研的说法正确的是

A.CM+的价电子排布式为3矛4§1

B.所有氯原子都采取sp3杂化

C.胆研中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆矶所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

17、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

18、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并

滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚歆试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出

的是

现

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

19、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一

种制备方法是Na2so吐2亡吧Na2s+2C02f。下列有关说法正确的是

A.1L.0.25mol/L.Na2s0,溶液中含有的氧原子数目为以

B.1L.0.lmol/LNa2s溶液中含有的阴离子数目小于0.

C.生成lmol还原产物时转移电子数为8NA

D.通常状况下，ll.2L.C0z中含有的共价键数目为2NA

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

A.含0.2molH2s04的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

B.254c时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的OIF的数目为O.INA

C.15gHeHO中含有L5NA对共用电子对

D.常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

21、下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使滨水褪色，但褪色原理不同

22、下列说法正确的是

A.示质量数为6、中子数为6的核素

B.在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种

CH3

C.CH3COOCH2cH3和CH3COOCH3互为同系物

D.某有机物的名称为3-乙基丁烷

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B的名称为一：D中含有的无氧官能团结构简式为一。

（2）反应④的反应类型为一；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

(3)反应⑤的化学反应方程式为(C6H7RrS用结构简式表示)。

(4)满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式：

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

NH2

(5)请设计由苯甲醇制备GY^HCOOCH—的合成路线(无机试剂任选)

24、(12分)利用丙块和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合

物丫的路线如下:

-2RiCH=CCHO

H

已知：©RiCHO+RzCHzCHO9_>I+H2

R2

回答下列问题：

(1)A的化学名称为—。

(2)B中含氧官能团的名称是_____。

(3)X的分子式为o

(4)反应①的反应类型是________o

(5)反应②的化学方程式是______o

(6)L是D的同分异构体,属于芳香族化合物,与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为3:2:2:2:1,

则L的结构简式可能为

CHO

、台合成多环化合物।的路线(无机

(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由「、CH3CHO

试剂任选)

25、(12分)无水硫酸铜在加热至650C时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产

物的组成.实验装置如卜：

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）:

实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②

Ti0.64000.256v2

③

T30.6400.160丫322.4

④

T40.640X40.19233.6

（D实验过程中A中的现象是______.D中无水氯化钙的作用是

（2）在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变

（3）实验①中B中吸收的气体是____.实验②中E中收集到的气体是.

（4）推测实验②中CuSCh分解反应方程式为：.

（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=g.

（6）结合平衡移动原理，比较T.3和T4温度的高低并说明理由________.

26、（10分）C1O2熔点为-59.5C,沸点为11.OC,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KCKh和草酸（H2c2。4）在60c时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集CIOz并测定其质量。

实验I：制取并收集C1O2,装置如图所示。

（1）装置A除酒精灯外，还必须添加__________装置，目的是_____________<,装置B应该添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。

⑵装置A中反应产物有K2cCh、CKh和CO2等，请写出该反应的化学方程式

实验H：测定CIO2的质量，装置如图所示。过程如下：

玻

璃

CIO2f

液

封

管

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的C1O2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

22

④用cmol/LNa2s2（卜标准液滴定锥形瓶中的液体,共用夫VmLNa2s2O3溶液（已知：l2+2S2（）3-=2r+S4（）6-）n

⑶装置中玻璃液封管的作用是o

（4）滴定终点的现象是o

⑸测得通入C1O2的质量m（C1O2）=g（用整理过的含C、V的代数式表示）。

⑹判断下列操作对m（C1O2）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制Na2s2。3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。

27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2。3）是一种解毒药，用于氟化物、碑、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗等麻疹,

皮肤瘙痒等病症,硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4S（h=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

⑴仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H2s04溶液与Na2s03固体

反应制备SO2反应的化学方程式为。。中试剂为

⑵实验中要控制SCh的生成速率，可以采取的措施有（写出一条）

⑶为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验H：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料；Fc3++3SzO/0Fe(S2O3)33•(紫黑色)

装置试剂X实验现象

0.2mL

1—0.1mol-L-1

jX溶液混合后溶液先变成紫黑色，3佃后

%2(SO4)3溶液

几乎变为无色

2mL

r；_0.1moleL'1

Naso、溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O3?•还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：

实验IH：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

RCrzChi摩尔质量为294g皿。1」)。.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=Sh+lCPUTHzO,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应L+ZSzCV-Zr+SQ,。三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为mobL-1

28、(14分)(15分)含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问

题：

(1)己知CO分子中化学键为C三O。相关的化学键键能数据如下：

化学键H—OC三OC=OH—H

E/(kJunior1)4631075803436

1

CO(g)+H2O(g),PO2(g)+H2(g)kJ-mol.下列有利于提高CO平衡转化率的措施有

_______________(填标号)。

a.增大压强b.降低温度

c.提高原料气中HzO的比例d.使用高效催化剂

(2)用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)然后进一步可以制得重要有机化工原

料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为,若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标

准状况)为Lo

(3)乙末催化脱氢制取苯乙烯的反应为：，^-CHLCH3(g)+CO2(gX=^C^-CH=CH"g)+CO(g)+H2O(g),

其反应历程如下;

①由原料到状态I能量（填“放出”或“吸收”）。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始压强为po,平衡时容器内气体总物质的量为5mol,

乙苯的转化率为,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数吊尸。［气体分压（p分尸气体总压（p总）X

气体体积分数］

③乙苯平衡转化率与p（C（h）的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p（CO2）变化而变化的原因

乙

木

平

衡

砂

化

率

三

29、（10分）工业上利用绿帆制备还原铁粉的工业流程如下：

FeSO4|c

Na,CO,一律化J_过滤I——，洗涤|_，干燥|_»庭I_-还原铁粉

T

Na2SO4

（1）制备FeCCh时，选用的加料方式是________________（填字母）。

a.将FeSCh溶液与Na2cO3溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2cCh溶液的反应容器中

c.将Na2cCh溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCCh沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________o

（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCOvnHzO被空气氧化为FeOOH,其化学方程式

为。

（4）取干燥后的FeCCh样品12.49g隔绝空气焙烧至600C,质量变为8.00g,继续加热最终得到Fe6.16g,则600℃

产物的可能组成为（写出一种即可），计算FeCCh样品中FeCCh与FeOOH的质量_____________（写

出计算过程）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；

B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；

C选项，聚乙快膜属于导电高分子材料，故C错误；

D选项.浸泡过高铉酸钾溶液的硅藻+反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确.

综上所述，答案为C。

【点睛】

乙烯是水果催熟剂，与高镒酸钾反应，被高锌酸钾氧化。

2、D

【解析】

根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和丫位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最

外层电子数为a,则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、CL

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O>HCL由于NH.?、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此

沸点最高的是HzO,最低的是HCLA项错误；

B.Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如C1的含氧酸中的HC1O为弱酸，其酸性比N的最高价

氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；

C.X、W和H三种元素形成的化合物为NH4cl等，NH4cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错

误；

D.Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正

确；

本题答案选Do

3、B

【解析】

A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是危基对羟基的影响，错误；

B、卤代危难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；

C、甲醇没有酸性，甲酸中瘦基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误；

D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓滨水反应生成白色沉淀，错误。

4、D

【解析】

A.猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪

酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A项错误；

B.氨基酸分子中含有氨基和我基，但氨基不一定连接在离竣基最近的碳原子上，B项错误；

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C项错误；

D.工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，I）项正确；

答案选D。

5、C

【解析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；

故答案为Co

6、A

【解析】

A选项，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，主要是抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，

故A正确；

B选项，除去乙醇中的水，先加氧化钙，再蒸馆得到无水乙醇，故B错误；

C选项，除去NO中的NOz,氢氧化钠与一氧化氮、二氧化氮反应亚硝酸钠，因此将混合物通入到水中，二氧化氮与

水反应生成一氧化氮，故C错误；

D选项，除去。2中的HC1得到纯净的Ch,将混合气体通过饱和食卷水，还含有水蒸气，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

除去Ch中的HQ得到纯净的C12,将混合气体通过饱和食盐水，再通入浓硫酸干燥，才能得到纯净的氯气。

7、A

【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO«,Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A

符合题意；

B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAlCh和H2O,反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAKh两种

溶质，B不符合题意；

C.反应后溶液中含有反应产生的CUSO4和过量的未反应的H2sOsC不符合题意；

D.反应后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3)2两种溶质，D不符合题意；

故合理选项是A。

8、A

【解析】

A.S8与S6左:分子中分别含有8个和6个S・S键，1个S对应1个S・S共价键，由于32gs8与

S6(\二7P在二M)的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含ImolSf键，A选项正确；

12

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出CiO?,所以L1.1mobL-H2c2O4溶液含C2O4离子数小于LIN’,B选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2mol。2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HC1分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

A选项在判断时明确S8与S6()分子中分别含有8个和6个S・S键，两者混合后一个S对应1个

S・S共价健是解答的关键。

9、D

【解析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2Pzi上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【点睛】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的P轨道中，自旋方向相同。

10、c

【解析】

A.双酚A的分子式为C15Hi6O2,A错误；

B.酚羟基有邻位H,可以和浓澳水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；

C.两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，c正确；

D.二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代

物有8种，D错误。

答案选Co

11、C

【解析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，

但属于无机物，选项A错误；

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质

生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2,在02中燃烧生成CO2的

物质都含碳元素，选项C正确；

D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；

答案选C。

12、B

【解析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的NazOz,正确；②配制480mL0.5moKL的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，。为・1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCL可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤SO?能使酸性高隹酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为

13、B

【解析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【详解】

A.有机物为CH3coOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH.

CH2=CH(CH3)COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故c错误；

D.含有碳碳双键，能使滨水褪色是发生了加成反应，与酸性高镒酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选B。

14、A

【解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CW原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH?原子团，故相对分子质量不同，选项A选；

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选Ao

15、A

【解析】

A.钠的燃烧产物为NazCh,能与CO2反应生成02,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭

火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；

B.氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；

C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cb的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；

D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；

故答案为Ao

16、C

【解析】

A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63小。4§1失去4s、3d能级上各一个电子生成CM+,

故CM+的价电子排布式3d\故A错误；

B.硫酸根离子中S和非羟基O和H20中的。原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；

C.铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原

子和氢原子间存在氢键，故c正确；

D.H、0、S分别为第1,2,3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S,故D错误；

故选C。

17、C

【解析】

A.乙酸乙酯沸点770,C,乙酸正丁酯沸点1260・C,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；

C.制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确;

D.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸

过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；

答案选C

18、D

【解析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

2+

反应：Zn-2e=Zn,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-4OH,据此分析解答。

【详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚配会显示红色，故B正确；

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

19、C

【解析】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

【详解】

A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1LO.25moi/LNa2s04溶液中含有的氧原子数目，故A错误；

B项、Na2s溶液中S2-水解：S2-+H2O=HS-+OH,导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于O.INA,故B错误；

C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化彷，生成Imol硫化用时转移电子数为lmolx[6-(-2)]=8mol,个数为8N、，

故C正确；

D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,U.2LCO2的物质的量小于0.5mol,所含有的共价键数目小于2NA,

故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考直阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。

20、D

【解析】

A.铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2HZSOJ(浓)仝C11SO4+SO2T+2H2。，与稀硫酸不反应，含0.2molH2s。4的浓硫

酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2N&,A项错误；

B.25C时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH「的浓度为10-13mol/L,则1L该溶液中由水电离产生的

OIF的数目为1X10-13NA,B项错误;

C.一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15gHCHO物质的量为0.5moL因此

15gHeHO含有0.5molx4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,则22.4L甲烷气体的物质的量小于1moL因此含有的氢原子数目小

于4NA,D项正确；

答案选D。

【点睛】

V

公式(Vm=22.4L/niol)的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否

为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/moI,则22.4

L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小于4NAO

21、A

【解析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与溟发生加成反应，使滨水中水层褪色，溟在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溟水的溟，使溟水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确：

答案选A。

22、C

CH,C»CHj

【解析】A、5二表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、CH,分子结构中有两种氢原子，所

以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机化合物，所

以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。本题正确答案为C。

点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官

能图的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位

置、数目、名称以及与主链的关系等。

二、非选择题（共84分）

23、邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛・NH2和-。取代反应或酯化反应HOCH2cH20H

OOOCH.,OOOCH,

He+QLXCA&Nt1cH3火+HBc

NH：

©-CH/OH彘*旦

凡（任写一种即可）

【解析】

对比D与F的结构可知，D与甲醇发生酯化反应生成E,E与C6H7BrS发生取代反应生成F,则E的结构简式为:

NH,

产,一.NH2

（5）由苯甲醇制备Y2^'^^^^HCOOCHJY^可由与苯甲

HCOOCH2

醇发生酯化反应生成,若要利用苯甲醇合成HCOOH，则需要增长碳链、引进氨基、粉基，结合题干中

物质转化关系解答。

【详解】

（1）以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能团为：氨基、竣

基、氯原子，其中无氧官能团为；-NHz和・CI；

（2）由上述分析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知,该碳原子与N

原子和C原子成环，中的断键方式为因此X的结构简式为：HOCH2CH2OH；

COOCHjCOOCHj

CH-NH:CH—NHCH.CHF1

(3)反应⑤为1-与H、CH、Bi发生取代反应生成1S,其化学方程式

CT1一斤

COOCHjCOOCH,____

CH-NHCH^CH5—IJ

为:5+HBr；

CH2CH2Br一定条件

（4）①苯环上连有碳碳三键，C中一共含有6个不饱和度，苯环占据4个，碳碳三键占据2个，则其它取代基不含有

不饱和度，则N原子对于的取代基为・NFh;

②核磁共振氢谱共有三组波峰，则说明一共含有3种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构;

则该同分异构体的母体为将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为:

“、丫蜘a、*；

Va

（5）由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、装基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中②反应的条件,

引进较基可利用题干中③反应的条件，因此具体合成路线为:

NH.NH,

◎^HCOOH©J：HCOOCH他

24、3.氯丙块酯基CI3HI6O2取代反应

CHO+CHsCH2CHOCH=CCHO+H：O

66%

CH3C=CH2CH2=CCHO

a、.

CHOCH3

【解析】

、与氯气在紫外线光照条件下发生取代反应生成A(三、)，物质A与NaCN在加热条件下继续发生取代反

---VI

应生成三C，三在酸性条件下生成三一1八再与乙醇发生酯化反应生成B(U),B与

CNCNCOOH八

-O

HI发生加成反应生成继续与苯甲醛反应生成X(01M);另一合成路线中采用逆

合成分析法可知，E为聚合物丫的单体，其结构简式为:,根据已知信息②逆推法可以得出D为

是由=与水发生加成反应所得，C与苯甲醛在碱性条件下发生反应②，结合已知信息①可推出

C为丙醛，其结构简式为CH3cH2CHO,据此分析作答。

【详解】

(1)A为其名称为3.氯丙焕；

(2)B为?,其中含氧官能团的名称是酯基；

(3)从结构简式可以看出X的分子式为：C13H16O2；

(4)反应①中•。转化为-CN,属于取代反应，故答案为取代反应:

(5)根据已知的给定信息，反应②的化学方程式为：

CHO+CHsCH2CHOCH=CCHO+H：O

66%'

(6)L是D的同分异构体，则分子式为GoHioO,不饱和度=2刈°+27°=6,属于芳香族化合物，说明分子结构

2

中含苯环；与D具有相同官能团，则含醛基与碳碳双键；又核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为32:2:2:1,则有5种

CH

CH3C=CH22=CCHO

氢原子，其个数比为3:2:2:2:1,符合上述条件的L的结构简式有：0、0；

CHOCH3

25、白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小SO302

2CuSO4△2CuO+2sO